Методы измерения э.д.с. электродной пары

Методы измерения э. д. с. Электродная пара индикаторный электрод и электрод сравнения, погруженные в соответствующие растворы, образуют гальванический элемент. Электродвижущая сила элемента выражается в вольтах и обозначается буквой Е. [c.216]

В качестве измерителя свободного хлора (сигнализатора отклонения от его заданной концентрации по величине э. д. с.) использован прибор типа СЦ-1М1. Однако его датчик был снабжен электродной парой вольфрам-платина. В качестве платинового использован платинированный электрод типа ЭТПЛ. Электрод из вольфрама изготовлен в лаборатории автоматизации ВНИИ Водгео. Он представляет собой вольфрамовый стержень, вделанный в корпус бывшего в употреблении мембранного электрода 3M- N-02. Возможность измерения концентрации активного хлора потенциометрическим методом при помощи электродной системы вольфрам-платина обоснована п. 4 данной главы. Характеристика электродной пары вольфрам — ЭТПЛ (зависимость потенциала от концентрации ОСЬ) в диапазоне малых концентраций активного хлора близка к линейной. [c.105]

Основой потенциометрического метода является зависимость потенциала электрода от активности ионов в растворе. Измерение производятся электродной парой, состоящей из измерительного и сравнительного электродов. Потенциал измерительного электрода меняется в зависимости от изменения содержания измеряемой величины Г5>и постоянстве потенциала сравнительного электрода. [c.431]

Переносный потенциометр П-4. Потенциометр типа П-4 предназначен для измерения электродвижущих сил гальванической цепи методом компенсации. Прибор компактный, удобный в работе, позволяет измерять разность потенциалов с точностью до 0,005 в, вполне достаточной для обычных потенциометрических измерений. Может быть использован для определения э. д. с. электродной пары при потенциометрическом титровании и при определении pH растворов. [c.222]

Самые распространенные электрохимические методы измерение электродных потенциалов снятие поляризационных кривых и определение скорости коррозии ио этим кривым измерение силы тока пар. [c.30]

Методы прямой потепциометрии основаны на измерении ЭДС гальванических элементов и на онределении нотенциалов электродов, используемых в электродных парах. [c.89]

ГЛАВА 2. АППАРАТУРА ДЛЯ ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОГО АНАЛИЗА 1. Методы измерения э. д. с. электродной пары [c.208]

При измерении напряжения элемента стрелка вольтметра показывает изменение напряжения только на клеммах самого прибора. В гальваническом элементе происходят химические и концентрационные изменения, которые вызывают поляризацию электродов, что ведет к непрерывному уменьшению э. д. с. В практике потенциометрического анализа используются компенсационный и некомпенсационный методы определения э. д. с. электродной пары. [c.209]

В практике часто можно наблюдать коррозию металлов вследствие работы макропар. В этом случае, в отличие от саморастворения металлов, объясняемого работой микропар, отдельные детали аппарата или конструкции являются макроанодами и разрушаются, в то время как другие являются либо инертными, либо работают в качестве макрокатодов. Такие пары возникают при контакте разнородных металлов в растворах электролитов, при неравномерной аэрации, при неравномерном распределении агрессивных реагентов по поверхности металли ческого изделия, при неравномерной деформации и т. д. Для изучения коррозионного поведения этих систем наиболее эффективным оказался метод моделирования [1]. В простейшем случае, когда имеется один катод и один анод, модель предельно проста и состоит из двух пластинок разнородных металлов, погруженных в коррозионную среду (рис. 117). Плоские прямоугольные образцы с изолированной ватерлинией погружают в прямоугольную ванну. В образцы вставлены кончики капилляров для измерения электродных потенциалов. Один электрод неподвижен, второй передвигается, за счет чего изменяется рас- [c.182]

Автор использовал записывающий потенциометр. В качестве датчика применялась платиново-каломельная электродная пара. Погруженный в красильную ванну датчик позволял вести непрерывный контроль, что устраняло опасность перевос-становления красителя. Этот метод получил некоторое распространение в практике крашения в США, в особенности при непрерывных способах крашения. В последнем случае автоматический контроль красильной ванны позволяет получить значительную экономию гидросульфита. В 1953 г. Соу-тер [4] описал применение измерений окислительных потенциалов самопишущим электронным потенциометром для [c.91]

Для быстрого и точного определения pH применяют рН-метры лабораторного типа, предназначенные для измерения pH водных растворов неорганических и органических солей, кислот и оснований, если активная концентрация ионов водорода в них находится в пределах до 10" г-ион л (pH от 1 до 10). Действие прибора основано на измерении развиваемой электродной парой (датчиком) электродвижуш,ей силы <э. д. с.), которая зависит от величины pH исследуемого раствора. Наиболее точные методы определения pH ввиду их сложности малопригодны для повседневных студенческих работ в лаборатории кач( ственного анализа. Одним из более простых и наиболее часто применяемым методом является колориметрический метод определения pH. Этот метод основан на применении реактивов, меняющих свою окраску в зависимости от концентрации ионов водорода. Такие реактивы получили название индикаторов. [c.154]

В качестве примера приведем титрование мышьяка (III) броматом1 В солянокислом растворе, содержащем избыток бромида, конечную точку можно определить потенциометрпчески, пользуясь парой бром — бромид-иои как системой, определяющей потенциал. То же титрование можно осуществить и амперометрическим методом — путем измерения диффузионного тока, возникающего при избытке брома после конечной точки. При начальной концентрации арсенита 10 и. потенциометрическое титрование осуществить почти невозможно, так как в каждой точке титрования необходимо выжидать несколько минут, пока не установится электродное равновесие. Амперометрическое титрование, наоборот, дает возможность легко обнаружить конечную точку даже при концентрации арсенита 10 н., при этом вся операция титрования занимает лишь несколько минут. [c.364]

При качественном анализе, как уже указывалось выше, большое значение имеет величина pH исследуемого раствора. В некоторых случаях предварительная проверка среды раствора при помош,и лакмуса не является достаточной. Поэтому в качественном анализе пользуются более точными методами определения концентрации ионов водорода, или pH. Для быстрого и точного определения pH применяют лабораторный рН-метр типа ЛЛПУ-2, предназначенный для измерения pH водных растворов неорганических и органических солей, кислот и оснований, если активная концентрация ионов водорода в них находится в пределах Ю - до 10- г-ион и (pH от 1 до 10). Действие прибора основано на измерении развиваемой электродной парой (датчиком), опускаемой в анализируемый раствор, электродвижущей силы (э. д. с.), которая зависит от величины pH раствора. Наиболее точные физико-химические методы определения pH ввиду их сложности малопригодны для повседневных студенческих работ в лаборатории качественного анализа. Одним из более простых является колориметрический метод определения pH. Этот метод основан на применении реактивов, меняющих свою окраску в зависимости от концентрации ионов водорода. Такие реактивы получили название индикаторов. [c.171]

Цроввдвнные исследования поверхностных состояний окисных пленок методом ТСТ, измерение электродного потенциала и коррозионных токов пар металл-покрытие в 3 растворе Уа-С1, позволяет сделать Н1Б0Д о том, что применяя соответствующие методы термической обработки пленок в контролируемых газовых средах, можно добиваться оптимальных коррозионшх характеристик полученных покрытий при их эксплуатации в условиях морской вода в парах с другими металлами и сплавами. [c.39]

Дайте определение и укажите метод измерения трех из следующих величин а) мольной поверхностной энергии жидкости, б) увеличения антронии при превращении одного моля жидкости в пар при температуре кипения, в) теплоты образования двуокиси углерода, г) стандартного электродного потенциала металла, д) константы гидролиза соли, образованной из слабого основания и слабой кислоты [74]. [c.151]

Электрохимическое определение кислорода. Вместо титрныет-рического метода определения кислорода по Винклеру, трудоемкого и не лишенного ошибок (см., например [229]), в последнее время получили распространение методы, выполняемые с помощью автоматически.х приборов. Как правило, применяются электродные системы, покрытые селективными мембранами, пропускающими элементный кислород, но задерживающими мегваю-щие определению ионы. В качестве электродов применяют либо золотой катод и серебряный анод, причем катод поляризуется при наложенном напряжении 0,8 В, или применяют пару — катод из благородного металла, анод свинцовый, не требующую наложения внешнего напряжения. В обоих случаях присутствующий кислород является деполяризатором, возникающий ток пропорционален, концентрации свободного кислорода, шкала измерительного прибора самописца калибруется в мг/л Оз. При измерении электроды погружают в исследуемую пробу воды и уже через несколько секунд можно снять показания прибора. В большинстве таких приборов проводится автоматическая корректировка температуры. Точность определения составляет 1—3% от измеряемой величины. [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология