Электрохимическое полирование никеля

Электрохимическое полирование никеля [c.128]

Электрохимическое полирование никеля и никелевых покрытий может производиться в электролитах следующего состава [c.128]

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЕ ПОЛИРОВАНИЕ НИКЕЛЯ [c.56]

Неполадки при электрохимическом полировании никеля и способы их устранения [c.57]

Электрохимическое полирование применяется главным образом для отделки поверхности несложных по форме изделий из алюминия, серебра, нержавеющей стали, а также изделий после покрытия их другими металлами (никелем, медью). [c.459]

Однако можно подобрать такой состав электролита, что при определенном режиме работы ванны анодный окислительный процесс будет приводить к образованию гладкой, блестящей поверхности металла. Это процесс электрохимического полирования (глянцевание). Таким путем получают зеркальные поверхности у алюминия, меди, хрома, никеля, серебра, стали и ряда других металлов и сплавов. [c.367]

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЕ И ХИМИЧЕСКОЕ ПОЛИРОВАНИЕ НИКЕЛЯ [c.73]

Ниже приводятся основные сведения о полировании стали, меди, никеля и серебра. Более подробные данные об электрохимическом полировании металлов имеются в специальной литературе [10]. [c.47]

В отличие от электролитического полирования меди процесс электрополирования никеля сопровождается обильным выделением кислорода на аноде. Катодный процесс при этом также отличается от катодного процесса при электрополировании меди в силу различия электрохимических свойств обоих металлов. Катодный процесс при полировании меди в основном заключается в выделении на катоде губчатой меди, в случае полирования никеля при более электроотрицательном металле на катоде происходит лишь выделение газообразного водорода. [c.36]

Электрохимические процессы широко используются в современной технике, в аналитической химии, в научных исследованиях. Так, электрохимическим методом в промышленности получают металлы (алюминий, цинк, никель, магний, натрий, литий, бериллий и др.), хлор, гидроксид натрия, водород, кислород, ряд органических соединений, рафинируют металлы (медь, алюминий). Электрохимические методы широко используют для нанесения металлических покрытий, для полирования, фрезерования и сверления металлов. С каждым днем все больше применяются химические источники электрической энергии — гальванические элементы и аккумуляторы — в технике и научных лабораториях. В аналитической практике и научных исследованиях широко применяют такие электрохимические методы исследования, как потенциометрический, полярографический и т. п. Электрохимические системы в виде так называемых хемотронных приборов с успехом применяют в электронике и вычислительной технике. [c.313]

При использовании способа электрохимического наращивания на полированную пластину из нержавеющей стали наносят слой — светочувствительное покрытие (фоторезист) — и экспонируют через негатив. После проявления на пластине образуются места, свободные от слоя фоторезиста, на которые гальваническим способом наращивают слой меди или никеля требуемой толщины. После этого изготовленную маску снимают с пластины. Хотя точность изготовления монометаллических масок, полученных методом электрохимического наращивания, при малой толщине слоя достаточно высока, маски не обладают необходимой жесткостью, упругостью и прочностью. Укрепление маски другими металлами или ее утолщение снижает точность изготовления и повторяемость результатов. [c.40]

Рис. Х1П-3. Анодные поляризационные кривые при электрохимическом полировании никеля (/) в растворе НгЗО, (плотность 1,6 г/см ) при 40 С и меди (2) в растворе Н3РО4 (плотность 1,55 г/см ) при 20 °С.

Электрохимическое полирование никеля и никелевьгх гальванических покрытий может производиться и в электролите для полирования углеродистой стали. Режим полирования никеля следующий анодная плотность тока 30—50 температура [c.56]

Однако можно подобрать такой состав электролита, что при определенном режиме работы ванны анодный окислительный процесс будет приводить к образованию гладкой, блестяш,ей поверхности металла. Это — процесс электрохимического полирования [злек-трополировка). При этом можно добиться удаления даже очень мелких шероховатостей размером менее 0,01 мк (глянцевание). Таким путем получают зеркальные поверхности у алюминия, меди, хрома, никеля, серебра, стали и ряда других металлов и сплавов. [c.342]

Кинетика сульфидирования порошкообразного металлического, никеля HjS в интервале температур 190—280° С при парциальном давлении HjS, равном 14 мм рт. ст., изучена в работе [313, с. 326]. При этом установлено, что конечным продуктом реакции сульфидирования является соединение состава Ni3S2- Реакция сульфидирования при взаимодействии электрохимически полированных образцов никеля с HjS при 400—550° С описывается параболическим уравнением, энергия активации составляет 48 ккал моль [265, с. 381]. [c.187]

Рабочие поверхности при изготовлении отражателей простых форм (ш1лин-дрической, плоской) обрабатывают до 12—13-го класса чистоты методами алмазного точения, затем поверхность доводят до 14-го класса чистоты электрохимическим полированием. Рабочие поверхности отражателей сложных форм (эллиптической, параболической) получают методом электролитического полирования. Для этого нз твердых материалов (сталь) изготавливают оправку-реплику, поверхность которой обрабатывают до 14-го класса чистоты. Затем рабочую поверхность оправк) электролитическим способом покрывают слоем никеля толщиной 1,5—2 мм. Никель отделяют от оправки и на его внутренней поверхности осаждают слон золота. [c.62]

При сопоставлении данных рис. 1 с данными качественных испытаний прочности сцепления никелевого покрытия была выявлена следующая их взаимосвязь. В тех случаях, когда никелевый электрод имел повышенный катодный потенциал в начале электролиза но сравнению со значением ого при установившемся процессе (кривые 1, 2, 3, 4), сцепление покрытия с таким электродом получалось плохим, и, наоборот, оно получалось хорошим, когда катодный нотенхщал электрода в начале электролиза был меньше, чем при установившемся процессе (кривая 5). На основании этих данных установлено, что наиболее прочное сцепление никелевого покрытия с полированным никелем обеспечивается в том случае, если последний перед никелированием промывалгс бензином, электрохимически обезжиривали в щелочном растворе и травили химически в 27V H I. Электронографическое исследование поверхности никеля, подготовленного таким путем, показало, что указанная подготовка обеспечивает более тщательную очистку ее от разделительных пленок. Однако после такой подготовки на новерхности никеля оптическим (увеличение 900) и электронным микроскопом (увеличение 20 ООО) не обнару>кено никаких структурных изменений. [c.483]

После завершения электрохимической регенерации полировочного раствора (примерно через 10 ч) его направляют (пз I и III секций) совместно с плохо растворимым FeS04-H20 в отстойник (3), а из секции II - в сборник (5). Отсюда регенерированный раствор, содержащий серную и фосфорную кислоты и соли железа, никеля и шестпва-лентного хрома, направляется в гальванические ванны в цех для анодного полирования. [c.57]

Электролиты № 1 и 2 применяются для обезжиривания черных металлов № 2 — для меди и ее сплавов № 3 — для цинка и его сплавов № 4 — для алюминия, сплавов цинка, свинца и кадмия № 5 предлагается для обезжиривания металлов с использованием переменного тока. В более концентрированных растворах обезжиривают сильно загрязненные детали, нижний предел концентрации рекомендуется для обезжиривания полированных деталей. С. А. Вишенков [20] предлагает для электрохимического обезжиривания нержавеющих сталей 1X13 и 1Х18Н9Т (перед нанесением никель-фосфорного покрытия химическим способом) слегк, опескоструенные детали обрабатывать на аноде в 10—] 5-ном растворе едкого натра при анодной плотности тока 5—10 Щдм температуре раствора 60—70°, в течение 5—10 мин. до получения равномерного красно-коричневого налета по всей поверхности детали. После анодной обработки де- [c.17]