Многокислотные соли

Итак, при гидролизе солей, образованных одноосновными кислотами и однокислотными основаниями, единственными продуктами гидролиза будут кислота и основание. Соли многоосновных кислот и многокислотных оснований подвергаются ступенчатому гидролизу и в числе продуктов могут образоваться соответственно кислые и основные соли. [c.275]

Соли, образованные многоосновными кислотами и многокислотными основаниями, гидролизуются по ступеням. Докажите, что полная константа гидролиза равна произведению констант гидролиза всех ступеней гидролиза. [c.219]

III. Гидролиз солей многоосновных кислот и многокислотных оснований также может быть представлен четырьмя вариантами [c.277]

Гидролиз солей, содержащих многозарядные ионы, т. е. солей многоосновных кислот или многокислотных оснований, происходит ступенчато. Наиример, гидролиз карбонат-иона происходит в две ступени [c.180]

Соли двух- и более основных кислот, так же как и многокислотных оснований, гидролизируются ступенчато, например [c.135]

В последнее время найдено, что гидролиз солей многокислотных оснований обычно протекает через образование сложных соединений (акво- и гидроксо-аквокомплексов). Тогда гидролиз солей алюминия более точно можно представить так [c.117]

В связи с этим Менделеев замечает, что Сг, Мо, У, дающие, как и уран, окиси вида КОз, обнаруживают, как и во всех группах, с возрастанием атомного веса изменение основного характера. Уменьшение кислотных свойств в МоОз и У0з видно уже из разнообразия многокислотных солей, образуемых этими кислотами, и из того, что они дают с фосфорной, кремниевой и другими кислотами ряд солеобразных тел. [c.52]

И действительно, в СгО яснее все кислотные свойства, чем в МоО или в WO . Уменьшение кислотных свойств в МоО и WO видно уже из разнообразия многокислотных солей, образуемых этими кислотами, и из того, что они дают с фосфорною, кремневою, серною и тому подобными кислотами ряд солеобразных тел. В урановом окисле эти свойства еще менее развиты, но они еще существуют, как видно из нижеследующего. [c.272]

Фуксины известны в виде однокислотных солей, которые хорошо кристаллизуются кристаллы содержат 4 молекулы кристаллизационной воды. При подкислении водных растворов фуксина образуются многокислотные соли, интересные в том отношении, что они окрашены в буровато-желтый цвет в твердом виде эти ооли не известны. Разбавление кислотных растворов водой приводит к восстановлению красного цвета, не тождественного, однако, с первоначальным, а имеющего значительно более синеватый от-генок. [c.363]

Так ли или иначе происходит связывание кислоты, но несомненно одно образование многокислотных солей следует ступенчатым порядком и есть не менее трех явственно различимых по цвету ступеней солеобразования, достаточно устойчивых при обычной температуре. [c.372]

Гидролиз солей многоосновных кислот и многокислотных оснований протекает ступенчато (что часто связано с повышением температуры). Пример гидролиз карбоната натрия Naj Oa. [c.217]

Многокислотные основания, в свою очередь, способны давать с кислотами основные соли типа Mg(OH) . [c.128]

Основные соли могут быть образованы только многокислотными основными гидроксидами. [c.16]

Здесь приведены упрощенные уравнения процессов гидролиза солей. В настоящее время твердо установлено, что гидролиз солей многокислотных оснований обычно протекает через образование комплексных соединений (акво- и гидроксокомплексов). Тогда гидролиз солей алюминия более точно (по трем ступеням) можно представить так [c.186]

II. Гидролиз солей многокислотных оснований и одноосновных кислот также протекает ступенчато, но при этом образуются основные соли [c.276]

Если гидролизуется соль многокислотного основания, то процесс идет по стадиям, например [c.166]

Соли, образованные слабыми многоосновными кислотами или слабыми многокислотными основаниями (РеСЬ, AI I3, ЫагСОз, К3РО4 и др.), гидролизуются ступенчато (как процесс, обратный ступенчатой диссоциации). Однако вторая и, особенно, последующие ступени гидролиза выражены гораздо слабее, чем гидролиз первой ступени. [c.109]

Почему гидролиз солей многоосновных кислот или многокислотных оснований оценивается обычно только его первой ступенью [c.228]

Итак, основные соли образуются многокислотными (двух и более) основаниями. Однокислотные основания основных солей не образуют. [c.154]

Основные соли — это продукты неполного замещения гидроксидных групп в молекулах многокислотных оснований кислотными остатками. Например [c.47]

При взаимодействии многокислотных оснований с кислотами в зависимости от соотношения реагентов могут образовываться либо нормальные, либо основные соли. [c.50]

В результате гидролиза солей многокислотных слабых оснований образуются основные соли. [c.110]

Гидролиз в аналитической химии имеет большое значение. Гидролиз солей многоосновных кислот или многокислотных оснований идет ступенчато, обычно преимущественно по первой ступени. Он тем полнее, чем слабее кислота пли основание и чем меньше растворимость продуктов реакции. Например, гидролиз Ре(СОгСН.-,). на холоду дает Ре (ОН) (СОзСН )) , при кипячении раствора выпадает осадок Ре(0Н)2(С02СН. ) ( 78) при кипячении раствора алюминат натрия не разлагается, хромит натрия разлагается, образуя осадок Сг(ОН)з 76). [c.62]

В крепкой серной кислоте аминоазокрасителн дают характерные цветные растворы окраска их изменяется последовательно при разбавлении водой. Весьма вероятно что азогруппа принимает участие в образовании многокислотных солей. В большей части случаев цвег раствора аминоазокрасителн в крепкой серной кислоте совпадает с цветом раствора в той же кислоте соответствующего хромогена. Вступление новых аминогрупп, разумеется, повышает основность. Но понижение цветности зависит в значительной степени от положения аминогрупп по отношению к хромофору. В ряду [c.134]

Образование многокислотных солей при растворении красителей в концентрированной серной кислоте представляет интерес, потому что оно находится в известном соотношении со структурой красителей. Если внутримолекулярная структура представляет собой определенные устойчивые конфигурации, то при растворении красителей в концентрированной серной кислоте образуются растворы, цвет которых является более углубленным, чем цвет взятых для растворения солей красителя. Наиболее известными примерами в этом отношении являются такие красители, как азониевые если остановить внимание на сафранине, который заключает в своей частице не менее четырех азотов с положительным зарядом, то, будучи красным в виде однокислотной соли, сафранин растворяется в концентрированной серной кислоте с зеленым цветом, а потом при осторожном и постепенном разбавлении этого крепкого кислого раствора водой цвет последовательно переходит в синий, фиолетовый и красный. Если даже считать фиолетовый цвет смешанным из синего и красного, то и при этом условии мы имеем все-таки не менее трех стадий зеленой, синей и красной. [c.372]

Атомологи (четных рядов) урана суть ТЬ= 230, дающий резкую основную же окись ТЬО , и Сг, Мо, , дающие, как и уран, окиси вида КО , и в них, как во всех группах (см. гл. 1-ю), с возрастанием атомного веса возрастает и основной характер, кислотный же уменьшается. И действительно, в СгО яснее все кислотные свойства, чем в МоО или в У0 . Уменьшение кислотных свойств в МоО и У0 видно уже из разнообразия многокислотных солей, образуемых этими кислотами, и из того, что они дают с фосфорною, кремневою, серною и т. н. кислотами ряд солеобразных тел . В урановом окисле эти свойства еще мепее развиты, но они еще существуют, как видно из нижеследующего [c.410]

Буферные растворы готовят, соблюдая соотношение сма сна или смА Смон в пределах 0,1 — 10. Интервал pH раствора со слабой кислотой находится в пределах рКд 1 и равен 2. Интервал pH раствора со слабым основанием должен находиться в пределах (рКв—р/С) 1. Для приготовления буферных растворов часто применяют растворы солей миогоосновных кислот и многокислотных [c.188]

При обычных условиях гидролиз идет преимущественно по одной ступени, т е. соотношение ионов соли и молекул воды, вступивших во взаимодействие, 1 1. При повышении температуры или разбавлении раствора гидролиз усиливается,и для солей, образованных многоосновными кислотами (например, МазЮ4) или многокислотными основаниями (например,- РеСЬ), в значительной степени возможен гидролиз по второй, третьей ступеням. [c.47]

Аналогично при гидролизе солей, образованных многокислотными слабыми основаниями и сильными кислотами, получаются катионы основных солей. Гидролиз протекает главным образом по первой ступенг-,. Например, при составлении уравненийтидролиза Al l, исходим из того, что дается соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой. Ион AF (катион слабого основания) будег связывать гидроксид-ионы из воды. Но поскольку А и.меет три заряда, то гидролиз будет протекать по трем ступеням. Уравнения составляем так же, как и в предыдущем примере. [c.86]

Аналогично при гидролизе солей, образованных многокислотными слабыми основаниями и сильными кислотами, получаются основные соли (катионь[ основных солей). Гидролиз протекает главным образом по первой ступени. Пример AI I3. При составлении уравнений гидролиза исходим из того, что в примере дается соль, образованная сла- [c.185]

Составление уравнений гидролиза солей. Следует обратить должное виимаиие иа правильное паписаиие уравнений гидролиза солей многоосновиых кислот и многокислотных оснований. Эти солн гидролизуются по ступеням соответственно ступенчатой диссоциации. Так, гидролиз НагСОз может быть выражен уравнениями [c.115]

Если соль образована слабым многокислотным основанием и сильной кислотой, то число ступеней гидролиза зависит от кислотности слабого основания. В водных растворах таких солей на первых ступенях образуется основная соль вместо основания и сильная кислота. Ступенчато гидролизуются соли MgS04, 0I2, AI2 (504)3, ZnBf2, Ре(НОз)з и- др. [c.211]

У многокислотных оснований существует несколько остатков. Например, у А1(ОН)з остатками являются А1(0Н)2, АЮН и ар. Для составления формул основных солей пишут сначала остаток основания и рядом с ним — кислотный остаток. После этого уравнивают их число таким образом, чтобы соль была электронейт-ральной. Например, требуется написать формулу основного карбоната меди. Остатком основания Си (ОН) 2 является СиОН +. Зная кислотность остатка основания и основность кислоты, составляют формулу основного карбоната меди ( uOHjs Oa. [c.36]