Побочное азимутальное квантовое числ

Второе квантовое число получило название орбитального (побочного, азимутального) квантового числа. [c.59]

Побочное (азимутальное) квантовое число I определяет форму АО 1 = 0, 1,...,( - 1). [c.44]

Орбитальное (побочное, или азимутальное) квантовое число I. Изучение атомных спектров показало, что спектральные линии, отвечающие переходу электрона с одного уровня на другой, большей частью обнаруживают тонкую структуру, т. е. состоят из нескольких близко расположенных отдельных линий. Если появление одной спектральной линии объясняется переходом электрона с одного энергетического уровня на другой, то расщепление спектральной линии, т. е. появление вместо одной линии двух более близко расположенных, указывает на различие в энергии связи некоторых электронов данного энергетического уровня. Иначе говоря, в пределах определенных уровней энергии электроны ато.мов могут отличаться своими энергетическими подуровнями. [c.66]

Побочное (орбитальное или азимутальное) квантовое число I определяет форму атомной орбитали. Оно может принимать целочисленные значения от О до п —1 (i = 0, 1..... л —1). Каждому значению I соответствует орбиталь особой формы. При 1 = 0 атомная орбиталь независимо от значения главного квантового числа имеет сферическую форму (s-орбиталь). Значению 1 = 1 соответствует атомная орбиталь, имеющая форму гантели (р-орбиталь). Еще более сложную форму имеют орбитали, отвечающие высоким значениям I, равным 2, 3 и 4 (d-, /-, я-орбитали). [c.26]

Орбитальное (побочное или азимутальное) квантовое число I характеризует энергетическое состояние электрона в подуровне и форму электронного облака. Электроны уровня группируются в подуровни. Как ил, / квантуется, т. е. изменяется только целочисленно, принимая значения на единицу меньше, чем у п [от О до п—])]. Так, например, при ==3 /=0, 1, 2. Каждому значению I при одном и том же п соответствует определенный подуровень (подслой) [c.33]

Но уже вскоре оказалось, что для характеристики окружающего ядро электронного облака недостаточно числа п. В 1916 г. немецкий физик А. Зоммерфельд вводит понятие побочного (или азимутального) квантового числа I, которое определяло форму электронной оболочки, поскольку ученый допустил, что электроны могут вращаться не только по круговым орбитам, но и по эллиптическим I принимает целочисленные значения от п—1 до О, т. е. оно связано с п простым соотношением / = = п—1. [c.82]

Побочное квантовое число I. Оно называется азимутальным (или орбитальным) и определяет изменение орбитального момента количества движения (или момента импульса) электрона в пределах одного и того же квантового уровня. Физический его смысл состоит в том, что электроны одного энергетического слоя-уровня взаимно отталкиваются и стремятся занять такое положение, при котором их приближение минимально. Наиболее стабильному состоянию будет отвечать их расположение на разных подуровнях. Азимутальное квантовое число может принимать любое целочисленное значение, но не может быть больше главного или равно ему, т. е. I меняется от О до (п—1). Оно определяет форму области наиболее вероятного пребывания электрона. При я>1 возможны несколько состояний с одинаковым значением п, но различным значением I. Количество подуровней в уровне равно его номеру. Например, с п= 1 связан всего один подуровень, с л=2 —два (s и р), с га=3 —три (s, р, d) и т. д. Получается, что каждому энергетическому уровню п соответствует несколько состояний. Энергия системы в таком случае определяется значением главного квантового числа п. Когда существует несколько состояний с одинаковой энергией, то это называется вырождением. Так, энергетическое состояние при л—2 дважды вырожденное, при п=3 трижды вырожденное и т. д. Число таких состояний называется степенью или кратностью вырождения. Энергетические состояния с различным значением орбитального квантового числа обозначаются буквами латинского алфавита [c.56]

Часто вместо побочного квантового числа к пользуются соответствующим ему азимутальным квантовым числом I, значения которого всегда на единицу меньше соответствующих значений побочного. Так, например, если для третьего квантового слоя значения побочного квантового числа к составляют 1—2—3, то значения азимутального квантового числа I соответственно составят О—I—2 (тем и другим значениям отвечают 5—р— -подуровни). [c.118]

Азимутальное квантовое число — это собственно побочное квантовое число, характеризующее форму электронного облака и обозначаемое буквой I. о число может принимать любые целые положительные значения, начиная от/ = Одо/ = п — 1. Оно меньше побочного квантового числа к на единицу, то есть I — к — 1. Магнитное квантовое число т может иметь все значения целых чисел как положительных, так и отрицательных, но только в пределах величины I. Например, если / равно 3, то т может иметь значения [c.106]

Квантовое число /, так называемое побочное квантовое число или орбитальное квантовое число (иногда его называют также азимутальным квантовым числом) при данном п, может принимать нулевое значение или любое другое значение в натуральном ряду чисел, не превышающее п—1, [c.29]

Атомы переходных металлов характеризуются существованием внутренних незаполненных электронных уровней. Энергия электрона зависит не только от главного квантового числа но и от побочного (азимутального) орбитали (п4-1) и (л-Ь 1) р оказываются энергетически балее предпочтительными, чем пй или л/. Однако не исключено, что для всех элементов свободные атомы имеют в основном состоянии на внешней 5-ор- [c.579]

Так же как и энергия, произвольной не может быть и форма электронного облака. Она определяется дискретными значениями орбитального квантового числа I, его называют также побочным, или азимутальным. Различным значениям п отвечает разное число возможных значений I. Так, при п = 1 возможно только одно значение орбитального квантового числа — нуль I = 0), при п = 2 [c.52]

Вследствие того что электрон в атоме, так же как в трехмерном потенциальном ящике, имеет три степени свободы, при решении уравнения Шредингера появляются три квантовых числа, которые в данном случае взаимосвязаны друг с другом главное квантовое число /г, побочное, или азимутальное, [ н магнитное т. [c.19]

Немецкий физик А. Зоммерфельд ввел существенное дополнение в представления о форме орбит движения электронов круговые орбиты Бора были заменены более общим случаем эллиптических орбит. Это потребовало введения второго квантового числа, связанного с вытянутостью эллипса. В современной теории это квантовое число I называют орбитальным, азимутальным или побочным в отличие от главного квантового числа. [c.161]

Квантовое число I носит название побочного или азимутального. Это квантовое число характеризует прежде всего момент вращения электрона р. Оказывается, что [c.305]

Состояние электрона в атоме полностью определено, если для него известны четыре квантовых чпсла. Они обозначаются п — полное или главное квантовое число, / — побочное пли азимутальное квантовое чпсло, т — магнитное квантовое число-и 5 — спиновое квантовое число. Во многих случаях при описании состояния нескольких электронов в данном атоме достаточно знать только значения и и I для каждого электрона. Значения п обозначаются неиосредственно числами 1, 2, 3,. .., а I скорее по историческим, [c.221]

А. И. В. Зоммерфельд развил боровскую теорию строения атома и выдвинул представление об азимутальном (побочном) квантовом числе. Предложил уравнение зависимости энергии атома от главного (п) и побочного (к) квантовых чисел. [c.668]

Не только энергия электрона в атоме (и связанный с ней размер электронного облака) может принимать лишь определенные значения. Произвольной не может быть и форма электронного облака. Она определяется орбитальным квантовым числом / (его называют также побочным или азимутальным), которое может принимать целочисленные значения от О до (п—1), где п — главное квантовое число. Различным значениям п отвечает разное число возможных значений /. Так, при п == 1 возможно только одно значе-п - ние орбитального квантового числа — [c.76]

Форма эллипса задается его большой и малой полуосями а и 6 и связанными с ними двумя уравнениями в полярных координатах, что вводит два квантовых числа радиальное г и азимутальное к. Они связаны с главным и побочным числами соотношениями п = г- -к, 1 = к — 1 и в = А я = (/- -1) Если 1 = п — , то эллипс вырождается в круг а = Ь). При / = я мы имели бы Ь а, что невозможно. Поэтому всегда / < л — 1. При / = — 1 мы имели бы [c.100]

Не только энергия электрона в атоме (и связанный с ней размер электронного облака) может принимать лишь определенные значения. Произвольной не может быть и форма электронного облака. Она определяется орбитальным квантовым числом I (его называют также побочным или азимутальным), которое может принимать целочисленные значения от О до (п—1), где п — главное квантовое число. Различным значениям п отвечает разное число возможных значений I. Так, при п = 1 возможно только одно значе-Рис. 7. К понятию об орби- ние орбитального квантового числа -тальном моменте количе- нуль (/ — 0), при п — 2 1 может быть ства движения. равным О или 1, при л = 3 возможны [c.76]

Переходу электрона с одного данного уровня на другой большей частью отвечают несколько сравнительно близко расположенных линий, что указывает на существование различия в энергиях связи некоторых электронов данного энергетического уровня. По этому признаку электроны какого-нибудь данного уровня разделяются на подгруппы (или подуровни), обозначаемые буквами 5, р, с , Л,. ... Уровни выше достигаются только в возбужденных состояниях атомов. Существование такого различия в энергиях связи потребовало введения в теорию атома второго квантового числа, которое отражало бы различие в состоянии электронов, принадлежащих различным подгруппам данного энергетического уровня. Это квантовое число обозначается буквой Так как оно характеризует орбитальный момент количества движения электрона, то его часто называют просто орбитальным квантовым числом. Его называют также азимутальным (или побочным) квантовым числом. Согласно квантовой механике, оно может принимать значения любых целых чисел в пределах от О до (п—1), где п означает главное квантовое число. Таким образом, например, в четвертом энергетическом уровне п = 4) электроны подгрупп [c.41]

Побочное азимутальное, орбитальное) квантовое число I (изменяется от О до п—1) — мера орбитального углового момента электрона и характеризует форму электронного облака. Это число равно числу ангулярных узлов (узловых поверхностей). Хотя влияние квантового числа п на энергию электрона сильнее, чем влияние квантового числа I, однако электрон с большим значе- [c.10]

Побочное (азимутальное) квантовое число I характеризует форму орбитали. Для элементов 1-го и 2-го периодов оно может принимать значение О (сферическая орбиталь, обозначается буквой 5, рис. 2) и 1 (элипсоидная орбиталь, точнее — орбиталь из двух соприкасающихся шаров, обозначается буквой р, рис. 3). [c.21]

Идентичное выражение получается и в теории Бора. Величина п, которая может принимать целочисленные значения, получила название главного квантового числа. В получающихся решениях собственных функций для атома водорода содержатся также орбитальное или побочное квантовое число I и магнитное или азимутальное квантовое число /и,. Описываемые собственными функциями и выражающиеся квантовыми числами п, I, т, стационарные состояния электрона называют атомными орбиталями. Спиновое квантовое число т нельзя непосредственно вывести из упрощенного уравнения Шрёдингера, тем не менее оно должно быть добавлено к трем рассчитанным квантовым числам п, /, т,. В совокупности четыре квантовых числа позволяют описать движение электрона в атоме [c.175]

Орбитальное (побочное, нли азимутальное) квантовое число I определяет орбитальный момент количества движения электрона уИ= - //(/+1) и характеризует форму электронного облака. Оно принимает все целочисленные значения от О до ( — ). Каждому п соответствует определенное число значений орбитального квантового числа, т. е. энергетический уровень представляет собой совокупность энергетических подуровней, несколько различающихся по энергиям. Число подуровнрй на которые расщепляется энергетический уровень, равно номеру уровня (т. е. численному значению п). Эти подуровни имеют следующие буквенные обозначения [c.36]

Радиальная волновая функция Я (г) зависит от двух квантовых чисел п и I. Главное квантовое число и относится к номеру электронной оболочки. Числа п = 1, 2, 3, 4,., . соответствуют электронным оболочкам К, М, N. В случае атома водорода целиком определяет энергию (Е) электронной оболочки, которая обратно пропорциональна Поскольку энергия отрицательна по величине, ее значение минимально для первой оболочки (А[-уровень) и увеличивается с ростом и. Побочное (или азимутальное) квантовое число / связано с полным угловым моментом электрона и определяет форму орбитали, оно вьсражается целыми числами от О до и - 1. Орбиталям л, р,. .. соответствуют азимутальные квантовые числа 1 — 0, 1, 2, X [c.248]

Орбитальное квантовое число I, называемое также побочным или азимутальным, определяет форму электронного облака и отклонение энергетического состояния от среднего значения, характеризуемого главным квантовым числом. Орбитальное кван-1 овое И1СЛ0 может принимать целочисленные значения от О до [c.27]

Орбитальное квантовое число (/), иначе побочное, или азимутальное (араб, аз mutus— [c.31]

Считалось, что орбиты могут быть круговыми и эллиптическими, а последние — разной степени вытянутое (т. е. эксцентриситета). Это также влияет на энергетическое состояние электрона и характеризуется побочными или азимутальными (араб, аззыгпи — путь) квантовыми числами (их буквенные обозначения 5, р, с1 и /). Далее принималось, что плоскость эллиптических орбит может располагаться под различным, но вполне определенным углом по отношению к оси атома. Влияние этого показателя на энергетическую характеристику электрона обозначали как магнитное квантовое число. [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология