Полуэлемент хингидронный

Стандартный электродный потенциал хингидронного полуэлемента равен 0,6994 В. Константа диссоциации уксусной кислоты /( = 1,75 х X 10- . [c.329]

На 100-сантиметровом потенциометрическом мостике при 30° С отсчет для нормального элемента Вестона равен 52,8 см, отсчет для хингидронного электрода относительно каломельного полуэлемента (0,1 н. НКЭ) равен 12,35 ai. [c.166]

В связи с большой растворимостью хингидрона в неводных растворителях часто при измерении pH в неводных растворах к исследуемому и стандартному полуэлементам добавляют одинаковое количество хингидрона и не добиваются насыщения. При определении pH в неводных растворах следует иметь в виду, что нормальный потенциал хингидронного электрода изменяется при переходе от одного растворителя к другому. [c.494]

Стандартным полуэлементом при определении pH с водородным и хингидронным электродами является каломельный полуэлемент. Каломельный полуэлемент представляет собой стеклянный сосуд, в дно которого для контакта впаяна платиновая проволока. На дно сосудика наливается чистая металлическая ртуть В таком количестве, чтобы платиновый кончик [c.118]

При определении pH хингидронным электродом в исследуемый раствор погружают платиновую пластинку, отводную трубку каломельного полуэлемента и всыпают в исследуемый раствор немного хингидрона. После 3—5 мин перемешивания измеряют установившуюся разность потенциалов. Вычисляют pH по одной из следующих формул в зависимости от концентрации раствора хлорида калия применяемого каломельного полуэлемента [c.422]

Хингидронную окислительно-восстановительную систему нельзя применять в щелочных растворах из-за ионизации и окисления гидрохинона при pH >8, а в сильно кислых растворах (рН<1) происходит ассоциация бензохинона с протонами [32]. Следует избегать присутствия ионов металлов [например, меди(II)], которые образуют комплексы с гидрохиноном [27], и веществ, ко-то зые окисляют или восстанавливают хингидрон. Кроме того, полуэлемент [c.168]

При нахождении pH способами 3 и 4 следует учитывать сказанное на стр. 314. По мере возрастания pH потенциал хин/гидр понижается и может уменьшиться настолько, что в хингидронном полуэлементе самопроизвольной реакцией станет окисление гидрохинона в хинон (знак — ). Тогда соответственно изменятся и формулы расчета для способа 3 [c.317]

Определение концентрации водородных ионов pH по этому методу основано на измерение э. д. с. цепи, состоящей из двух полуэлементов (электродов) каломелевого и хингидронного (платинового) или каломелевого и стеклянного. Величина э. д. с. этой цепи пропорциональна концентрации ионов водорода в растворе. [c.116]

Хингидронный электрод в растворе с неизвестным pH соединен посредством солевого мостика, наполненного насыщенным раствором хлористого калия, с 0,1 н. каломельным полуэлементом э. д. с. элемента равна 0,3394 в при 30°. Вычислить pH раствора. [c.491]

В раствор, pH которого требуется определить, вводят хингидрон в количестве, достаточном для насыщения, и платиновый электрод (последний включают в цепь со стандартным водородным или каломельным электродом), и выполняют определение описанным выше способом. В качестве нормального электрода может служить также хингидронный полуэлемент с известной величиной 0 +- В сильнощелочных растворах, действующих химически на хингидрон, точных результатов не получается. [c.212]

Определение pH с помощью хингидронного электрода и насыщенного каломельного полуэлемента. В стаканчик емкостью 15— [c.27]

Хингидронный электрод часто применяют в сочетании с каломельным полуэлементом для определения pH растворов. Измеренная при этом [c.330]

Такие системы во лшогих случаях обратимы и связаны с простым переносом электронов от электрода к иону металла и обратно. В хингидронном электроде реакция в полуэлементе протекает, однако, значительно сложнее [c.267]

Хингидронный электрод готовят путем насыщения испытуемого раствора твердым хингидроном (50—100 мг хингидрона в 20—25 мл раствора). Потенциал хингидронного электрода быстро достигает равновесного значения, и поэтому тотчас после составления полуэлемента можно определять величину pH. [c.391]

Рассмотрим, как вычисляется pH (ран) из значений э.д.с. Е элемента (IX. 1), в котором вспомогательным электродом служит каломельный электрод, а в качестве водородного электрода можно использовать газовый водородный, стеклянный, хингидронный или сурьмяный электроды. Исходя из реакций в полуэлементах, после преобразования получим [c.245]

Платиновый электрод, погруженный в исследуемый раствор, насыщенный хингидроном, образует полуэлемент, в котором на границе металл — раствор возникает электрический потенциал. Последний зависит ог концентрации водородных ионов и при [c.74]

Определение pH раствора. В исследуемый раствор всыпают 20—25 мг хингидрона, взбалтывают и опускают в него предварительно прокаленный платиновый электрод. Исследуемый раствор соединяют мостиком с нормальным каломельным полуэлементом. Определяют электродвижущую силу собранного элемента и рассчитывают pH раствора. Повторяют измерение со свежей порцией раствора. [c.365]

При компенсационном методе потенциометрического титрования составляют гальванический элемент так, чтобы один полуэлемент являлся титрационной ячейкой и был индикаторным электродом, соответствующим составу титруемого раствора, а другой — электродом сравнения. Для реакции нейтрализации-алкалиметрии и ацилиметрии — применяют водородный, хингидронный, сурьмяный или стек.пянный злектроды, а в экспресс-методах — вольфрамовый, графитовый, карборундовый или др. Для [c.167]

В качестве других электродов сравнения применяются каломельные электроды с 0,1 и 1 н. растворами хлорида калия (0,1 НКЭ, НКЭ соответственно), меркуриодидный (МИЭ), хлорсеребряный, меркурсуль-фатный и другие полуэлементы, состав и JIpaш которых можно найти в химических справочниках. С таким же успехом можно использовать стеклянный и хингидронный электроды (см. ниже). [c.58]

Пример 4. Определить потенциал хингидронного электрода при титровании 0,1 и. раствора бензойной кислоты 0,1 н. раствором NaOH в точке, когда будет оттитровано 90% кислоты и в точке эквивалентности, В качестве электрода сравнения использовать 1 н. каломельный полуэлемент температура 20° С. Учесть разбавление раствора. [c.159]

При этом методе в качестве электрода сравнения применяют электрод, потенциал которого приблизительно равен потенциалу индикаторного электрода в эквивалентной точке. Точного равенства потенциалов этих электродов не требуется, так как по достижении точки эквивалентности наблюдается резкий скачок потенциала индикаторного электрода. Так, например, при титровании кислот с хингидронным электродом в качестве электрода сравнения может быть применен каломельный или хлорсеребряный полуэлемент, при титровании I- азотнокислым серебром — бромсеребряный электрод в растворе ЫаВг (1,0 н.). [c.171]

Величина представляет собой нормальный потенциал, хар ЗК-терный для каждой данной системы хинон — гидрохинон, и может быть определена как потенциал полуэлемента, когда концентрация водородных ионов равна единице, а концентрация хинона, т. е. окислителя, равиа концентрации гидрохинона, т. е. восстановителя. При этом второй и третий член правой части уравнения превращаются в нуль. Для того чтобы концентрации хинона и гидрохинона были равными, применяют хингидрон, который при диссоциации дает эквивалентные количества окислителя и восстановителя. Тогда единственной переменной величиной остается концентрация водородных ионов, которая может -быть легко определена. Поскольку же выражение 0,05912 1 [Н+] представляет собой потенциал водородного электрода (нри 25°С), то для измерения нормального потенциала достаточно соединить полуэлемент, содержа1Щ ИЙ раствор хингидрона в каком-либо буфере, с водородным электродом, помещенным в тот же буфер. При этих условиях потенциал водородных ионов по обе стороны станет одинаковым, а так как концентрация хинона равна концентрации лидрохинона, то потенциал элемента, или разность потенциалов обоих полуэлементов, окажется ранной нормальному потенциалу данной системы хинон — гидрохинон. Величина нормального потенциала системы, образуемой п-бензохино-ном, р авна 0,699 в. На основании этой точно известной константы можно определить концентрацию водородных ионов в исследуемом растворе для этого к раствору прибавляют хингидрон, присоединяют стан- [c.411]

Стандартные потенциалы водородно-каломельного и хингидрон-но-каломельного элементов приведены для 10—40° С в табл. IX. 6 [4, 23, 26]. Значения потенциалов водородно-каломельного (0,1 и.) И водородно-каломельного (нас.) элементов при 25° С являются наиболее точными. Разность между ними составляет 0,0912 в. Значения э. д. с. водородно-каломельного (0,1 н.) элемента при других температурах получены с помощью температурного коэффициента, найденного Мак-Инесом, Белчером и Шедловским [4]. Найденные значения э.д.с. элементов, включающих 0,1 п. каломельный электрод, соответствуют системе, в которой вспомогательный полуэлемент и исследуемый раствор разделены мостиком с насыщенным раствором хлорида калия. Данные для элементов, в которых водородный электрод комбинировался с 3,0 3,5 и 4,0 н. каломельными электродами, а также температурный коэффициент элемента с насыщенным каломельным электродом были рассчитаны по уравнению (IX.26) из э.д.с. элементов, содержащих стандартный эквимолекулярный фосфатный буфер (0,025 М [c.246]

КН2РО4 + 0,025 М Na2HP04). Значения pHs, т. е. ран этого раствора для ряда температур, даны в табл. IV. 5. Солевой мостик содержал раствор хлорида калия, концентрация которого отвечала концентрации раствора в полуэлементе. Стандартные потенциалы элементов, включающих хингидронный электрод, были получены при сочетании значений э. д. с. соответствующих водородных элементов с данными для водородно-хингидронного элемента [48, 44]. При расчетах использовался температурный коэффициент, найденный Харнедом и Райтом [48]. [c.247]

При измерениях в испытуемый раствор вносят такое количество хингидрона, чтобы часть последнего осталась в осадке (практически вносят одну щепотку). Введенный в раствор платиновый электрод рассматривают как полуэлемент я измеряют его потенциал. Простота в работе и хорошая воспроизводимость результатов являются основными преимуществами этого метода. Однако он неприменим для измерения в щелочных средах (pH < 7) ив присутстаий некоторых солей. [c.435]

Большое распространение для определения pH получил также хингидронный электрод (полуэлемент), относяшийся к окислительно-восстановительным электродам. Этот электрод состоит из стеклянного сосудика (обычный лабораторный стаканчик), в который помещают платиновый электрод (проволочку) и наливают насыщенный водный раствор хинона, С6Н4О2, и гидрохинона, СбН4(ОН)г, взятых в эквимолекулярных отношениях (соответственно соединению этих двух веществ — хингидрону). При включении этого электрода в цепь со стандартным водородным электродом в системе протекает следующий электрохимический процесс [c.212]

Проверка каломельного полуэлемента производится по какому-либо известному буферному раствору, например по стандартной ацетатной смеси, имеющей pH = 4,62. Буфер готовится смешением равных количеств 0,1 н. растворов СНдСООН и Hj OONa. Если каломельный полуэлемент, а также ацетатная смесь приготовлены из химически чистых реактивов, то хингидронный электрод в паре с каломельным полуэлементом даст точное [c.21]

В качестве электродов сравнения можно применять не только каломельные полуэлементы, но и электроды различного рода и различной конструкции. Так, например, в качестве электрода сравнения мончно применять AgjAg l, AgjAgJ, стандартный хингидронный электрод и др. [c.22]

В маленький стаканчик с небольшим количеством исследуемого раствора опускают гладкую платиновую пластинку так, чтобы она была полностью покрыта растворо.м туда же шсыпают такое количество хингидрона, чтобы часть его осталась нерастворенной. Этот стаканчик соединяют при помощи электролитического ключа, наполненного насыщенным раствором хлористого калия, через промежуточный стаканчик с каломельным полуэлементом. Через 5—10 минут устанавливается постоянная электродвижущая сила. При этом хингидронный электрод будет полол ительным полюсом, а кало.мельный — отрицательным. [c.126]

Надо помнить, что когда каломельный электрод пере>-носят из среды с высокой температурой в среду с более низкой температурой, то он очень медленно приобретает свой постоянный потенциал. Следовательно, при работах, требующих исключительной точности, рекомендуется держать каломельный электрод в термостате, а не подвергать его влиянию температурных изменений. Это одна из причин, объясняющая, почему авторы предпочитают при точных работах пользоваться хингидронным электродом в качестве стандартного полуэлемента. По предложению Стиг Вай-беля [ ], такой электрод легко приготовить следующим образом пробирку из стекла пирекс наполняют смесью [c.118]

Платиновый электрод, погруженный в раствор, содержащий нафтохинон и нафтогидрохинон, приобретает электрический потенциал, который можно измерить относительно полуэлемента сравнения. Термин нормальный окислительно-восстановительный потенциал , Ео, определяется как потенциал (по отношению к водородному электроду), приобретаемый электродом в растворе, содержащем хинон и гидрохинон в равных молярных концентрациях при нормальной концентрации ионов водорода (рН = 0) . Раствор нафтохинона и нафтогидро.хинона готовят путем растворения соответствующего хингидрона или путем потенциометрического тигрования нафтохинона восстановителем до средней точки кривой титрования. В растворах с неизвестной величиной pH (например, в растворах в этиловом спирте) необходимо применять водородный электрод, погруженный в тот же растворитель, который применяется для растворения нафтохинона . [c.445]