Лиофильные коллоиды вязкость

Различие между лиофильными и лиофобными коллоидами. В 296 было указано, что коллоиды можно разделить на два типа лиофильные и лиофобные. Первые обладают большим сродством к воде, вторые — нет. Это вызывает ряд характерных различий. В растворах лиофильных коллоидов частицы обволакиваются толстыми слоями воды, что сильно препятствует их движению и ведет к большому увеличению вязкости. Действительно, по формуле (94) Эйнштейна вязкость растет с объемом частиц Увеличение вязкости настолько значительно, что например уже 4%-ный водный раствор желатина застывает в прочный студень. Применение формулы Эйнштей-н а приводит к тому, что количество воды, обволакивающее мицеллы лиофильных коллоидов, в сотни раз больше, чем вес самого коллоида. При коагуляции лиофильные коллоиды захватывают много растворителя, образуя студни или гели, которые затем легко могут быть обратно переведены в раствор. Коагуляция при этом происходит постепенно, и можно наблюдать все промежуточные ступени между легко подвижной жидкостью и почти твердым телом, например резиной, кожей. [c.406]

В соответствии с особенностями свойств (растворение с сильным набуханием, образование растворов с очень высокой вязкостью, студне-образование и др.) все высокомолекулярные органические соединения были выделены в группу лиофильных коллоидов в отличие от низкомолекулярных соединений, способных к образованию только лиофобных коллоидов. [c.50]

Лиофильные коллоиды резко отличаются от лиофобных, особенно по вязкости, устойчивости и зависимости от температуры. Зависимость вязкости лиофильных систем от температуры интенсивно исследуется главным образом в связи с изучением полимеров. В качестве растворителей полимеров необходимо подбирать такие жидкости, которые способны преодолевать силы межмолекулярного взаимодействия между молекулами полимера, как это требуется и от растворителей, способных образовывать истинные растворы ионных или молекулярных веществ. Вода, например, способна преодолевать силы межмолекулярного взаимодействия между молекулами крахмала, и образующаяся в результате дисперсия представляет собой типичный лиофильный коллоид. В отличие от этого целлюлоза несмотря на большое химическое сходство с крахмалом состоит из линейных молекул, упакованных парал-. лельно друг другу, и преодолеть силы взаимодей- ствия между этими молекулами способны лишь такие растворители, как фосфорная кислота и дисульфид углерода (последний после щелочной обработки целлюлозы). [c.501]

Интересно, в частности, отметить, что одним из таких физических свойств лиофильных коллоидов является вязкость. На изменении физических свойств растворов или дисперсии с изменением температуры основаны их эксплуатационные свойства, а также вязкостно-температурные свойства смазочных масел. Эванс и Юнг [48] на основе анализа большого числа теоретических работ пришли к следующему выводу. [c.209]

Изучение изменений пластичности протеинов — один из наиболее трудных вопросов, так как по В. Оствальду вязкость, а следовательно и пластичность, зависит по крайней мере от десяти причин от 1) концентрации, 2) температуры, 3) степени дисперсности, 4) растворимости, 5) электрического заряда, 6) предшествовавшей тепловой обработки, 7) предшествовавшей механической обработки, 8) присутствия других лиофильных коллоидов, 9) возраста геля и 10) присутствия электролитов и неэлектролитов. [c.32]

Исследователи обычно отмечают, что причина высокой вязкости силикатных растворов по своей природе отлична от растворов высокополимерных органических соединений. Способы определения средней молекулярной массы по величине характеристической вязкости не применимы к растворам щелочных силикатов. Концентрированные растворы с высоким силикатным модулем представляют собой системы, переходные к лиофильным коллоидам. При постоянном содержании щелочи (ЫагО) увеличение силикатного модуля системы ведет к возрастанию вязкости, но, пройдя через область неустойчивых состояний, где система склонна к гелеобразованию (4< <25), высокомодульные системы снова становятся подвижными, приобретая свойства коллоидного раствора с очень малой вязкостью. Айлер [2] придерживается мнения, что кремнеземные структуры, имеющие место в безводных стеклах, очень мало или вовсе не связаны с природой кремнезема в образующихся из них водных растворах. В современной технологии использования жидкого стекла [1] отмечается недостаточность стандартизации состава, т. е. концентрации и модуля Раствора для получения заданных технологических свойств. Это [c.47]

Следует особенно подчеркнуть, что этим методом не всегда определяется истинная вязкость, так как получающиеся величины обусловливаются также особыми свойствами лиофильных коллоидов, о которых будет сказано ниже. [c.81]

Резольные синтетические смолы подобно лиофильным коллоидам значительно увеличивают вязкость с ростом концентрации и не подчиняются уравнению Эйнштейна [3], предполагающего линейную зависимость внутреннего трения коллоидной системы от концентрации дисперсной фазы. [c.16]

Значения величины Ь приведены в табл. 21. Из всего сказанного с полной несомненностью следует, что измерения вязкости дают нам возможность точнее характеризовать коллоиды и, кроме того, подтверждают сделанный ранее вывод о чрезвычайно большом объеме частиц лиофильных коллоидов. [c.82]

Сольватацию в растворах полимеров начали изучать очень давно, когда еще эти растворы считали лиофильными коллоидами. На основании изучения осмотического давления и вязкости разбавленных растворов полимеров исследователи пришли к выводу о существовании полимолекулярных сольватных слоев вокруг полимерных мицелл. По расчетам некоторых авторов, количество растворителя, находящегося в сольватном слое, превышало общее его количество в системе. Такие абсурдные выводы связаны с тем, что [c.430]

Однако растворы лиофильных коллоидов отличаются от растворов лиофобных коллоидов термодинамической устойчивостью, чрезвычайно высокой вязкостью и рядом других свойств. Эти отличия объяснялись как следствие исключительно высокого сродства лиофильных частиц к растворителю. Поясним это примером. Рассмотрим вязкость коллоидных растворов. Известно, что вязкость растворов лиофильных коллоидов чрезвычайно велика по сравнению с вязкостью растворов лиофобных коллоидов той же концентрации. [c.7]

Однако если взять, например, 0,2%-ный раствор каучука, то оказывается, что вязкость повышается не на 0,5%, как это следовало бы по закону вязкости Эйнштейна, а на сотню процентов. Исследователи, не знавшие в то время о цепном строении молекул каучука, делали отсюда вывод, что поскольку вязкость выросла вдвое, то, следовательно (по закону вязкости Эйнштейна) дисперсной фазы введено 40%, а не 0,2%. Получающееся различие в фактическом и эффективном объеме дисперсной фазы объяснялось связыванием растворителя диспергированными частицами каучука, т. е. сольватацией. Таковы были представления о лиофильных коллоидах в классической коллоидной химии. [c.8]

Белки являются типичными представителями лиофильных коллоидов. Отсюда и вытекают важнейшие свойства растворов белков 1) значительная вязкость 2) неустойчивость, т. е. способность разрушаться при повышенной температуре, при увеличении концентрации (удалении растворителя), при изменении реакции среды pH), т. е. при действии кислот или щелочей, при действии многих органических соединений (например, спиртов) 3) способность застудневать, т. е. из золя переходить в гель (желатинироваться). [c.227]

Вязкость является характерным свойством лиофильных коллоидов, весьма чувствительно отражающим как особенности их внутреннего строения, так и те изменения, которые коллоид претерпевает под влиянием тех или иных воздействий. Становится понятным, что как в технике, так и в научных исследованиях каучука очень часто прибегают к измерению вязкости его растворов. [c.249]

Исследование золей лиофильных коллоидов (желатин, кау-клетчатка) обнаружило, что эти золи обладают очень большой вязкостью, значительно превосходящей величину, вычисляемую по формуле (17—1) для лиофобных коллоидов. [c.345]

Явление солюбилизации. Золи лиофильных коллоидов мыл во многом отличаются от типично лиофобных систем. Так, первые могут быть получены гораздо более высокой концентрации, чем вторые. Поэтому такие величины, как осмотическое давление, у лиофильных золей выше, чем у лиофобных. Последние обычно имеют и малую вязкость, близкую к вязкости дисперсионной среды. Далее, лиофильные золи отличаются по своим оптическим свойствам (например, по эффекту Тиндаля) и т. д. [c.426]

Набухать могут и мицеллы лиофильного коллоида (например, мыла), когда они поглощают (солюбилизируют) жидкость иной полярности, чем дисперсионная среда. Аналогичное наблюдается и у истинных растворов дифильных полимеров, содержащих растворенное вещество в виде глобул (например, в растворах желатина). Явление набухания дисперсных частиц (путем солюбилизации жидкой фазы) может быть констатировано измерением вязкости дисперсной системы, которая возрастает с увеличением объема диспергированного тела. [c.453]

Пытаясь объяснить полученные результаты, Гесс предположил, что молекулы полимеров состоят из 50—100 звеньев, ассоциированных в крупные мицеллы, включающие 20—50 молекул-блоков. Силы ассоциации внутри мицелл настолько велики, что в большинстве растворителей мицеллы не разрушаются. Поэтому растворы полимеров являются лиофильными коллоидами с очень развитой поверхностью раздела. Лиофильность коллоида проявляется в смачивании частиц дисперсионной средой и в сольватации мицелл молекулами растворителя. Этим пытались объяснить наблюдаемую термодинамическую устойчивость растворов полимеров и их исключительно высокую вязкость, хотя трудно было понять, почему сольватация растворителем молекул полимера должна быть во много раз выше сольватации эквивалентного количества низкомолекулярного соединения, молекулы которого имеют структуру, аналогичную структуре звеньев полимерных блоков. [c.15]

Лиофильные коллоиды —ПАВ и некоторые водоразбавляемые олигомеры — играют важную роль в технологии воднодисперсионных красок. Водоразбавляемые олигомеры применяются как компоненты пленкообразователя (модификаторы), а ПАВ выполняют разнообразные функции, связанные со стабилизацией и регулированием технологических свойств (вязкости, розлива) красок. Поэтому рассмотрим также основные свойства растворов лиофильных коллоидов и в особенности водных растворов ПАВ. [c.14]

Золи лиофильных коллоидов отличаются большой вязкостью. Вязкость же золей лиофобных коллоидов мало отличается от вязкости дисперсионной среды. [c.341]

Для лиофильных коллоидов вязкость является наиболее характерным свойством (рис. 20). Объясняется это уже указанной ранее особой рыхлой структурой частиц лиофила, которая способна механически захватьгвать некоторое (иногда очень значительное) количество жидкости и ограничивать движение последней. Эта ограниченная в своем движении жидкость перемещается вместе с частицей. Поэтому объем собственно жидкости, в которой диспергированы т оллоидные частицЫ, оказывается сильно преуменьшенным или, что то же, частичная (неаналитическая) концентрация золя оказывается сильно повышенной. Такое поведение показывают также и те из лиофобных систем, которые способны образовывать рыхлую структуру. Сюда относятся золи Ре(ОН)з, А1(ОН)з, УЮ5, 8Юз и т. п. [c.79]

Представления, объединяющиеся в третью группу, учитывают особые свойства нолимолекулярных граничных слоев жидкости у поверхности твердого тела, обладающих расклинивающим давлением [56], повышенной вязкостью [57, 58] и статическим или квазистатиче-ским сопротивлением утоньшению [59]. Защита от слипания частиц лиофильных коллоидов, согласно этим представлениям, обеспечивается молекулярным расклинивающим давлением [60] и.пи сопротивлением граничных слоев сближению частиц [61]. [c.143]

Белки относятся к группе лиофильных коллоидов. Они жадно поглощают (адсорбируют) воду, набухают в ней и в отдельных случаях (в зависимости от характера белка) переходят в раствор. Растворы (золи) гидрофильных коллоидов имеют значительную вязкость, что обусловлено повышением внутреннего трения за счет связывания растворителя частицайи коллоида. [c.446]

Взгляд на лиофильные коллоиды, как на высокосольватиро-ванные системы, основывался на высокой вязкости их растворов, а также на их способности растворяться без видимого участия третьего компонента (стабилизатора), В настоящее время только [c.320]

Формула Штаудингера сыграла большую роль, хотя при дальнейших исследованиях выяснилось, что зависимость между М и Yigp не так проста 2. К,п зависит от растворителя и от концентрации исследуемого раствора. Эта формула приложима лишь к молекулярным растворам малых концентраций и не приложима в случае аггрегации молекул в мицеллы. Кроме того, она не учитывает сольватации. Внутреннее трение растворов (золей) лиофильных кoллoидoiв сильно падает в определенном температурном интервале, что отвечает разрушению агрегатов молекул-мицелл и переходу золя в раствор. Этим свойством золи лиофильных коллоидов сильно отличаются от диоперсоидных золей, где температурный коэфициент вязкости почти одинаков [c.341]

Следовательно, высокая вязкость лиофильных коллоидов объясняется в первую очередь увеличением объема коллоидных частиц за счет гидратацииЧ [c.288]

О ха рактере внутренних процессов при застудневании лиофильных коллоидов говорит уже наблюдаемое изменение вязкости в зависимости от давления. Для лиофо-бных коллоидов эта зависимость выражается законом Пуазейля. Скорость истечения объема золя ири прочих равных условиях обратно пропорциональна давлению [c.296]

Лиофильные коллоиды закону Пуазейля не подчиняются, отклоняясь от него, причем эти опслонения тем больше, чем больше концентрация золя. Повышение температуры сглаживает эти расхождения. Можно достичь температуры, при KOTOipofi вязкость данного коллоида будет следовать закону Пуазейля. Для желатины такой переломной температурой является 35°С. При комнатной температуре понижение давления в вискозиметре влечет за собой непротор-ционально большое увеличение вязкости. Это указывает на то, что в золях лиофильных коллоидов, кроме взаимодействия между дисперсной фазой и дисперсионной средой, обнаруживается весьма сильное взаимодействие между самими частицами, в результате чего возникает внутренняя структура. [c.296]

Лиофильные коллоиды долгое время не рассматривались как растворы частиц,, обладающих специфическим строением. Аномальное поведение лиофильных коллои-, дов приписывали исключительной сольватации частицами вещества молекул растворителя и способностью частицы перемещаться вместе с захваченным растворителем. Тогда эффективное количество чистого растворителя оказывается меньше исходного (так как часть его входит в объем частицы), и, следовательно, эффективная кон-, центрация частиц возрастает. Считалось, что именно это и приводит к возрастанию вязкости системы. [c.5]

Клеящие вещества принадлежат к группе лиофильных коллоидов, у которых ясно выражено взаимодействие между дисперсной фазой и дисперсионной средой, что проявляется в их легкой набухаемости и растворимости, образовании высококопцентриро- ванпых растворов, вязкости и т. п. [c.17]

Вопрос о солг.Батации такого типичного лиофильного коллоида, каким являотся иатрийдиБИ]1п.лоБый полимер, продставляет большой интерес, в особей ности в ( вя и1 с определением его молекулярного веса по вязкости. [c.434]

Эти молекулы, представляющие собой длинные цепи, имеют характерные свойства лиофильных коллоидов. Их растворение сопровождается интенсивным набуханием растворителя, и если они вообще растворимы, то их разбавленные растворы имеют высокую вязкость. Они показывают большую склонность к образованию пленок и часто очень эластичны. Тогда как нет оторые непредельные соединения, например стирол, акриловые эфиры, виниловые эфиры и т. п., в зависимости от способа полимеризации могут давать геми-, мезо- илп эйкоколлоиды, другие вещества дают только гемиколлоиды. [c.796]

Опыты по электролизу цинков]лх солей показали, что коллоиды (например, желатина и гуммиарабик) сильно повышают поляризацию пропорционально их концентрации, но до некоторого се максимума, по достижении которого наблюдается понижение иоляризации цинка. Па осповапии общих представлений о поведении растворов лиофильных коллоидов в присутствии электролитов, с учетом результатов других специально сде,ланных работ тех ж(5 авторов и в том числе наблюдений при иомощи ультрамикроскопа и изучения вязкости, была предложена теория влияний коллоидов в основу этой теории легло представление об образовании коллоидных комплексов между мицеллами коллоидов и адсорбированными катионами. С этой точки зрения, поляризация объяс- [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология