Электронные облака и квантовые числа

Молекулярные термы. Электронное облако молекулы как целого характеризует вектор суммарного орбитального момента L и вектор суммарного спина S, как это было у многоэлектронного атома (см. /1). Векторам соответствуют квантовые числа L и S- Проекция орбитального момента молекулы на ось молекулы [c.74]

Потому что 1) размеры электронного облака определяются только значением главного квантового числа (и) 2) при одном и том же п электроны с большим значением / сильнее экранируются внутренними [c.46]

На первом энергетическом уровне могут находиться только 5-элект-роны, условная запись которого Ь. При значении главного квантового числа, равного двум (и = 2), орбитальное квантовое число имеет два значения / = О и / = 1. Орбитальному числу, равному единице (/ = 1), соответствует гантелевидная форма электронного облака (форма объемной восьмерки) (рис. 5). Электроны, орбитальное квантовое число которых равно единице, называются р-электронами. [c.16]

Для обозначения состояния электрона главное квантовое число ставят перед символом орбитального квантового числа. Например, 4 означает электрон, у которого = 4 и / = О (облако имеет форму шара) 2р означает электрон, у которого и = 2 и / =1 (облако имеет форму гантели) и т. д. [c.17]

Рис. 8-14. Зоммерфельдовские орбиты. В одноэлектронном атоме водорода с точечным ядром все орбиты, относящиеся к одному и тому же главному квантовому числу п. должны иметь одинаковую энергию. В многоэлектронном атоме, ядро которого окружено экранирующим облаком внутренних электронов, электроны на

На втором энергетическом уровне могут находиться 5- и р-электроны, которые образуют два подуровня 2з и 2р. При значении главного квантового числа, равного трем (и = 3), орбитальное квантовое число имеет три значения 1 = 0, 1= 1, 1 = 2. Орбитальному квантовому числу, равному двум 1=2), соответствует более сложная форма электронных облаков (рис. 1.5). Электроны, орбитальное квантовое число которых равно двум, называются й-электронами. [c.16]

Так как значение ]Уг не зависит от угла ф, то облака р- и -электронов с квантовыми числами т= 1 и т = 2 ориентированы в пространстве одинаково. Для того чтобы отразить зависимость волновых функций от угла ср, их заменяют другими, представляющими собой линейные комбинации комплексных функций [c.119]

Состояние электрона описывается одноэлектронной волновой функцией ф , характеризуемой определенным набором квантовых чисел. Функция эта называется молекулярной орбиталью (МО). В отличие от одноцентровой атомной орбитали (АО) молекулярная орбиталь в общем случае многоцентровая, так как число ядер в молекуле не менее двух. Как и для электрона в атоме, квадрат волновой функции определяет плотность вероятности нахождения электрона или плотность электронного облака. [c.59]

Главное квантовое число. Энергию электрона и размер электронного облака определяет величина п. Чем больше п, тем больше размер электронного облака и больше энергия электрона. Главное квантовое число может принимать любые целочисленные значения—1, 2, [c.56]

Для /-электронов магнитное квантовое число может иметь семь значений н возможны семь вариантов распределения максимальной электронной плотности облаков. [c.72]

Но уже вскоре оказалось, что для характеристики окружающего ядро электронного облака недостаточно числа п. В 1916 г. немецкий физик А. Зоммерфельд вводит понятие побочного (или азимутального) квантового числа I, которое определяло форму электронной оболочки, поскольку ученый допустил, что электроны могут вращаться не только по круговым орбитам, но и по эллиптическим I принимает целочисленные значения от п—1 до О, т. е. оно связано с п простым соотношением / = = п—1. [c.82]

Орбитальное квантовое число. Формы. электронных облаков [c.79]

Подводя итог, можно сказать, что состояние электрона в атоме-характеризуется четырьмя квантовыми числами, а именно главным квантовым числом, указывающим энергетический уровень, на котором находится электрон орбитальным квантовым числом, указывающим форму электронного облака, или, что то л<е самое, тип электронной орбиты магнитным квантовым числом, указывающим ориентацию электронного облака относительно избранного направления, и, наконец, спиновым квантовым числом, характеризующим внутреннее движение электрона. [c.85]

В случае р-электронов орбитальное квантовое число / = 1 и магнитное квантовое число может принимать следующие значения /П = 1, От = О, От = — 1. Поэтому здесь имеются 3 варианта распределения плотности электронного облака (рис. 17, Рд , Ру, р ). В каждом из них вероятность нахождения электрона имеет максимум в направлении одной оси координат, в то время как в направлении остальных осей эта вероятность практически равна нулю. [c.82]

Побочное азимутальное, орбитальное) квантовое число I (изменяется от О до п—1) — мера орбитального углового момента электрона и характеризует форму электронного облака. Это число равно числу ангулярных узлов (узловых поверхностей). Хотя влияние квантового числа п на энергию электрона сильнее, чем влияние квантового числа I, однако электрон с большим значе- [c.10]

Квантовые числа п, I и П11 определяет геометрические особенности электронного облака. Они также связаны с физическими характеристиками движения электрона. [c.24]

При значении главного квантового числа, равного единице (п = = 1), орбитальное квантовое число имеет только одно значение, равное нулю I = 0). Таким значением / характеризуются электронные облака, имеющие шаровую симметрию (см. рис. 4). Электроны, орбитальное квантовое число которых равно нулю, называюжя 8-элект-. ронами. [c.16]

Конфигурация электронной оболочки иевоз( ужденного атома определяется зарядом его ядра. Электроны с одинаковым значением главного квантового числа п об-разукт квантовый слой близких по размерам облаков. Слои с га = I, 2, 3, 4,. .. обозначаются соответственно буквами К, Ь, М. N.... По мере удаления от ядра емкость слоев увеличивается и в соответствии со 31 ачением п составляет 2 (слой К), 8 (слой Ь), 18 (слой М), 32 (слой Л/). .. элект-роноЕ (см. табл. 2). Квантовые слои в свою очередь построены из подслоев, объединяющих электроны с одинаковым значением орбитального квантового числа I. А подслои составлены из орбиталей на каждой орбитали могут находиться максимум два электрона (с противоположными спинами). [c.21]

При обозначенйи состояния электрона главное квантовое число пишут перед символом орбитального квантового числа. Например, 4 означает электрон, у которого п = 4 и / = О (облако имеет форму 24 [c.24]

Дййжениё электронов вокруг ядра можно охарактеризовать при помощи нескольких квантовых чисел. Главное квантовое число п прибяиженйо характеризует размер электронного облака или энергетический уровень орбитали, по которой движется электрон. Главное квантовое число может принимать целочисленные значе,- [c.268]

Электронные облака — квантовые ячейки — в каждом слое изображены в виде фигур близких размеров (п==соп51). От слоя к слою размеры аналогичных фигур-облаков растут (п растет). В данном слое п видов фигур, различающихся по форме, п-оболочек (п значений числа /). В каждой оболочке все фигуры почти одинаковы по форме (/=сопз1) и различаются ориентацией в пространстве т различно). В данной оболочке 2/+1 фигура (2/+1 значение т). [c.41]

V Орбитальное квантовое число.уФормы орбиталей. Для характеристики формы орбитали, а следовательно, и формы электронного облака вводится орбитальное или азимутальное квантовое число I, которое имеет значения О, 1,2, 3,. .., [п — 1). Оно отвечает значению орбитального момента количества движения электрона [c.16]

Магнитное и спиновое квантовые числа. В предыдуп1их параграфах мы выяснили, что размеры и формы электронных облаков в атоме могут быть не любыми, а только такими, которые соответствуют возможным значениям квантовых чисел п и /. Из уравнения Шредннгера следует, что и ориентация электронного облака в пространстве не может быть произЕюльной ог.а определяется значением третьего, так называемого магнитного квантового числа т. [c.82]

Если бы результирующий заряд ядра и электронов на заполненных внутренних орбиталях был сконцентрирован в той точке, где находится ядро, то Зх-, Зр- и З -орбитали в многоэлектронных атомах тоже имели бы одинаковые энергии. Но экранирующие электроны занимают значительный объем пространства. Результирующее притяжение к ядру, испытываемое электроном с главным квантовым числом 3, зависит от того, насколько он приближается к ядру и проникает ли при этом сквозь облака внутренних экранирующих электронов. Согласно зоммерфельдовской модели эллиптических орбиталей, х-орбиталь проходит ближе от.ядра, чем р-орбиталь, и поэтому оказывается более стабильной, а р-орбиталь в свою очередь более стабильна, чем -орбиталь. Именно этим объясняются различия в энергии у подуровней с разными I на энергетической диаграмме атома лития, изображенной на рис. 8-13. [c.389]

Энергетические состояния электронов одного уровня могут 11есколько отличаться друг от друга в- зависимости от конфигураций их электронных облаков, образуя группы э (ектронов разных подуровней. Для характеристики подуровня служит побочное, или орбитальное, квантовое число I, которое может иметь целочисленные значения в пределах от О до —1. Так, если главное квантовое число п = 1, то побочное квантовое число имеет только одно значение (/ = 0), а при этом значении п понятия уровень и подуровень совпадают. При га = 4 величина I принимает четыре значения, а именно О, I, 2, 3. Электроны, отвечающие этим значениям /, называются соответственно 8-, р-, с1- и /-электронами. [c.40]

Решение уравнения Шрёдингера для атома водорода позволяет определить волновые фун1сции у1>(х, у, г) и дискретные энергетические уровни электрона. Волновые функции VI (х, у, г) называются орбиталями. Под орбиталью часто понимают облако плотности вероятности, т.е. трехмерное изображение функции 11/(х, у, г) . При решении уравнения Шрёдингера вводятся три квантовых числа главное квантовое число и, принимающее произвольные положительные целочисленные значения (и = 1, 2, 3, 4,. ..) азимутальное (или орбитальное) квантовое число /, принимающее целочисленные значения от О до п — 1 магнитное квантовое число ш, принимающее целочисленные значения от — / до + /. Энергетические уровни одноэлектронного атома зависят только от главного квантового числа п. [c.376]

Хотя уравнение Шрёдингера для многоэлектронных атомов не имеет точного решения, можно показать, что при возрастании порядкового номера элементов не следует ожидать радикального изменения электронного строения атомов по сравнению с атомом водорода. Атомы всех элементов тоже могут быть охарактеризованы квантовыми состояниями, причем для этого используются те же четыре квантовых числа (п, /, ш и х) и по существу такие же электронные функции вероятности, или облака электронной плотности. Конечно, квантовые уровни энергии для разных элементов не совпадают, однако при переходе от одного элемента к другому они изменяются закономерным образом. [c.386]

Квантовое число п равно.числу узловых поверхностей орбитали. /эловой поверхностью называется геометрическое место точек, для которых 1) = 0. Очевидно, если гр = О, то = О, поэтому плотность электронного облака на узловой поверхности равна нулю. В число узловых поверхностей вклюлается также [c.24]