Кинетическая область процесса

Реакции, проходящие в кинетической области процесса [c.345]

Анализ промежуточной кинетики представляет известные трудности, так как в этом случае пересыщение у поверхности кристалла устанавливается из соотношения между сопротивлениями внешнего диффузионного переноса и процесса собственно кристаллизации подведенного к поверхности вещества. В статистической теории образования двумерных кристаллов выводится следующая зависимость скорости роста от пересыщения в кинетической области процессов [c.176]

Обычно при низких температурах гетерогенный процесс идет в кинетической области, а при высоких — в диффузионной. Объясняется это тем, что при низких температурах диффузионные процессы протекают значительно быстрее, чем процессы, скорость которых подчиняется уравнению Аррениуса. С повышением температуры скорость последних резко увеличивается, в то время как скорость диффузионных процессов практически не меняется. В результате по достижении некоторой температуры скорости стадий кинетической и диффузионной областей процесса выравниваются. А при дальнейшем повышении температуры скорость стадий кинетической области процесса превышает скорость стадий диффузионной области и он переходит в диффузионную область. При обратном изменении температуры системы происходит обратная смена областей протекания. [c.167]

В статистической теории образования двумерных кристаллов выводится следующая зависимость скорости роста от пересыщения для кинетической области процесса [5] [c.144]

Предварительными экспериментами была установлена кинетическая область процесса эпитаксиального синтеза. Для определения уравнения кинетики проведены эксперименты в интервале температур 850—930° С при давлении 0,13—0,14 мм рт. ст. метана. В диапазоне давлений 10 —0,5 мм рт. ст. порядок реакции оказался близок к первому. В результате этих экспериментов получено кинетическое уравнение [c.59]

При условии интенсивного перемешивания, турбулентное потоков и умеренной температуре реакции гетерогенно-ката) тического гидрирования, как правило, протекают в кинетически области. Процесс гидрирования удовлетворительно описывает кинетикой Лэнгмюра - Хиншельвуда. [c.792]

В кинетической области процессы (по существу каталитиче- ские реакции) классифицируют по физической модели реакций и по типу химического взаимодействия. [c.22]

Когда скорость химической реакции между твердым телом и газовыми молекулами является решающим фактором, взаимодействие между реагирующими веществами переходит в кинетическую область процесса. [c.109]

Водяной пар дутья обычно расходуется по этим реакциям не полностью, а на 70—75%- При значительном увлажнении дутья паром и понижении температуры реакции а и б могут перейти в кинетическую область процесса, [c.109]

Для кинетической области процесса в теории образования двумерных кристаллов получено [5] следующее соотношение скорости роста от пересыщения [c.161]

Стадии гетерогенной химической реакции. Диффузионная и кинетическая области процесса. Каждый гетерогенный процесс характеризуется присущим ему механизмом течения и определенным числом стадий, посредством которых осуществляется переход системы из начального состояния в конечное. Во многих случаях гетерогенные реакции протекают через ряд последовательных стадий [c.203]

Скорость восстановления катионов на катоде и окисления анионов на аноде определяется константой скорости диффузии ионов из глубины раствора к поверхности электродов (йд) и константой скорости электрохимической реакции, протекающей на катоде или на аноде (йр). Когда йр д, процесс находится в кинетической области, при йр — в диффузионной и при — переходной области. Чем больше перенапряжение А для данных ионов, тем меньше к , тем шире кинетическая область процессов электролиза. В том же направлении действует увеличение концентрации данных ионов в растворе, так как при этом увеличивается скорость диффузии их из глубины раствора к поверхности соответствующего электрода. Чем с большей скоростью восстанавливаются катионы нй катоде и окисляются анионы на аноде, тем больший ток протекает через катод (/ ) и анод 1 . Если процесс электролиза находится в кинетической области, то плотность тока на катоде (г ) тем больше, чем отрицательнее его потенциал ( ), а плотность тока на аноде (4) тем больше, чем положительнее его потенциал ( ), т. е. между величинами /к и и а и в этом случае существует определенная [c.303]

На основании того, что в чисто кинетической области процесс взаимодействия водяного пара протекает в объеме угольной части и реагирующая поверхность углерода пропорциональна весу или объему угля, Федосеевым предложено уравнение (58) для определения скорости реакции углерода с водяным паром, которое применимо при условии постоянной температуры и концентрации водяного пара вдоль слоя топлива (методика вывода уравнения заимствована у Г. М. Панченкова и Н. В. Голованова) [c.115]

Пусть гетерогенная реакция взаимодействия раствора с породами или почвами протекает в кинетической области. Процесс миграции описывается системой из уравнения материального баланса [c.138]

Внешняя диффузионно-кинетическая область. Процесс деструкции происходит в тонкой постоянных размеров реакционной зоне, которая смещается в глубь образца с постоянной скоростью. Определение размера реакционной зоны представляет трудную экспериментальную задачу, так как эта величина обычно намного меньше микрометра. Для ее определения чаще всего пользуются методом многократного нарушенного полного внутреннего отражения (МНПВО). [c.272]

Из уравнений химической кинетики (6.1) и (6.2) следует, что температура оказывает наиболее значительное влияние на скорость химической реакции в кинетической области процесса. [c.108]

Рис. 3. Изменение границы кинетической области процесса от температуры и концентрации метапа в смеси метан — водород для активного глинозема (зерно до 7 мм).

Определение кинетической области процесса экстракции тесно связано с понятием о лимитирующей стадии химической реакции, сопровождающей массоперенос. Если эта стадия (реакция) имеет место в одной из фаз, то эта фаза является лимитирующей и одновременно реакционной, а скорость экстракции должна описываться уравнениями гомогенных химических реакций. В этом случае процесс экстракции следует рассматривать как гетерофазный [3]. [c.113]

При выжиге кокса, особенно в начальный период, температура зерна повышается в основном за счет тепловыделения на первой стадии, адиабатический разогрев которой составляет А0, = 1,692. Для А0 = 1,7 оценка х(/, по данным [157], дает величину х 0,35. Тогда задача определения границ кинетической области процесса регенерации сводится к установлению такого наибольшего змера зерна катадазатора, для которого выполняется условие / = К ку Т)10 < 0,35. Понятно, чем выше температура, тем меньше радиус зерна, и наоборот. [c.76]

При абсолютном плотном куске Р = и а = /С, но в реальных условиях Р Ра. т. е. для реакций в кинетической области процесс горения существенно зависит от макроструктурных свойств топлива (пористость, трещиноватость и т. п.). [c.450]

На основании аналогии механизмов массо- и теплопередачи мы можем сразу сделать вывод о величине разогрева поверхности в кинетической и внешнедиффузионной областях протекания реакции (соответственно, на нижнем и верхнем температурном режиме). В кинетической области процессы переноса массы и тепла протекают гораздо быстрее, чем сама химическая реакция поэтому все тепло реакции успевает отводиться и разогрев поверхности Тр— 7/ равен нулю. Чтобы найти разогрев активной поверхности во внешнедиффузионной области, подставляеы [c.138]

Так как химические реакции до воспламенения пылевзвеси протекают, очевидно, в кинетической области процесса, закономерности скорости горения от температуры с достаточной степенью точности устанавливаются законом Аррениуса [5] [c.144]

В указанном диапазоне температур нельзя выделить диффузионную и кинетическую области процесса осаждения. Это связано с образованием промежуточных комплексов Ti N(NH3) (галогенид титана - аммиак) при проведении реакции (7.30) с низким значением наблюдаемой энергии активации разложения этих комплексов. Типичные свойства пленок нитрида титана, получаемых в процессе LP LT VD TiN (Ti l -Ar/NH -N ) при указанных операционных параметрах, следующие [8] [c.165]

Установлено [4031, что темнерату ра начала памятного разложения гексакарбонила вольфрама ira поверхности лежит вблизи 30(1° С, а кинетическая область процесса находится в пределах 320 — 700° С. При более иысокнх температурах скорость осаждения вольфрама определяется но кинетикой разложения (< (.)) , а диффузией его к поверхности рис. 7-10). [c.273]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология