Точки кипения и упругости паров

Уд. вес (Я Точка кипения Упругость пара в мм рт. ст. (2и ) Плотное пара [c.83]

Вещество Уд. вес в жидком состоянии Точка кипения Упругость пара (20 ) в мм рт. ст. Растворимость в воде в вес. , 0 Плот- ность пара [c.284]

Температура кипения всегда соответствует той величине упругости паров, которая равна давлению над жидкостью. Если взять два вещества, химически сходные между собою, то отношение разности абсолютных температур кипения одного и другого вещества при двух разных давлениях оказывается величиной постоянной [c.197]

Полная растворимость с особой точкой максимума упругости паров Этиловый спирт-вола Этиловый спирт-бензол Метиловый спирт-ацетон Меняется в зависимости от состава жидкости, достигая в определенной точке максимальной величины, превышающей упругости паров отдельных жидкостей Меняется в зависимости от состава жидкости, падая в определенной точке до минимальной величины, меньшей, чем точки кипения отдельных жидкостей По мере испарения меняется, причем в точке с максимальной упругостью состав пара одинаков с составом жидкости [c.51]

В точке максимума упругости паров жидкость и пар также имеют одинаковый состав. Раствор такого состава, обладая максимальной упругостью паров, будет кипеть при более низкой температуре, чем какой-либо раствор этого же состава. Этот раствор также является азеотропным. Например, раствор ацетона и сероуглерода будет являться азеотропным при содержании 34 мол. % ацетона с минимумом температуры кипения 39,25° С. [c.138]

Название Формула Состояние в обычных, , условиях Удельный вес в жидком состоянии (20 ) , Мол. вес Точка кипения Упругость г, ара в мн рт. ст. Плот- ность газа или пара Растворимость в воде в вес. о (23°) [c.130]

В первой главе монографии приводятся сведения об оптических и некоторых других физико-химических свойствах РЗЭ (точки плавления и кипения, упругости паров редкоземельных окислов, их кристаллические структуры и т. д.), которыми определяются процессы, происходящие в зоне разряда дуги постоянного тока и в кратере электрода. [c.5]

Перпендикуляр, опущенный на ось абсцисс, отмечает температуру замерзания чистой воды, равную Т . В точке В значения упругости пара, льда и раствора равны. соответствует температуре затвердевания раствора. Она ниже Т . Следовательно, раствор замерзает при более низкой температуре, чем чистый растворитель. Точка А соответствует упругости пара воды, равной атмосферному давлению. Поэтому Гд представляет собой температуру кипения воды. В точке В упругость пара раствора равна атмосферному давлению, а соответствующая ей есть температура кипения раствора (Т 4 выше Гз). Следовательно, раствор кипит при более высокой температуре, чем чистый растворитель. [c.159]

Напротив, перегрев жидкости — далеко не редкость. При температуре кипения упругость паров жидкости делается равной внешнему давлению. Тогда начинается кипение, т. е. образование пара по всей массе жидкости, во всех имеющихся в данную минуту точках парообразования. [c.156]

Частично смешивающиеся жидкости. Если присутствуют две жидкие фазы (слой, состоящий из раствора компонента А в компоненте В, и другой, состоящий из раствора В в А), то общая упругость пара, а следовательно и температура кипения любой смеси двух данных частично смешивающихся жидкостей бывают постоянны. После исчезновения одной из фаз (т. е. если один из компонентов присутствует в количестве меньшем, чем количество его, необходимое для насыщения нм второго компонента), смесь следует тем же общим правилам, как и смесь вполне смешивающихся компонентов.. [c.62]

К первому типу относятся растворы, так называемого, нормального вида, у которых равновесные изобарные и изотермические кривые кипения и конденсации, построенные по экспериментальным данным, имеют форму, идентичную с формой этих же равновесных кривых идеального раствора. Опытные данные отклоняются от значений свойств, рассчитанных по законам идеальных растворов, но характерным является то, что обе экспериментальные кривые во всем интервале мольных соотношений сохраняют монотонность, не имеют экстремальных точек и, что давление пара раствора и его температура кипения на всем интервале концентраций являются промежуточными между упругостями паров и точками кипения чистых компонентов системы (фиг. 1 и 2). [c.11]

Наличие экстремальных, максимальных или минимальных точек на кривых равновесия, термодинамическая теория растворов объясняет ассоциацией или диссоциацией молекул одного из жидких компонентов раствора, и это вполне оправдывается опытом. Если проанализировать, какие пары жидкостей образуют растворы, характеризующиеся максимумом суммарной упругости паров при постоянной температуре системы, то окажется, что большинство известных пар таких компонентов представляют смеси жидкостей, содержащих гидроксильную группу смешанных с жидкостями, свободными от гидроксильных групп. Такого рода смеси имеют тенденцию к ассоциации. С другой стороны, водные растворы галоидоводородных кислот, характеризующиеся явно выраженной диссоциацией, относятся к категории растворов, у которых изотермические кривые кипения и конденсации имеют точку минимума (фиг. 4). [c.13]

На фиг. 21 представлена равновесная изобарная диаграмма кривых кипения и конденсации для азеотропа с максимумом температуры кипения при постоянном давлении. По оси абсцисс отложены составы компонента ю. При повышении температуры системы от точки кипения чистого компонента а, по мере того как жидкость обогащается содержанием компонента ш, координаты кривых кипения и конденсации системы возрастают, т. е. обе ветви этих кривых восходят кверху с некоторым переменным разрывом между ними. При этом, согласно первому закону Д. П. Коновалова, поскольку температура кипения системы с увеличением содержания компонента тю возрастает, следует, что прибавление компонента ш уменьшает суммарную упругость паров раствора и поэтому в паре его содержание должно быть меньше, чем в жидкости. Или, наоборот, пар должен быть богаче компонентом а, ибо его прибавление к раствору имеет [c.35]

С другой стороны, при повышении температуры системы от точки кипения чистого компонента да, по мере того как жидкость обогащается содержанием компонента а, равновесные кривые кипения и конденсации также восходят кверху с некоторым переменным разрывом между ними. При этом, согласно первому закону Д. П. Коновалова, пар богаче компонентом да, чем равновесная ему жидкость, ибо прибавление последнего к раствору увеличивает его суммарную упругость паров и понижает температуру системы. [c.36]

Если содержание одного из компонентов системы будет больше, чем определяе.мое соотношением 331, то он остается в жидком остатке, когда другой компонент в составе эвтектического пара полностью выкипит и уйдет в паровую фазу. При этом упругость пара жидкого, уже однокомпонентного остатка станет сразу меньше внешнего давления на величину упругости пара отогнанного компонента, кипение системы немедленно прекратится и возобновить процесс перегонки представится возможным лишь после поднятия температуры жидкости до точки, при которой упругость пара оставшегося компонента сравняется с внешним давлением. [c.161]

Температура начала кипения и выкипания 10%, или так называемая 10%-ная точка, наравне с упругостью паров характеризует в бензине его пусковые свойства. [c.193]

В случае адсорбции на угле с увеличением молекулярного веса нормальных парафинов увеличивается адсорбируемость, в то время как на силикагеле она остается постоянной [26]. Для газов адсорбируемость (сила адсорбции) в основном увеличивается с повышением температуры кипения (понижение давления пара), хотя влияние структуры молекул может в некоторых случаях менять нормальный порядок. Так, например, нри адсорбции на силикагеле пары толуола сильнее адсорбируются, чем нары к-октана, хотя точки кипения этих соединений соответственно 110,6 и 125,7°С. В случае смесей парафиновых и олефиновых газов олефины немного сильнее адсорбируются на силикагеле, чем можно было бы предполагать по их упругостям паров при адсорбции на угле структура молекулы имеет меньшее значение [27]. [c.264]

Условия смешения двух потоков (питания и маточного раствора) в процессе кристаллизации могут быть охарактеризованы критерием смешения, т. е. соотношением энтальпий и расходов этих потоков. При определенных значениях указанных параметров смещение не приводит к образованию новой фазы. Схема DTB-кристаллизатора представлена на рис. 2.11. Работа рассматриваемого вакуум-кристаллизатора сопряжена с адиабатическим смешением двух потоков (питания и рецикла), насыщенных или ненасыщенных по целевому компоненту и различающихся по температуре и концентрации. При этом поток рецикла должен быть настолько большим, чтобы упругость пара потока смеси (зона /) была меньше суммы гидростатического давления столба жидкости от точки ввода потока питания до зеркала испарения и давления паров в сепараторе кристаллизатора. В зоне 2 с помощью мешалки происходит вторичное смешение поднимающегося по циркуляционному контуру потока с суспензией. При этом температура вторичного потока смеси на 0,1—0,2° С выше температуры кипения раствора при данном вакууме в аппарате. Таким образом, съем пересыщения происходит в зоне 3, ограниченной зеркалом испарения и слоем жидкости в несколько сантиметров. [c.208]

Жидкости, применяемые в пылеуловителях. Такие жидкости должны иметь малую упругость паров, низкую температуру застывания, сравнительно малую вязкость и обладать способностью смачивать пыль. Одна из фирм, поставляющих оборудование, рекомендует применять в пылеуловителях масло, имеющее минимальную температуру кипения 260° С максимальную температуру вспенивания паров 426,7° С плотность 0,9042—0,8498 г/см вязкость 100 с по универсальному вискозиметру Сейболта при 37,8° С для очистки тощих газов (при давлении очистки ниже 35 кгс/см ) и 150 с — для очистки жирных газов (при той же температуре и давлении 35 кгс/см и выше). [c.97]

Определение упругости паров широкой фракции при температуре начала ее кипения или расчет упругости паров продукта верха колонны при температуре начала его конденсации (если этот продукт отводится в паровой фазе). Полученные значения упругости паров необходимо сравнить с давлением в ректификационной колонне. Например, если упругость паров равна 12 кгс/см , то колонна будет работать удовлетворительно при давлении 13—14 кгс/см . [c.138]

Если же линия упругости паров азеотропа не пересекается с прямыми ДЛЙ чистых компонентов, то система азеотропна при всех давлениях. Линия упругости паров азеотропа может быть проведена, если известны температуры кипения азеотропа при двух давлениях. Если же известна только температура кипения азеотропа. [c.111]

При указанном вакууме в аппарате число молекул посторонних газов, еще очень велико и большая часть молекул, испарившихся из жидкости, претерпевает, начиная от самого зеркала испарения, многочисленные молекулярные столкновения, либо приводящие к возвращению их в жидкость, либо вызывающие многочисленные изменения направления их движения в паровом пространстве и пароотводной трубке. Диффузия же молекул от зеркала испарения до конденсатора столь мала, что перегонка путем испарения оказывается практически невозможной. Если поднимать температуру вещества в перегонном приборе, то упругость паров его будет возрастать и при некотором значении температуры сделается равной давлению посторонних газов. При этом значении температуры кипения посторонние газы будут оттесняться из пароотводного пространства и пары вещества получат возможность переходить из колбы в конденсатор не вследствие диффузии, а путем поршневого движения потока паров. [c.239]

Если же возникает необходимость выяснить влияние природы неподвижной фазы на хроматографическое разделение, то следует выбирать жидкости, в которых коэффициенты активности двух веществ значительно различаются между собой. Это особенно важно, если разделяемые смеси состоят из веществ, имеющих одинаковые или близкие температуры кипения и, следовательно, практически одинаковые упругости пара. В этих случаях коэффициенты активности количественно выражают взаимодействие между молекулами растворенных веществ и растворителя— неподвижной жидкой фазы. Поэтому отношением коэффициентов активности можно охарактеризовать селективность неподвижной фазы. [c.61]

Если отношение коэффициентов активности уч Чуо л 1, то разделение может происходить только за счет различия упругости пара, или, что то же, за счет различия температуры кипения. Этот случай особенно характерен для гомологических рядов. Разделение осуществимо как методом газо-жидкостной хроматографии, так и методом простой дистилляции. [c.207]

Если упругость пара или температура кипения приблизительно одинакова, т. е. Ро ЧРа 1, то разделение неосуществимо [c.207]

Основным в газовой хроматографии остается классический элюентный способ с его многочисленными методическими и аппаратурными видоизменениями. Это наиболее старый и в то же время наиболее распространенный и универсальный способ. Этим способом разделяют не только газовые смеси, но и смеси любых жидких и даже твердых веществ, обладающих хотя бы незначительной упругостью пара при температуре разделительной колонки. При этом упругость пара должна быть достаточна, чтобы применяемый детектор мог четко зафиксировать разделяемые компоненты на выходе из колонки. Таким образом, термин газовая хроматография отнюдь не означает, что этот вид хроматографии применим лишь для анализа газовых смесей. Этот термин означает прежде всего то, что разделяемые компоненты смеси находятся в парообразном или газообразном состоянии, а подвижной фазой является газ-носитель, играющий роль проявителя. Температура кипения веществ, которые можно разделять методом газовой хроматографии, может колебаться в пределах от —200 до 400 С. [c.23]

В этой книге содержатся сведения по следующим вопросам обсуждение принципов ]гроцессов разделоиия описание усовершенствования и разработки аппаратуры для разделения посредством дистилляции (включая обычную перегонку при различных давлениях и азеотропную), экстракции, адсорбции и кристаллизации обсуждение вопросов разделения с помощью твердых молекулярных соединений и клатратных соединений описание аппаратуры и методов измерения таких физических свойств, как точки кипения, упругости паров, плотности, показатели лучепреломления, точки замерзания очистка и определение степени чистоты углеводородов определение молекулярных весов анализы на углерод и водород краткое изложение уровня современных наших знаний о составе нефти разделени(> и анализ углеводородов па газовую, бензиновую, керосиновую, газойлевую фракции, фракции смазочных масел и парафиновую фракцию одной представительной нефти углеводороды различных представительных нефтей анализ некоторых очищенных нефтяных продуктов, включая прямоугон-иый бензин, бензи ы каталитического крекинга, алкилаты, гидросоди-меры и содимеры. [c.14]

Для кипения жидкости необходимо, чтобы упругость ее паров равнялась внешнему давлению. Понижая внешнее давление, мы понижаем и требующуюся для кипения упругость паров, а следовательно, и температуру кипения жидкости. Зависимость температуры кипения жидкости от внешнего давления, следовательно, может быть выражена той же самой кривой, что и зависимость упругости паров этдй жидкости от температуры. [c.72]

Упругость пара. Некоторые редкоземельные металлы проявляют значительную летучесть в связи с тем, что упругость их паров достигает высоких значений еще до достижения точки плавления. Давление насыщенного пара измерено почти для всех редкоземельных металлов, но цифровые данные известны пока лишь для лантана, празеодима [1846, 18471, неодима, диспрозия [18461 и тулия [18441. Измерения проведены по методу Кнудсена с регистрацией испарившегося количества по радиоактивному индикатору (для тулия) или по весу (для остальных). Предварительные данные показывают, что из всех металлов наибольшей летучестью обладают европий, иттербий и самарий, причем высокую летучесть первых двух можно объяснить относительным уменьшением энергии решетки (аномально большие атомные объемы). Что же касается самария, а также тулия, то увеличение упругости паров по сравнению с упругостью паров их легких соседей рассматривается как свидетельство ослабления энергии решетки, вызванное частичным переходом электронов связи на 4/-уровень, хотя это и не отражается на атомных объемах элементов. Приблизительное соотношение летучестей, полученное на основании прямой ректификации, можно представить рядами Ей Ь >> 8т 3> Ти Но и Оу Ег 0(1, в которых летучесть уменьшается слева направо. Так, самарий начинает перегоняться уже при 1200° С, а диспрозий при температуре окбло 1400° С. На основании измерения упругостей паров были вычислены температуры кипения и теплоты сублимации некоторых элементов. [c.27]

Физические свойства. Уд. вес в общем тем вышё, чем выше пределы кипения данного сорта бензина. Бакинские Б. тяжелее соответственных грозненских и майкопских, вследствие, более высокого удельного веса циклопарафинов, преобладающих в первых сравнительно с парафинами. Средний мол. вес, по определению Лаврова, равен для петролейного эфира бакинского (т. кип. 30—50°) —86,2 для петролейного эфира (т. кип. 45—70°) — 90,8 для бакинского авиабензина — 108,0 для грозненского — 96,0 краснодарского — 109,0 грозненского автомобильного Б. — 107,0 (Рагозин). Запах Б. зависит от точки кипения (низкокипящие фракции имеют довольно приятный эфирный запах высококипящие по запаху более сходны с керосином) и очистки (неочищенные или плохо очищенные Б. имеют часто весьма неприятный запах сернистых соединений). Летучесть Б. в общем тем меньше, чем выше пределы кипения. Упругость паров мм рт. ст.) петролейный эфир бакинский (т. кип. 30—50°) —331, петролейный эфир бакинский (т. кип. 45—70 ) — 139, специальный Б. бакинский — 66. Растворимость Б. чрезвычайно мала. Определения разных авторов дают не совсем одинаковые цифры. Ближе к истине, повидимому, более низкие. [c.55]

Упругость паров и температура кипения. Упругость паров германия становится заметной в азоте при 1250°, в то время как в кислороде германий оки сляется п его окись улету чивается, начиная с температуры 750°. [c.303]

При перегонке с водяным паром в большинсте случаев имеют дело с двумя жидкостями (вода и перегоняемое вещество), которые не смешиваются во всех отношениях. Рассмотрим только предельный случай, а именно, когда жидкости совершенно нерастворимы одна в другой при этом упругость пара каждой из этих жидкостей не зависит от присутствия в смеси другой жидкости. Если эта смесь кипит, то сумма упругостей паров обеих составных частей точно равна атмосферному давлению. Температура же кипения должна быть меньше, чем температура кипения иаиболве низко кипящего из двух веществ (воды и органического соединения) пвд обыкновен- [c.20]

На фиг. 8 представлены кривые парциальных давлений одного из компонентов бинарного неидеального раствора в функции мольного состава жидкой фазы для различных положительных отклонений от закона Рауля. При некоторых определенных значениях величин отклонений от свойств идеального раствора и, в частности, для систем, компоненты которых имеют близкие температуры кипения, кривая общего давления паров системы может иметь экстремальную точку. В этом случае раствор, состав которого отвечает максимуму или минимуму суммарной упругости паров, называется азеотропи-ческим раствором и характеризуется тем, что жидкость кипит при постоянной температуре и находится в равновесии с паром одного и того же с нею состава [7]. [c.17]

На фиг. 54 и 55 представлены равновесные изотермические и изобарные кривые кипения и конденсации для этого случая. На изотермической равновесной диаграмме линия АВ представляет суммарную упругость паров сохраняющую для гетерогенной жидкой фазы при лю-брж соотношении обоих / идких слоев постоян-нре значение. Постоян- нкм будет и состав Уе па а йновесного обоим жидким слоям, определяемый абсциссой точки Е. Линии АС а СЕ, с одной стороны, и ВО и ОЕ, с другой, изображают условия парожидкого равновесия для случаев, когда в жидкой фазе присутствует только один из компонентов а или ТП) соответственно, а в паровой фазе представлены оба. [c.162]

Однако этот сравнительно простой способ не совсем точен. Как показали дальнейшие исследования, кривые ОИ при разных давлениях не совсем параллельны между собой, причем отклонение от параллельности тем больше, чем шире температурные пределы кипения нефтяной фракции и чем больше отличается данное давление от исходного. Установлено, что с уменьшением давления наклон кривой ОИ увеличивается, т. е. кривые становятся более крутыми по отношению к оси абсцисс (ось отгона). С другой стороны, с уменьшением давления наклон кривых ИТК уменьшается, поэтому естественно, что точка пересечения кривых ОИ и ИТК с уменьшением давления перемещается вправо, т. 0. процент отгона, соответствующий точке пересечения, возрастает. Б. Каминер, Л. Нерсесов и Л. Фоменко [61] показали, что температуры ОИ могут быть точно пересчитаны с одного давления на другое по правилу Дюринга при помощи формулы (X. 3), если для сравнения взять кривую упругостей при однократном испарении продукта, близкого по фракционному составу к определяемому и полученного в тех же условиях испарения (т. е. при том же проценте отгона), и если за эталонную жидкость взять. рекомендуемую ими нефтяную фракцию. Упругости паров рекомендуемой нефтяной фракции приведены в табл. X. 7. [c.202]

Азеотропную перегонку можно проводить на то11 же аппаратуре и тем же методом, что н обычную перегонку, описанную выше [78]. Почти все полярные органические молекулы (за небольпхим исключением) соответствующей летучести образуют с метановыми, нафтеновыми, олефииовыми и ароматическими углеводородами смеси, общая упругость паров которых больше, чем упругость паров наиболее летучего чистого компонента при этом образуются азеотропные смеси с минимальными точками кипения. [c.244]

Температура кипения целлозольвов значительно выше, чем соответствующих ацетатов, и они обладают упругостью паров меньшей, чем ацетаты с той же температурой кипения. Благодаря этим свойствам целлозольвы применяют для получения нитроцеллюлоз-ных лаков, вместо обычных ацетатных, что дает возможность, вследствие замедленного высыхания, получать более равномерные покрытия и блестящие поверхности. Так же получаются и карбитолы— моноалкильные эфиры дигликоля [c.470]