Кремний, германий, олово и свинец

К р-элементам четвертой группы относятся углерод, кремний, германий, олово и свинец. Типические р-эле-менты 4 группы углерод и кремний — неметаллы. Германий, олово и свинец объединяют в подгруппу германия в виду большого сходства их свойств. У германия преобладают неметаллические свойства и ему присущи полупроводниковые свойства. [c.75]

Главную подгруппу четвертой группы периодической системы образуют пять элементов — углерод, кремний, германий, олово и свинец. [c.404]

Главную подгруппу IV группы периодической системы элементов составляют углерод, кремний, германий, олово и свинец, На внещнем электронном слое этих элементов содержится 4 электрона, электронная формула внешнего слоя пз пр . В основном состоянии атома не спарены 2 электрона. Один 5-электрон может возбуждаться, переходя на внешнюю р-орбиталь, в результате чего у атома становится 4 неспаренных электрона. Таким образом, для элементов главной подг группы IV группы характерна валентность 2 и 4. [c.239]

Общая характеристика. Подгруппу углерода IV группы периодической системы составляют элементы углерод, кремний, германий, олово и свинец. [c.174]

Углерод, кремний, германий, олово и свинец составляют главную подгруппу IV группы. Внешние энергетические уровни / -элементов IV группы [c.235]

УА-группу периодической системы элементов составляют углерод, кремний, германий, олово и свинец. Их атомы, отличаясь друг от друга числом внутренних электронных уровней, имеют одинаковую электронную конфигурацию наружного уровня в нормальном [c.189]

К элементам группы углерода относятся углерод ( типический для этой группы элемент), кремний, германий, олово и свинец (табл. 13). Эти элементы находятся в IV группе периодической системы, в главной ее подгруппе. [c.212]

В главную подгруппу IV группы входят углерод, кремний, германий, олово и свинец. Электронная конфигурация наружного энергетического уровня указывает [c.225]

Углерод находится в IV группе периодической системы, В главную подгруппу, кроме углерода, входят кремний, германий, олово и свинец. Атомы всех этих элементов во [c.212]

Подгруппа углерода (табл. 15) включает элементы углерод, кремний, германий, олово и свинец. [c.82]

Углерод, кремний, германий, олово и свинец составляют 4А подгруппу р-элементов. [c.456]

А-группу периодической системы Д. И. Менделеева составляют р-элементы углерод, кремний, германий, олово и свинец. Атомы этих элементов на внешнем энергетическом уровне содержат ио 4 электрона в состоянии чем объясняется сходство их химических свойств. [c.216]

Углерод, кремний, германий, олово и свинец составляют главную подгруппу IV группы. Внешние энергетические уровни р-элементов IV группы содержат по четыре электрона (конфигурация s p ), из которых два спаренных 5-электрона и два неспаренных р-электрона [c.213]

К IVA-подгруппе относятся р-элементы углерод, кремний, германий, олово и свинец. Отличаясь числом электронных уровней, невозбужденные атомы их имеют на внешнем уровне по четыре электрона из которых р-электроны неспаренные. Но в возбужденном состоянии электроны внешнего слоя приобретают конфигурацию sip , т. е. все четыре электрона оказываются неспаренными. [c.316]

В подгруппу углерода входят углерод, кремний, германий, олово и свинец. 0 р-элементы IV группы периодической системы Д. И. Менделеева. Их атомы на внешнем уровне содержат по четыре электрона — (п, 2 табл. 11.1), чем объясняется сходство их химических свойств. [c.205]

Главную подгруппу IV группы составляют углерод, кремний, германий, олово и свинец. Электронные конфигурации их внешнего слоя — пз пр , в соединениях они проявляют степени окисления от -4 до +4. [c.201]

Углерод, кремний, германий, олово и свинец составляют IVA группу периодической системы Д. И. Менделеева [c.115]

За углеродом в IV группе следуют четыре элемента, представляющие особый интерес для химии металлооргапических соединений кремний, германий, олово и свинец. С электронной точки зрения кремний и германий, конечно, являются не металлами, а полупроводниками, так как с понижением температуры их сопротивление увеличивается. Однако с химической точки зрения они являются и металлами и металлоидами, так как они электроположительнее углерода и в шкале электроотрицательностей Полинга лежат в области металлов. Они, так же как и серая модификация олова, вероятно, обладают кристаллической решеткой, сходной с решеткой алмаза. Это определяет их металлоидный характер, в то время как их соединения и алкильными и арильными группами, несомненно, являются металлоорганическими соединениями. Белое олово и свинец в электрическом, механическом, оптическом и химическом смысле являются истинными металлами, однако их металлоорганические соединения резко не отличаются от металлооргапических соединений предшествующих им элементов. [c.164]

Элементы 1УБ группы кремний, германий, олово и свинец [c.317]

У элементов группы углерода (углерод, кремний, германий, олово и свинец) можно проследить ту же закономерность, что и у элементов групп кислорода и азота с возрастанием порядковых номеров металлические свойства в ряду усиливаются, а неметаллические ослабляются. Действительно, группа начинается с элементов, которые являются типичными неметаллами — углерод и кремний, и заканчивается металлами — оловом и свинцом. Все элементы этой группы образуют окислы, в которых их валентность равна 2 и 4 [c.232]

Кремний, германий, олово и свинец [c.589]

Углерод находится в IV группе периодической системы. В главную подгруппу, кроме углерода, входят кремний, германий, олово и свинец. Атомы всех этих элементов во внешнем слое имеют по 4 электрона. Они способны их отдавать, а также и принимать 4 электрона. [c.220]

КРЕМНИЙ, ГЕРМАНИЙ, ОЛОВО И СВИНЕЦ [c.161]

Таким образом, в этой форме периодической системы элементов титан, цирконий и гафний, рассмотренные нами ранее в качестве примера, оказываются в IVB-rpynne, расположенной достаточно далеко от IVA-группы, в которой находятся углерод, кремний, германий, олово и свинец. Высшие степени окисления тех и других (Ф4) совпадают, и их соединения в этих степенях окисления имеют сходные свойства, так как общее число электронов на внешнем уровне [c.24]

В главную подгруппу IV группы входят углерод, кремний, германий, олово и свинец. Различие в структуре электронных оболочек позволяет разделить эти элементы на два семейства семейство углерода (С, Si), в котором у атомов под валентными оболочками находятся оболочки соответствующих инертных газов, и семейство германия (Ge, Sn, F b) с JS-элек-тронными подвалеитными оболочками. Такое различие в строении атомов, резко сказывающееся на свойствах элементов в первых двух группах периодической системы, к III и IV группе сглаживается, что и оправдывает включение элементов этих обоих семейств в главную подгруппу. Все же некоторое различие в ходе изменения химических и каталитических свойств в обоих семействах делает целесообразным рассмотрение их в отдельности. [c.334]

Точно так же при изучении азота, фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута было обнаружено, что эти элементы образуют одну естественную группу родственных элементов. Такую же естественную группу образуют углерод, кремний, германий, олово и свинец. [c.271]

Элементы группы IVA — кремний, германий, олово и свинец— образуют тетраэдрические р -гибридизованные орбиты таким же образом. Вышеупомянутые преимущества таких орбит увеличиваются у этих металлов, и широко развитая металлоорганическая химия каждого из них основана на тетраэдрических соединениях типа R4M. Наряду с разнообразием, создаваемым различными алкильными и арильными группами R, в них воз- [c.41]

Вместе с углеродом и кремнием германий, олово и свинец составляют IVA группу периодической системы элементов. На наружном энергетическом уровне атомов этих элементов находится четыре электрона s p . Этим элементам свойственны обычно окислительные числа +2 и - -4, причем число +4 возникает вследствие перехода во время химических реакций одного из s-электронов на уровень р. Ввиду роста радиусов атомов и уменьшения энергии ионизации в группе IVA наблюдается усиление металлических свойств. Германий по электрическим свойствам явл яется полупроводником. Другие свойства металлов у него выражены очень слабо. В своих соединениях германий характеризуется ковалентным характером связей. Олово и свинец — металлы менее активные и типичные, чем металлы IA, ПА и IIIA групп. Это видно из преимущественно ковалентного характера связей в соединениях этих элементов, в которых их степень окисления +4. Также и во многих соединениях этих элементов, где их степень окисления +2, связи имеют смешанный характер. [c.208]

В главную подгруппу IV группы входят углерод, кремний, германий, олово и свинец. Электронная конфигурация наружного энергетического уровня ns np указывает на наличие свободной ячейки 2/)-подуровня. Поэтому эти элементы могут проявлять валентность 2 и 4. Внутри подгруппы от углерода к свинцу увеличиваются радиусы атомов и уменьшается сродство к электрону неметаллические свойства ослабевают, а металлические — усиливаются. Углерод образует два устойчивых оксида СО и СО2. Оксиду углерода (IV) соответствует слабая двухосновная угольная кислота Н2СО3, которая существует только в водных растворах. Она образует два типа солей — карбонаты и гидрокарбонаты. Для кремния наиболее устойчивым оксидом является Si02, который характеризуется высокой химической инертностью. Соответствующая данному оксиду кремниевая кислота НгЗЮз слабее угольной. [c.248]

Подгруппа углерода. Подгруппу углерода составляют элементы углерод, кремний, германий, олово и свинец (см. периодическуй) систему элементов Д. И. Менделеева). Атомы этих элементов на внешнем уровне содержат по 4 электрона, чем объясняется сходство их химических свойств. В соединениях эти элементы проявляют степень окисления, равную +4 и —4, так как их атомы могут отдавать и принимать по четыре электрона. Они проявляют также степень окисления, равную +2, причем последняя с увеличением заряда ядра становится более характерной. [c.254]

Общая характеристика элементов. Подгруппу зп леро-да составляют элементы зтлерод, кремний, германий, олово и свинец. Электронные конфигурации внешнего слоя этих элементов пз пр . В соединениях эти элементы могут проявлять степени окисления от 4+ до 4-. Углерод и кремний являются типичными неметаллами, германий проявляет промежуточные свойства, а олово и свинец являются типичными металлами. [c.224]

Общие сведения. В четвертую главную подгруппу периодической системы входят элементы углерод, кремний, германий, олово и свинец. Эти элементы непосредственно примыкают по тл порядковым номерам к элементам третьей главной подгрушш (ср. табл. П приложения). В соответствии с этим аналоги углерода и кремния обнаруживают некоторое сходство с аналогами бора и алюминия, т. е. с элементами третьей главной подгруп1ш, расположенными в больших периодах. Здесь, следовательно, имеются иные отношения, чем при сравнении элементов галлия, индия и таллия с элементами главной подгруппы II группы, расположенными в больших периодах, т е. со щелочноземельными металлами, с которыми у них не обнаруживается никакого сходства. [c.448]

Относительно водорода элементы углерод, кремний, германий, олово и свинец всегда являются четырехъ летвъшш. Простейшие водородные соединения (обш ая формула RH4) легколетучи. Их устойчивость чрезвычайно сильно падает уже от углерода к кремнию, а затем уменьшается еще больше у тяжелых элементов. [c.450]

Таким образом, в этой форме периодической таблицы элементов титан, цирконий и гафний, рассмотренные нами ранее в качестве примера, оказываются в IVB группе, расположенной достаточно далеко от IVA. группы, в которой находятся углерод, кремний, германий, олово и свинец. Высшие степени окисления (+4) совпадут, и соединения в этих степенях окисления имеют сходные свойства, так как общее число электронов на внешнем уровне у элементов IVA и IVB групп одинаково. Однако эти электроны расположены на разных подуровнях, как это мы увидим далее, а это и создает специфические свойства элементов. VIИВ группа расположена в центре таблицы, а VIIIA (или нулевая группа), как ее определил еще Д. И. Менделеев, естественным образом замыкает периоды. [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология