Влияние подвижностей ионов на характер кондуктометрических кривых титрования

При вытеснении слабой кислоты из ее соли в растворе уменьшается равновесная концентрация аниона соли. Вместо этих ионов при титровании в растворе накапливаются анионы сильной кислоты, которая вступает в реакцию. Поэтому в случаях, когда гидролиз соли незначителен и не оказывает существенного влияния на характер кондуктометрических кривых титрования, а реакция протекает количественно, изменение электропроводности раствора до точки эквивалентности зависит от сравнительных подвижностей анионов титруемой соли и заменяющих их в растворе анионов сильной кислоты. [c.41]

Влияние подвижностей ионов на характер кондуктометрических кривых титрования [c.83]

Кондуктометрические определения могут быть основаны на реакциях комплексообразования. При этом образующиеся комплексы должны отличаться высокой устойчивостью, иметь определенный состав с постоянным координационным числом. Поскольку в ряде случаев реакции комплексообразования вызывают изменение концентрации ионов водорода в растворе, большое влияние на возможности определений оказывают значения pH среды при титровании. В тех случаях, когда решение необходимо проводить только при определенных значениях pH, добавляют буферные растворы. Влияние буферных растворов на характер кондуктометрических кривых титрования может быть установлено в каждом конкретном случае. В результате реакции комплексообразования в растворе одни ионы заменяются другими. При добавлении буферных растворов в титруемый раствор вводятся новые ионы. Подвижности находящихся в титруемом растворе ионов влияют на характер кондуктометрических кривых титрования. [c.97]

Концентрации анионов кислоты и катионов титранта до точки эквивалентности увеличиваются в равной степени фис. 64, а . После точки эквивалентности концентрация Ап остается постоянной, а концентрация продолжает увеличиваться. Характерная особенность нейтрализации слабых кислот заключается в том, что концентрация ионов водорода на протяжении всего процесса титрования настолько мала, что не оказывает заметного влияния на электрическую проводимость раствора. Концентрация гидроксильных ионов также невелика до точки эквивалентности, а после нее линейно повышается. Точка эквивалентности расположена на пересечении двух восходящих ветвей кондуктометрической кривой титрования. Такой характер имеют кривые титрования всех слабых кислот фКц с равно 5-9), при нейтрализации которых гидролиз получающихся солей не оказывает существенного влияния на процесс нейтрализации. При титровании очень слабых кислот фКц с > 9), соли которых в значительной степени гидролизуются в водных растворах, концентрация гидроксильных ионов вследствие гидролиза начинает увеличиваться раньше, чем будет достигнута точка эквивалентности. Так как подвижность ионов ОН высока, электрическая проводимость раствора вблизи точки эквивалентности увеличивается и кривая титрования закругляется. Отсутствие линейных участков на кривых титрования очень слабых кислот фКц с > 10) не дает возможности точно определи с [c.154]

Кондуктометрическое титрование попользуют для определения солей слабых многоосновных кислот и сильных оснований. Характер кривых титрования солей зависит от констант диссоциации кислот, подвижностей ионов и концентрации. Взаимодействие по каждой ступени вытеснения оказывает такое же влияние на электропроводность раствора, как и взаимодействие солей одноосновных кислот такой же силы. Рассмотрим типичные кривые титрования 0,1 п. растворов солей двухосновных кислот. [c.47]

При расчетах кривых титрования (/=1) подвижности катионов и анионов соли приняты постоянными, равными 50, а подвижности анионов сильной кислоты изменились в пределах 30—70, сохраняясь постоянными в процессе титрования. Как видно из рис. 34, характер кривых кондуктометрического титрования зависит от степени гидролиза соли, а также подвижностей анионов титруемой соли и заменяющих их в процессе реакции анионов титранта. При титровании сильно гидролизующихся солей происходит понижение электропроводности раствора до точки эквивалентности, что связано с уменьшением концентрации высокоподвижных гидроксильных ионов. С уменьшением степени гидролиза солей формы кондуктометрических кривых изменяются, при этом большое влияние оказывает разница в подвижностях анионов определяемой соли и анионов сильной кислоты. Если гидролиз соли довольно сильный (р/Са 12), в начале титрования наблюдается понижение электропроводности раствора. Однако при дальнейшем титровании, если подвижность анионов титранта выше подвижности анионов соли, кривая имеет пологий минимум, после которого происходит небольшое повышение электропроводности раствора до точки эквивалентности. В случае, когда подвижности заменяющих друг друга анионов равны, после некоторого понижения электропроводности раствора в начале титрования электропроводность раствора до точки эквивалентности остается постоянной. Если же подвижность анионов сильной кислоты ниже подвижности анионов титруемой соли, [c.95]

Теоретические кривые кондуктометрического титрования таких смесей показаны на рис. 50. Как видно из рис. 50, аналогия с кривыми титрования кислых смесей совершенно очевидна (см. рис. 45). При титровании сначала нейтрализуется сильное основание. Если сумма рКа кислоты, образующей соль, и рКь слабого основания составляет 8—12, первым в реакцию вступает основание, а затем соль. Если же (р/Са + Р ь) = 16—20, последовательность взаимодействия изменяется. Из сравнения рис. 45 и 50 видно, что различие в подвижностях водородных и гидроксильных ионов оказывает влияние на характер кривых титрования до первой точки эквивалентности и при избытке титранта. [c.124]

Кондуктометрическое титрование, основанное на использовании реакции осаждения, в сильной степени зависит от растворимости электролита, осаждаемого в виде малорастворимого осадка. Существенное влияние оказывает также скорость образования, постоянство состава и чистота выделяющегося осадка. В процессе химического взаимодействия, сопровождающегося образованием осадка, копцеитрящш ионов в титруемом растворе сильно изменяются. Характер кондуктометрических кривых титрования сильно зависит от концентраций различных ионов и их подвижностей. Ниже рассмотрено влияние различных факторов на формы кондуктометрических кривых титрования и возможности кондуктометрических определений. [c.80]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология