Валентные состояния азота

В результате окислительно-восстановительного процесса валентное состояние азота изменяется от +5 до -2 (восстановление азота). [c.305]

В отдельности растворенные перманганат калия и нитрит натрия могут храниться долгое время без изменения, следовательно, наблюдаемая реакция обусловлена двумя взаимосвязанными переходами, в результате которых изменяется степень окисления (валентное состояние) азота и марганца [c.325]

По-видимому, ионы МОг претерпевают превращение, в результате которого они отдают электроны и переходят в ионы с более. .. (высоким, низким) валентным состоянием азота. Такими ионами могут быть только ионы. ... [c.138]

В основном валентном состоянии азот может образовать три ковалентные связи, но тогда 2з -электронная пара остается неподеленной. В отличие от фосфора и остальных элементов 15-й группы, у которых возможно разрушение пз -неподеленной пары и [c.287]

При восстановлении амальгамированным цинком не мешают сульфаты, перхлораты и хлориды. Борная и борофтористоводородная кислоты также не мешают восстановлению. Нитраты и нитриты частично восстанавливаются до соединений с более низкими валентными состояниями азота, в том числе и до гидроксиламина, которые при последуюш ем титровании растворами окислителей способны окисляться и тем самым вызывать ошибку определения урана. [c.79]

Рассмотрим структуру аммиака. Если бы эта молекула возникала из атома азота в его основном состоянии (15)2(25)2(2/ ) , то валентные углы должны были бы составлять 90° (связи образованы посредством чистых р-орбит). В реальной структуре валентные углы близки к тетраэдрическим, так что атом азота, по-видимому, образует связи посредством гибридных 5рЗ-орбит и неподеленная пара электронов занимает одну из таких орбит. В соответствующем валентном состоянии азота пять валентных электронов занимают гибридные орбиты, каждая из которых является на одну четверть 25-орбитой и на три четверти 2р-орбитой. Такое состояние можно записать в виде sf что соответствует возбуждению от 25-электрона на 2р-уровень. Поэтому тетраэдрическая структура аммиака сама по себе менее устойчива, чем структура с взаимно перпендикулярными связями. Однако это отличие больше, чем отличие в нестабильности, обусловленное взаимным отталкиванием несвязанных атомов водорода, которые в перпендикулярной структуре оказываются гораздо ближе друг к другу. При превращении аммиака в ион аммония присоединением протона тетраэдрическая геометрия азота сохраняется и дальнейшего изменения энергии возбуждения не происходит. [c.175]

Изменение валентного состояния азота в молекуле хинальдина и сопутствующее ему повышение подвижности водорода метильной группы служат причиной необычного соотношения скоростей дейтерообмена с амфотерным и протофильным растворителями— со спиртом и аммиаком [8]. Обычно константа скорости обменной реакции с участием жидкого аммиака на 4— 6 порядков больше константы скорости реакции в спиртовом растворе (стр. 39). Однако в опытах с хинальдином (а также с а-пиколином) обмен водорода в спиртовом растворе совершается на порядок быстрее, чем с жидким аммиаком. Это может быть объяснено образованием водородной связи между атомом [c.54]

Таким образом, подвижность атомов водорода метильной группы хинальдина, количественно оцениваемая нри помощи водородного обмена, зависит от валентного состояния азота гетероцикла. Его можно изменять не скачком, как того требует теория Бренстеда, а постепенно, папример последовательно, повышая степень полярности водородной связи и, наконец, превращая гетероцикл в соль четвертичного аммониевого основания. [c.366]

Из сказанного о валентных состояниях азота, кислорода и фтора следует, что эти атомы не возбуждаются при соединении с другими атомами. В отличие от них их аналоги фосфор, сера и хлор — могут вступать в соединения в возбужденном состоянии. Действительно, валентные электроны этих атомов расположены на третьем энергетическом уровне, на котором кроме одной 5- и трех р-орбит имеются еще пять свободных -орбит, так что при возбуждении, например, атома фосфора один из его 3 -электронов переходит на 3 -орбиту. Поскольку эта орбита принадлежит тому же энергетическому уровню, на возбуждение не потребуется затраты большого количества энергии. В возбужденном состоянии атом фосфора будет иметь 5 непарных электронов. Фосфор, следовательно, может выступать как трехвалентный элемент (в нормальном состоянии) и как пятивалентный элемент (в возбужденном состоянии). [c.100]

Анион бензил образуется при добавлении еще одного я-электрона в бензильный радикал, при этом не возникает ни одной дополнительной 0-связи. Что касается анилина, то здесь необходимо предварительно уточнить вопрос о валентном состоянии азота в ЫНг-группе. Если валентное состояние имеет электронную конфигурацию (2з) (2рж) (2р ) (2рг), то азот может образовать три а-связи за счет своих чистых р-кО. Неподеленная пара находится на 2в-орбитали и неспособна к взаимодействию с системой я-электронов [c.84]

СНз)зМ—О), или б) вследствие отдачи электрона, как в ионах аммония. Такая потеря электрона дает конфигурацию валентного состояния азота (в виде Ы+) с четырьмя неспаренными электронами на А р -гибридных орбиталях, аналогичных орбиталям нейтрального атома углерода, в то время как (что уже отмечено выше) присоединение электрона (например, в МНг) оставляет для образования связи только два электрона. В этом случае атом азота (в виде Ы ) [c.156]

ВАЛЕНТНЫЕ СОСТОЯНИЯ АЗОТА [c.11]

Затем он просит назвать новые функциональные группы — нитро-, амино-, диазо- и азофункциональные группы. Учащиеся должны определить валентное состояние азота в этих функциональных группах (в нитрогруппе азот пятивалентен, в аминогруппе — трехвалентен, в диазогруппе один атом азота трехвалентен, а второй — пятивалентен кроме того, в этой функциональной группе тройная связь между атомами азота в азосоединенрях оба атома азота трехвалентны и между ними двойная связь). [c.135]

Внутри аминогруппы также существует соответствующее взаимовлияние, взаимодействие (противоречие) между составляющими ее атомами. Это обусловливается, во-первых, различной электроотрицательностью атомов водорода и азота, а значит, и полярностью образуемой ими связи, во-вторых, наличием неподеленной пары электронов у атома азота, которая несет в себе две противоположные тенденции. С одной стороны, эта пара электроно1В может образовывать координационную (биполярную — внутримолекулярную) связь с ионом водорода гидроксильной группы, оттягивая его на себя, с другой стороны, за счет этой пары группа NH2 может вступать в различные реакции. Этими различиями между азотом и водородом в аминогруппе объясняется разнообразие ее реакций (замещение водорода на другие группы, образование солей и окисление аминов до спиртов, сопровождающиеся изменением валентного состояния азота с +3 до +5 за счет неподеленной пары электронов). [c.131]

Данные таблицы 18 показывают, что максимальное число неспаренных электронов, а соответственно и высшая валентность элемента равны номеру группы, в которой он находится. Исключениями являются фтор Р, 1шслород О и азот К, атомы которых не могут переходить в возбужденное состояние. (Характер химических связей и валентное состояние азота в соединениях типа НзО , ННОз и др., где азот формально пятивалентен, будут рассмотрены в следу-юш ем параграфе.) [c.126]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология