Уравнение мембранного потенциала

Из уравнения (4.39) следует, что доннановские потенциалы зависят от активности ионов в фазе мембраны и раствора, однако их нельзя точно измерить. В области концентраций, где выполняется закон Дебая-Хюккеля, активности ионов можно заменить на средние активности. Чтобы измерить мембранный потенциал, состав- [c.121]

В настоящее время кроме ионообменных теорий поведение стеклянных электродов объяснено на основе жидкостно-мембранной концепции, предусматривающей наличие в стекле анионных узлов - вакансий в качестве дискретных лигандов для переноса катионов. В свете этих представлений выведено уравнение мембранного потенциала стеклянного электрода [c.51]

ДЛЯ ИОНОВ калия. При этом проницаемость для ионов натрия снова уменьшается, и через некоторое время вновь восстанавливается обычный мембранный потенциал. Последовательность событий в этом процессе можно представить следующим образом сначала открываются натриевые каналы (это не то же самое, что поры в Ыа+-насосе), а затем — калиевые каналы, после чего каналы закрываются в той же последовательности Результаты этих исследований позволили Ходжкину и Хаксли вывести уравнения, позволяющие количественно оценивать потенциалы действия и предсказывать наблюдаемые на опыте скорости проведения и ряд других характеристик нервных импульсов. [c.371]

Экспериментальные методы. Из общего уравнения мембранного потенциала (41) следует, что коэффициент селективности может быть экспериментально определен на основании величин э. д. с., измеренных в растворах, содержащих либо основной ион с потенциалом ( О, либо ион, относительно которого устанавливают селективность электрода (потенциал Е2). Если ах = ав, то [c.114]

Важная роль активного транспорта ионов заключается не только в поддержании мембранного потенциала на возбудимых мембранах. В равной степени функция нервной клетки зависит не только от мембранного потенциала (см. уравнение Нернста [c.168]

Уравнение мембранного потенциала, выведенное Эйзенманом для бинарной смеси однозарядных катионов и В , имеет следующий вид [c.12]

Если концентрация иона, д.ля которого наблюдается мембранное равновесие, достаточно велика, то уравнение мембранного потенциала распадается на две части. Одна из этих частей совпадает с выражением для концентрационного элемента, а другая описывает диффузионные процессы, протекающие в мембране вследствие того, что мембрана более проницаема для основного иона А, чем для коиона Y. [c.13]

Потенциал асимметрии обусловлен различием в свойствах внутренней и внешней поверхностей стеклянного шарика. Величина потенциала асимметрии обычно не превышает нескольких милливольт и зависит от состава стекла и методики изготовления стеклянного шарика. Если в первом приближении не учитывать потенциал асимметрии, то видно сходство уравнения (VI.66) с уравнением для мембранного потенциала (VI.60). [c.135]

УРАВНЕНИЕ МЕМБРАННОГО ПОТЕНЦИАЛА [c.197]

Разность потенциалов на клеточной мембране зависит от разности концентраций ионов во внутренней части клетки и в окружающей ее среде, а также от проницаемости мембраны. Мембранные потенциалы нервных и мышечных волокон в состоянии покоя составляют 60— 95 мВ. Формально мембранный потенциал подчиняется уравнению [c.139]

Возвращаясь к уравнениям (XXI, 27) и (XXI, 28) и подставляя вместо ц+ и ц их выражения через а+ и а-, определим равновесную разность потенциалов — мембранный потенциал фм [c.574]

Поскольку осмотическое равновесие устанавливается при неравномерном распределении ионов по обе стороны мембраны, в системе должна возникать разность электрических потенциалов между жидкостью внутри и снаружи осмотической ячейки (так называемый мембранный потенциал ), Эту разность потенциалов можно обнаружить, вводя, например, во внутреннюю и внешнюю жидкости осмометра одинаковые каломельные электроды. Зная распределение электролитов в системе, по уравнению Нернста можно вычислить разность потенциалов. Лёб показал, что значения разности потенциалов, вычисленные и найденные экспериментально, довольно хорошо совпадают. [c.475]

Для всех типов электродов мембранный потенциал определяется уравнением Никольского (IX. 94), однако, коэффициент влияния имеет различный смысл. [c.530]

Чтобы вывести уравнение для мембранного потенциала, запишем условие электрохимического равновесия для границы растворов 1 и 2 [c.133]

Уравнение для потенциала Д ф на границе исследуемый раствор — мембрана можно получить из термодинамического условия равновесия заряженных частиц, т. е. условия равенства электрохимических потенциалов ц,- ионов /-го рода, способных проникать в мембрану р. = Д , где прямая черта над 1 и ф означает, что эта величина относится к фазе мембраны. Итак [c.520]

Все предложенные методы определения коэффициента электродной селективности являются приближенными, что связано с применением полуэмпирических уравнений для мембранного потенциала и с использованием при расчетах условных активностей отдельных ионов или просто концентраций. Для систем, содержащих ионы различных зарядов, коэффициенты селективности обычно определяют по уравнению Никольского. [c.715]

Поскольку ад во внутреннем растворе постоянна, уравнение для потенциала мембранного электрода имеет [c.398]

Суммарный эффект градиента pH и мембранного потенциала (оба показателя выражают в вольтах) называют протонодвижущей силой, описываемой следующим уравнением [c.420]

Можно видеть, что отношение измеренного мембранного потенциала к потенциалу, максимально возможному для полностью селективно проницаемой мембраны, очень близко к величине Р, определяемой из уравнения (10). Между отношением ЕЩо и свойством селективной проницаемости, определяемым уравнением (10), не существует зависимости, выраженной какой-либо формулой. Величины, вычисленные по уравнениям (8) и (10), могут приближаться друг к другу по числовому значению только в случае электролита, катион и анион которого имеют в водном растворе почти одинаковые подвижности, например хлористого калия. Только в этом и подобном ему электролитах отношение / о будет иметь какое-то значение при оценке мембран. [c.158]

Рассмотренная модель предполагает, что для [НзО ]б = [НзО ] мембранный потенциал равен нулю. В действительности, даже при таких условиях, когда в качестве электрода сравнен 1я используют хлорсеребряный электрод, наблюдается известная, хотя и очень малая, разница потенциалов между двумя электродами, называемая потенциалом асимметрии. Считается, что причина возникновения потенциала асимметрии — неодинаковое состояние стеклянной поверхности двух сторон сферической мембраны внутренней стороны на нее действуют силы сжатия, а с внешней — растяжения. Наличие потенциала асимметрии не приводит к особенным затруднениям при измерении, так как он входит в константу К уравнения (XI. 43), которая легко определяется и устраняется при использовании известного буферного раствора. Так как потенциал асимметрии Данного электрода не является постоянной величиной, а меняется, хотя и медленно, со временем, это заставляет проводить частую проверку показаний стеклянного электрода с помощью буферных растворов, значения pH которых известны, [c.340]

Мембранный потенциал ионообменной мембраны, находящейся в равновесии с растворами I и П, содержащими N сортов однозарядных противоионов, может быть выражен также уравнением Никольского — Эйзенман а [c.25]

По мере увеличения внешней концентрации первый член в правой части этого уравнения все более приближается к нулю и, в конце концов, мембранный потенциал переходит в диффузионный потенциал 8д. [c.88]

В этом уравнении величина Z представляет собой коэффициент для перевода единиц pH в милливольты, т. е. в те единицы, в которых выражают обычно АДн и Д /. Вклад мембранного потенциала со- [c.530]

Согласно этому уравнению, которое применимо к системе, содержащей ионы только одного типа, при 10-кратной разнице концентраций однозарядного иона (п=1) по разные стороны от мембраны будет возникать потенциал, равный 59 мВ. Поскольку мембраны относительно мало проницаемы для ионов натрия, принято считать, что мембранный потенциал образуется главным образом за счет разницы концентраций ионов калия. Наряду с уравнениам (5-2) получено также и более полное уравнение, учитывающее как концентрации ионов К+, Na+ и С1 , так и их способность проникать через мембрану [69, 71, 72]. [c.370]

Это так называемое уравнение Гольдмана сводится к уравнению Нернста при условии, что рассматривается только один ион. Мембранный потенциал нейрона практически эквивалентен К+-потенцпалу, поскольку проницаемость мембраны по Ыа+ в состоянии покоя низкая, а ионы хлора, хотя они и распределяются через мембрану по кали- [c.114]

Не исключено, что в стеклянной мембране может возникать и диффузионный потенциал Ед, аналогичный жидкостным ( 27— 32), ибо не только натриевые, но и водородные ионы обладают в мембране какой-то подвижностью. Но, если в первом приближении пренебречь его величиной, то выражение для полного мембранного потенциала с учетом уравнений (1. 108) и (1. 109) выглядит йдёнтитао эмпирическому уравнению (1. 107). [c.94]

Так как каналы утечки гораздо более проницаемы для К, чем для На, то дК -величина относительно большая, а ток, создаваемый На К -АТРазой, и токи, связанные с передвижением других ионов, относительно малы. Поэтому ток К может быть уравновешен другими токами, представленными в уравнении, лишь в том случае, если величина У- Уц близка к нулю. Следовательно, потенциал покоя должен быть близок к равновесному потенциалу для калия Кк, величина которого обычно лежит в пределах от — 70 до — 100 мВ. Если мембранный потенциал будет отличаться от потенциала покоя К возникнет суммарный поток ионов, который будет стремиться приблизить мембранный потенциал к уровню У [c.79]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология