Равновесие в водных растворах двух солей

Если образование устойчивых комплексов фиксируется легко, то наличие малопрочных комплексов устанавливается при количественном исследовании физико-химических свойств раствора по индивидуальным спектральным характеристикам каждого комплекса в растворе (см. гл. 6). по зависимости оптической плотности, электрической проводимости и т. д. от состава раствора. Если между комплексами в растворе отсутствует динамическое равновесие, то их смесь можно разделить и указать, из каких частиц она состоит. Например, если водный раствор смеси солей Кз[Сг(5СМ)б] и K[ r(NH3)2(S N)4] (раствор I) нанести на бумажную ленту, смоченную смесью NH3 + NH4S N, и к концам ленты приложить разность потенциалов (метод электромиграции), то через некоторое время пятно хромовых солей разделится на два каждый анион будет двигаться к аноду со своей собственной скоростью. Или же, действуя на раствор I в присутствии NH3+NH4S N раствором соли Си +, получим нерастворимый рейнекат [Си (NH3)4]( r(NH3)2- (S N)4 2, а ионы [Сг(8СЫ)б] останутся в растворе. В обоих случаях разделение удается потому, что реакция [c.31]

Насыщенным называется раствор, находящийся в равновесии с растворенным веществом. Иными словами, насыщенный раствор может существовать только в гетерогенный равновесной системе, одной из фаз которой служит растворенное вещество. Это может быть, водный раствор аммиака, находящийся в равновесии с газообразным аммиаком или водный раствор поваренной соли, находящийся в равновесии с твердым хлоридом натрия или в системах с ограниченной, но заметной взаимной растворимостью, два находящихся в контакте раствора на основе каждого из компонентов, как в случае системы эфир—вода или медь—цинк и т. д. При отсутствии равновесия (отсутствии растворенного вещества в отдельной фазе, или невозможности обмена веществом между фазами из-за отсутствия контакта или слишком медленной [c.230]

Вода играет на нашей планете роль важнейшего растворителя. Трудно даже представить себе, как могла бы существовать во всей своей сложности живая материя, если бы эту роль вместо воды играла какая-нибудь иная жидкость И дело не только в изобилии воды, но и в ее исключительной способности растворять самые разнообразные вещества. Водные растворы, встречающиеся в природе, будь то биологические жидкости или морская вода, содержат в себе много растворенных веществ. Следовательно, в этих растворах может осуществляться множество равновесий. В гл. 15 мы обсуждали равновесия с участием слабых кислот и оснований. Однако мы ограничили свое рассмотрение растворами, содержащими только одно растворенное вещество. В данной главе будут рассмотрены кислотно-основные равновесия в водных растворах, содержащих два или несколько растворенных вешеств. Кроме того, мы расширим наше изучение равновесий в водных растворах, включив в обсуждение другие типы реакций, в частности реакции, в которых участвуют слабо растворимые соли. [c.110]

Свойства фосфатов. Ортофосфорная кислота—трехосновная кислота она образует три ряда солей средние соли—фосфаты и два ряда кислых солей—гидрофосфаты и дигидрофосфаты. Водные растворы фосфатов и гидрофосфатов щелочных металлов в водных растворах обладают щелочной реакцией, а дигидрофосфатов— кислой. Приводимые уравнения и константы равновесия подтверждают это [c.510]

В общем случае необязательно, чтобы интересующие нас фазы находились в непосредственном соприкосновении. Достаточно, если равновесие между ними может достигаться через установление равновесия каждой из них с какой-нибудь третьей фазой. При этом может оказаться, что равновесие достигается только в отношении одного или некоторой части компонентов системы. Пусть, например, поставлены два открытых сосуда, в одном из которых находится водный раствор сахара, а в другом водный раствор соли произвольных концентраций (рис. 119). Легко представить себе, что в общем случае, вследствие различного давления насыщенного пара над э йми растворами, вода постепенно будет перегоняться из раствора с ббльшим давлением насыщенного пара в раствор, для которого оно меньше. При достаточном промежутке времени (процесс этот можно ускорить, откачав предварительно часть воздуха из сосуда) должно установиться состояние [c.325]

Общий характер фазовых равновесий в системах соль—вода при повышенных параметрах определяется главным образом отсутствием или наличием критических явлений в насыщенных растворах. По этому признаку из всего многообразия водно-солевых систем можно выделить два основных типа. [c.8]

Равновесие в растворах йодной кислоты и ее солей тщательно изучено [33, 34]. Из всех возможных гидроксидных соединений иода(УИ) только йодная кислота HsIOe может па.ходиться в твердом состоянии в равновесии со своими водными растворами. Кислые растворы перйодатов содержат, в основном, два вида частиц [35] Ю4 и ИзЮб, причем содержание НзЮе повышается с уменьшением pH. [c.406]

После открытия Аррениусом диссоциации электролитов на ионы его теория в последующие два-три десятилетия проверялась путем измерения давления пара и других свойств растворов. Было установлено, что для достаточно разбавленных водных растворов солей, таких, как Na l, изменение давления водяного пара, повышение точки кипения и понижение точки замерзания оказались промежуточными между значениями, рассчитанными для недиссоциированных молекул растворенного вещества Na l, и удвоенными значениями, рассчитанными для Na+ (водн.) + + С1 (водн.). Неудачной оказалась попытка объяснить эти результаты на основании предположения о равновесии между молекулами и ионами [c.417]

Все приведенные опыты произведены над растворами не насыщенными. Как легко убедиться из дальнейшего, раскрытые соотношения находятся в связи с явлениями, характерными для некоторых из этих растворов в момент их 1асыщения солью. Как известно, присутствие избытка последней во многих случаях производит распадение жидкости на два слоя. Среди водных алкоголей легкость распадения под влиянием третьего тела находится в зависимости от частичного веса данного алкоголя. В смеси метилового спирта и воды разделение достигнуто поташом. В водно-этиловой смеси оно наблюдено в присутствии уже нескольких солей. Еще больше примеров разделения находим в области растворов в смеси пропилового спирта и воды. Д. П. Коновалов, исследовавший упругость пара растворов, распавшихся на два слоя, установил следующее правило если раствор нескольких твердых и жидких тел образует два слоя, то оба слоя имеют равную упругость и равный состав пара. Правило это установлено непосредственными измерениями упругости пара. Теоретически оно доказано весьма простым соображением равенство упругости есть необходимое условие существующего равновесия обоих слоев при неравенстве упругостей и состава паров равновесие немыслимо, так как происходила бы перегонка составных частей одного слоя в сторону меньшей упругости. [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология