Составная часть системы и компонент

Наименьшее число компонентов (составных частей) системы, достаточное для образования всех ее фаз, мы будем называть числом независимых компонентов и обозначать К,[. Число независимых компонентов Кн и общее число компонентов Кх (т. е. число составных частей системы) различаются в тех случаях, когда между составными частями системы происходит химическое взаимодействие и устанавливается равновесие. Для образования равновесной системы, в которой протекает одна химическая реакция, необ- [c.244]

В физических системах, т. е. в системах, составные части которых химически не взаимодействуют друг с другом, число независимых компонентов равно числу составных частей системы. В химических системах (составные части таких систем участвуют в химических реакциях) число независимых компонентов определяют по разности число составных частей минус число химических реакций, возможных в данной системе при заданных условиях. Фазовые равновесия изучают при помощи физико-химического анализа. Для этого устанавливают зависимость между измеримыми на опыте физическими свойствами (/пл, (кип, Л- плотностью и др.) и химическим составом систем. Изучение зависимости температуры кристаллизации (плавления) от состава системы составляет сущность термического анализа. Диаграммы состояния, построенные по данным термического анализа в координатах температура кристаллизации — состав, называются фазовыми диаграммами плавкости. Количество твердых фаз, образующихся при постепенном охлаждении расплавов заданного состава, определяют на основе фазовых диаграмм плавкости, руководствуясь правилом рычага или правилом отрезков (см. пример 1). [c.67]

Число независимых компонентов — это наименьшее число, составных частей системы минус наименьшее число равновесий,, характеризующих все химические взаимодействия в рассматриваемой системе, и минус число уравнений, необходимых для расчета концентраций всех веществ в системе. [c.15]

При отсутствии химического взаимодействия общее число компонентов и число независимых компонентов одинаковы — Кн = Кт. По отношению к таким системам мы будем пользоваться более кратким термином компонент как в смысле составной части системы, так и в смысле независимого компонента и обозначать число компонентов буквой К (без индекса) . [c.245]

Если равновесие устанавливается в двух химических реакциях, то число независимых компонентов на две единицы меньше общего числа компонентов (числа составных частей системы), т. е. Кн = Кт—2. В общем случае число независимых компонентов равно оби ему числу компонентов (числу составных частей системы) минус число связей, накладываемых на них химическими равновесиями [c.245]

В основе системного подхода лежит понятие системы. Система — это сложное целое, в котором могут быть выделены составные части — элементы (компоненты), а так/ке схема связей или отношений между элементами — структура. [c.9]

Однородная часть системы с одинаковыми химическими и термодинамическими свойствами, отделенная от других частей видимой поверхностью раздела, при переходе через которую физические и химические свойства резко меняются, называется фазой. Наименьшее число составных частей системы, с помощью которых можно выразить состав любой ее фазы, называется компонентами системы. [c.49]

Компонентами (точнее — независимыми компонентами) называют независимые составные части системы. Под числом компонентов подразумевают наименьшее число составных частей, достаточное для образования всех фаз равновесной системы. Если между составными частями системы невозможны никакие химические реакции, то число компонентов равно числу составных частей. При возможности протекания химических реакций число компонентов уменьшается на число уравнений, связывающих концентрации веществ в одной из фаз (закон действия масс и т. д.). Число степеней свободы — это число термодинамических параметров, определяющих состояние системы, которые можно произвольно менять в известных пределах без изменения числа фаз в системе. К этим параметрам относятся температура, давление и концентрации веществ. Уравнение правила фаз Гиббса устанавливает связь между числом степеней свободы, числом компонентов и чис- [c.164]

Вещества, количество которых в равновесной химической системе можно произвольно установить заранее, называются независимыми составными частями системы или ее компонентами. [c.68]

Вещества, концентрации которых в равновесной системе устанавливаются непосредственно химическими процессами, протекающими в ней, называются зависимыми составными частями системы. Часто выбор числа компонентов затруднителен. В связи с этим предложено следующее практическое правило. [c.68]

Компонент - составная часть системы, индивидуальное химическое вещество. [c.101]

Система - это совокупность компонентов и границ радела между ними. Компонент - составная часть системы, индивидуальное химическое вещество. Г]раница раздела - поверхность соприкосновения компонентов системы. У атомов, молекул, ионов границ раздела нет. [c.102]

Независимыми компонентами называют независимые составные части системы, т. е. индивидуальные вещества, наименьшее число которых достаточно для образования всех фаз данной системы, находящейся в равновесном состоянии. Содержание в системе каждого из таких компонентов не зависит от содержания других. По числу независимых компонентов система может быть одно-, двух-, трех-, четырехкомпонентной и т. д. [c.129]

Компонентом называют индивидуальное химическое вещество, которое является составной частью системы, может быть выделено из нее и существовать самостоятельно. [c.61]

В физических системах (т. е. в системах, составные части которых не реагируют друг с другом) число независимых компонентов равно числу составных частей системы. В системах, где составные части реагируют друг с другом химические системы), число независимых компонентов равно числу составных частей минус число химических реакций, протекающих в данной системе при данных условиях. [c.178]

Объясните на основании правила фаз Гиббса причину площадки на кривой титрования (Сколько в системе составных частей и компонентов Сколько степеней свободы имеет система на каждом участке кривой ) [c.256]

Компоненты системы — это те составные части системы, равновесные концентрации которых можно изменять произвольно (в некоторых пределах), не вызывая изменения числа и вида фаз в системе. Иногда о такого типа компонентах говорят как U независимых компонентах. Понятия составная часть и ком- [c.14]

При низких температурах (комнатных), когда химическое взаимодействие не проходит (крайне низкая скорость реакции), число компонентов в этой системе равно трем и совпадает с числом составных частей системы. [c.15]

Во Вторых, лишь В тех случаях, когда между составными частями системы нет взаимодействия, число компонентов равно числу веществ, входящих в систему. При наличии взаимодействия число независимых компонентов меньше числа веществ (на число независимых реакций). Например, при таких температурах, при которых имеет место равновесие [c.79]

Часть системы с присущим ей химическим составом и макроскопическими свойствами называется фазой. Фазы отделяются друг от друга физическими поверхностями, при переходе через которые свойства резко меняются. Если система состоит из одной фазы, то она называется гомогенной. Многофазная система является гетерогенной. Вещества, входящие в состав фаз, называются компонентами, или составными частями системы. [c.67]

Под компонентом, или составной частью системы, понимается каждое из содержащихся в ней химически однородных веществ, которое может быть выделено из нее и может существовать в изолированном виде длительное время. Например, для раствора иода в спирте компонентами являются иод и спирт. [c.159]

Получение необходимых количественных данных об отдельных составных частях системы является задачей количественного анализа. Такими составными частями могут быть химические элементы, группы атомов (функциональные группы) или компоненты смеси. [c.9]

Компонентами обычно называют индивидуальные вещества, являющиеся независимыми составными частями системы. Например, равновесная смесь Н2О, О2 и Н2 состоит из (указать число). .. индивидуальных веществ, но благодаря протекающей в системе реакции (см. справа) число независимых составных частей (компонентов) равно. ... [c.258]

Фундаментальным принципом построения диаграмм состояния является правило фаз Гиббса. Введем предварительно понятие о независимом компоненте и степени свободы. Независимые компоненты— химически индивидуальные вещества, наименьшее число которых достаточно для образования всех фаз в системе. Следует различать термодинамическое понятие о независимом компоненте и тривиальное понятие о компоненте как составной части системы . Если система физическая, то оба понятия совпадают. Например, система, состоящая из воды, льда и водяного пара при 0,0ГС и [c.323]

Остановимся на понятии компонента, какое принято в правиле фаз Гиббса. Если система состоит из нескольких индивидуальных вешеств (составных частей), не реагирующих друг с другом, то число компонентов равно их числу (Введение, 6). Если же составные части системы реагируют друг с другом, то числом компонентов называют число индивидуальных веществ, входящих в систему, за вычетом числа химических уравнений, связывающих эти вещества [7, стр. 150]. При нескольких реакциях, связывающих индивидуальные вещества, учитывается только минимальное число уравнений этих реакций, которые не могут быть выведены друг из друга, т. е. число независимых уравнений химических реакций. [c.32]

Компонентом называется такая химически однородная составная часть системы, которая может быть выделена из системы и может существовать вне ее. [c.105]

Компонентом называется химически однородная составная часть системы, которая при выделении из системы существует в изолированном виде как угодно долго. [c.177]

Условия, при которых система наход. тся в равновесии, могут меняться (система может находиться при разных температурах, давлениях и концентрациях). Условимся называть составной частью системы, или компонентом, каждое из содержащихся в ней химически однородных веществ, которое выделяется из нее и может существовать в изолированном виде длительное время. Компоненты системы, наименьшее число которых достаточно для образования всех фаз данной системы, называют независимыми компонентами. [c.451]

В сливочном масле в отличие от молока и сливок вода с растворенными в ней сахаром и солями перестает быть дисперсионной средой, ею становится масло, а вода переходит в дисперсную фазу, она диспергирована в масле. Это свойство составных частей системы вытекает ие только из количественных соотношений компонентов, но [c.46]

Если в указанной выше смеси водород и кислород возникают из первоначально чистого водяного пара за счет реакции 2Нг0 = 2Н2+02, то парциальные давления водорода и кислорода взаимосвязаны Рнг=---, а число независимых составных частей системы (компонентов) уменьшается до. ... [c.260]

Смесь а- и -модификаций SO3 в том случае, когда взаимное превращение в достаточной степени замедленно (нри отсутствии влаги), ведет себя как смесь двух различных, взаимно растворимых в твердом состоянии веществ. Поэтому она не имеет вполне определенной температуры плавления, а плавится в некотором (в иных слзгчаях значительном) температурном интервале. Точно так же при возгонке наблюдается уменьшение давления нара. Поэтому эти модификации можно разделить фракционной возгонкой. Аналогичные явления будут наблюдаться и в случае других встречающихся в различных аллотропических модификациях веществ, нанример трехокиси мышьяка, хлорида алюминия и фосфора. Чтобы применить к таким системам правило фаз, надо обе модификации рассматривать как отдельные составные части системы (компоненты). Смите, развивший теорию этих явлений и обосновавший ее экспериментально, называет такие системы, в химическом смысле состоящие из одного вещества, но ведущие себя как системы, состоящие из двух веществ (бинарные системы), псевдобинарпыми системами , а модификации, образующие в твердом состоянии единую смешанную фазу,— псевдокомнонентами . См. также ртр. 703. [c.758]

Вещество, которое может быть выделено из сисдамы и существовать вне ее, ьаилвается составной частью или компонентом системы. Например, в водном растворе хлорида натрия HjO и Na l представляют собой компоненты. [c.170]

Компонентами называются независимые составные части системы. Под числом компонентов подразумевают наименьшее число составляющих вещесгв, достаточное для образования всех фаз равновесной системы. [c.41]

КОМПОНЕНТЫ (независимые компоненты) — химически индивидуальные ьгщества, образующие все фазы данной системы. Если составные части системы не вступают друг с другом в химические реакции,— система физическая, если же составные части системы реагируют между собой,— система химическая. В зависимости от числа К- различают одно-, двух-, трехкомпонентные системы п т. д. Системы с числом К. больше трех называются многокомпонентными. [c.133]

Не все составные части системы учитываются при расчете числа компонентов. Например, в водном растворе поваренной соли имеется несколько видов частиц (H-jO, Na l, Н+, С1 , ОН ), но два компонента (Н2О и Na l). [c.62]

До сих пор понятие компонент использовалось для обозначения какого-либо вещества, являющегося составной частью системы. Например, в водном растворе сульфата меди компонентами являются НгО и Си304. Теперь введем понятие независимый компонент . Число независимых компонентов К в системе — наименьшее число ее компонентов, достаточное для образования всех фаз данной системы. При рассмотрении фазовых равновесий, когда в системе не происходит химических превращений, понятия компонент и независимый компонент совпадают. Но если в системе протекает химическая реакция, эти понятия различаются. При химическом равновесии относительные количества всех веществ в системе взаимно связаны. Так, в системе О2 + 2Н2 2Н2О три компонента, но независимыми являются только два (К = 2), так как при равновесии содержание любого из трех компонентов однозначно определяется содержанием двух других [c.134]

Компоненты. Состав физико-химических систем принято характеризовать числом компонентов. Компонентами системы будут те веш,ества, из которых при данных условиях могут образовываться все фазы системы и которые, не будучи способны превращаться друг в друга, могут переходить соверщенно независимо или в переменных относительных количествах из одной какой-либо фазы в другую. Другое определение компоненты — независимые составные части системы. Число компонентов может изменяться от одного до бесконечности. В зависимости от числа компонентов системы подразделяются на одно-, двух-, трех- и многокомпонентные. Состав физико-химических систем, или для краткости просто систем, принято выражать химическими формулами компонентов, абстрагируясь от их агрегатного состояния, например SiOa — СаО — НагО, Ti — Н, u — AI — Mg, Н2О — Na2S04 и т. п. [c.267]

В 2 мы указали, какие системы называются изолированными. Иногда, говоря о химических системах, понимают под этим совокупность индивидуальных химических веществ (составных чдстей системы — компонентов ), находящихся в каких-либо фазовых состояниях, которая фактически или мысленно выделяется из окружающей среды. Системы бывают гомогенными и гетерогенными. Гомогенными называют такие системы, различные части которых не отделяются поверхностями раздела. Это однофазные, фи- [c.9]

Фундаментальным принципом построения диаграмм состояния является правило фаз Гиббса. Введем предварительно понятие о независимом компоненте и степени свободы. Независимые компоненты — химически индивидуальные вещества, наименьшее число которых достаточно для образования всех фаз в системе. Следует различать термодинамическое понятие о независимом компоненте и тривиальное понятие о компоненте как составной части системы . Если система физическая, то оба понятия совпадают. Например, система, состоящая из воды, льда и водяного пара при 0,01°С и 6,12 гПа, однокомпонентная, поскольку для формирования всех трех фаз в системе достаточно одного индивидуального вещества — воды. Система, состоящая из насыщенного раствора сахара в воде и водяного пара над раствором, образует три фазы (кристаллы сахара, раствор и пар), но является двухкомпонентной (сахар + вода). [c.192]