Пирогидролиз

Образующиеся при горении и пирогидролизе газы содержат, кроме НР, также водяной пар, СО2 и захваченные твердые частицы. При использовании кислорода разбавляющий эффект азота сводится к минимуму и содержание НР в абгазах составляете—12 % (объемн.). После отделения твердых частиц абгазы охлаждаются. Выходящие из реактора горячие газы могут охлаждаться непосредственно холодным потоком газа, содержащего НР, как показано пунктирной линией на рис. 11. Поскольку тепло не отводится из системы, количество используемого охлаждающего газа влияет на промежуточную концентрацию НР, но не влияет на его концентрацию в конечном газовом потоке. Последующее охлаждение в прямом контактном Холодильнике потоком концентрированной НР, подаваемым, например, из хвостового газового скруббера, может увеличивать концентрацию НР до 13—16 %. Охлажденный газовый поток вводится далее в скруббер, где в качестве промывочной среды Применяется вода. В результате промывки газы освобождаются от НР и содержат >8 основном воду, и СО2. Выводимый из скруббера водный раствор НР имеет концен- [c.43]

ПИРОГИДРОЛИЗ (от греч. руг-огонь и гидролиз), высокотемпературное разложение неорг. в-в под действием водяного пара. П. подвергаются соли термически устойчивых в газовой фазе к-т (напр., бораты, галогениды, сульфиды), а также нитраты, комплексные соединения и др. Протекает с образованием оксидов или гидроксидов, напр. [c.532]

Рис. 1.8. Установка для пирогидролиза силоксановых полимеров и резин на их

В соответствии с агрегатным состоянием фторидов натрия и кремния гетерогенные реакции пирогидролиза и константы равновесия для них можно представить следующим образом [c.47]

ГАЗОВОЙ ХРОМАТОГРАФИИ (ПИРОГИДРОЛИЗ) [c.32]

Для анализа полисилоксановых полимеров [63, 67, 68] эффективно применяют их пирогидролиз с последующим хроматографическим определением образующихся углеводородов (метана, этана, этилена и бензола). [c.32]

Рис. 1.9. Хроматограмма газообразных продуктов пирогидролиза образца резины

Рис. III.4. Хроматограмма газообразных продуктов пирогидролиза резины

Окись магния гранулированная. Окись магния хч или чда смачивают небольшим количеством дистиллированной воды и продавливают через сито с отверстиями размером 1,5—2,5 мм. Полученные таким образом нити сушат при 150 °С, затем их помещают в фарфоровую ступку, слегка растирают, отсеивают гранулы размером 2—1,5 мм и подвергают пирогидролизу для удаления хлора (см. ниже). После пирогидролиза трубку отсоединяют от пароперегревателя, удаляют воду из трубки фильтровальной бумагой, свернутой в трубку, присоединяют кислород и пропускают его со скоростью 30—35 мл/мин, сушат окись магния 1 ч при 1100—1080°С. [c.130]

При идентификации резин на основе винилсилоксановых полимеров необходимо учитывать возможность образования незначительного количества бензола за счет стабилизирующих фенилсодержащих добавок, не удаляемых полностью экстрагированием. Фторсилоксановые и нитрилсилоксановые полимеры при пирогидролизе дают этилен в количестве приблизительно на порядок большем, чем для винилсилоксановых. [c.33]

Температура печи пароперегревателя должна быть 1000 а печи, где будет идти пирогидролиз,— 1080—1100°С. [c.132]

Хороший способ разложения силикатных пород и минералов с целью полярографического определения брома после окисления Вг до ВгОз сводится к пирогидролизу образца в кварцевой трубке при 1000° С в атмосфере влажного азота или воздуха в течение [c.163]

Если константа равновесия Кр, i содержит только парциальные давления газообразных реагентов, то в выражение Кр, 2 входят также и значения активностей жидких фторида и силиката натрия в системе NaF—Na2SiOs. Обе константы включают характеристику равновесного парциального давления водяного пара в третьей степени. Это предопределяет существенное воздействие избытка водяного пара на смещение реакции пирогидролиза в сторону образования HF. Необходимо отметить, что вопрос об избытке водяного пара неразрывно связан с качеством продукта, содержащего HF. Чем больше избыток, тем больше затрат на получение концентрированной плавиковой кислоты и особенно жидкого фторида водорода. Понизить избыток водяного "пара в реакциях пирогидролиза фторидов становится возможным при повышении температуры. Так, для достижения практически полного пнрогидро-лиза (степень превращения фторидов 97—98%) при 1200 К требуется 15-кратный избыток, а при 1800 К — 4-кратный избыток с получением в первом случае равновесной смеси, содержащей —12,5% HF, а во втором случае — 30%. [c.47]

Предполагается, что и в этом случае галоидные ионы и водород в качестве опасных компонентов ответственны за высокотемпературное растрескивание. Предположение о роли водорода бы ло впервые сделано в работе [139], авторы которой остались его наиболее активными сторонниками. В основе предложенной гипотезы лежит образование водорода в результате пирогидролиза хлорида. Этот водород абсорбируется либо в металле, либо в области концентрации напряжений в вершине трещины, снижая энергию разрушения. Доказательства, приводимые в пользу механизма водородного охрупчивания, следующие 1) водород образуется в процессе высокотемпературной солевой коррозии 2) данные ASTM [144] и результаты [148] показывают, что водород может абсорбироваться в условиях высокотемпературного солевого коррозионного растрескивания 3) при комнатной температуре [c.402]

Органические остатки, включая ненужную бумажную массу, обезвоживаются Ъ 19 и направляются в печь пирогидролиза 20 (с предварительным подсушиванием или без него). Печь для многостадийного пиролиза служит для получения газа, содержащего выделяемые химические соединения. [c.134]

Ниже приведен термодинамический анализ разложения гексафторсиликата натрия с применением гетерогенного пирогидролиза, т. е. с обработкой фторидов водяным паром при повышенных температурах с образованием газообразного фторида водорода и оксидов металлов. Иногда в обрабатываемую массу вводят реагенты, [c.46]

В зависимости от температуры пирогидролиза фторид натрия реагирует с водяным паром, будучи в твердом (при температуре диссоциации до 1269 К), жидком (интервал температур от 1361 до 1800 К) или газообразном (Г > 1800 К) агрегатных состояниях. Для фазового перехода NaF (т.) -> NaF (ж.) изменение энтропии А 5ф. п = 26,4 Дж и теплота 33 кДж па моль этой соли. Температуры 1269 и 1361 К — температуры плавления соответственно NaF и NaaSiOa- -4 [c.47]

Способ 2 [4—7]. ТЬОг со свойствами керамики можно получить по так называемому золь —гель методу. Т1и(ЫОз)4 медленно нагревают в струе воздуха до 200 °С. По достижении этой температуры заменяют воздух перегретым водяным паром и поднимают температуру до 475 °С за 3 ч. Вещество нагревают в течение еще 3 ч при этой температуре в струе водяного пара. Полученный по реакции пирогидролиза рыхлый порошок ТЮг имеет поверхность 80 м /г размеры отдельных кристаллитов достигают 70 А. Содержание нитрата составляет 0,03 моль на 1 моль ТИОз. Если такой высокодис-иерсный оксид настаивать в течение 1 ч при 80 °С с разбавленной азотной кислотой при pH 2,5—4, то образуется стабильный золь, который можно сконцентрировать до 7 М по ТЬ02, причем вязкость золя не возрастает. [c.1236]

Другие способы. Активный оксид тория можно получить пирогидролизом клорида или нитрата тория(IV) при 700 °С или сульфата тория при 800 °С в перегретом водяном паре [8]. Согласно [9], можно также использовать ТЬр4, нагревая его при 1000° С. [c.1236]

Более легкие галогены могут вытеснять более тяжелые из Г. Кислород может окислять Г. с выделением I2, Вг и Одна из характерных р-ций ковалентных Г.-взаимод. с водой (гидролиз) или ее парами при нагр. (пирогидролиз), приводящее к образованию оксидов, окси- или оксогалогенидов, гидроксидов и галогеноводородов. Исключение составляют F4, I4 и SFj, устойчивые к парам воды при высоких т-рах. [c.488]

Лит Вольфкович С И, Илларионов В В, Малый А А, Г ндро-терь1ическая переработка фосфатов оа удобрения н кормовые средства, М -Л, 1964, Б о к Р, Методы разложения в аналитической химии, пер с англ, М, 1984, Раков Э Г, Тесленко В В, Пирогидролиз неорганических фторидов, М, [c.532]

Пром. применение находит также П. карбонилов металлов с образованием металлич. порошков, П. СаСОз с образованием СаО, пирогидролиз нек-рых неорг. солей в оксиды и др. [c.534]

Ход определения. Определение углерода и водоро-д а. ( обирают стандартную установку для определения углерода и водорода, включают электропечи, вводят в кварцевую пробирку окись магния (после пирогидролиза и сушки). Пробирку вдвигают в трубку для сожжения и прокаливают 10 мин при 1000°С в токе кислорода, подаваемого со скоростью 20 мл/мин. Затем присоединяют поглотительные аппараты с аигидроном и аскаритом и проводят холостой опыт в течение 10—15 мин при скорости кислорода 20 мл/мин. Снимают поглотительные аппараты и готовят их к взвешиванию печи, нагревающие окись магния, не снимают. [c.130]

В реакторе 1 имеется пластина 3 с маленькими отверстиями, распределенными по всей ее поверхности. Пластина 3 представляет собой керамическую рещетку, однако она может быть выполнена из любого пористого материала, выдерживающего температуры при которых проводится пирогидролиз. Реактор имеет диаметр 25 см около рещетки и 65 см в верхней цилиндрической части. Высота реактора 200 см. [c.199]

При пирогидролизе полисилоксановых резин на основе диме-тилсилоксанового и диметилметилвинилсилоксанового полимера выделяется этилен, поэтому различить их прямым способом невозможно. Для различия полисилоксановых резин на основе СКТ и СКТВ введен показатель относительной площади этилена (метан— внутренний стандарт). Этот показатель, рассчитанный для резины на основе СКТВ в условиях пирогидролиза, не зависит [c.32]

Процесс, разработанный Дж. Н. Андерсоном и Н. Беллом (патент США 4 158701, 19 июня 1979 г., фирма Кайзер Алюминиум энд Кемикал Корпорейшн ), предусматривает использование пирогидролиза для выделения ценных компонентов из отходов и отработанных материалов, образующихся в процессе электролитического получения алюминия. [c.200]

Ход определения. В реакционную пробирку помещают 6—8 мг силоксановой резины, прибавляют 0,4 0,02 г пятиокиси фосфора и 0,1 мл воды. Собирают установку для пирогидролиза, вакууми- [c.34]

Для определения фтора и хлора применяют 2 варианта микро элементного метода. Первый вариант дает возможность опреде лить углерод, водород, фтор и хлор в одной навеске с примене нием пирогидролиза. Для выполнения этого анализа необходима платиновая трубка. При отсутствии ее можно проводить определе ние вторым вариантом, по которому в одной навеске определяю только углерод и водород по первому варианту без применени5 пирогидролиза, а во второй навеске определяют фтор и хлор 1 токе аммиака [252, 255]. [c.128]

По данному процессу частицы твердого углеродсодержащего материала, содержащего фтор, суспендируют в токе газа, состоящего из смеси водяного пара и воздуха, таким образом, что в реакционной реторте образуется псевдоожиженный слой. Частицы пагревают до температуры не ниже 1000 °С в результате чего происходит пирогидролиз и выделение газообразного фтористого водорода с высокой скоростью. Схема процесса представлена на рис. 82. [c.199]

При нагревании до 600 °С из щихт удаляется лищь вода. Реакции обесфторивания шихт начинаются при 600—700 °С и сводятся к разложению кремнефтористого калия (присутствующего во всех смесях в качестве либо основного компонента или добавки, либо промежуточного новообразования) с выделением газообразного фторида кремния. При 700—800 °С происходят реакции пирогидролиза фторидов с образованием фтористого водорода. В интервале 1000—11000 °С появляется фторсодержащая жидкая фаза, испаряющаяся при дальнейшем повышении температуры. [c.75]

Отходы всех видов объединяют и подвергают пирогндролиэу при повышенной температуре. Соединения фтора, такие как НР и КаР, могут быть выведены нз газов, образующихся при пирогидролизе, в то время как оксид алюминия и МааО, либо алюминат извлекают из твердого остатка пирогидролиза. [c.17]

Как видно из рис. II, отходы футеровки загружаются в ретктор пирогидролиза, куда подается кислород (не менее 90 об. % в газовой смеси) и пар. В нем происходит сгорание углеродсодержащего материала и выделение газов, содержащих НР. Реакция протекает при температуре выше 900 °С, обычно в интервале 900— 1300 °С. Для связывания летучих натрийсодержащих соединений источник А12О3 вводится или в ожиженный слой, или вблизи него. [c.43]

Аналитическая химия фтора (1970) -- [ c.61 , c.105 ]

Химический анализ (1966) -- [ c.225 ]

Капельный анализ органических веществ (1962) -- [ c.0 , c.22 , c.33 , c.186 , c.189 , c.332 , c.338 , c.453 , c.454 , c.488 , c.552 , c.589 , c.606 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.0 ]

Методы разложения в аналитической химии (1984) -- [ c.107 , c.111 ]

Аналитическая химия фтора (1970) -- [ c.61 , c.105 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.534 ]

Методы органического анализа (1986) -- [ c.354 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология