Диаграммы энтальпия — концентрация

Рис. 74. Диаграмма энтальпия концентрация.

Рис. 77. Диаграмма энтальпия — концентрация для растворов едкого натра.

Опубликована номограмма для определения давления пара над растворами НР [17] и диаграмма энтальпия—концентрация для водных растворов НР [18]. [c.87]

Диаграмма энтальпия — концентрация [c.461]

В ряде случаев удобно представить равновесие в диаграммах типа свойство—состав, конкретно — в диаграмме энтальпии-концентрации. При этом в качестве концентраций используют мольные абсолютные величины хну либо (чаще — см. разд. 12.8) массовые абсолютные а и а — для жидкой и паровой фаз соответственно. Обозначим энтальпию паровых смесей h = [c.980]

Рис. 72 иллюстрирует на диаграмме энтальпия — концентрация связь между некоторыми рассмотренными величинами. АВС—изотерма, [c.452]

Рис. 78. Построение диаграммы энтальпия — концентрация для случая двух полностью смешивающихся жидкостей.

Рис. 75. Применение диаграммы энтальпия— концентрация для определения теплового эффекта неадиабатного процесса.

Пример 9. Требуется решить пример 7 с помощью графического построения на диаграмме энтальпия — концентрация. [c.462]

Построение диаграммы энтальпия — концентрация. Как мы уже [c.464]

Рис. 80. Диаграмма энтальпия — концентрация для смесей кислорода и азота

Рис. 174. Диференциальное испарение на диаграмме энтальпия — концентрация.

Частные случаи. Большое количество общих уравнений можно крайне просто представить на диаграмме энтальпия—концентрация, но прежде чем рассматривать общие случаи, рассмотрим несколько частных, для которых можно значительно упростить общие уравнения. [c.699]

Рис. 171. Общий принцип нахождения расхода тепла, требуемого для процессов перегонки, по диаграмме энтальпия — концентрация.

Рис. 173. Дефлегмация на диаграмме энтальпия — концентрация.

Эти уравнения очень просто интерпретируются на диаграмме энтальпия— концентрация, что иллюстрировано для уравнения (165) (рис. 174). Наклон линии жидкости в точке С, т. е. йк (1х, равен [c.716]

Рис. У1П-21. Диаграмма энтальпия — концентрация растворов масел с холодильными агентами

Является крайне сомнительным, оправдывается ли использование действительной диаграммы энтальпия—концентрация хотя бы для какого-нибудь из немногих специальных случаев. Например, даже в случае смесей уксусная кислота — вода, когда разность скрытых теплот является необычно большой, различие при использовании диаграммы энтальпия — концентрация с прямыми и при использовании уравнения (182) получается незначительным и лежит в пределах точности, требующейся для большинства тепловых расчетов. Это показывает следующий пример. [c.725]

Ректификация. По уравнению (88) можно заметить, что любая рабочая линия в укрепляющей секции колонны на диаграмме энтальпия — концентрация является прямой линией, проходящей через точки (Хд, h jj), (у, Н) и (х, h). Все рабочие линии для этой секции колонны (одной из таких линий является линия АВС на [c.719]

Существует мало указаний на применение диаграммы энтальпия — концентрация для определения числа тарелок, поскольку пользоваться диаграммами у — X проще, и если не делать обычных упро- [c.722]

Из этого следует заключить, что основным применением диаграмм энтальпия — концентрация при перегонке является определение с их помощью количеств тепла и выяснение влияния определенных изменений, а не вычисление числа тарелок. В настоящее время главной помехой для практического использования этих диаграмм, даже для определения расходов тепла, является то, что имеется слишком мало данных для их построения. [c.723]

Приближенные методы определения расхода тепла. Методы, основанные на применении диаграммы энтальпия — концентрация, изящны и в то же время просты при условии, что в распоряжении имеется диаграмма. Данные, необходимые для построения такой диаграммы, обычно отсутствуют даже если они доступны, то все же труд, потраченный на изготовление таких диаграмм, не оправдывается, если следует произвести только несколько вычислений. Диаграмма очень сильно упрощается, если принять линейную зависимость энтальпия—-концентрация для двух насыщенных фаз, поскольку мы в этом случае нуждаемся в термических данных только для чистых компонентов. Принимая средние теплоемкости постоянными, получим [c.724]

Ранее нами были опубликованы данные и диаграмма энтальпия—концентрация для системы МаОН—НгО [1, 2]. В настоящей [c.37]

Диаграмма энтальпия — концентрация. Диаграммы I— растворов (диаграммы состояния) характеризуют зависимость термодинамических характеристик смесей (раст- [c.237]

Для проведения теплового и материального расчета водоаммиачной абсорбционной холодильной установки используют диаграмму энтальпия - концентрация (I — для водоаммиачного раствора. В большинстве случаев водоаммиачная абсорбционная холодильная установка эксплуатируется без применения хладоносителя но так называемой схеме непосредственного испарения хладоагента. При этом испаритель, нереохладитель жидкого аммиака и ресивер для флегмы включают в схему установки-потребителя искусственного холода. В результате схема собственно холодильной установки значительно упрощается. [c.59]

КИСЛОТЫ при 15 и при 0° приведена в табл. 12 и 13 [27]. В табл. 14 приведены данные по определению теплоемкости фтористоводородной кислоты [121]. На основании термодинамических данных, опубликованных в других работах, была составлена диаграмма энтальпия—концентрация для фтористоводородной кислоты [126]. Эта диаграмма позволяет находить значения [c.219]

Параметры атмосферного воздуха и тип водоохлаждающих устройств приняты такими же, как для компрессионной установки, а температуру воды, подаваемой в конденсатор, абсорбер и дефлегматор, примем равной /в1=27°С. Температура воды на выходе из конденсатора /в2 = в1 + А/в = 27 + 4 = 31 °С. Низшая температура конденсации /к = в2 + А/т п =31+4 = 35 °С. Тогда давление конденсации определяется по диаграмме энтальпия — концентрация для водоаммиачного раствора (см. Приложение 12.1). Принимая концентрацию пара после дефлегматора / = 0,995 1, при /к = 35 °С находим Рк=1,35 МПа. Давление в генераторе отличается от Рк на величину потерь в трубопроводах. Пренебрегая потерями, примем Рг2 = Рк=1,35 МПа. [c.378]

Научная методика расчетов значений удельных энтальпий растворов для гетерогенных систем, находящихся под высоким давлением пара растворителя и при высоких температурах [46] (ортобарные условия), наиболее детально разработана Пучковым Л. В. [162]. Он изучил двойные систейы гидроксидов и солей лития, натрия, калия, а также тройные системы НааО—А12О3—НаО, КаО—А12О3— НаО (рис. 4.7) и их смеси при 25—350 °С. По этой методике могут быть рассчитаны тепловые эффекты процессов смешения, растворения, кристаллизации, выпарки по диаграммам энтальпия—концентрация—температура, в основу построения которых должны быть положены надежные данные по температурной зависимости теплоемкости растворов. [c.86]

При расчете рабочих процессов в бромистолитиевой абсорбционной холодильной установке пользуются диаграммой энтальпия - концентрация (/- ) для водного бромистолитиевого раствора. В отличие от водоаммиачного раствора концентрацию бромисто штиевого раствора определяют по доле содержания в нем солей абсорбента. [c.67]

В разбавительной емкости производится смешение чистой воды, серной кислоты после абсорбера и кислоты, отводимой из сушильной башни. Требуется составить тепловой баланс для емкости, в которой происходит повышение температуры за счет выделения теплоты растворения, используя диаграмму энтальпия— концентрация, приведенную на фиг. 21 в справочнике Перри [137]. Подготовьте информационную блок-схему и рабочую программу для расчета температуры смеси на выходе из емкости, используя обозначения и единицы измерений из табл. 5.7, [c.145]

В расчетах использована также диаграмма энтальпия — концентрация (/ — л -диаграмма) кислородо-азотной смеси, построенная на основе Т—р—х—у диаграммы для этой смеои [4] и диаграмм состояния для азота [5] и для кислорода [6]. При построении диаграммы была учтена также теплота смешения жидкости [7]. [c.20]

Приложение к задачам смешения. Если требуется решить большое число задач, включающих тепловые эффекты, сопровождающие изменения концентраций данного бинарного раствора, то оказывается очень удобным пользоваться диаграммой энтальпия — концентрация. Некоторые авторы называют ее диаграммой Меркеля , по имени инженера [170], который применил ее для задач с тепловыми эффектами. Эту диаграмму также соединяют с именами Поншона [191] и Савяри [225], которые применили ее к расчетам по перегонке. Наиболее значительное развитие ее применения дал Бошнякович [24], к книге которого следует обратиться, поскольку она содержит Рис. 73. Простой процесс смешения, значительно больше материала, [c.460]

Для расчета используем диаграмму энтальпия—концентрация для растворов ЫаОН, построенную Мак-Кэбом и воспроиз веденную на рис. 77. Стандартным состояниям для этой диаграммы отвечают значения Н=0 для воды [c.463]

Рис. 79. Диаграмма энтальпия — концентрация для областей жидкой и офовой фаз.

Развитием графического метода нахождения расхода тепла для процессов перегонки по диаграммам энтальпия — концентрация мы обязаны главным образом Полшону [191] и Савари [225]. Успех метода как средства строгого решения задачи зависит от точности данных по энтальпии для жидкой и паровой фаз рассматриваемой системы. Такие данные в настоящее время почти совершенно отсутствуют поэтому метод представляет главным образом чисто теоретический интерес. В качестве первого приближения можно принять идеальность растворов, что делает изотермы линейными (см. гл. IX) и поэтому требует знания только свойств двух чистых компонентов. Любой из [c.714]

В нижеследующих разделах будут кратко рассмотрены некоторые ч пециальные случаи. Для более полной трактовки применения диаграмм энтальпия — концентрация к задачам по перегонке и другим примыкающим областям см. книгу Бошняковича [24]. [c.715]

Табличные величины энтальпий водных растворов электролитов в интервале концентраций О—100% электролита, величины энтальпий сосуществующих твердых и жидких фаз, а также соответствующие диаграммы энтальпия—концентрация для ши роког диапазона температур являются крайне необходимыми при проведении термодинамических расчетов в промышленной практике обезвоживания и разбавления растворов, кристаллизации солей методами упаривания и охлаждения, плавке солей и их гранулировании. [c.35]

На рисунке изображена диаграмма энтальпия—концентрация системы КОН—НгО для всего интервала концентраций от О до 100% КОН. На этом рисунке приведены изотермы энтальпий реализуемых растворов, линии и треугольники сосуществования твердых и жидких фаз, эвтектические точк.и. Твердыми фазами в эток системе являются лед, К0Н-4Н20, КОН -2НгО, КОН-НгО, аКОН и рКОН. [c.38]

Построена диаграмма энтальпия — концентрация для всего интервала концентраций от О до 100 вес. % КОН, на которой приведены изотермы энтальпий реализуемых растворов, линии и треугольники сосуществующих твердых и жидких фаз, эвтектические точки. В качестве твердых фаз рассмотрены лед, КОН-4НгО, КОН-аНгО, КОН-НгО. а КОН и КОН. [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология