Осмотическое давление золя золота

Прежде всего следует отметить, что значение осмотического давления пропорционально числу частиц растворенного вещества в растворе. Поэтому при переходе от истинных растворов к коллоидным, где размер частиц намного больше (а значит, число частиц при той же концентрации намного меньше), произойдет резкое изменение давления. Так, можно показать, что если в 1 М истинном растворе осмотическое давление равно 22,5 кПа, то для 0,1%-ного золя золота с размером частиц 10 м осмотическое давление будет приблизительно равно [c.303]

Гидрофобные коллоиды, частицы которых по своим размерам намного больше обычных молекул, очень неустойчивы. Поэтому максимально достижимая концентрация частиц в таких коллоидах сравнительно невелика. Например, в золях золота значение с не может быть выше чем 10 частиц в 1 см раствора, что при комнатной температуре кТ эрг), согласно уравнению (3.6), соответствует Р = 40 дин/см , или 4-10 атм. Столь малое осмотическое давление нельзя измерить ни непосредственно в осмотической ячейке, ни косвенно эбулиоскопическим или криоскопиче-ским методом. Последние два метода в данном случае неприменимы еще и потому, что кипячение или замораживание неустойчивых коллоидов приводит к их коагуляции. Таким образом, размер частиц гидрофобных коллоидов невозможно определить путем измерения осмотического давления. Зато этот метод широко применяется для определения молекулярной массы высокомолекулярных соединений (т. е. лиофильных систем), что обусловлено меньшим размером их молекул и большей устойчивостью их растворов по сравнению с гидрофобными коллоидами. Устойчивость раство- [c.43]

В 1 л золя содержится 0,1 г золота. Осмотическое давление золя при 25° С равно 98 н/л . Определить частичную массу и количество атомов золота, составляющих коллоидную частицу золя. [c.341]

Если концентрация золя золота 1 г/л, частицы имеют форму куба с ребром 0,04 мк и плотность золота 19,5 г см , рассчитать а) сколько частиц в 1 л золя б) какова общая поверхность частиц в) при какой температуре замерзнет раствор и каково осмотическое давление раствора при 25° [c.112]

Так, золь золота с массовой концентрацией 10 г/л имеет осмотическое давление, равное 45 Па, а раствор сахарозы той же концентрации и в тех же условиях 7250 Па. Кроме того, какая-то доля измеряемого осмотического давления в коллоидных растворах (главным образом гидрофобных) обусловливается примесью электролитов. [c.303]

Коллоидные частицы обусловливают также и некоторое осмотическое давление. Вследствие больших размеров частиц и малых концентраций их осмотическое давление ничтожно мало так, например, 1%-ный раствор золя золота имеет осмотическое давление, равное 0,00045 атм, а раствор сахарозы той же концентрации и в тех же условиях — 0,725 атм. Кроме того, часть измеряемого осмотического давления в коллоидных растворах, главным образом, гидрофобных, обусловлена примесью электролитов. [c.123]

Различие в упругости пара между растворителем и раствором можно измерять также непосредственно по понижению упругости пара методом изотермической перегонки и по понижению точки замерзания или повышению точки кипения раствора. Однако эти методы, пригодные для обычных растворов низкомолекулярных веществ, мало чувствительны для измерений в коллоидных растворах. Так, в приведенном примере белковый раствор, дающий осмотическое давление в 25,3 см НгО, вызывает понижение точки замерзания лишь на 0,00186°С, а упругость пара — лишь на 0,00 058 см НгО, что явно затрудняет проведение измерений (Булл). Однако, хотя метод осмотического давления наиболее чувствительный из перечисленных методов, он также имеет определенные пределы применимости. Для низкомолекулярных растворов метод ограничен отсутствием подходящих полупроницаемых мембран, а для очень крупных частиц — низкой величиной осмотического давления при возможных концентрациях этих частиц в растворе. Так, в приведенном примере при молярной концентрации 10 осмотическое давление составляло хорошо измеримую величину 25,3 см НгО, но уже при 10 мол/л измерение = 0,25 сж НгО крайне затруднительно, а для 10 мол/л — уже невозможно. Между тем, обычный золь золота с концентрацией 0,1 % и радиусом частиц 2 х содержит около 10 частиц в I мл, что соответствует около 2 10 мол поэтому в обычных лиофобных золях величины осмотического давления слишком незначительны. Таким образом, область применения осмотических измерений ограничена веществами с молекулярным весом приблизительно от 10 тыс. до 200—300 тыс. и лишь при особых условиях — до 1 млн., что включает, однако, ряд таких важных веществ, как белки, каучуки, многие красители и др. [c.36]

Поскольку линейные размеры коллоидных частиц обычно на 2—3 порядка больше линейных размеров молекул, то при одинаковых весовых концентрациях количество частиц в единице объема коллоидных растворов будет на 6—9 порядков меньше, чем в истинных растворах соответственно во столько же раз будет меньше осмотическое давление. Поэтому определение осмотического давления и зависящих от него эффектов — понижения температуры кристаллизации ЛТзатв и повышения температуры кипения АГкип — связано со значительными экспериментальными трудностями. Достаточно сказать, что осмотическое давление золя золота при концентрации 1 мг/л, Т = 273 К и линейной величине частиц 25 нм равно 3,63 10""Н/м . Определение столь малых величин осмотического давления и изменения температур кристаллизации и кипения осложняется и тем, что уже небольшое количество примесей электролитов будет вносить существенные ошибки при измерении. [c.405]

Такая частица содержит всего 380 атомов золота. Определение осмотического давления этого золя дало размер частиц, равный 1,6 Щ-, откуда видно, что частица золота в золе состоит из одного кристаллика. Такое совпадение не получается для золей, содержащих частицы вторичных и более высоких порядков. В этом случае рентгеновский анализ будет определять гораздо меньшие размеры, чем метод осаждения. [c.47]

Исследования показали, что осмотическое давление коллоидных растворов много меньше, чем осмотическое давление истинных растворов. Например, 1-процентный коллоидный раствор золя золота с частицами в 1 т 1 имеет осмотическое давление, равное [c.351]

Относительно малая концентрация коллоидных растворов обусловливает собой малые значения не только осмотического давления коллоидных растворов, но и ряда других свойств их, связанных между собой. Так, например, понижение упругости пара, понижение температуры замерзания или повышение температуры кипения у коллоидных растворов, в особенности у золей, практически неизмеримы. Например, понижение температуры замерзания золя золота концентрации 1 г л при размере частиц 4 тц равно всего 0,000004° С. [c.352]

Так, 1%-ный золь золота имеет осмотическое давление, равное [c.387]

По этим причинам осмотическое давление лпофоб-ных коллоидных систем очень мало и обычно не поддается измерению. Это можно проиллюстрировать приблизительным расчетом. Наибольшая частичная концентрация золей золота, при которой коллохвдиый раствор еще устойчив, состав.тяет примерно 10 частиц в 1 с.и . Это огромное чпсло соответствует в сущности ничтожно малой концентрации. Так, например, в 1 и. растворе содержится 6,023-10 частиц в 1 л, или около 6-10 частиц в 1 сж . Следовательно, содержание 10 частиц в 1 см соответствует приблизительно 10 н. раствору. Осмотическое давление такого раствора будет Р 10 X Х4-10 (при комнатной температуре А Г = 4-10 ), или Р = 40 дин/см , т. е. около 0,04 Г см", что составляет [c.60]

Об агрегировании частиц можно судить по изменению окраски, мутности или опалесценции, увеличению вязкости, изменению осмотического давления и др. Одним из таких приемов пользуются для оценки защитного действия различных веществ. В качестве показателя защитного действия принимается так называемое золотое число защитного вещества. Золотое число равно количеству миллиграммов сухого вещества, предотвращающего переход красного цвета 10 мл золя золота в синий при добавлении к нему 1 мл 10%-ного раствора Na l. [c.162]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология