Электропроводность и оснований

Метод электропроводности. Основан на ТОМ, ЧТО ЭМульсии масло в воде проводят ТОК, а обратные - нет, [c.63]

Оборудование и инструмент или их части считаются электростатически заземленными, если они находятся на земле или на электропроводном основании. [c.180]

Для обеспечения непрерывного отвода зарядов статического электричества с тела человека во всех местах нахождения его во взрывоопасной зоне открытого фонтана должна быть обеспечена электропроводность основания. [c.181]

Метод электропроводности, основанный На том, что в электрической цепи, состоящей из опущенных в эмульсию двух электродов, и подсоединенных последовательно аккумулятора и милливольтметра, возникает ток, если дисперсионной средой является вода. Для разрушения эмульсии используют нагревание (до 50—60 °С в течение нескольких часов), добавление водорастворимых (этанол, ацетон) или водонерастворимых (бутанол, хлороформ) веществ, добавление электролитов. [c.289]

Для диэлектрических пленок, покрытий на керамике и тонкостенных конструкций в заземляющем контуре без электропроводного основания разряды в воздухе исключены при [c.89]

Выражение (229) совпадает по форме с эмпирическим уравнением (224), справедливым для слабых электролитов. Однако бесполезно пытаться получить по классической теории уравнение, подобное эмпирическому закону квадратного корня Кольрауша, справедливому для растворов сильных электролитов. Классическая теория электропроводности, основанная на теории электролитической диссоциации Аррениуса, не в состоянии истолковать ни изменения чисел переноса и ионных подвижностей с концентрацией, ни близости температурных коэффициентов электропроводности и вязкости, ни аномальных подвижностей ионов водорода и гидроксила. Растворы электролитов (в отличие от допущений теории Аррениуса) нельзя принимать за идеальные системы ни в состоянии равновесия, ни при прохождении через них электрического тока. [c.112]

Увеличение электропроводности, сопровождающее растворение сильных протонных кислот во многих органических растворителях, является качественным доказательством их основного характера, но не всегда поддается количественной обработке, которая позволила бы расположить эти растворители в ряд по их основности. Для подробного ознакомления с этим вопросом можно воспользоваться исчерпывающим обзором по электропроводности галогеноводородов в безводных органических растворителях [195]. Значительно большее значение для изучения основности имеют измерения электропроводности оснований в концентрированной серной кислоте, поскольку она является подходящей средой для всех оснований [c.216]

Метод электропроводности основан на свойстве водных растворов хорошо проводить электрический ток. Поэтому эмульсия масло — вода, в которой дисперсионной средой служит вода, хорошо проводит ток в случае эмульсий вода — масло, где дисперсионной средой является масло, тока в цепи не будет. [c.11]

Метод электропроводности основан на том, что вода и водные растворы значительно лучше проводят электрический ток, чем масла, углеводороды и другие малополярные жидкости. В цепь, состоящую из аккумулятора и двух электродов, погруженных в исследуемую эмульсию, включают миллиамперметр. В том слу- [c.259]

Метод электропроводности основан на том, что вода и водные растворы значительно лучше проводят электрический ток, чем масла, углеводороды и другие малополярные жидкости. В цепь, состоящую из аккумулятора и двух электродов, погруженных в исследуемую эмульсию, включают миллиамперметр. В том случае, когда дисперсионной средой является вода, миллиамперметр показывает заметное отклонение. Если дисперсионной средой является малополярная жидкость, то тока в цепи не будет. [c.303]

Окислительная дегидрополиконденсация анилина и некоторых других ароматических аминов еще со второй половины XIX века приобрела практическое значение для получения стойких красителей типа анилинового черного . В последнее время А. А. Берлиным с сотр. было показано, что черный, полученный окислительной дегидрополиконденсацией анилина в водном растворе при действии окислителей (бихромата калия), обладает свойствами, характерными для ПСС. Спектры ЭПР анилинового черного показывают широкую (около 450 э) линию, свидетельствующую о наличии ионов СгЗ+, и накладывающийся на нее характерный для ПСС узкий синг-лет с -фактором, равным 2,001 и интегральной интенсивностью 10 —1020 спин/г. После нагревания образцов в течение нескольких часов при 200 °С широкая линия исчезает, а узкий синглет остается почти без изменений. Этот полимер обладает полупроводниковыми свойствами, причем электропроводность его хлоргидрата на 7 порядков превышает электропроводность основания (для основания 020= 10 2 олг = 0,61 эв, для хлоргидрата аго= 10 ож -сж , = 0,17 эв) . Эти данные были подтверждены и в более поздних работах . [c.79]

В наиболее общем виде все уравнения электропроводности, основанные на теории Дебая - Хюккеля - Онзагера, можно представить в виде [c.94]

Одним из распространенных для изучения агрегации в водных растворах поверхностно активных веществ является метод измерения электропроводности, основанный на том, что подвижность отдельных ионов заметно отличается от подвижности агрегированных, и при наступлении начала образования агрегатов— критическая концентрация мицеллообразований (ККМ) происходит резкое изменение электропроводности. Исследуемые растворы готовили на бидистиллированной воде, разбавляя исходный раствор определенное число раз. Все измерения проводили через сутки после приготовления растворов. Электропроводность озвученных растворов измеряли через 2 мин после ультразвуковой обработки. [c.394]

Метод электропроводности основан на определении изменения электропроводности материала в процессе смешения. Для этого к среде добавляют небольшое количество раствора электролита со сходными значениями вязкости и плотности. Электропроводность измеряется в нескольких точках объема аппарата, и об окончании смешения судят по одинаковым показателям электропроводности в точках замера. Измерение проводится [c.19]

Метод электропроводности основан на измерениях электропроводности ряда растворов, полученных разбавлением чистой кислоты. Определяется эквивалентная электропроводность, и так как электропроводность, обусловленная каждым ионом, известна, то может быть вычислено ионное произведение. Метод вычисления истинной константы диссоциации из таких данных может быть изложен следующим образом. Как мы видели, для слабой кислоты [c.135]

При рассмотрении мольной электропроводности хлористоводородных растворов соединений обнаружена интересная зависимость между электропроводностью основания и отрицательным индуктивным влиянием лигандов, присоединенных к атому, который про- [c.98]

Из теории электропроводности, основанной на миграции дефектов, вытекает уравнение для диффузии катионов [c.140]

Аналогично в растворах в муравьиной кислоте ток в основном переносится формиат-ионом [1125], и величины электропроводности оснований в этом растворителе могут быть также ис-пользо-ваны для выяснения природы ионизации. Поскольку муравьиная кислота гораздо слабее серной, то измерения в этом растворителе представляют интерес лишь для оснований с исключительно высокой основностью. Этот метод был применен для того, чтобы показать, что при растворении азулена в муравьиной кислоте образуется одновалентный катион [1045]. [c.40]

Прототропная теория электропроводности растворов кислот и оснований [c.130]

Дренирование воды из резервуаров обеспечивает автоматическая система СПВ. Принцип действия основан на измерении электропроводности дренируемой жидкости при помощи основного и блокировочного электродов. При повышении уровня подтоварная вода сбрасывается угловым электромагнитным клапаном по команде управляющего логического устройства. Пульт контроля и управления системы СПВ позволяет подключать до восьми резервуаров, а также выполнять свои функции совместно с ЭВМ или системой телемеханики. [c.172]

Прогнозирование катализаторов на основе принципа перцептрона производится с помощью алгоритмов, при реализации которых ЭВМ запоминает в ходе предъявления ей реализаций обучающей последовательности, какие комбинации признаков соответствуют одному из классов, а какие другому, а затем в соответствии с этим классифицирует новые прогнозируемые реализации. При этом в качестве признаков фигурирует не только наличие или отсутствие у реализаций некоторых свойств, например окраски, но и наличие или отсутствие некоторого свойства в заданных границах значений, нанример электропроводности в интервале 10—20 1/Ом. На принципе перцептрона основан алгоритм программы Прогноз-73 [2], программы перцептрона Кора [42] и др. [c.87]

Определение формы и ориентации пор по электросопротивлению мембраны. Метод основан на том, что электропроводность мембраны из непроводящего материала целиком обусловлена электропроводностью раствора электролита, заполняющего ее поры [111]. Если мембрана пропитана токопроводящим раствором, то по закону Ома I = E R , а [c.107]

Для ароматических углеводородов благодаря высокой устойчивости соответствующих карбоний-ионов можно непосредственно измерить силу основания в безводном НР путем измерения электропроводности при 20° С найдены константы равновесия К. [c.42]

Символ А1 серебристо-белый металл пластичный, не очень твердый имеет хорошую электропроводность окисляется на воздухе, причем оксидная пленка предохраняет металл от дальнейшего окисления. Освобожденный от оксидной пленки алюминий реагирует с сильными кислотами, а также с сильными основаниями с образованием солей (амфотерность). [c.150]

Открытие явления электропроводности водных растворов кислот и оснований шведским химиком Сванте Аррениусом (1859-1927 гг., лауреат Нобелевской премии 1903 г.). [c.281]

Аррениус обратил внимание на то, что соли, кислоты и основания, для которых 1 > 1, образуют проводящие ток растворы, т. е. являются электролитами. Он установил, что подобно изменению эквивалентной электропроводности для растворов этих веществ коэффициент г растет с разбавлением раствора. [c.247]

Установив, что величины коэффициентов , полученные измерением понижения точки отвердевания, совпадают с подсчитанными им самим на основании его данных из электропроводности, т. е. что растворы электролитов ведут себя аналогично и при пропускании электрического тока, [c.165]

Изучение электропроводности электролитов открывает возмож-/Ность определять подвижность ионов в растворах и число ионов,, на которое распадается электролит, строение комплексных соединений и др. На изучении электропроводности основан метод кондуктометри-ческого анализа и т. д., что рассматривается в курсах электрохимии и физической химии [см., например, 121. [c.157]

Хотя электропроводность растворов электролитов рассматривается только в гл. 16, ее предварительное обсуждение позволяет понять суть экспериментального метода определения данных, с помощью которых вычисляются значения констант и К . Чистая вода является плохим проводником электрического тока, но растворы Na l или какого-либо другого типично ионного вещества очень хорошо проводят ток. Растворы слабых электролитов занимают промежуточное положение между плохими и хорошими проводниками электрического тока, так как частичная ионизация этих веществ способна обеспечить лишь слабую или не слишком больщую электропроводность. Принцип действия приборов, предназначенных для измерения электропроводности, основан на том, что наличие электрического потенциала вызывает протекание тока, сила которого связана с потенциалом и сопротивлением R проводящей среды законом Ома Напряжение (вольты) = [c.266]

Иной подход к измерению электропроводности основан на использовании цепи, контролируемой операционным усилителем (рис. 18-3). Поскольку усилитель может поддерживать одинаковые напряжения на обоих выходах, переменное напряжение Евх появляется непосредственно на концах ячейки, но возникающий при этом в ячейке ток компенсируется равным током с выхода усилителя через подобрарное сопротивление Напряжение на выходе Ео можно представить выражением [c.383]

Фуосс [22] и Ли и Уитон [23-25] предложили уравнения электропроводности, основанные на более реалистической физической картине, чем в примитивной модели. В модели Ли и Уитона вокруг иона выделяются три области в первой < г < R j, где - кристаллографический радиус иона) молекулы растворителя ориентируются в электрическом поле иона и имеется эффект диэлектрического насыщения, во второй (/ < г < / , где - косфера Герни иона [26]) [c.96]

В таких случаях точку эквивалентности иногда фиксируют по изменению некоторых физических свойств раствора при титровании. На этом принципе основаны электротитриметричес-кне методы анализа. Таковы, например, кондуктометрический метод, при котором точку эквивалентности находят, измеряя электропроводность раствора, потенциометрический метод, основанный на измерении окислительно-восстановительного потенциала раствора, и др. [c.194]

Кондуктометрический метод аналнза — один пз наиболее точных способов определения растворимости труднорастворимых соединений. Он основан на измерении электропроводности жндкой фазы, находящейся в равновесии с соответствующим твердым соединением. Если известны подвижности ионов, на которые диссоциирует данное труднорастворимое соединение, то, определив электропроводность раствора, можно вычислить его концентрацию по уравнению [c.116]

Коэффициент электропроводности [х должен быть функцией концентрации, и его можно определить эскпериментально. Теоретический расчет основан на определенных представлениях о строе-мни растворов, а также на учете характера изменений, происходящих в растворах под влиянием приложенного электрического ноля. [c.121]

При любой концентрации электролита, отличной от нуля, в растворе появляются силы, тормозящте движение иопов и, следовательно, уменьшающие его молярную электропроводность на величины Я,-, каждая из которых отвечает определенному типу сил взаимодействия. На этом основании вместо уравнения (5.12) можно наиисать [c.121]

Одпако растворы бензола в жидком фтористом водороде бесцветны [184]. Более того, электропроводность таких бензольных растворов крайпе низкая [182]. На этом основании представляется вероятным, что концентрация сг-комплокса в растворе должна быть ничтожной, так что растворимость беизола должна быть связана скорее с образованном я-ком-нлокса, чем <т-комплекса. [c.402]

На основании данных о влиянии промоторов на электропроводность растворов силоксандиолятов К и Ыа в циклосилоксанах и на кинетику полимеризации последних [11, 12, 29, 48, 50, 53] можно полагать, что ускорение реакции промоторами в массе вызвано превращением контактных ионных пар силоксанолята в более активные разделенные промотором ионные пары, активность которых возрастает по мере увеличения степени сольватации катиона [c.480]

При непрерывном изменении давления, температуры или состава фаз изучаемое свойство системы, например электропроводность, удельный объем и т. д., тоже изменяется непрерывно. Если же одна из фаз исчезает или появляется новая, то изучаемое свойство системы изменяется скачкообразно оно описывается уже новым общим уравнением, составленным на основании другой системы уравнений типа (XIII, I). [c.391]

Конечно, ионы Н3О+ и ОН- как таковые также движутся при создании разности потенциалов между электродами и переносят электричество, но вклад их в электропроводность, вероятно, приблизительно такой же, как и вклад других ионов. Большая эл ктропроводность кислот и оснований объясняется именно цепным механизмом электропроводности с участием протонов. [c.433]

Водные растворы солей, кислот и оснований обладают еще одной особенностью — они прооодят электрический ток. При этом безводные твердые соли и основания, а также безводные кислоты тока не проводят почти ис проводит тока и чистая код ). Очевидно, что при растворении в воде подобные вещества подвергшотся ка-кнм-то глубоким изменениям, которые и обусловливают электропроводность получаемых растворов. Как мы увидим ниже, эти изменения заключаются в диссоциации соответствуюпиьх веществ иа ионы. [c.233]

Установив, что значения коэффициентов I, полученные измерением понижения точки отвердевания, совпадают с подсчитанными им самим на основании его данных по электропроводности, т. е. что растворы электролитов ведут себя аналогично и при пропускании электрическаго тока, и в его отсутствие, Аррениус пришел к выводу, что диссоциация молекул растворенных электролитов на ионы происходит не под действием тока (как считали в то время), а уже при самом растворении, независимо от того, пропускаТот через раствор электрический ток или нет. Такой распад молекул электролитов на ионы в среде растворителя получил название электролитической диссоциации (или ионизации). Благодаря этому процессу в растворе увеличивается число частиц, в результате чего коэффициент г принимает значения, большие единицы. [c.247]