Реакции обмена в смесях растворителей

Ионный обмен в смешанных растворителях. При соприкосновении с ионитом смесь растворителей [например, ацетон — вода (4 1)] распределяется так,, что фаза ионита преимущественно содержит воду, а окружающая его фаза — органический растворитель. Это распределение можно использовать для разделения ионов, причем явлениям ионного обмена при этом сопутствуют процессы распределения. При проведении ионного обмена в смешанных растворителях можно легко разделить ионы лития и натрия. В этих условиях соль лития димеризуется, полученное соединение не вступает в реакцию ионного обмена с ионитом и вымывается из колонки. [c.377]

Как показывают проведенные опыты, при реакции хлористого никеля с борогидридом натрия в отсутствие растворителя (см. стр. 211) и в водных растворах первой стадией является обменная реакция (IV). В отсутствие растворителя образовавшийся борогидрид никеля, в силу своей нестойкости, разлагается на элементы. При реакции в водной среде одновременно с отщеплением водорода образуется смесь бора и никеля в отношении, близком [c.224]

Описан процесс получения сульфонатной присадки путем непрерывного сульфирования дистиллятного масла газообразным серным ангидридом в реакторе типа Ротатор с рециркуляцией кислого масла. Серный ангидрид затем нейтрализуют раствором аммиака, сульфонат аммония экстрагируют изопропиловым спиртом. Обменной реакцией сульфоната аммония с гидроксидом кальция получают сульфонат кальция, из которого в результате карбонатации углекислым газом в растворе ксилола и метилового спирта образуется высокощелочная сульфонатная присадка. Для упрощения процесса перед сульфированием вводят 1—3 % (масс.) низкомолекулярных ароматических углеводородов (толуол, ксилол и др.), что снижает окисляющее действие серного ангидрида, повышает степень сульфирования и позволяет отделить кислый гидрон от вязкого масла без добавления каких-либо растворителей [а. с. СССР 405933]. Чтобы ускорить очистку присадки и повысить ее эффективность перед обработкой углекислым газом в реакционную смесь, состоящую из сульфоната щелочноземельного металла или аммония, минерального масла, гидроксида щелочноземельного металла, воды, углеводородного растворителя и промотора (уксусная кислота), вводят 0,01—0,1 % (масс.) поли-силоксана [а. с. СССР 468951]. [c.79]

На основании имеющихся в литературе работ по изотопному обмену серы, были выбраны органические соединения, содержащие наиболее подвижную серу в связях =S С—S—М. В результате проведенных опытов получены тиомочевина, тиоуксусная кислота, тиоценталовая кислота и ее натриевая соль (тиопеитал натрия), меченные S . Реакции изогопното обмена проводились с элементарной серой в растворах с применением в качестве растворителя изопропилового спирта (кроме тиоуксусной кислоты). После проведения реакции изотопного обмена смесь серы и органического комионеита разделялась и производилась очистка препарата. [c.178]

Наиболее полярным из обычных растворителей является вода. Как уже известно из предыдущего (V 4), действие ее на внутримолекулярные связи сказывается настолько сильно, что многие полярные молекулы распадаются на ионы, обменные реакции между которыми протекают практически моментально. Даже в виде следов вода оказывается необыкновенно активным и разносторонним катализатором. Например, при полном ее отсутствии хлор не действует на металлы, фтористый водород не разъедает стекло, натрий и фосфор не окисляются на воздухе, гремучая смесь не взрывается при нагревании даже до 1000 °С и т. д. Подобным же образом следы водяного пара сильно катализируют реакции разложения различных веществ (С1гО и др.). Можно сказать, что если бы вода внезапно исчезла из природы, наши представления [c.221]

Получается по обменной реакции между алюмогидридом натрия и хлоридом или бромидом магния в тетрагидрофуране [20, 62, 98—100], метиловом эфире или тетраметилэтилендиамине [100]. Обменную реакцию проводят при 50—80° С. При этом алюмогидрид магния получается в виде сольвата Mg(AlH4)2 4 4H80, труднорастворимого в тетрагидрофуране, и выпадает в осадок. Реакционную смесь разбавляют большим количеством этилового эфира или тетрагидрофурана для растворения сольвата, и после отделения хлорида натрия раствор концентрируют. Выпадает сольват, который освобождают от растворителя нагреванием до 55—120° С в вакууме [100]. [c.524]

Проба заключается в добавлении к неизвестному соединению хлорида аммония. Смесь затем растворяют в жидком аммиаке и растворитель вымораживают. Если присутствует ион борогидрида, в результате обменной реакции образуется некоторое количество ЫН4ВН4, а при нагревании твердого продукта реакции до комнатной температуры должен выделяться водород. В отсутствие борогидрида водород не образуется, так как ион аммония недостаточно протонный для взаимодействия с группой ВНз амин-борана при комнатной температуре. Выделенпе водорода при этой пробе свидетельствует о присутствии иона борогидрида и о несимметричном расщеплении диборана при реакции с амином. Если водород не выделяется, это указывает на сим- [c.162]

Ускоряющее действие на обменное взаимодействие полиамида с полиэфиром окиси свинца отчетливо видно и из рис. 58, где приведено изменение содержания растворимых продуктов реакции полиэтилентерефталата с полигексаметиленади-пинамидом и полигексаметиленсебацин-амидом в зависимости от продолжительности нагревания при 270°С. В данных системах в качестве растворителя применялась смесь тетрахлорэтана с этанолом, в которой исходные полиамиды нерастворимы, полиэтилентерефталат растворим незначительно, а статистический поли-амидоэфир растворим полностью. Из рисунка видно, что при 270°С обменный процесс идет как с катализатором, так и без него. Однако присутствие 1% окиси свинца значительно ускоряет реакцию обмена. [c.105]

Дилитиевые соединения получают по обменной реакции м-бутиллития с п-дибромбензолом [327] или 4,4 -дибромбифенилом [328]. Образующиеся кристаллические дилитиевые соединения перед употреблением отмывают декантацией под азотом от примесей (избыток к-бутиллития, бромистый н-бутил, исходный бромид). В качестве растворителя применяют сухой эфир и только в случае 2,4,6-триметил-а,р,р-трифторстирола необходимо брать смесь эфира и тетрагидрофурана (3 1), так как в среде эфира реакция не идет. Очень гладко проходят конденсации фениллития с трифторхлорэтиленом [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология