Электрическая проводимость расплавленных соединений

Образование соединений между металлами — очень важная проблема при разработке сплавов со специальными свойствами. Интерметаллиды — это обычно упрочняющие фазы, обеспечивающие работу сплавов при высоких температурах эксплуатации (придают жаропрочность). Интерметаллические соединения могут образовываться в жидких расплавах, при распаде твердых растворов или в твердом состоянии за счет процессов диффузии одного металла в другом. Интерметаллиды, возникающие за счет объединения электронов нескольких атомов, имеют пониженную электрическую проводимость и повышенную хрупкость. [c.398]

Ионные решетки характерны для большинства неорганических соединений (соли, оксиды и другие классы соединений). Многие минералы также имеют ионное строение. Так, кристаллы, имеющие ионную решетку, как правило, хорошо растворимы в воде, а растворы их обладают высокой электрической проводимостью. В твердом виде ионные кристаллы не проводят электрический ток, так как в них электроны прочно удерживаются в атомных орбиталях отдельных ионов. В расплавленном состоянии кристаллические вещества проводят электрический ток, причем проводимость осуществляется замечет переноса ионов. Электрическая проводимость расплавов является характерным свойством любых ионных структур. [c.32]

Отличительными чертами ионных соединений являются мгновенность протекания реакций, диссоциация и сольватация ионов в водных растворах, высокие температуры плавления и кипения, растворимость в полярных растворителях, электрическая проводимость растворов и расплавов [c.32]

При получении КПЗ полимеры обычно используются как доноры электронов, акцепторами служат низкомолекулярные вещества. Реакцию комплексообразования проводят либо в рас-створе, либо путем обработки твердого порошка или пленки полимера парами акцептора, либо в расплаве. Для полимеров характерно, что состав, строение и свойства КПЗ часто зависят от продолжительности реакции и способа получения комплексов. Обычно в полимерных КПЗ не удается получить и выделить соединения заданного состава. Все это затрудняет интерпретацию результатов исследований электрической проводимости полимерных КПЗ. [c.71]

Среди проводников электрического тока различают проводники 1-го и 2-го рода по механизму прохождения тока. В проводниках 1-го рода (металлы, сплавы, некоторые интерметаллические соединения) прохождение тока обусловливается перемещением электронов и не связано с переносом частиц самого вещества. Хорошая электронная проводимость этих тел — следствие металлической связи в них (о металлической связи см. гл. IV и IX). Проводники 2-го рода — соли, некоторые оксиды и гидроксиды — неэлектропроводны в твердом состоянии, но проводят ток в расплавленном виде. Носителями зарядов в них являются ионы, которые в расплаве приобретают подвижность. Прохождение тока через расплавы таких веществ сопровождается их разложением (электролиз). Этот механизм проводимости характерен для соединений с ионной связью. Известны неметаллические вещества с электронной проводимостью, возбуждаемой нагреванием, освещением и другими энергетическими воздействиями. Это полупроводники. В подавляющем большинстве они состоят из атомов с ковалентной связью между ними. Вещества, не являющиеся проводниками ни в одном из агрегатных состояний, имеют молекулярное строение. Это преимущественно соединения неметаллических элементов друг с другом. Между атомами в них действуют ковалентные связи, а межмолекулярное взаимодействие обусловлено силами Ван-дер-Ваальса (см. 13). Среди прочих типов связей наиболее распространены водородная и донорно-акцепторная, которая может рассматриваться как разновидность ковалентной связи. [c.86]

Ионная электропроводность обусловливается движением ионов. Ее наблюдают у электролитов — растворов и расплавов солей, кислот, щелочей и подобных соединений, а также у многих диэлектриков. Ионы создаются электролитической диссоциацией, т. е. расщеплением молекул веществ на две части катионы (+) и анионы (—). При движении ионов в электрическом поле имеет место электролиз, т. е. видимый перенос вещества и образование вблизи электродов новых химических веществ. Количество перенесенных с током веществ пропорционально количеству прошедшего через вещество электрического тока, в соответствии с известными законами Фарадея. Общая проводимость вещества равна сумме анионной и катионной электропроводности. [c.78]

Ионные гидриды представляют собой белые кристаллические вещества с высокими температурами плавления, т. е. соли. Их расплавы характеризуются высокой электрической проводимостью, при электролизе расплавленных гидридов водород выделяется на аноде. Гидриды 5-элементов 1 группы, как и большинство галидов этих элементов, имеют структуру типа Na l. В химическом отношении ионные гидриды ведут себя как основные соединения, [c.276]

Свойства простых веществ и соединений. Селен и теллур существуют во многих аллотропических видоизменениях. Стекловидный селен, образующийся при быстром охлаждении его расплава, не проводит тока, а кристаллический серый селен, получающийся при медленном охлаждении, полупроводник. Теллур имеет металлоподобную кристаллическую модификацию и коричневую аморфную, которая при 25° С переходит в кристаллическую. По внешним признакам теллур может быть причислен к металлам. Он имеет металлический блеск, серебристо-серый цвет, внешне напоминает сурьму. Из двух его модификаций — аморфной и кристаллической — последняя более обычна. Но по своим свойствам он все же стоит блпже к неметаллам. Электрическая проводимость металлообразного кристаллического теллура резко меняется при освещении. Теллур — полупроводник, внешне он хрупок, легко растирается в порсшок. Сходство его с металлами состоит в том, что теллур может образовывать соли с сильными кислотами. Следующий за теллуром в главной подгруппе полоний — металл, у теллура с ним имеются некоторые общие свойства, Приведенпые факты свидетельствуют, что здесь проходит та граница, где стираются различия между металлом и неметаллом. Это лишний раз подчеркивает условность такого деления и необходимость более скрупулезного исследования характера элементов и свойств их соединений. При комнатной температуре Se и Те устойчивы к воздуху и кислороду. С галогенами взаимодействуют на холоду, а с иодом — в присутствии влаги. [c.350]

В последние годы открыт новый класс твердых электролитов, имеющих достаточно высокую электрическую проводимость уже при невысоких и даже комнатных температурах. К таким соединениям относятся a-AgI, a-AgsSI, MeAg4l5(Me—К, Rb, Ra) и др. Твердое состояние этих электролитов обусловлено упорядоченным расположением анионов. В то же время катионы позиционно разупорядочены. Разупорядочение катионов обусловлено избытком доступных для них позиций и невысокой энергией активации миграции ионов, сравнимой с энергией термического возбуждения. Катионная под-решетка у высокопроводящего твердого электролита находится в состоянии, подобном расплаву. Однако, по-видимому, у катионов в твердом электролите сохраняется некоторая упорядоченность. Высокая подвижность катионов обусловливает высокую электрическую проводимость таких твердых электролитов (табл. 6). [c.39]

Рассмотрение свойств и особенностей твердых электролитов было недавно проведено А. Ф. Полищуком и Т. М. Шурханом [93]. Одной из особенностей высоко-проводящих твердых электролитов является малая зависимость их электрической проводимости от температуры (рис. 4). Наиболее высокую электрическую проводимость при невысокой температуре имеет соединение RbAg4ls. Его получают из расплава или кристаллизацией из раствора Agi и Rbl в HI или в ацетоне [20, 93]. Соединение RbAg4ls кристаллизуется с образованием кубической решетки с постоянной 11,24 10 мкм и имеет плотность 5,38 г/см . [c.39]

Важное значение для создания научно обоснованной технологии жидкофазной эпитаксии имеют сведения о структуре растворов-расплавов. Установлено, что в расплавах оксиды либо диссоциируют на ионы, либо образуют комплексы и ассоциаты. Известно, что, нанример, в системе РЬО — В2О3 имеется отрицательное отклонение от идеальности. Диаграмма состояния этой системы (см. рис. 5.9) свидетельствует о наличии в ней нескольких соединений. При этом в интервале концентраций от О до 12% (мол.) В,Оз оксид бора находится в расплаве в виде комплексов ВО.Г, что подтверждается результатами измерения электрической проводимости растворов-расплавов РЬО — В2О3 — [c.182]

Выбор электролита зависит от рода исследуемых сплавов и температурного интервала, в котором будут проводиться Изменения. В качестве электролита можро применять воду [95], безводные органические растворители [85, 162], расплавы галогенидов щелочных металлов [5, 39, 132, 149], расплавы ацетатов некоторых металлов [94], твердые соли с чисто ионной проводимостью [175] и стекло [1, 2, 17, 47, 78]. Расплавы солей, используемые в качестве электролита, следует готовить очень тщательно, особенно если эти соли гигроскопичны. Если в расплаве остаются следы влаги, возможно образование кислородных соединений галогенов, которые отрицательно влияют на воспроизводимость результатов измерений. Наиболее пригодны расплавы солей с низкими температурами плавления и высокими температурами кипения. Однако в электролите не должны присутствовать катионы металла более благородного, чем испытуемый металл M (i). При составлении цепи следует учитывать положение металлов-компонентов сплава в ряду напряжения металлов для расплавов солей [9]. (Эти ряды значительно отличаются от ряда напряжений металлов для водных растворов.) Чтобы избежать возникновения термоэлектродвижущих сил, все проводники в цепи должны быть выполнены из одного и того же металла. Электролитическую ячейку следует поместить в металлический блок [148] или баню с расплавом металла [35] или соли [25], которые в свою очередь помещают в электрическую печь с большой тепловой инерцией. Этим путем более удобно поддерживать постоянную температуру на стыке электродов с соединительными проводами последние могут быть вольфрамовыми [143], молибденовыми [156] или платиновыми [117. [c.49]