Проекции изотерм растворимости

Рис. 150. Проекция изотермы растворимости в воде четырех солей, образующих взаимные пары (схема).

Рис. 5.53. Центральная проекция изотермы растворимости в простой четверной системе а — с конгруэнтно растворяющейся двойной солью б — с инконгруэнтно растворяющейся двойкой солью.

На рис. 5.61 показан способ построения центральной проекции изотермы растворимости взаимной системы солей, а на рис. 5.62 — вид квадратной диаграммы Иенеке, полученной в результате такого [c.179]

На рис. 3.38 показан способ построения центральной проекции изотермы растворимости взаимной системы солей, а на рис. 3.39 — вид квадратной диаграммы Иенеке, полученной в результате такого построения. На этой диаграмме точки растворимости чистых солей совпадают с вершинами углов квадратов, точки двойных эвтоник Е, 2, Е з и 4 лежат на сторонах квадрата, точки тройных эвтоник J и 2 — внутри квадрата. Линии внутри [c.104]

Рис. 36. Клинографическая проекция изотермы растворимости в простой четверной системе с конгруэнтно растворяющейся двойной солью.

Рис. 91. Перспективная проекция изотермы растворимости системы из воды и трех солей с общим ионом с образованием кристаллогидрата соли В (схема)

Рис. 92. Перспективная проекция изотермы растворимости четверной системы с конгруэнтно растворимой двойной солью

На рис. 260 и 261 приведены центральная проекция изотермы растворимости четверной системы из воды и трех солей и ортогональная проекция на солевой треугольник. На первой из них нашло отображение взаимного расположения линий тройных эвтоник и нолей первичного выделения солей. На второй отображены изотермы растворимости тройных систем. Представление о взаимном расположении объемных элементов тетраэдра, отвечаю-пщх различным фазовым равновесиям, дают сечения тетраэдра при температуре четверной эвтонической точки и ниже ее (рис. 262). [c.448]

Рис. 260. Центральная проекция изотермы растворимости четверной спстемы простого эвтонического типа на солевой треугольник.

Структура фигуры растворимости Иенеке аналогична строению изотермы растворимости, изображенной в виде тетраэдра, в чем читатель может убедиться сам, сравнив рис. 259 и 263. Горизонтальная проекция изотермы растворимости Иенеке на солевой треугольник аналогична проекции политермы плавкости тройной системы. Изолинии на ней, в отличие от диаграммы плавкости тройной системы, являются изоконцентратами. [c.451]

В случае конгруэнтной растворимости, как видно из центральной проекции изотермы растворимости (рис. 269, д), фигуративная точка тройной соли 8 приходится на поверхность насыщения тройной соли. Расположение поверхностей насыщения в каждой из. вторичных систем отвечает строению диаграммы простого эвтонического типа. [c.457]

Проекции изотерм растворимости [c.464]

Рис. 280. Проекция изотермы растворимости четверной взаимной системы простого эвтонического типа при точке инверсии (метод изображения

Рис. 52. Ортогональная проекция изотермы растворимости взаимной системы солей.

Отмеченный характер изменения растворимости с давлением при параметрах, приближающихся к tQ а pQ, обусловливает еш,е одну особенность растворимости солей во флюидной фазе, а именно пересечение проекций изотерм растворимости при давлениях, близких к pQ, что является геометрическим изображением изменения знака температурного коэффициента растворимости с отрицательного (при р Ро) на положительный (при р р ). Особенно хорошо это изменение знака температурного коэффициента растворимости видно на проекциях на координатную плоскость t—х (рис. 82—86). [c.106]

На рис. 76 изображена горизонтальная проекция изотермы, растворимости 10° той же системы по Лёвенгерцу. [c.116]

Рис. ХХП.17. Проекции изотерм растворимости и эвтектической линии (см. рис. XXII.16, а) на плоскость АХ—О—ВХ.

Рис. XXIV.8. Ортогональные проекции изотерм растворимости системы, образованной хлоридом, сульфатом и карбонатом натрия [2] а — 15° 6 — 25° G

При изображении состава четверной взаимной системы методом Иенеке на квадратном основании призмы откладывается тройная взаимная система из четырех солей, а на боковых гранях — тройные системы из двух солей с одноименными ионами (катионами или анионами) и воды. Трансляция элементов изотерм растворимости частных тройных систем в область четверного состава приводит к диаграмме растворимости, приведенной на рис. 279. Строением фазового комплекса она аналогична изотерме растворимости Лёвенгерца (рис. 276). Разница состоит только в том, что область насыщенных растворов па диаграмме Иенеке расположена ниже поверхности насыщения. На горизонтальной проекции изотермы растворимости, построенной методом Иенеке, отображаются только элементы диаграммы в области четверного состава (рис. 280). Частные тройные системы проектируются в вид отрезков прямых или точек, совмещающихся с ребрами квадрата. По этой причине диаграммы растворимости четверных взаимных систем, построенных методом Иенеке, уступают в наглядности диаграммам Лёвенгерца. Однако пути кристаллизации на диаграммах Иенеке прямолинейны, что упрощает анализ закономерностей кристаллизации солей. [c.465]

На диаграмме растворимости, построенной методом Лёвенгерца (рис. 291), физико-химическая фигура изотермы растворимости при образовании неограниченных твердых растворов является менее наглядной. На ней также имеются ограниченные участки поверхности растворимости отдельных фаз, но они мыслимы только в бесконечности. На горизонтальной проекции изотермы растворимости (рис. 291) имеются линии АХ — а а , ВХ — ВТ — м АУ — 1 2, ограничивающие поверхности насыщения, из которых твердые фазы ограниченного состава образуются по схеме кристаллизации неограниченных твердых растворов. Из точек этих участков поверхности исходят конноды, которые определяют состав сопряженных твердых фаз. Линейчатая поверхность, образованная коннодами, исходящими в виде лучей из точек кривых 1 2> 1 2 и определяет предельное содержание примесей других компонентов в твердой фазе на основе данной соли. За пределами гомогенных участков кристаллизация растворов при изотермическом испарении протекает по схеме, характерной для эвтонической системы. В качестве твердой фазы будут при этом получаться твердые растворы с предельным содержанием примесей. [c.472]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология