Реакция углерода с водяными парами

КИНЕТИКА РЕАКЦИИ УГЛЕРОДА С ВОДЯНЫМ ПАРОМ ) [c.202]

Таким образом, паро-водяное охлаждение резко сни--жает температуру поверхности заготовок из-аа высокого эндо эффекта реакции углерода с водяным паром и ведет 1К затуханию реакции [6]. [c.35]

Значительная часть мировой потребности в энергии удовлетворяется прямо или косвенно путем использования реакций углерода и углеродсодержащих материалов с газами. Особое внимание уделяется реакциям углерода с кислородом, водяным паром, двуокисью углерода и водородом. Экзотермическая реакция углерода с кислородом была и является до сих пор основным источником энергии. Эндотермическая реакция углерода с водяным паром дает окись углерода и водород, которые употребляются как газовое топливо или как синтетический газ, который может быть превращен каталитически в ряд углеводородных топлив или в другие органические соединения. Так как двуокись углерода является первичным продуктом реакции углерода с кислородом и вторичным продуктом реакции углерода с водяным паром в реакции водяного газа, то вторичная реакция двуокиси углерода с углеродом в слое топлива тесно связана с основными реакциями углерода. Реакция углерода с водородом с образованием метана не имеет сейчас промышленного значения, но, по-видимому, ей принадлежит большое будущее. [c.9]

Таким образом, уменьшение скорости горения графита при добавках водяного пара является установленным фактом. Необходимо теперь объяснить особенности, которые наблюдались при реакции углерода с водяным паром. [c.165]

Кинетика реакции углерода с водяным паром 203 [c.203]

Адсорбированные вещества обладают ограниченной подвижностью на поверхности графита. Нарисованная выше картина согласуется с известным мнением [7] о сильном замедляющем влиянии водорода на реакцию углерода с водяным паром. [c.213]

По мнению некоторых исследователей, отложившийся на контакте углерод будет в окислительной стадии вступать во взаимодействие с водяным паром, что повлечет за собой загрязнение получаемого водорода примесями СО и СОг. Термодинамические расчеты показывают, что в условиях получения водорода на контакте 4 (400—500° С) реакции углерода с водяным паром могут протекать в очень незначительной степени. Это подтверждено проведенными нами экспериментами. [c.116]

Для выяснения механизма реакции пользовались спектроскопически чистым углеродом, исключая, таким образом, влияние неорганических примесей и летучих. Известно, что скорость реакции углерода с водяным паром и двуокисью углерода сильно замедляется водородом и окисью углерода, образующимися во время реакции [3]. Влияние этих замедлителей необходимо изучать отдельно. [c.214]

Стимулом к изучению кинетики реакции углерода послужили их разнообразные промышленные применения. Реакцией углерода с кислородом освобождают энергию, превращаемую затем в электрическую в этом случае используется одна из форм углерода — каменный уголь. Реакция углерода с водяным паром также служит важным источником энергии, поскольку продукты этой реакции образуют смеси водорода и окиси углерода (водяной газ), которые служат заменителями природного газа. Кроме использования в качестве топлива, смеси водорода и окиси углерода могут быть применены при каталитическом синтезе метана, жидких углеводородов, спиртов и других органических соединений. [c.211]

На основании того, что в чисто кинетической области процесс взаимодействия водяного пара протекает в объеме угольной части и реагирующая поверхность углерода пропорциональна весу или объему угля, Федосеевым предложено уравнение (58) для определения скорости реакции углерода с водяным паром, которое применимо при условии постоянной температуры и концентрации водяного пара вдоль слоя топлива (методика вывода уравнения заимствована у Г. М. Панченкова и Н. В. Голованова) [c.115]

На практике вследствие тепловых потерь доля реакции углерода с водяным паром в общем процессе газообразования значительно меньше и это отношение Н О С не превышает 0,4—0,5 1. [c.125]

РЕАКЦИИ УГЛЕРОДА С ВОДЯНЫМИ ПАРАМИ [c.135]

По способу подвода тепла, необходимого для компенсации эндотермического эффекта реакции углерода с водяным паром, процессы газификации делят на автотермические и аллотерми-ческие. Автотермические процессы получили наибольшее распространение в них тепло получают за счет сжигания части вводимого в процесс угля. В аллотермических процессах подвод тепла осуществляется путем прямого нагрева угля циркулирующим твердым, жидким или газообразным теплоносителем, косвенного нагрева теплоносителя через стенку реактора или с помощью погруженного в реактор нагревательного элемента. [c.90]

По нашим данным, это условие будет соблю даться в том случае, если содержание кислородй в циркулирующем газе превышает 3,5 % прй 900 °С. Реакция углерода с водяным паром воз -можна лишь при значительном содержаний водя -ных паров в циркулирующем газе. В работе [3] было установлено, что при содержании водяны паров в дутье до 5 % реакция С + НгО СО 4-Не идет медленне .нрм реакция восстановления диок -сида углерода, концентрация которого достаточна велика. [c.17]

Варнер [386] дал полный обзор работ по изучению механизма реакций углерода с водяным паром (до 1943 г.), из которого следует, что большинство исследователей считает установленным первичное образование окиси углерода и образование двуокиси углерода за счет реакции водяного газа на углероде, играющэм роль катализатора. [c.214]

На рис. 5.19 наибольщий интерес представляют линии = сопз1. Из характера этих линий следует, что по мере увеличения температуры предварительного подогрева пара и кислорода величина дутья а уменьшается вначале достаточно интенсивно, но при высоких температурах подогрева перестает изменяться, ибо в этих условиях количество кислорода определяется не необходимостью скомпенсировать эндотермическую теплоту реакции углерода с водяным паром (этот эффект компенсируется физическим теплом горячих пара и кислорода), а необходимостью полностью окислить твердый углерод. [c.179]

Механизм реакции углерода с водяными парами исследован менее подробно, чем взаимодействие СОг + С. Ряд фактоа говорит, однако, в пользу далеко идущей аналогии между этими двумя процессами. Поэтому ограничимся лишь кратким изложением наиболее существенных результатов отдельных работ. [c.200]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология