Химические свойства бора

Из порошка технического карбида бора прессованием и последующим спеканием [1] получают малопористые изделия высокой жаропрочности. Физико-химические свойства бора приведены ниже [c.217]

Физические и химические свойства бора. Наиболее устойчивой кристаллической формой бора является Р-ромбоэдрическая. Существуют также -ромбоэдрическая и тетрагональная модификации бора. Все эти кристаллические структуры слагаются из икосаэдров (см. рис. 4). Каждый из атомов бора внутри икосаэдра связан с пятью соседями, а атомы в вершинах осуществляют сочленение икосаэдров друг с другом непосредственно или через промежуточные атомы бора. На рис. 20 представлен фрагмент кристаллохимического [c.139]

Химические свойства бора и кремния похожи как свойства соседей в таблице Д. И. Менделеева, расположенных по диагонали. Кремний — один из самых распространенных элементов в природе. Важнейшими его соединениями являются силикаты. Бор — достаточно распространенный элемент. Для бора и кремния характерны производные в основном гипотетических полимерных кислот. Силикаты и бораты плохо растворимы в воде (кроме соединений щелочных металлов). Бороводороды — соединения с дефицитом электронов. Все соединения бора подвергаются гидролитическому расщеплению. [c.481]

В чем проявляется сходство химических свойств бора и кремния Чем объясняется это сходство [c.245]

Металлический характер элементов возрастает от В к Т1 по химическим свойствам бор-неметалл, алюминий, галлий [c.176]

Элементы бор В, алюминий А1, галлий Са, индий 1п и таллий Т1 составляют ША-группу Периодической системы Д.И. Менделеева. Строение валентного электронного уровня у атомов этих элементов одинаково — пз пр , поэтому для этих элементов характерна степень окисления +111. Электроотрицательность данных элементов невысока. По химическим свойствам бор — неметалл алюминий, галлий и индий — амфотерные элементы, причем при переходе от А1 к 1п основные свойства усиливаются, а таллий проявляет металлические свойства (для него более устойчиво состояние ТГ1, чем ТГ 1). [c.182]

В чен проявляется сходство химических свойств бора и кремния Написать уравне шя реа сций. [c.61]

Химические свойства р-элементов ША-группы. Наиболее типичны для ША-группы химические свойства бора и алюминия, а также свойства образующихся с их участием соединений. [c.405]

Важнейшие физико-химические свойства бора и алюминия приведены в табл. III. 1. [c.113]

В каких. основных чертах. сходны химические свойства бора и алюминия . [c.304]

Обсудите основные сходные черты и различия в химических свойствах бора и кремния. [c.326]

В виде каких соединений бор встречается в природе Как получают бор в свободном состоянии Каковы основные физические и химические свойства бора [c.54]

О химических свойствах бора было сказано в главе XXI, поэтому мы остановимся на рассмотрении только свойств алюминия. [c.353]

Химические свойства бора. Бор имеет структуру атома 2з 2р -, возбуждается при химическом взаимодействии (2з 2р и образует гибридные орбитали, расположенные в плоскости под углом 120 . [c.406]

Химические свойства бора в значительной мере зави сят от степени его кристалличности. Так, аморфный бор обладая активной поверхностью, адсорбирует значитель ное количество газов и влаги, омисл1яется на воздухе более реакционноспособен, чем бор кристаллический энергичнее взаимодейатвует с окислителями, обнаружи вает некоторую растворимость концентрированных щелочах. При температуре около 800° аморфный бор сгорает ослепительно ярким пламенем. [c.88]

Кратко охарактеризовать химические свойства бора образование бори-Яов, боранов. Указать значение их и других соединений бора в технике. [c.199]

Химические свойства бора. I. Отношение бора к простым веществам. При нагревании бор присоединяет металлы, образуя бориды. Например [c.386]

Химические -свойства бора существенно зависят от чистоты и степени его кристалличности. [c.11]

Электронная конфигурация (41) по энергии несколько выше, чем (40). Это необходимо для перехода электрона с 25-орбиты на 2р-орбиту, чтобы образовалась электронная конфигурация (41). В результате у атома бора появляется дополнительная способность к образованию связи. В то время как в состоянии (40) атом бора может образовать лишь одну ковалентную связь, в состоянии (41) он может образовать три связи. Поскольку каждая новая связь понижает энергию, все химические свойства бора обусловлены электронной конфигурацией (41). [c.427]

Каковы физические и химические свойства бора и таллия Чем обусловлено их различие и различие свойств их оксидов [c.198]

Сравнить химические свойства бора и алюминия, их оксидов и гидроксидов. Объяснить, почему бор и его кислородные соединения по химическим свойствам отличаются от алюминия и от остальных элементов главной подгруппы III группы. [c.284]

Следовательно, уже по физическим свойствам бор сходен с кремнием. Еще в большей степени выявляется аналогия в свойствах этих двух элементов при изучении химических свойств бора. [c.384]

По ряду химических свойств бораны сходны с углеводородами и силанами но ближе к последним Как и силаны, бораны гидролизуются водой с выделением водорода, например [c.387]

Бор В 10,81 8,3 эВ. В спектре бора при возбуждении в дугах и искрах наблюдаются в основном две его резонансные линии X = 249,78 и 249,77 нм. По-видимому, их можно наблюдать и в его спектре флуоресценции, но данных об этом найти не удалось, что вероятно, связано с химическими свойствами бора, легко образующего такие чрезвычайно устойчивые соединения, [c.80]

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА БОРА [c.215]

По каким химическим свойствам бор напоминает кремний, а алюминий бериллий [c.227]

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА БОРА [c.314]

Физические и химические свойства бора. Наиболее устойчивой кристаллической формой бора является / -ромбоэдрическая. Существ вуют также -ромбоэдрическая и тетрагональная модификации бора. Все эти кристаллические структуры слагаются из икосаэдров (см. рис. 121). Каждый из атомов бора внутри икосаэдра связан с пятью соседями, а атомы в вершинах осуществляют сочленение икосаэдров друг с другом непосредственно или через промежуточные атомы бора. На рис. 136 представлен фрагмент кристаллохимического строения ромбоэдрического бора, в котором икосаэдры связаны между собой мостиковыми атомами бора. В целом кристаллохимия бора необычна и характеризует его как переходный элемент между металлами и неметал.лами. [c.326]

Химические свойства бора. Как и остальные элементы второго периода, бор проявляет выраженную склонность к образованию ковалентных связей. Не известно ни одно соединение, которое содержало бы ион В галогениды бора являются ковалентными соединениями, а соли с кислородными кислотами, нанример сульфаты и нитраты, не существуют. [c.555]

Учитывая, однако, современное состояние знаний по вопросу о химических свойствах бора, его влиянии на разнообразные биохимические процессы, нельзя допустить, что функция этого элемента не связана с деятельностью ферментных систем. Характер участия его в каталитических процессах может отличаться от участия других химических элементов, таких как железо, мар- [c.46]

Химические свойства бора существенно зависят от степени его кристалличности и от чистоты продукта. Аморфный бор медленно окисляется при нагревании на воздухе и воспламеняется при нагреве выше 800°. Крупные кристаллы бора оказываются жаростойкими даже при значительно более высоких температурах. Соляная и фтористоводородная кислоты не действуют на бор даже при длительном кипячении. Горячая концентрированная азотная кислота медленно окисляет кристаллический бор, но быстро окисляет аморфный бор. [c.120]

Химические свойства. По своим химическим свойствам бор напоминает кремний, в чем проявляется правило диагонального сродства в период ич(зской системе элементов Д. И. Менделеева. В обычных условиях он проявляет химическую инертность, взаимодействуя п олько со фтором и превращаясь в ВГд. Но при высоких температурах он окисляется кислородом (в В2О3), серой (в 6283), хлором (в ВС1з), азотом (в ВМ). Водород с бором непосредственно не взаимодействует. Бор стоек к действию щелочей и кислот, за исключением царской водки и горячих концентрированных растворов НКОд и НзЗО , которые переводят его в Н3ВО3. [c.385]

При разработке метода концентрирования примесей в элементарном боре [4] нами, были,исдользонаны известпыа, химические свойства бора — его способность окисляться до борной кислоты и вступать в реакции с галоидами, образуя летучие соединения типа ВГд. [c.123]

Химические свойства бора обусловлены его лоложе-НИ0М 1в периодической системе элементов. Находясь в третьей группе таблицы Менделеева, бор и,меет три электрона на внешней орбите, для него не характерна тенденция к дальнейшему присоединению электронов, и во всех соединениях бор трехвалентен. [c.88]

Химические свойства. Бор образует преимуш ественно ковалентные связи. Степень ионности его наиболее полярной связи В—Г равна 60%. Связи с самой высокой ионностью образует алюминий, так как его электроотрицательность наименьшая в подгруппе. Степень ионности связи А1—Г равна 80%, а связи А1—О -60%. Значительная ионность, ненасыщаемость связей означает, что их нельзя характеризовать средними значениями их энергий. Кроме того, ненасыш енность связей приводит к разнообразию координационных сфер. Например, А1 + образует тетраэдры А10 , октаэдры [А1(Н20)б] + и кубическиё структуры с восемью атомами кислорода в вершинах куба и катионом АР+ в его центре. [c.310]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология