Точка замерзания и кипения

Найдите точки замерзания и кипения при обычных условиях, а также теплоты плавления и теплоты испарения аммиака (NHg). Если бы жизнь на какой-нибудь планете основывалась на аммиаке, а не на воде, с какими проблемами она бы столкнулась Какой температурный интервал был бы необходим на этой планете для поддержания жизни [c.31]

Осмотические явления. Степень диссоциации сильных электролитов в водных растворах определяли из результатов измерений точек замерзания и кипения, величин осмотического давления и давления пара растворителя. [c.161]

Правило фаз можно понять, рассмотрев несколько простых примеров. Разберем систему, показанную на рис. 10.7. Она состоит из вещества— воды (в ее разных формах), находящейся в цилиндре с подвижным поршнем, позволяющим изменять давление цилиндр с водой помещен в термостат, температуру в котором можно менять. Если присутствует только одна фаза, то можно произвольно в широких пределах изменять как температуру, так и давление следовательно, число степеней свободы равно 2. Жидкая вода, например, может находиться при любой температуре между точками замерзания и кипения и подвергаться любому давлению. Но если в системе присутствуют две фазы, то дав- [c.297]

Все чистые жидкости характеризуются строго определенными температурами или точками замерзания и кипения. Присутствие в жидкости растворенного вещества понижает ее точку замерзания и повышает точку кипения. Поэтому растворы замерзают при более низких, а кипят при более высоких температурах, чем чистые растворители. [c.127]

В отношении точек замерзания и кипения разбавленных растворов неэлектролитов справедливы следующие закономерности [c.127]

Помимо шкалы Цельсия существует еще шкала Реомюра, в которой точка кипения воды принята за 80°, а расстояние между точками замерзания и кипения воды разделено не на 100, а на 80 частей. [c.144]

Измерение температуры. Эталоны температуры основаны на точках замерзания и кипения воды. По стоградусной шкале (шкала Цельсия), используемой научными работниками и почти всеми людьми в большинстве стран мира, точка замерзания воды принимается за 0°, а точка кипения — за 100°. По старой шкале, шкале Фаренгейта, точка замерзания воды находится при 32°, а точка кипения — при 212 . Между этими двумя точками на термометре располагается 180 делений (фиг. 3). [c.19]

Кроме точек замерзания и кипения воды, часто используются следующие величины (округленные до целых чисел) [c.19]

Точка кипения волы — 2 2°. Таким образом, расстояние между точками замерзания и кипения воды равно по Фаренгейту 180°, Температура 21877° по Фаренгейту соответствует, таким образом, около 12 000° Цельсия, [c.541]

Для разбавленных растворов, когда молекулы уксусной кислоты полностью распадаются на ионы, степень диссоциации достигает единицы (а=1) и изотонический коэффициент становится равным двум (i = 2). Согласно (X, I), величина осмотического давления, а также депрессии упругости пара точек замерзания и кипения будут удвоенными но сравнению с нормальными (т. е. в случае отсутствия диссоциации). [c.134]

Благодаря распространенности воды и широкому использованию ее в лабораторной практике множество измерений основано на ее физических свойствах. Например, в основу стоградусной термометрической шкалы положен интервал между точками замерзания и кипения воды (рис. 89). Уровень столбика ртути при температуре замерзания воды отмечен на шкале термометра как 0°, а уровень при температуре кипения — как 100°. Столбик ртути между этими двумя отметками разделен на 100 равных делений, называемых градусами (отсюда и название шкалы стоградусная ). [c.115]

Точки кипения и замерзания (плавления). При давлении 0,1013 МПа (1 атм) точки замерзания и кипения воды находятся при 0°С и 100 °С, что резко отличает Н2О от соединений водорода с элементами VI группы периодической системы Менделеева. В ряду Н Те, НзЗе, НзЗ и т. д. с увеличением относительной молекулярной массы точки кипения и замерзания этих веществ повышаются. При соблюдении этого правила вода должна была бы иметь точки замерзания между — 90 и — 120°С, а кипения — между 75 и 100°С. Температура кипения воды возрастает с увеличением давления, а температура замерзания (плавления) — падает. [c.179]

Осмотические явления. Степень диссоциации сильных электролитов в водных растворах определяли из результатов измерений точек замерзания и кипения, величин осмотического давления и давления пара растворителя. Оказ.а-лось, что значения а, полученные при помощи простых уравнений (например АГз = 1/СзИг), не совпадали друг с другом при использовании экспериментальных данных, полученных различными методами. [c.213]

Шкала Фаренгейта отличается от шкалы Цельсия не только нулевой точкой, но и величиной градуса. Нулевые точки этих шкал отличаются на 32 градуса шкалы Фаренгейта. Различие величин их градусов видно из того, что температурный интервал между точками замерзания и кипения воды равен 100 С или 180 Ф. Таким образом, один градус шкалы Фаренгейта равен 100/180 градуса шкалы Цельсия, или 5/9 градуса Цельсия. А поскольку температура замерзания воды в этих шкалах отличается на 32 градуса Фаренгейта, превде чем переводить температуру по Фаренгейту в градусы Цельсия, надо уменьшить ее значение на 32 единицы. Таким обра- [c.31]

Все химически чистые вещества имеют определенные температуры (точки) замерзания и кипения вода замерзает при 0° и кипит ири 100 С (имеется в виду нормальное давление). У растворов этого пе наблюдается, они отличаются от чистых растворителей по свойствам. Присутствие растворенного вещества понижает температуру замерзания и повышает температуру кппенпя раствора. Поэтому водные растворы замерзают прп более низкой температуре, чем чистая вода. Чем копцентрированнее раствор, тем ниже точка его замерзания. Например, если в 100 г воды растворено 10 г поваренной соли, то раствор замерзает при —13,6 , а если растворить 30 г Na l, то он будет замерзать при —21,2 °С. Подобно этому, температура кипения водных растворов лежит выше 100 °С и зависит от копцептрацпи. Так, если в 100 г воды растворить 21 г хлористого кальция, то раствор закипит при 104 , а если растворить 69 г a L, — то при 120 °С. [c.113]

Ван т-Го фф (Van t Hoff) Якобус Генрикус (1852—1911) — голландский химик. Ещё до окончания университета В.-Г. в небольшой брошюре изложил идеи, которые он развил впоследствии в новый раздел химии — стереохимию. Важное значение имеют работы В.-Г. по растворам, в которых он выяснил связь между осмотическим давлением, упругостью пара и точками замерзания и кипения. В.-Г. ввёл в науку понятие о подвижном равновесии и показал, что мерой химического сродства является убыль свободной энергии системы в результате реакции. [c.156]

Химически чистые веш,ества имеют строго онределенные темне])атурм (точки) замерзания и кипения. Наиу)имер, чистая вода замерзает iqm 0 и кипит и])и J00° (ил1еется в внду нормальное давление). [c.110]

Согласно этой теории, противоположно заряженные ионы в растворе притягиваются друг к другу. Отрицательные ионы окружают себя атмосферой положительных ионов, и наоборот. Межионное притяжение стремится втянуть ионы внутрь раствора, частично освобождая от них поверхность раствора и тем самым уменьшая задерживающее влияние растворенных частиц (ионов) на скорость испарения растворителя. Благодаря этому понижение давления пара будет меньше по сравнению с тем, которое можно было ожидать, если бы ионы действовали независимо друг от друга. Понижение давления пара находится в тесной связи с другими свойствами раствора, такими, как осмотическое давление, понижение точки замерзания и повышение точки кипения. Б более концентрированных растворах поэтому благодаря возрастанию межионного притяжения наблюдается уменьшение осмотического давления, а также уменьшение депрессий точек замерзания и кипения раствора против ожидаемых величин. Величиной, характеризующей межионное взаимоде11Ствие в растворах сильных электролитов, принят осмотический коэффи ц и-е я т g [c.135]