Термическое разложение хлорида аммония

Рис. 60. Схема термического разложения хлорида (а) и сульфата (б) аммония в присутствии окислов металлов, образующих пиролитические соли.

Другая особенность солей аммония — их малая термическая устойчивость. Характер термического разложения солей аммония зависит от свойств кислоты, образующей соль. Если кислота не летуча и не проявляет окислительных свойств, то при разложении соответствующей соли аммиак улетучивается, а кислота, как в случае, например, ортофосфата аммония, остается в реакционном сосуде. Если соль аммония образована летучей кислотой, не проявляющей окислительных свойств, то при разложении соли улетучиваются и аммиак, и кислота, а при охлаждении кислота может вновь соединиться с аммиаком, образуя исходную соль аммония примером может служить возгонка хлорида аммония. Наконец, если соль аммония образована кислотой, проявляющей окислительные свойства, то при термическом разложении такой соли происходит окисление аммиака. На этом основаны, в частности, лабораторные способы получения свободного азота и закиси азота [c.170]

Составьте уравнения термического разложения следующих солей аммония карбонат, хлорид, сульфат, дихромат, гидросульфид. [c.233]

Образующиеся при разложении хлорида и фосфата аммония термически устойчивые хлористый водород и фосфорная кислота не обладают окислительными свойствами и [c.215]

Соли аммония термически неустойчивы. При нагревании они разлагаются. Это разложение может происходить обратимо или необратимо. Соли аммония, р.пион которых не является окислителем или лишь в слабой степени проявляет окислительные свойства, распадаются обратимо. Например, при нагревании хлорид аммония как бы возгоняется — разлагается на аммиак и хлороводород, которые на холодных частях сосуда вновь соединяются в хлорид аммония [c.431]

Составить уравнения реакций термического разложения (пиролиза) хлорида аммония, селитры и бихромата аммония. [c.119]

Пример I. Выделением или поглощением тепла сопровождается термическое разложение. хлорида аммония [c.152]

Термическое разложение солей аммония. Аммонийные соли летучих и легко разлагаемых при высокой температуре кислот (карбонаты, хлориды, оксалаты аммония и др.) при прокаливании полностью улетучиваются [c.93]

Дополнительная активация достигается добавлением галогенидов, например хлорида аммония. Количество галогенида не должно превышать 10—15%, так как, вероятно вследствие нежелательного термического разложения аммиака, происходят побочные реакции, мешающие протеканию диффузии. Могут образоваться нитриды. [c.642]

Прокаливание. Его проводят для полного удаления летучих веществ, получаемых в результате термического разложения. Например, для удаления аммонийных солей из смеси ее прокаливают в фарфоровом тигле, поместив его в фарфоровый треугольник на кольце штатива (рис. 30). При этом хлорид аммония разлагается иа летучие хлороводород и аммиак. Прокаливанием удаляют органические вещества. Процесс следует вести под тягой. Тигель после прокаливания берут металлическим пинцетом. [c.20]

Проводят термическое разложение твердого хлорида аммония в закрытой системе. Докажите, что для протекания этой реакции требуется внешнее воздействие. Рассчитайте температуру (К) равновероятности протекания реакции, а также молярные концентрации (моль/л) продуктов при этой температуре. [c.233]

Проводят термическое разложение 0,46 моль нитрата калия. После охлаждения сосуда получают твердое вещество А. Его растворяют в воде, добавляют избыток хлорида аммония и смесь нагревают. Определите объем (л, н. у.) образующегося при этом газа. Предложите также способ получения вещества А из подкисленного серной кислотой раствора нитрата калия. Составьте уравнения всех реакций. [c.237]

Проводят термическое разложение 0,1 моль нитрата калия. Получают твердое вещество. Его растворяют в воде, добавляют избыток хлорида аммония и смесь кипятят, выделяющийся газ собирают. Определите, какой это газ и его объем (при н. у.). Ответ 2,24 л. > [c.142]

При вза и1модействии1 щелочи с хлоридом М еталла (1П) выпадает осадок зеленого цвета, который при нагревании теряет воду, и образуется оксид соответствующего металла — тугоплавкое темно-зеленое вещество, n p им eняeм oe для изготовления масляных красок. Такое же кол1Ичвство окоида металла можно получить при термическом разложении 50,4 г дихромата аммония. Рассчитайте количество исходного хлорида металла (III). [c.15]

Составьте уравнения реакций термического разложения нитрата, нитрита, фосфата, хлорида и дихромата аммония. Как доказать, что перечисленные соли являются солями аммония [c.123]

Применение твердофазных реакций в анализе природных соединений требует их вскрытия такими методами, чтобы температура разложения не была высокой, не вносилось бы большого количества посторонних ионов. Опытным путем было установлено, что наиболее подходящими реактивами являются аммонийные соли. Они термически нестойки, при сравнительно низкой температуре обладают большой реакционной способностью и в определенных условиях могут заменить соответствующие концентрированные кислоты. Вместо царской водки оказалось возможным применять смесь нитрата и хлорида аммония, взятых в определенных соотношениях. Предложены окислительные смеси солей нитрата и бромида аммония, нитрата и иодида аммония, а также кристаллический иод и другие. Предотвращение потерь из-за образования летучих продуктов при разложении руд и минералов осуществляется путем нагревания с сухим сульфатом аммония можно применять также смеси хлорида, нитрата и сульфата аммония в соотношениях 2,5 1 2 или 1 2,5 2. [c.100]

Опыт 3. Образование и термическое разложение хлорида аммония. В пробирку с газоотводной трубкой внесите щепотку НН4С1. Пробирку осторожно нагрейте. Наблюдайте исчезновение NH4 1 на дне пробирки и появление белого осадка на холодных стенках пробирки и газоотводной трубки. Дайте объяснение. [c.24]

Установлено, что на термическое разложение нитрата аммония сильное каталитическое воздействие оказывают соединения хрома (VI) хромат калия или бихромат аммония, а также трех-окись хрома в меньшей степени влияет хлорид меди (II). Горение нитрата аммония с каталитическими добавками изучалось Тэйлором, а также автором книги [98]. Соединения хрома, сильно увеличивающие яри 200° С скорость термического разложения МН4КОз, при добавке их в количестве 5—10% к нитрату аммония делают его способным к горению при нормальных условиях. Нитрат аммония при комнатной температуре не чувствителен к трению в фарфоровой ступке и мало чувствителен к удару. )Взрыв в нем возбуждается трудно, температура взрыва около 1000° С скорость детонации от 1000 до 1500 м/с. [c.271]

Платиновый катализатор готовят следующим образом. Кусочки пемзы пропитыв.шт 4 —5%-ным раствором платинохлористоводородной кислоты Н2Р1С1е, затем смачивают их насыщенным раствором хлорида аммония и прокаливают в фарфоровом тигле или в небольшой чашечке на горелке до прекращения выделения дыма. При этом поверхность пемзы покрывается мелко раздробленной платиной, образовавшейся в результате термического разложения хлорплатината аммония. [c.46]

С точки зрения технологии большой трудностью при переходе на выпуск трехкомпонентного удобрения является необходимость поддержап ия основных параметрав процесса (температуры плава и pH) в очень жестких пределах. С нашей точюи зрения это является одним из наиболее существенных недостатков рассматриваемой технологической схемы. При снижении pH плава ниже 2,8 и повышении температуры его выше 175°С в присутствии хлористого калия может произойти взрыв, так как хлориды при наличии азотной кислоты )езко ускоряют термическое разложение нитрата аммония. Тоэтому первое условие перехода на выпуск трехкомпонентного МРК-удобрения — повышенная точность приборов КИП и А и четкость работы цехового персонала. [c.18]

Окись хрола, СгаОз, получают прямым взаимодействием элементов при повышенной температуре, нагреванием закиси хрома на воздухе, прокаливанием хромата или бихромата аммония, трехокиси хрома, гидроокиси или нитрата хрома(1П), хромата ртути(1), бихромата ртути, смеси сульфата хрома(1П) с безводным ХагСОз либо смеси К2СГ2О7 с древесным углем или серой (или их смесью), а также термическим разложением хлорида хромила пли хлорохромата кальция [c.243]

В литературе описан ряд чисто химических методов получения карбонатов рубидия и цезия термическим разложением оксалатов и других солей органических кислот, взаимодействием гидроокисей рубидия и цозия с углекислотой или карбонатом аммония по реакции между сульфатами рубидия и цезия с гидроокисью бария с последующей карбонизацией раствора [1, 2]. В частности, из хлоридов рубидия и цезия карбонаты этих металлов могут быть получены следующими двумя способами а) хлорид обрабатывают крепкой азотной кислотой до удаления хлористого водорода и образовавшийся нитрат прокаливают с 4-кратным избытком щавелевой кислоты [4 б) хлорид обрабатывают концентрированной серной кислотой, полученный сульфат растворяют, добавляют гидроокись бария, раствор отделяют от осадка сульфата бария, насыщают углекислотой, выпаривают досуха и осгаток прокаливают [2]. [c.74]

В ходе возбуждения спектров, влияя друг на друга, одновременно проходят различные химические и физические процессы. Например, было установлено, что необычный эффект фракционной дистилляции, первоначально рассматриваемый как чисто физический процесс (см. предыдущую главу), во многих случаях может определяться соответствующими, одновременно протекающими химическими процессами. При использовании в качестве носителя Li2 0a и ВаСОз образующийся при их разложении диоксид углерода ответствен за эффект носителя. В случае хлорида аммония может играть роль не только физическое действие выделяющихся NHa и НС1, но и эффект хлорирования, проявляю щийся в результате термического разложения H l в ходе хлорирования могут образоваться высоколетучие хлориды. Роль образования хлоридов также понятна при использовании ВаСЬ и В1С1з. В механизме действия носителя СаРг фторирование, без сомнения, играет более важную роль, чем эффект носителя. [c.246]

В качестве катализаторов в реакции образования дихлоркарбена из хлороформа и гидроксил-иона применяются соли четвертичного аммония, третичные амины и краун-эфиры. Наиболее часто использовался хлорид бензилтриэтиламмония (разд. 1.7), хотя и другие хлориды четвертичного аммония эффективны в этой реакции. Например, при циклопропанировании простых алкенов успешно применялись цетилтриметиламмоний-хлорид и трикаприлметиламмонийхлорид (аликвота 336). При использовании гидроокисей р-оксиэтилтриалкиламмония как межфазных катализаторов повышается стереоселективность реакции присоединения дихлоркарбена к олефинам [12]. Вместо четвертичных аммониевых солей применялись краун-эфиры, такие, как дибензо- и дициклогексил-18-крауны-6. 18-Краун-6 использовался также как межфазный катализатор при термическом разложении трихлорацетата натрия, которое приводит к образованию дихлоркарбена [13]. [c.39]

Для удаления солей аммония перенесите испытуемый раствор в чашку или тигель и выпаривайте на горелке. Не переполняйте чашку раствором и ставьте ее на металлическую сетку с асбестом, чтобы не происходило разбрызгивания. После выпаривания раствора досуха остаток прокалите до прекращения выделения белого дыма. Трудноразлагаемые соли следует прокаливать при более высокой температуре. Однако чрезмерное прокаливание может привести к потере других ионов. Смачивание сухих солей аммония концентрированной соляной кислотой благоприятствует их термическому разложению, так как при этом соли нелетучих кислот превращаются в летучую соль соляной кислоты—хлорид аммония. [c.228]

Платиновый катализатор готовить так. Кусочки пемзы пропитать 4—5%-ным раствором гексахлоро-(IV) платината водорода Н2[Р1С1б], затем смочить насыщенным раствором хлорида аммония и прокалить в фарфоровом тигле или в небольшой чашке на горелке до прекращения выделения дыма. Поверхность пемзы покрывается мелкораздробленной платиной, образовавшейся в результате термического разложения гексахлоро-(IV) платината аммония (NH4)2[Pt I6]. [c.245]

Закись-окись получается и при более низкой температуре прокаливания, но тогда, естественно, уменьшается скорость процесса разложения диура-пата аммония. Кроме этого способа имеют зиачепие реакции термического разложения аммонийтрикарбоиата уранила, пероксида урана, нитрата уранила и т. д. в интервале температур 800—900° исходные продукты легко превраш аются в закись-окись ураиа. Можно, наконец, изготовить закись-окись урана окислением металлического урана, двуокиси урана, его фторидов, хлоридов и т. д. эти реакции важны лишь постольку, поскольку необходимо принимать соответствуюш,ие меры, чтобы ие допустить их протекания. [c.23]