Гиббса электродный, стандартны

Приведенное уравнение связывает ЭДС с константой равновесия реакции в гальваническом элементе. Поскольку электродвижущую силу, как известно, можно рассчитать, используя стандартные электродные потенциалы ( "), мы имеем один из точных методов определения стандартных энергий Гиббса и констант равновесия [c.158]

Стандартный электродный потенциал реакции ZrO + + 2H+ + 4e = Zr-f Н2О в кислой среде при 298,2 К равен — 1,5 В [8]. Вычислить константу равновесия и стандартное изменение энергии Гиббса для токообразующей реакции. Устойчив ли цирконий в кислых растворах термодинамически Как на самом деле ведет себя цирконий в кислых растворах и почему [c.47]

Стандартный изобарно-изотермический потенциал (энергия Гиббса) и, следовательно, стандартный электродный потенциал этой реакции прн любой температуре приняты равными нулю. [c.309]

Потенциометрические кривые могут быть использованы для количественной оценки результатов титрования и для получения физико-химических величин константы диссоциации слабой кислоты, pH при титровании многоосновных кислот с учетом гидролиза, растворимости малорастворимых солей, константы нестойкости комплекса. Используя потенциометрические кривые реакции окисления — восстановления, можно рассчитать стандартные окислительно-восстановительные потенциалы, константы равновесия электродных реакций, энергию Гиббса и т. п. Если проводить потенциометрическое титрование в небольшом интервале температур, то по кривым титрования можно определить температурный коэффициент э. д. с., энергию Гиббса, тепловой эффект и реакции. [c.314]

Значения стандартных электродных потенциалов, измеренные относительно водородного электрода, обычно приводят в таблицах справочных руководств. По значениям стандартных электродных потенциалов можно качественно оценить направление окислительно-восстановительной реакции, глубину ее протекания. Количественная оценка возможна только на основании константы равновесия чем она больше (чем значительнее убыль энергии Гиббса), тем полнее происходит химическое взаимодействие. [c.50]

Эта система стандартных состояний может быть использована для расчета энергетических параметров химических реакций наряду с широко применяемой в электрохимии системой стандартных электродных потенциалов (см. следующий раздел). Например, необходимо рассчитать стандартное изменение энергии Гиббса в реакции, протекающей в водном растворе [c.242]

Стандартный изобарный потенциал (энергия Гиббса) образова ния ионов в растворе. Стандартный изобарный потенциал образования иона в растворе может быть рассчитан по стандартному электродному потенциалу соответствующего металла (см. 175). [c.448]

Изменение энергии Гиббса, связанное с протеканием этой полуреакции при стандартных условиях, принимается равны.м нулю. В соответствии с этим и стандартный потенциал данного электродного процесса принят равным нулю. Все электродные потенциалы, приводимые в настоящей книге, а также в большинстве других современных изданий, выражены по этой, так называемой водородной шкале. [c.275]

Стандартные энергии Гиббса ионов вычисляются по (XIV, 11) на основании значений стандартных электродных потенциалов. [c.473]

Действительно, как уже отмечалось в разделе 6.3.2, в соответствии с термодинамической теорией электродвижущих сил и электродных потенциалов стандартное изменение энергии Гиббса ДС° химической реакции связано со стандартным потенциалом той же реакции соотношением (6.13 ) [c.165]

Ячейка для измерения электродного потенциала (рис. 82) — простейший пример электрохимического (гальванического) элемента. Э.д.с. этого элемента возникает за счет протекания окислительновосстановительной реакции. Движущей силой химической реакции является убыль свободной энергии Гиббса АС. С другой стороны, убыль свободной энер-Р и с. 82. Схема измерения стандартного гии Гиббса определяет максимальную электродного потенциала относительно во- работу химической реакции. Для дородного электрода реакции, осуществляемой в условиях [c.176]

Стандартный электродный потенциал. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, связь энергии Гиббса и электродного потенциала выражается уравнением [c.241]

Между стандартными электродными потенциалами и значениями электроотрицательности существует общая приближенная корреляция, которую иллюстрирует рис. 11.7. Нетрудно заметить, что в пределах точности определения значений электроотрицательности ( 0,05) точки для хлора, брома и иода лежат на прямой, соединяющей точки для фтора и водорода. Вклад энтропийного члена в изменение стандартной энергии Гиббса (которая определяет Е°) различен для разных видов окислительно-восстановительных пар, и строгого соответствия между и х не следует ожидать. [c.321]

Ряд стандартных электродных потенциалов позволяет решать вопрос о направлении самопроизвольного протекания окислительно-восстановительных реакций. Как и в общем случае любой химической реакции, определяющим фактором служит здесь знак изменения энергии Гиббса реакции. Если нз двух электрохимических систем составить гальванический элемент, то при его работе электроны будут самопроизвольно переходить от отрицательного полюса элемента к положительному, т. е. от электрохимической системы с более низким значением электродного потенциала к системе с более высоким его значением. Но это означает, что первая из этих систем будет выступать в качестве восстановителя, а вторая — в качестве окислителя. Следовательно, в гальваническом элементе окислительно-восстановительная реакция может самопроизвольно протекать в таком направлении, при котором- электрохимическая система с более высоким значением электродного потенциала выступает в качестве окислителя, т. е. восстанавливается. При непосредственном взаимодействии веществ возможное направление реакции будет, конечно, таким же, как и при ее осуществлении в гальваническом элементе. [c.279]

Пример 4. Определение возможности протекания реакций в гальваническом элементе. Исходя из величины стандартных электродных потенциалов и значения энергии Гиббса АО гэв, укажите, можно ли в гальваническом элементе осуществить следующую реакцию Ре°+Сс 2+ч Ре2++С(1°. [c.44]

С. п. определяется либо непосредственными измерениями эдс соответствующих электрохим. цепей с экстраполяцией на бесконечно разб. р-ры, либо расчетом - по данным о стандартных значениях изменения энергии Гиббса хим. р-ции А G В последнем случае р-цию представляют в виде суммы двух (или более) электродных р-ций, одна из к-рых-окислит.-восстановит. р-ция с искомым С.п. El, а другая-с известным С.п. Если в условной схеме ячейки 1-й электрод записан слева, то [c.414]

Окислительно-Босстаиовительиые потенциалы ионов аква-комплексов. Окислительно-восстановительная способность комплексных ионов определяется окислительно-восстановительным потенциалом (гл. 3, разд. 2 и разд. А.5 настоящей главы). Если за О принят электродный потенциал стандартного водородного электрода, то электродные потенциалы Ео при изменении заряда иона от 2 до 3 соответствуют изменению энергии Гиббса А0° в следующей реакции [c.250]

Стандартные нотенцналы оксидных электродов относительно н. в. э. (Значения рассчитаны пз свободной энергии Гиббса для электродных реакций) [c.239]

Для каждого экспериментально найденного значения э. д. с. рассчитывают значения изменения энергии Гиббса, а по формуле Нернста вычисляют Ежсп- При рас-ЧвТ0 ЗНЗЧ6НИЯ эксп по уравнению Нернста (для каждой концентрации нитрата свинца) необходимо использовать активности ионов значения коэффициентов активности следует взять в табл. 3. Найденное среднее значение ( эксп)ср сопоставляют со значением Е°а.бл, рассчитанным по таблице стандартных электродных потенциалов. [c.62]