Иенеке диаграммы

КРИВАЯ РАВНОВЕСИЯ НА ПРЯМОУГОЛЬНОЙ ДИАГРАММЕ ИЕНЕКЕ [c.35]

Рис. 2-10. Диаграмма Иенеке для одноступенчатой экстракции.

Рис. 2-11. Диаграмма Иенеке для одноступенчатой экстракции с циркуляцией растворителя.

При большом числе ступеней и низких концентрациях изображение процесса на треугольной диаграмме может оказаться недостаточно точным, и в этом случае целесообразнее воспользоваться диаграммой Иенеке. Она применяется как для систем с полным отбором продуктов, так и для систем с возвратом. [c.174]

Рис. 2-57. Определение числа ступеней для противоточной экстракции с возвратом при помощи диаграммы Иенеке

Рис. 2-58. Минимальный возврат на диаграмме Иенеке.

Рпс. 2-59. Минимальный возврат на диаграмме Иенеке (растворитель чистый, продукты без растворителя). [c.178]

Рис. 2-60. Полный возврат, минимальное число ступеней (диаграмма Иенеке).

Рис. 2-61. Полный возврат, минимальное число ступеней (растворитель чистый, диаграмма Иенеке).

Определим координаты исходного раствора на диаграмме Иенеке [c.180]

Изотермическая диаграмма плавкости тройной безводной взаимной системы может быть изображена с помощью равностороннего треугольника способом Иенеке. Сумму концентраций обоих катионов и одного аниона (или обоих анионов и одного катиона) принимают за 100%, например В + С + У = 100%. Тогда концентрации В, С и У можно изображать в треугольнике (рис. 5.44). Вершина В соответствует 100% иона В, 0% СиО% У. Но в точке В концентрация X также равна 100% (так как В + С = X + У). Поэтому вершина В треугольника является фигуративной точкой чистой соли ВХ. Аналогично в вершине С — чистая соль СХ. Точки чистых солей ВУ и СУ находятся на серединах боковых сторон треугольника (здесь концентрации иона У и ионов В или С равны 50%). Диаграмма плавкости изображается в нижней части треугольника — в трапеции ВХ—СХ—СУ ВУ, верхняя же часть треугольника ВУ—У—СУ не используется. На рис. 5.44 показаны границы полей кристаллизации четырех солей поле каждой соли примыкает к точке ее состава. Если на перпендикулярах, восстановленных из фигуративных точек этой плоской диаграммы, откладывать температуру плавления, получится пространственная политермическая диаграмма плавкости системы (призма). [c.168]

Квадратная диаграмма Иенеке [c.169]

Значительно более удобной и обычно применяемой является квадратная диаграмма Иенеке (рис. 5.45). Любая точка этой диаграммы изображает ионный состав солевой массы системы. Долю каждого иона выражают в процентах, а за 100% принимают и сумму катионов, и сумму анионов 5 + С = Х+ К= 100%. В точках систем, лежащих на линии ВХ—СХ, содержание иона X равно 100%, а иона У —0%. Точки на линии ВУ—СУ, наоборот, соответствуют системам, в которых содержится 100% иона У и 0% иона X. Точки же внутри квадрата соответствуют системам, в которых содержится и ион X, и ион У, причем по правилу рычага их количества обратно пропорциональны расстояниям от точки системы до соответствующих сторон квадрата. Так, для точки т [c.169]

На рис. 5.61 показан способ построения центральной проекции изотермы растворимости взаимной системы солей, а на рис. 5.62 — вид квадратной диаграммы Иенеке, полученной в результате такого [c.179]

Все точки квадратной диаграммы дают лишь состав солевой массы системы содержание воды в ней по такой диаграмме определить нельзя. Для этой цели следует нанести на диаграмму линии изогидр или построить водную диаграмму (ср. рис. 5.54 и 5.55). Обычно рядом или над квадратной диаграммой строят проекционную водную диаграмму (рис. 5.63). Ординаты точек, лежащих на проекциях поверхностей насыщения этой диаграммы, отвечают числу индексов Иенеке, т. е. [c.180]

Рис. 74. Пространственная изотермическая (10") диаграмма растворимости системы Ыа, М II С1, 504 + Н2О по методу Иенеке.

Рис. 75. Плоская изотермическая ( 0°) диаграмма растворимости системы N3, М -ЛС , 504 + Нг0 по методу Иенеке.

Этот способ более известен под названием способа Иенеке, который широко применял его в своих работах. Недостаток этого способа заключается в том, что фигуративная точка чистой воды лежит в бесконечности, а фигуративная точка состава разбавленных растворов — очень высоко. Если вместо числа молей воды М, приходящихся на 100 молей солевой массы, откладывать величину К, связанную с М соотношением N = 100 М/(100 + + М) (величина N представляет собой мольный процент воды в растворах), то для чистой воды получаем не бесконечность, а 100, что устраняет указанный выше недостаток, но усложняет пользование диаграммой. [c.177]

Кроме квадратной диаграммы, для изображения составов тройных взаимных систем применяется еще треугольная диаграмма, предложенная также Иенеке [1]. В этом случае концентрации ионов (эквивалентов) пересчитываются таким образом, чтобы сумма концентраций двух одноименных ионов и одного разноименного с ними была равна 100 например, [c.260]

Диаграммы растворимости взаимных систем по Левенгерцу и Иенеке 345 [c.345]

Два метода изображения растворимости в системах А,В Х,У-1-Н20, предложенные Иенеке, основаны, как методы изображения состояния тройных взаимных систем, на использовании четырехугольной или треугольной призмы. Оба метода требуют выражения состава солей массы и изображения его в квадрате или треугольнике способами, описанными в гл. XX. Диаграмма в виде четырехугольной призмы получается, если, изобразив состав солевой массы в квадрате, восставить перпендикуляры, отложить на них отрезки, выражающие число молей воды, приходящееся на 100 моль- или ион-экв солевой массы, провести через концы этих перпендикуляров поверхность. Полученная пространственная диаграмма даст непосредственно не величину растворимости, а величину, ей обратную. Подобно тому, как описано в гл. ХХП для растворимости в простых тройных системах, можно вместо числа молей воды т, приходящихся па 100 молей солевой массы, по перпендикулярам откладывать N = 100 т/(100 + те), т. е. мольную долю воды в растворе. Полученную поверхность рассекают горизонтальными плоскостями, отвечающими одинаковому содержанию воды, т. е. изогидричными новерхностями. Сечения с поверхностями дают линии, называемые изогидрами. Точки и линии поверхности ортогонально проектируются на квадрат составов солевой, массы числовые отметки при изогидрах дополняют диаграмму. [c.347]

При изображении диаграммы растворимости по Иенеке, кроме горизонтальной проекции поверхности растворимости, иногда применяют вертикальную проекцию на одну из боковых граней призмы с квадратной диаграммой состава солевой массы в основании. Однако эта проекция применяется сравнительно редко, и мы на пей останавливаться не будем. Она описана, например, в книге [2, стр. 154]. [c.347]

Вторая изотермическая диаграмма Иенеке — треугольная призма — подобна описанной в гл. XX для изображения тройной взаимной системы [c.347]

Если поле — не плоскость, а кривая поверхность, то можно искать соответствующую точку пересечения по правилам, изложенным в курсах начертательной геометрии, или же принять, если это возможно, часть поля за плоскость и произвести указанное выше построение. Мы видим, таким образом, что нахождение проекций фигуративной точки исходного раствора в проекции данного поля отнюдь не является гарантией, что первой будет выделяться соответствующая этому полю соль, и вопрос о выделении соли решается довольно сложным построением. Это является недостатком диаграмм Левенгерца. Что же касается диаграмм Иенеке, то сам этот вопрос, как мы увидим ниже, решается просто — без всяких построений. [c.350]

Большим преимуществом диаграммы Иенеке по сравнению с диаграммами Левенгерца является следующее. [c.354]

J pивeдeнныe выше уравнения определяют величину потоков р и И и положение точек, которые им соответствуют на диаграмме Иенеке. Точки эти носят название полюсов. При графических решениях задач экстракции пользуются ими таким же образом, как на треугольной диаграмме [c.175]

Для построения диаграммы растворимости четверной взаимной системы с растворителем применяют обычно методы Лёвенгерца и Иенеке. [c.111]

Для построения диаграммы по способу Иенеке прежде всего определяют состав солевой массы данного раствора, выражая его числом молей трех солей в 100 мо- лях этой массы. Пусть, например, состав солевой массы выразится так Ь молей МнгСи, а молей М 504 и с молей Mg l2, причем [c.113]

Из других предложенных методов изображения диаграмм растворимости трех нереагирующих между собою солей в одном растворителе укажем метод Иенеке [1]. Изотермическая диаграмма растворимости трех солей с общим иопом строится следующим образом [4]. Состав солевой массы наносят на треугольник Гиббса—Розебома, принимая сумму солей за 100, восставляют перпендикуляры к плоскости этого треугольника и откладывают на них содержание воды в определенном количестве раствора или количество воды, приходящееся в нем на определенное количество солевой массы. Получается пространственная диаграмма, аналогичная пространственной диаграмме состояния тройных систем. Входящую в ее состав изотермическую поверхность растворимости можно ортогонально спроектировать на плоскость кон-цеитрациоппого треугольника соединяя линией точки, отвечающие одинаковому содерн анию воды, получают изогидры . [c.338]

Отгиетим одно достоинство диаграммы Иенеке по сравнению с диаграммой Левенгерца чтение состава, отвечающего фигуративной точке, в первой диаграмме значительно проще, и, кроме того, для построения этой диаграммы не обязательно требуется пересчет ионного состава на молекулярный (всегда несколько произвольного). [c.347]

Вся диаграмма расположится в трапеции AY—АХ —ВХ—ВУ часть же треугольника, расположенная над этой трапецией (треугольник X—АХ—ВХ), не имеет реального значения. В приведенных ранее диаграммах (см. раздел ХХ.1) этот треугольник находится внизу слева. Само собой разумеется, что эти диаграммы можно повернуть, и поэтому треугольник X—АХ—ВХ, пе имеюпшй реального значения, не обязательно должен быть сверху. Полученная трапеция вполне аналогична квадратной диаграмме Иенеке. Обе [c.348]

Диагональ, соединяющая на плоской диаграмме Левенгерца (и Иенеке) фигуративные точки насыщенных растворов стабильной пары, называется стабильной, если она пересекает только два поля — поля солей стабильной пары. На рис. XXIV.12, б диагональ АУ—ВХ — стабильная. Если к насыщенному раствору одной из таких солей АУ прибавить другую соль ВХ, то взаимодействие между солями не будет происходить, и мы при испарении раствора придем к точке е, которая является эвтоникой квазитройной системы — части четверной взаимной. [c.351]

Рис. XXIV.15. Вид пространственной диаграммы Иенеке и ее проекции в квадрате

Рис. XXIV.16. Плоская квадратная диаграмма растворимости Иенеке при различных температурах

Рис. XXIV.17. Проекция диаграммы в трехгранной призме Иенеке для четверных взаимных систем

На рис. XXIV. 15 представлены пространственная и плоская диаграммы Иенеке. На обеих нанесены изогидры для поля ВХ. Плоская диаграмма, как сказано выше, полученная из пространственной путем ортогонального проектирования, напоминает топографическую карту. [c.353]

На рис. XXIV.17 дана проекция треугольной призмы — треугольная плоская диаграмма Иенеке. Ее часть, имеющая реальное значение,— трапеция АХ—ВХ—BY—AY — повторяет квадратную диаграмму Иенеке. [c.353]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология