Бихромат ртутью

Что произойдет, если к подкисленному раствору бихромата ртути добавить избыток хлористого олова Напишите уравнение реакции. [c.66]

Влияние катализаторов. Известны многие реакции сульфирования с применением катализаторов— сульфата ртути, меди, натрия, ванадата аммония, бихромата калия, иода, которые изменяют или общую скорость реакции, или избирательно скорость образования какого-либо [c.323]

Для промышленного получения ацетальдегида применяются два способа. По одному из них исходным веществом является этиловый спирт, который окисляют в ацетальдегид бихроматом, и серной кислотой или, еще лучше, воздухом в присутствии нагретых металлов (меднохромовый катализатор). Однако основным способом получения ацетальдегида является присоединение воды к ацетилену (стр. 80) в присутствии солей ртути. [c.213]

Химические факторы — состав и реакция среды, а также ее окислительно-восстановительные действия. В окружающей среде могут содержаться вещества, которые стимулируют или ингибируют жизнедеятельность микроорганизмов. Стимулируют жизнедеятельность микроорганизмов различные загрязнения. Они же являются важнейшим фактором инициирования процесса биоповреждений. Биоцидное действие для многих микробов оказывают соли тяжелых металлов (ртути, свинца, серебра, меди), галогены, некоторые галоиды и окислители, особенно хлорид бария, перекись водорода, перманганат и бихромат калия, борная кислота, углекислый и сернистый газы, фенол, крезол, формалин. Природа действия этих веществ различна, результат практически один — гибель [c.18]

Окись ртути НдО образуется в виде желтого осадка при добавле НИИ основания к раствору нитрата ртути(II) или в виде красного по рошка при нагревании сухого нитрата ртути (II) окись ртути медленно образуется и при нагревании ртути на воздухе. Желтая и красная формы различаются, кажется, только тем, что имеют зерна разных размеров вообще красные кристаллы [например, бихромата калия или гексацианоферрата (III) калия] при измельчении дают желтый порошок. При сильном нагревании окись ртути разлагается с выделением кислорода. [c.572]

Из неорганических веществ чаще всего в качестве ингибиторов применяют соли висмута, сурьмы и ртути, бихроматы, арсенат натрия и галогениды. Они улучшают антикоррозионное действие аминов. [c.61]

Растворы окислителей, таких, как бихромат натрия, и солей металлов с высокой валентностью (железо, медь или олово) повышают скорость коррозии латуни до 5400 г/м -24 ч. Соли ртути увеличивают склонность к коррозии под напряжением. [c.121]

Яркость свечения полученных эталонных растворов ртути измеряют на флуориметре одновременно с пробами и по результатам измерения строят калибровочный график. В качестве скрещенных светофильтров можно использовать а) стеклянные первичный светофильтр — стекла НСС-16 толщиной 3 мм -Ь СЗС-22 толщиной 9 мм, вторичный — ЖС-4 -f- ОС-13 -f--f- ОС-14 толщиной 3 мм каждое б) жидкостные первичный — 70%-ный раствор нитрата меди при толщине слоя 10 мм -Ь 3%-ный раствор хромата калия при толщине слоя 10 мм, вторичный — 36%-ный раствор бихромата натрия при толщине слоя 20 мм. [c.148]

Окись хрола, СгаОз, получают прямым взаимодействием элементов при повышенной температуре, нагреванием закиси хрома на воздухе, прокаливанием хромата или бихромата аммония, трехокиси хрома, гидроокиси или нитрата хрома(1П), хромата ртути(1), бихромата ртути, смеси сульфата хрома(1П) с безводным ХагСОз либо смеси К2СГ2О7 с древесным углем или серой (или их смесью), а также термическим разложением хлорида хромила пли хлорохромата кальция [c.243]

В отличие от рассмотренных выше элементов определение общего содержания ртути методом ААС основано на измерении поглощения света ее парами, которые вьщеляются потоком воздуха из водного раствора после восстановления ионов до атомного состояния, при длине волны 253,7 нм в газовой кювете при комнатной температуре ( метод холодн()го пара ). В качестве восстановителей применяют хлорид олова, станнит натрия, аскорбиновую кислоту и др. [3,8]. Предел обнаружения состав.гтя-ет 0,2 мкг/л, диапазон измеряемых концентраций 0,2 - 10 мкг/л [И] Для устранения мешающего влияния органических веществ, поглощаюшцх свет при данной длине волны, к пробе добавляют кислый раствор перманганата или бихромата калия. [c.249]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода с осушительными склянками (с СаС12). — Прибор (сл1. рис. 55). — Пробка с газоот-ввдной трубкой, согнутой под прямым углом. — Штатив с пробирками. — Стакан амк. 100 мл. — Цилиндры со стеклами 2 шт. — Цилиндр мерный емк. 50 мл. — Пипетка емк. 10 мл. — Кристаллизатор большой. — Воронка. — Шпатель стеклянный. — Палочки стеклянные, 2 шт. — Ложечка для сжигания. — Двуокись марганца. — Хлорид меди. — Бромид калия. — Окись ртути. — Перекись натрия. — Перекись бария. — Железо (опилки). — Хлорид кобальта. — Сера кусковая. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Бихромат калия, 1 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Сульфид натрия, 1 н. раствор. — Сульфат натрия, 0,5 и. раствор. — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, ]%-ный )аствор. — Хлорид бария, 0,5 н. раствор. — Раствор фуксина, 1%-ный.— г итрат свинца, 0,5 н. раствор. — Хромит натрия, 0,1 н. раствор. — Едкий натр, 2 и. раствор. — Перманганат калия, 0,05 и. и 2 М растворы. — Аммиак, 5%-ный раствор. — Растворы лакмуса, фенолфталеина и метилового оранжевого. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ацетон. — Эфир.—Снег (лед).—Спирт этиловый. — Ткань окрашенная. — Бумага фильтровальная. — Лучины. — Песок. [c.164]

Применяют следующие окислители галогены, азотную кислоту, перманганат калия, бихромат калия, двуокись свинца, перекись водорода, персульфат аммония, хлорную кислоту, азотистую кислоту, окись серебра, перйодаты. Применяют и восстановители свободные металлы (цинк, алюминий, железо, ртуть), сернистую кислоту, сероводород, соли двухвалентного олова, перекись водорода, соли двухвалентного хрома, гидразин, гидроксиламин, аскорбиновую кислоту, борогидрид натрия, амальгаммы металлов. [c.106]

Разработаны методы меркурометрического определения хлорид-иона в присутствии щелочных и щелочноземельных металлов, а также катионов 3-й аналитической группы и меди (И). Не мешают карбонаты, ацетаты, нитраты, фосфаты, хлораты. Мешают оксалаты, хроматы, бихроматы и перманганаты. Меркурометрически можно определить хлорат-ион СЮ , восстанавливая его до хлорид-иона нельзя определять иодид-ион вследствие разложения иодида ртути (I) [c.426]

Нафтохинон можно получить также из сульфата 1-аминонафто-ла-2 окислением бихроматом калия в присутствии серной кислоты или из нафталина окислением перекисью водорода в присутствии окиси ртути, ванадия, хрома или окиси молибдена . [c.684]

Определение малых количеств Мп(П) кулонометрическим титрованием проводят алектрогенерированным бихроматом калия в 12 Л/ Н3РО4 с амперометрической индикацией конечной точки титрования при потенциале +0,56 в. При этом возможно совместное определение Fe(II), Mn(II), V(IV), e(III) разными методами установления конечной точки титрования при анализе бронз, латуни и стали [312, 313]. В качестве титранта при определении микро-граммовых количеств марганца используют комплексен III. Состав генерируемого электролита — 0,1 М раствор комплексо-ната ртути(П) в ОД М NH4NO3 (pH 8,5) [225]. [c.53]

Для восстановления урана (VI) до урана (IV) может быть рекомендована следующая методика [43]. К Ю мл анализируемого раствора, содержащего 50—100 мл урана, прибавляют б—10 мл концентрированной соляной кислоты, 1—2 мл 85%-ной фосфорной кислоты, 2 мл 5% -ного раствора хлористого олова и нагревают в течение 15 мин. при температуре около 00 . После охлаждения до комнатной температуры прибавляют 10—20 мл насыщенного раствора хлорида ртути (II) и не ранее чем через 2 мин. приливают 25 мл 0,05 N раствора железоаммонийных квасцов, 5 мл смеси (1 3) концентрированной серной кислоты с 85%-ной фосфорной кислотой и титруют 0,01—0,02 N раствором бихромата калия в атмосфере углекислого газа, применяя дифениламинсульфокислоту в качестве индикатора. [c.87]

Помимо описанных выше известны методы гравиметрического определения ртути, основанные на осаждении ее в виде двойных солей пиридинового комплекса ртути с бихроматом [1194, 1196], ртутноиодидного комплекса с комплексом меди с органическими аминами [327, 439, 440, 1131, 1197, 1313], иодидного комплекса [c.80]

По методике Покровского и Алишиной можно быстро определять окись этилена в газовой смеси при любой концентрации двуокиси углерода без применения металлической ртути. Метод основан на окислении окнси этилена бихроматом калия. [c.140]

Осадки аналогичного состава дают также катионы ртути, меди,. кадмия, никеля, цинка, марганца, хрома, свинца, серебра и железа, поэтому все эти ионы необходимо удалить. Образование осадка [ o( 5H5N)4] r207 было использовано (1182] для разработки гравиметрического метода определения кобальта (также никеля и кадмия). Осадок отфильтровывают через стеклянный фильтр и промывают раствором, содержащим немного бихромата калия и пиридина, а затем этанолом и абсолютным эфиром, после чего высушивают 15 мин. в вакуум-эксикаторе и взвешивают. Фактор пересчета на кобальт — 0,09968. [c.97]

Косвенные иодометрические методы основаны на титровании серебра стандартным раствором иодида калия в присутствии (окислителей — перекиси водорода [1537], бихромата калия [1538], меди(П) [1412], иода [447, 1172]. Точка эквивалентности характеризуется появлением синего окрашивания адсорбционного соединения иода с крахмалом . Титрование можно проводить стандартным раствором K4[Fe( N)e] в присутствии иода и крахмала [434] или в отсутствие окислителей титрованием избытка иодид-ионов стандартным раствором соли двухвалентной ртути с 1-фенил-тиосемикарбазидом в качестве индикатора [176]. Иодометрический метод использован для определения содержания серебра(П) в комплексном соединении с дипиридилом состава [AgDip2](N03)2 [590]. Комплексы серебра(П) могут использоваться в качестве окислителей. Исследовано [1124] окисление органических соединений в воде, диметилсульфоксиде и в смеси диметилсульфоксида и диметоксиэтана пиколинатом серебра(И). Толуол окисляется в бензойную кислоту, фенилэтил — в ацетофенон, альдегиды превращаются в соответствующие кислоты, а первичные спирты — в альдегиды. [c.84]

Имеются сведения об окислении производных 1,2-дигидроизохинЬлина в соответствующие ароматические системы (в частности, в ряду 1,2-дигидробербе-рина). Были использованы следующие окислители иод [223], бихромат [189], бром [224], разбавленная азотная кислота [180] и ацетат ртути [180, 225]. [c.297]

Восстановление натрием (метод б ) применяется при получении арил-или алкилакридинов, но в случае метокси-, хлор- и аминосоединений реакция часто протекает слишком бурно и лучше пользоваться амальгамой натрия. Восстановление рекомендуется проводить 2,5%-ной амальгамой натрия в кипящем спирте в присутствии СО в качестве ускорителя реакции [46] или в воде при 80°, постепенно повышая температуру до 100° и применяя едкий натр для замедления реакции [47, 48]. Оба способа осложняются перевосстановле-нием , и образующиеся акриданы необходимо окислять. Обычно для этого пользуются бихроматом калия (стр. 407), однако оксиакридины удобнее подвергать каталитическому самоокислению в присутствии хлорного железа [49]. Если восстановление проводится амальгамой натрия, то очень важно, чтобы акридон был тонко измельчен, а амальгама во время восстановления энергично перемешивалась (около 4 час.). От хорошего перемешивания зависит успех реакции лопасти мешалки должны погружаться в амальгаму. Обычно на молекулу акридона должно приходиться 12—16 атомов натрия. При реакции потребляется большое количество ртути, поэтому был разработан другой метод—с применением амальгамированной алюминиевой фольги [50], которым можно с успехом пользоваться после приобретения некоторого навыка. [c.379]

В качестве второго электрода при титровании используется ртуть на дне ячейки или выносной каломельный электрод. Иногда подбирают такой вспомогательный электрод, который позволяет работать без наложения напряжения от внешнего источника (рис. 116). Соответствующим образом подобранный вспомогательный электрод непосредственно создает такой потенциал на индикаторном электроде, который отвечает предельному току волны электрохимически активного компонента. Так, например, при титровании бихроматом в кислых средах используют каломельный электрод, потенциал которого в этой среде соответствует предельному току восстановления бихромата. В случае деполяризаторов, восстанавливающихся при более отрицательных потенциалах, применяют ртутно-иодидные, ртутносульфидные и различные амальгамные электроды. Единственным преимуществом применения таких электродов является предоставляемая ими возможность работать без батареи питания и потенциометра (делителя напряжения). [c.243]

Смотреть страницы где упоминается термин Бихромат ртутью: [c.384] [c.327] [c.327] [c.327] [c.184] [c.202] [c.293] [c.51] [c.207] [c.65] [c.65] [c.584] [c.494] [c.255] [c.162] [c.16] [c.300] [c.91] [c.300] [c.640] [c.121] [c.134] [c.167] [c.138]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология