Теплоты и энтропии агрегатных превращений

ТЕПЛОТЫ И ЭНТРОПИИ АГРЕГАТНЫХ ПРЕВРАЩЕНИИ [c.159]

Здесь АЯф — теплота фазового превращения, т. е. разность молярных энтальпий вещества в различных агрегатных состояниях, ДУ — разность молярных объемов равновесных фаз, АНф/Т— энтропия фазового превращения. Если использовать это уравнение для равновесия жидкость — пар, то можно пренебречь молярным объемом жидкости по сравнению с молярным объемом пара и при не слишком больших давлениях считать АУ как объем газовой фазы, вычисленный с помощью законов идеальных газов [c.275]

Таким образом, зная величины теплоемкостей вещества в большом интервале температур, можно рассчитывать изменения энтропий, не пользуясь интерполяционными формулами теплоемкостей, при любых переходах вещества от одного состояния к другому. Поскольку все агрегатные превращения, идущие равновесно, протекают при постоянной температуре, А5 перехода представляет собой частное от деления теплоты перехода на соответствующую температуру. Таким образом, в общем случае формула для расчета А5 при переходе кристаллов, взятых при температуре Гь в пар при температуре Т 2 имеет вид [c.55]

Для агрегатных превращений изменение энтропии определяется тем же выражением (Q = где X — теплота превращения). [c.80]

Здесь приведены температуры и энтальпии полиморфных переходов, плавления, испарения и сублимации. Для веществ во всех агрегатных состояниях твердом (кристалл, стекло), жидком (включая переохлажденную жидкость) и газообразном (реальный и идеальный газ) — даны теплоемкость, энтропия, энтальпия и приведенная энергия Гиббса. Для веществ в состоянии идеального газа в некоторых случаях даны также энтальпия, энергия Гиббса и логарифм константы равновесия реакции образования. В справочник включены только экспериментальные калориметрические данные о теплоемкости твердых, жидких и газообразных веществ и теплотах их фазовых превращений и основанные на таких данных значения термодинамических свойств веществ в конденсированном состоянии. Для веществ в состоянии идеального газа принимались в первую очередь результаты расчетов, выполненных методами статистической термодинамики, а также наиболее надежные результаты, полученные сравнительным методом или методом инкрементов. Если таблицы термодинамических свойств в отобранной работе содержали также данные об энтальпии, энергии Гиббса и константе равновесия реакции образования, то такие данные включались в справочник без критического их рассмотрения. [c.4]

С помощью уравнений (1.82) и (1.83) можно рассчитать приращение энтропии любого вещества при его нагревании, если известны для этого вещества теплоты всех превращений, которые происходят в изучаемом интервале температур, и известна зависимость теплоемкости вещества в каждом из агрегатных состояний от температуры. [c.42]

Если выбрать в качестве координат в соответствии с (23) удельную энтропию -ц и давление р, то диаграмма состояния получается до некоторой степени похожей на рис. 23. Вид диаграммы 7), р показан на рис. 24. Из определения энтропии следует, что разность энтропий вещества в двух агрегатных состояниях равна теплоте превращения из одного состояния в другое, деленной на абсолютную температуру превращения [c.35]

Зная теплоту фазового перехода, легко определить изменение энтропии при изменении агрегатного состояния вещества. Например, при превращении льда в воду, теплота плавления которого при 0° С составляет 6,01 кДж/моль, увеличение энтропии происходит на А5 = = 6010/273,16 = 22 Дж/град-моль, или 5,26 кал/град-моль. Величину энтропии часто указывают в энтропийных единицах (э. е.), имеющих размерность кал/град-моль. [c.98]

Решение. Изменение энтропии при переходе вещества из одного агрегатного состояния в другое равно AS = AHIT, где ДЯ — теплота обратимого фазового превращения Т — абсолютная температура фазового превращения. [c.12]

Чтобы определить величину свободной энергии той или иной реакции при онределенной температуре, необходимо знать изменение теплоемкости и энтропии данной реакции при заданной температуре, а также значения теплот образования и агрегатных превращений всех продуктов реакции. [c.351]

К фазовым переходам первого рода относятся фазовые превращения однокомпонентных систем, объем которых при температуре Го и давление рп изменяется скачком и одновременно происходит выделение или поглощение теплоты. К ним относятся равновесные переходы из одного агрегатного состояния в другое, полиморфные превращения, связанные с изменением температуры и давления в процессах диффузии, образования зародышей новых фаз при кристаллизации и распаде твердых растворов и др. Самопроизвольные фазовые переходы первого рода и их изменения по второму закону.термодинамики стимулируются условиями с15> О и 2 0 при прстоянных давлении р и температуре Т, где 5 — энтропия 2 — термодинамический (изобарный) потенциал. [c.8]