Вода эфир, система

Как видно из диаграммы, добавление третьего компонента может увеличивать или уменьшать взаимную растворимость компонентов бинарной смеси. Если вводимое вещество растворимо в обоих компонентах, то взаимная растворимость последних увеличивается. Например, при добавлении достаточного количества спирта к двухслойной системе вода—эфир наступает неограничен- [c.433]

Для разбавленных растворов показатели преломления можно считать аддитивными. С помощью рефрактометра Аббе или рефрактометра погружения можно произвести точный анализ смеси ЭТИЛОВОГО спирта (nff = 1,35941) и бензола = 1,49790) 1%-ный раствор бензола может быть проанализирован с точностью до 0,1%. Примесь ЭТИЛОВОГО спирта в йодистом этиле можно определить со значительно большей точностью. Показатели преломления этилового спирта и йодистого этила отличаются друг от друга на 0,56512. С помощью рефрактометра Аббе можно обнаружить ОДНУ часть этилового спирта в 2500 частях йодистого этила. С другой стороны, рефрактометрические методы оказываются почти бессильными при определении этилового спирта в этиловом эфире. Системы, не подчиняющиеся строго закону РаУЛя, МОГУТ обнаруживать некоторые аномалии, которые обесценивают значение показателя преломления при концентрациях, превышающих несколько процентов. Данные Карра и Риддика [388] свидетельствуют о том, что показатель преломления системы метиловый спирт — вода весьма мало характеризует эту систему. [c.258]

Уменьшению селективности адсорбции способствует предварительное насыщение поверхности вакуумной системы масс-спектрометра исследуемым образцом. Этот прием при исследовании смеси воды и спиртов использовали Тейлор с сотрудниками, получившие зависимость степени адсорбции от парциального давления воды в системе напуска [67]. На основании изотерм сорбции вносились поправки в расчеты, что дало возможность получить довольно хорошую сходимость между результатами анализа и составом искусственных смесей, включающих этанол, диэтиловый эфир, третичный этил-бутиловый эфир и воду. Однако предложенный метод предусматривал очень громоздкий расчет даже в случае относительно простых по составу смесей. [c.44]

Взаимная растворимость жидкостей. Взаимная растворимость жидкостей очень различна. Например, спирт и вода смешиваются в любых соотношениях вода и бензин практически не смешиваются друг с другом. Наиболее часто встречается случай ограниченной взаимной растворимости, как, например, в системе вода — эфир . [c.16]

При растворении жидкостей в жидкостях могут быть различные случаи. Например, спирт и вода смешиваются в любых соотношениях, а вода и бензол почти нерастворимы друг в друге. Наиболее общим является случаи ограниченной взаимной растворимости, что характерно, например, для системы вода — эфир. При нагревании растворимость жидкостей в жидкостях изменяется различно иногда увеличивается, иногда уменьшается. [c.157]

Хороший пример различного изменения взаимной растворимости жидкостей с температурой дает система вода — эфир (г на 100 г раствора) [c.162]

Наиболее общим является случай ограниченной взаимной растворимости, что наблюдается, например, в системе вода-эфир. При нагревании растворимость жидкостей в жидкостях изменяется различно в одних случаях увеличивается, в других — уменьшается. [c.124]

Как первая, так и вторая стадии состоят из двух химических процессов, а именно первая стадия — из этерификации и гидролиза, вторая — из лактонизации и енолизации. Однако последовательность протекания этих процессов до настоящего времени не изучена. Считают, что в первой стадии процесса образования эфира превалирует процесс этерификации, а в конце — процесс гидролиза [146]. Это обусловлено тем, что для процесса гидролиза требуется две молекулы воды. Нов системе имеется лишь одна молекула кристаллизационной воды и очень небольшое количество воды, внесенной с реагентами. [c.281]

Так как на взаимную растворимость фаз и на растворимость разделяемых веществ значительное влияние оказывает температура, в продолжение всего хода работы необходимо обеспечить изотермические условия. Небольшие изменения температуры могут вызвать колебания значений R или или даже исказить всю хроматограмму из-за обращения фаз. Сравни-тельно мало чувствительны к изменениям температуры такие системы, как хлороформ — вода или фенол — вода. Наоборот, очень чувствительны системы коллидин — вода, эфир — вода и большинство тройных систем. [c.452]

При взаимном растворении жидкостей, одной из которых является вода, возможны различные случаи. Например, спирт и вода смешиваются друг с другом в любых соотношениях, так как оба полярны. Бензин (неполярная жидкость) в воде практически нерастворим. Наиболее общим является случай ограниченной взаимной растворимости. Примером могут служить системы воды — эфир, вода — фенол. При нагревании взаимная растворимость для одних жидкостей возрастает, для других — уменьшается. Например, для системы вода — фенол повышение температуры выше 68 °С приводит к неограниченной взаимной растворимости. [c.17]

Наконец, в системе вода — эфир расстояние между двумя кривыми расслоения мало изменяется с изменением температуры и критические точки не наблюдены (рис. 132). [c.425]

На рис. 38 изображена система, каждая пара веществ которой обладает ограниченной растворимостью. Однако растворимость увеличивается по мере добавления третьего компонента, что при-водит к полной взаимной растворимости в некоторой зоне концентраций (центральная незаштрихованная часть. треугольника). Подобной диаграммой характеризуются системы Ре—2п—РЬ f и нитрил янтарной кислоты—вода—эфир. Уменьшение взаимной растворимости вследствие изменения температуры может привести к слиянию трех гетерогенных областей (пунктирные линии на рис. 38). При этом существует равновесие между тремя жидкими фазами К, Ь и М. [c.115]

Из.меиение коэффициентов распределения на участке концентрацни воды в системе от 90 до 10 об.7о (по отношению ко всей системе). тля спиртов, сложных эфиров, кетонов нормального строения незначительно. Отклонение этих кривых от прямой, в зависимости от состава смешанных растворителей, мо жно объяснить явлением синергизма, т. е. повышением коэффициентов распределения вещества, или явлением антагонизма, уменьшением констант распределения по сравнению с [c.96]

Замена м-пропанола н-бутанолом вызывает бифуркацию вершины, отвечаюшей спирту (Со), с образованием бинарного азеотропа (С1) на стороне спирт — эфир. Структура диаграммы фазового равновесия жидкость— пар системы н-пентанол-1 — вода — н-бутилацетат образуется в результате выхода тройного азеотропа (К ) на сторону вода — эфир с образованием особой точки типа неустойчивый узел (№, ) и превращения седловинной точки на стороне спирт — эфир в особую точку типа седло (Со), соответствующей эфиру. [c.108]

Рис. 10. Зависимость от pH для фе- Рис. И. Зависимость от pH для нефв-нольных опийных алкалоидов в системе нольных опийных алкалоидов в системе эфир — вода эфир — вода

Процесс полимеризации простых виниловых эфиров, как и полимеризация ненасыщенных ацеталей, протекает по катионному механизму под влиянием катализаторов Фриделя—Крафтса, образующих комплексы с водой, эфиром или спиртом, обычно присутствующими в системе. Наиболее интенсивно процесс идет в присутствии трехфтористого бора. Полимеризация сопровождается бурным выделением тепла, что часто вызывает потемнение и даже обугливание продукта. При большом количестве катализатора и повышенной температуре реакции получаются сравнительно низкомолекулярные пластичные или вязкие полимеры. Поэтому рекомендуется проводить полимеризацию в присутствии небольших количеств катализатора (доли процента) и при температуре —40 и ниже. [c.295]

II. Жидкости, ограниченно взаимно растворимые. Двухкомпонентные системы ан.члин — вода, метиловый спирт — гексан и др. Трехкомпонептные системы вода—эфир — нитрил янтарной кислоты бензол — бромоформ — муравьиная кислота вода — ацетон — ксилол и др. Прп этом трехкомпоиентные системы могут образовать два или три равновесных жидких слоя. [c.99]

В значительно более частом случае ограниченной взаимной растворимости веществ растворителем служит тот компонент, структуру которого сохраняет раствор. Так, при 20° С в системе НгО — Na l при содержании менее 26,4% Na l (это концентрация насыщенного раствора) растворитель — вода в системе Н2О—(СгН5)гО, содержащей (при 20° С) меньше 6,89% эфира, растворитель — вода, а при его содержании больше 98,64% — эфир (между указанными концентрациями эфира система представляет собой двухслойную жидкость верхний слой — раствор воды в эфире и нижний — раствор эфира в воде) в системе Си—Zn при 600° С в меди как растворителе растворяется до 37% цинка и твердый раствор имеет структуру меди — гранецентрированную кубическую решетку, и одновременно в цинке как растворителе растворяется до 11 % меди с образованием твердого раствора с кристаллической решеткой цинка — гексагональной решеткой. Формально в подобных системах с ограниченной растворимостью растворитель можно определить как тот компонент, при прибавлении которого не может образоваться насыщенный раствор. В этом легко убедиться, рассматривая вышеприведенные примеры. [c.230]

Растворитель, способный присоединять протон, обладает свойствами основания и называется протофильным. Растворитель, отдающий протон и обладающий соответственно кислотными свойствами, называется протогенным. К первым относятся такие растворители, как вода, спирты, ацетон, эфиры. Ко вторым — уксусная, муравьиная, серная кислоты, вода и спирты. Растворители, способные как отдавать, так и присоединять протон, называются амфитропными. Растворители, не способные ни присоединять, ни отдавать протон (бензол), называются апротонными. С рассматриваемых позиций раствор кислоты в воде есть система, в которой существует равновесие между двумя парами сопряженных кислот и оснований [c.310]

Поведение полос валентных и деформационных ОН-колебаний воды при ее взаимодействии через Н-связь с органическими соединениями было предметом изучения многих авторов. Тем не менее ввиду сложности наблюдаемого поглощения ОН-групп, особенно в области их валентных колебаний, до настоящего времени спорным является отнесение полос поглощения воды в системе вода— растворитель. Окончательно не р шен вопрос о типах ас-сппиатоп, обря.чуемых волой. растворенной в органических соединениях. Ранее Чулановским [132] высказывалось мнение, что даже при концентрации воды ниже 1 % в четыреххлористом углероде, ацетоне, диэтиловом эфире образуются не смешанные комплексы, а комплексы самой воды. К такому же выводу пришел и Буланин [133], анализируя поведение полосы 2100 см воды, растворенной в диоксане, ацетоне, метилэтилкетоне (содержание воды варьировалось в пределах от 50 до 5%). [c.23]

Реакция. Перегруппировка Фаворского [64] циклического а-гало-генкетона. В данном случае двукратное сужение пятичленного кольца до четырехчленного. Получение диазометана отщеплением ацила [65] от N-мeтил-N-нитpoзoмoчeвины гидроксидом калия в двухфазной системе вода-эфир. Метилирование карбоновой кислоты диазометаном. Согласно данным работы [60], бисгомокубан можно получить и из соединения Л-15г (также в микроколичествах). [c.301]

Очевидно, происходит образование сложного эфира, поскольку кремнезем при тех же условиях не растворяется в ацетоне. Также было показано, что поверхность силикагеля, являющегося исходным кремнеземом, была полностью этерифициро-вана. Однако нет определенного мнения о том, представляет ли собой растворенная разновидность сложный ортоэфир или сложные эфиры поликремневых кислот. Полимеризация растворенного кремнезема при охлаждении подтверждает тот факт, что в растворенных разновидностях может содержаться некоторое количество силанольных групп, либо образовавшихся от следов воды в системе, либо оставшихся на поверхности исходного геля, хотя последний был дегидратирован при высокой температуре. [c.89]

Метод определения воды по критической температуре растворения (метод КТР) был применен для анализа смесей спиртов с углеводородами [22, 41, 144, 145, 151, 192]. Плит [ 145], рассматривая ряд методов определения воды в моторных топливах, отмечал, что примесь 0,2 % воды в системе метанол — циклогексан вызывает повышение КТР на 1,35 °С. Составлены таблицы критических температур растворения воды в смесях метанол—циклогексан и этанол—бициклогексил [192]. При определении воды в смесях этанол—углеводород Крисмер [41 ] использует в качестве водонерастворимой фазы смесь керосина и петролейного эфира, Ботсет [c.541]

Жидкости, ограниченно взаимно растворимые. Двухкомпонентные системы анилин—вода, метиловый спирт—гексан и др. Трехкомпонентные системы вода—эфир—нитрил янтарной кислоты, бензол—бромоформ—муравьиная кислота, вода—ацетон — ксилол и др. При этом трехкомпонентные системы могут образовать два или три равновесных жидких слоя. [c.108]

В общем случае уравнение Майо — Льюиса (6.2) неприменимо к гетерофазной сополимеризации. Многие авторы [269—271] отмечают изменение констант сополимеризации одной и той же пары мономеров в различных средах. Наблюдаемые особенности обусловлены несколькими причинами. Так, реакция роста цепи лимитируется диффузией мономеров к активным центрам, замурованным в конденсированной полимерной фазе, причем скорости диффузии мономеров, особенно разной, полярности, могут значительно различаться и это вызывает образование сополимера, сильно отличающегося по составу от сополимера, полученного в гомогенных условиях. В качестве примера избирательной сорбции одного из мономеров сополимером можно привести сополимеризацию акрилонитрила с акриловыми эфирами в системе растворителей диметилформамид —вода [269]. fto мере увеличения количества воды гетерофазность системы возрастает, при этом уменьшение растворимости акрилового эфира в смешанном растворителе увеличивает его сорбцию полимерной фазой и степень вхождения в состав сополимера. [c.156]

Простые П. э. синтезируют полимеризацией алкил-и арилвиниловых эфиров по катионному механизму под действием катализаторов Фриделя — Крафтса, образующих комплексы с водой, эфиром или спиртом, обычно присутствующими в системе. Наиболее интенсивно процесс идет в присутствии трехфтористого бора. Высокомолекулярные полимеры образуются в присутствии небольших количеств катализатора (доли процента) при —40° и ниже. [c.70]

При производстве диви-итла из этилового спирта балансовый избыток воды из системы водооборота процесса отмывки диви-иила сбрасывается в канализацию после отгонки альдегидов в результате концентрация альдегидов снижается с 17500 —22500 до 50 мг л, концентрация этилового спирта—с 6000 до 3000 мг л, а эфиры практически выделяются полностью. [c.30]

Следует указать на необычно высокую устойчивость связи А1—С комплекса к гидролизу при повышенных температурах (100°С) и аномальное поведение в ряде реакций, в частности, замещения лиганда на лиганд. Вода не вытесняется из комплекса более сильными донорами электронов (эфир). Металлический натрий не взаимодействует с растворами С2Н5А1С12 Н2О при 0°С, что свидетельствует об отсутствии свободной воды в системе. Повышенная электропроводность растворов С2Н5А1С12-Н2О (х = 1,5 10- ° Ом см- ) по сравнению с СгНбАЮЬ (х = 5 10- Ом- см ) свидетельствует об увеличении полярности структуры при комплексообразовании, однако согласно качественной реакции с ксантоном комплекс не является Н-кислотой [32, 34]. [c.7]