Окисление полисульфидов

SnS и PbS в сульфидах не растворяются. SnS может быто переведен в раствор окислением полисульфидами аммония или щелочных металлов [c.208]

Элементарная сера не проводит электрический ток. Поэтому она помещается в пористую графитовую матрицу. К концу разряда образуется двухфазная система - жидкая сера и жидкие полисульфиды. При этом сера может изолировать электролит от токоотвода, что приводит к повышению внутреннего сопротивления ЭА. Для предотвращения этого явления обеспечивают тесный контакт пористого графита с электролитом. Кроме того, на поверхность электролита наносят слой, состоящий из смеси войлокообразных глинозема и графита, хорошо смачиваемой полисульфидами натрия, что ускоряет перемещение полисульфидов к электролиту. В ЭА с таким электродом обеспечивается почти полное окисление полисульфидов до серы за относительно короткое время (до 95% за 5 ч). Однако при высоких плотностях тока (выше 1 кА/м ) полностью окислить полИ-сульфиды до серы не удается. [c.228]

Осернение часто проводят под давлением. Этот метод имеет ряд преимуществ 1) исключается окисление полисульфида кислородом воздуха, и таким образом уменьшается расход полисульфида 2) в результате ускорения процесса понижается концентрация реагентов и поэтому устраняется загустевание массы, часто неизбежное при работе в открытом аппарате (густая консистенция массы затрудняет размешивание, приводит к местным перегревам, неравномерному течению процесса и пригоранию красителя к стенкам аппарата). [c.427]

Приведенные уравнения реакций указывают на возможные пути, по которым в растворе могут образовываться полисульфид-ионы, которые ответственны за низкие результаты определения тиолов. Под действием воздуха может протекать дальнейшее окисление полисульфида в тиосульфат, что еще более осложняет титрование. [c.558]

Делались также попытки одновременного определения сульфидов, полисульфидов и тиосульфата при совместном присутствии в растворе . Метод основан на титровании аликвотных частей раствора солями серебра в аммиачной среде (определение сульфида и полисульфидов суммарно) и раствором хлорида ртути (П) после удаления сероводорода (определение тиосульфата) сумму полисульфидов и тиосульфата определяют после окисления полисульфидов до тиосульфата и удаления сероводорода количество отдельных ионов определяют по разности. [c.297]

Техническое значение имеет окисление полисульфидов до тиосуль-фатов под действием кислорода воздуха, например [c.770]

Во время охлаждения печи параллельно с процессом превращения зелено-синего ультрамарина в синий протекает реакция окисления полисульфидов и гипосульфита, остающихся в большом избытке после образования зелено-синего ультрамарина. Пробы, отбираемые во время охлаждения печи до 450°, не содержат сульфата натрия. В температурном интервале 750—450° действие кислорода сводится к окислению серы полисульфидов в сернистый газ и образованию гипосульфита. Ниже 450° гипосульфит окисляется в сульфат по реакции [c.625]

Скорость окислительных процессов в период томления зависит также от скорости остывания печи, т. е. от ее объема и толщины кладки. Чем быстрее остывает печь, тем быстрее, при прочих равных условиях, завершается переход зелено-синего ультрамарина в синий и окисление полисульфидов и гипосульфита в сульфат натрия. [c.632]

Так как в шихте имеется избыток серы, то фактически образуются не сульфид и сульфит, а полисульфиды и гипосульфит. Кроме того, образование гипосульфита и сульфата натрия может идти за счет окисления полисульфидов кислородом из атмосферы печи. [c.487]

Дальнейшее охлаждение печи ниже 500° нужно вести при очень слабом газообмене между печью и атмосферой, чтобы предупредить разрушающее действие смеси кислорода с сернистым газом на ультрамарин при температуре ниже 500° (ЗОг образуется в печи за счет окисления полисульфидов и гипосульфита). [c.495]

Окисление полисульфидов может сопровождаться образованием сульфата и SOo. Так, полисульфиды натрия окисляются по реакции [c.145]

Если в анализируемом газе содержится кислород, то помимо основной реакции образования роданида, протекает реакция окисления полисульфида, причем образуется тиосульфат, также реагирующий с нитратом серебра. Во избежание связанной с этим ошибки предварительно оттитровывают тиосульфат раствором иода и вносят соответствующую поправку при расчете результатов анализа. [c.237]

Несколько менее интенсивно протекает окисление полисульфидов кислородом воздуха [c.437]

Такая е тиосоль олова (IV) может быть получена из сульфида олоеа(П) при его окислении полисульфидом(2—) аммония SnS + (NH jjS,. == (NH4)jSnS3-f (n - -2)S [c.206]

Сульфиды германия(1У)и олова(1У) в силу амфотерности этих элементов при добавлении избытка сульфида натрия образуют растворимые тиосоли, например, МагСеЗз или ЫагЗпЗз. Такая же тиосоль олова(1У) может быть получена из сульфида олова(П) 8п5 при его окислении полисульфидом натрия. Тиосоли разрушаются под действием сильных кислот с выделением газообразного НгЗ и [c.170]

Возможно одновременное определение ЗГ, S2O3 , 80Г> ЗОГ [1280], а также S , ЗГ, S2O3 [274] при совместном присутствии. Аликвотные части смеси [274] титруют солями серебра в аммиачной среде (определение сульфида и полисульфидов суммарно) и раствором хлорида ртути (II) после удаления сероводорода (определение тиосульфата) сумму полисульфидов и тиосульфата определяют после окисления полисульфидов до тиосульфата и удаления сероводорода количество отдельных ионов определяют по разности. Эта же смесь может быть проанализирована сочетанием иодометрического, ацидиметрического и комплексономет-рического методов [1045]. [c.75]

Нужно принять во внимание, что при плаве с полисульфидом известную роль в осернении может выполнять и тиосульфат, образующийся от окисления полисульфида, — ниже мы увидим примеры такого осерняющего эффекта солей серноватистой кислоты, — что могущий образоваться сульфгидрат натрия (N328 + 428 = = 2НаН8) может также принять участие в осернении, соотв. восстановлении, например [c.384]

Из уравнений реакций видно, что при окислении полисульфидов перекисью водорода требуется эквивалентное количество щелочи. Поэтому к раствору полисульфида прибавляют определенный объем титрованного раствора NaOH. Щелочность раствора теперь представляет сумму общей щелочности и щелочности добавленного раствора едкого натра. Щелочь, не вступившую в реакцию при окислении, оттитровывают кислотой. Количество щелочи, израсходованное на реакцию окисления, выражается разностью между суммой общей щелочности и оттитрованным избытком ее. Например, если прибавлено rtiWi мг-экв NaOH, общая щелочность раствора равна мг-экв и на титрование избытка щелочи израсходовано n Vs мг-экв кислоты, то содержание серы xs в мг-экв равно [c.444]

Наиболее распространенным дигалогенидом для промышленного производства жидких полимеров является бмс-(2-хлорэтил)формаль С1СН2СН2ОСН2ОСН2СН2С1, который дает полимеры с достаточно хорошими физическими свойствами и довольно слабым запахом (в отвержденном состоянии). Основные ограничения применения этого мономера обусловлены низкой неустойчивостью ацетальной связи к гидролитическому расщеплению в присутствии кислот. Очевидно, что устойчивость к окислению полисульфидов на основе этого мономера меньше, чем у насыщенных углеводородов, однако это менее значительный недостаток по сравнению с низкой устойчивостью в кислой среде. [c.319]

Из уравнений видно, что при окислении Na S перекисью водорода не требуется NaOH, но он необходим при окислении полисульфидов. [c.216]

Таким образом, на наружных частях растений, обработанных известково-серными отварами, помимо элементарной серы, образуется гипосульфит кальция, который частично, вследствие своей легкой растворимости в воде, не задерживается на листьях, а частично под влиянием кислорода воздуха переходит сначала с выделением серы в сульфит кальция, а затем в гипс, остающийся на листьях [58], Кроме того, на листовой поверхности остается углекислый кальций, образовавшийся в результате взаимодействия полисульфидов кальция с углекислотой. Так как все перечисленные соединения, кроме серы, не обладают фунгисидным действием, то это позволило ряду авторов [72, 73, 74] объяснить механизм фунгисидного действия полисульфидов кальция фунгисидным действием серы, выделяющейся из растворов полисульфидов кальция в тонкодисперсном состоянии. К этому же выводу приходит Голдсуорси [61], который предполагает, что окисление полисульфидов кальция до элементарной серы происходит внутри клеток растения. [c.217]

Продукты реакции направляют из автоклава в бак-питатель первой стадии фильтрации гидрата окиси хрома, куда для улучшения фильтруемости осадка и окисления полисульфидов [(см. реакцию (X. 8)1 добавляют фильтрат первой стадии фильтрации СггОз, содержащий ЫагСг04. См. также [1366]. Обработанную таким образом суспензию гидрата окиси хрома подвергают двухстадийной фильтрации на барабанных вакуум-фильтрах (F = = 10 м ) с промежуточной репульпацией и промывкой горячим конденсатом от соединений серы. [c.220]

Обычно рекомендуется в конце обжига поддерживать слабоокислительную среду причина этого неясна. Можно предположить, что это связано с частичным окислением полисульфида, благодаря чему облегчается его присоединение к алюмосиликату натрия. Не выяснена полностью роль пека в шихте считают, что пек восстанавливает тиосульфат до сульфида натрия. Однако в отсутствие пека ультрамарин вообще не образуется, что вряд ли связано с недостатком в реакционной массе сульфида натрия. Вероятно, роль пека заключается также в восстановлении сернистого ангидрида, образующегося при восстановлении тиосульфата, а также окисленного продукта присоединения, возможно, продукта состава (МагО АЬОз 2) зN а2510з. [c.507]

При энергичном окислении полисульфидов, образующихся из органических галоидопроизводных и сульфидов щелочных металлов 1 или из алкенов, получаются алкилсульфокислоты . При окислении гипохлоритом ксантогенатов с общей формулой КЗСЗОСзНд также получаются алкилсульфонаты . Описан метод получения алкилсульфонатов из хлорированного керосина и алкилсульфохлоридов из алкилдисульфидов . [c.161]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология