Оксиды в растворах гидроксидов щелочных металлов

При гравиметрическом определении суммы ш елочных металлов в минералах и рудах микрохимическим методом навеску разлагают фтористоводородной кислотой для удаления кремневой кислоты [19]. Остаток фторидов нагревают с щавелевой кислотой, которая при высокой температуре вытесняет фтор. Образовавшиеся оксалаты металлов прокаливают при 800° С. При этом большинство металлов образует оксиды, а щелочноземельные элементы, магний и щелочные металлы — карбонаты. При обработке прокаленного остатка горячей водой в раствор переходят карбонаты щелочных металлов, гидроксид магния и небольшое количество карбонатов щелочноземельных элементов. Если образец содержит большие количества алюминия, железа и хрома, последние при прокаливании могут образовать алюминаты, ферраты и хромиты. Для их разложения раствор с осадком нагревают на водяной бане и после охлаждения обрабатывают насыщенным раствором карбоната аммония. Небольшое количество катионов, главным образом магния, оставшихся в растворе, осаждают 8-оксихинолином. Осадок отфильтровывают, раствор упаривают досуха и остаток прокаливают. Полученные карбонаты щелочных металлов переводят в сульфаты, которые взвешивают. Умножая на фактор пересчета, находят сумму оксидов лития, натрия, калия, рубидия и цезия. [c.57]

Гидроксиды щелочных металлов проявляют все характерные свойства оснований они взаимодействуют С кислотными и амфотерными оксидами, амфотерными гидроксидами, кислотами, солями. В водных растворах щелочей растворяются некоторые металлы, образующие амфотерные гидроксиды (бериллий, алюминий, цинк, олово и др.), например [c.247]

В этом же направлении усиливается ковалентность связи Э — О в оксидах и ионность связи О — Н в гидроксидах. Типично основные свойства проявляют оксиды и гидроксиды щелочных, щелочноземельных металлов и большинства переходных металлов в низших степенях окисления. Они растворяются в кислотах, образуя соли, например, по уравнению [c.240]

Основные сульфонаты обычно получают взаимодействием средних сульфонатов с оксидом или гидроксидом, металла при нагревании. Известен метод, заключающ-ийся в нейтрализации продукта сульфирования водным раствором аммиака или едкого натра (едкого кали) и дальнейшем проведении обменной реакции с водным раствором хлорида кальция или гидроксида щелочноземельного металла при различных температурах [пат. США 3772198 а. с. СССР 526617]. Процесс можно интенсифицировать за счет увеличения скорости реакции и исключения высокотемпературной стабилизации продукта. Полученный таким путем сульфонат может быть превращен в высокощелочной сульфонат с различной степенью щелочности. Обменную реакцию можно проводить в присутствии промоторов — карбоновых кислот С —С4, алкилфенола или алифатического спирта [а. с. СССР 502930, 639873] с применением углеводородных растворителей, низкомолекулярных спиртов С1—С4 или их смесей. [c.78]

М. Г. Манвеляном разработан способ переработки нефелиновых спеков, содержащих 20—22% АЬОз, 12—14% ЫагО+ + КгО и до 56% SiOs [77]. Способ основан на химическом взаимодействии руды с раствором гидроксидов щелочных металлов (концентрация до 250 г/дм в пересчете на оксид натрия) при температуре выше 200 °С. При этом часть диоксида кремния переходит в раствор в виде метасиликата натрия и калия. Концентрат после обогащения содержит до 27,5 % АЬОз-ЫагО, 18,7% НгО и 39% 5Юг. Концентрат перерабатывают обычным методом спекания с получением глинозема, содопродуктов и цемента. [c.228]

Весьма важен вопрос удаления из ОСМ тяжелых металлов. Для очистки от свинца и железа предложена щелочная обработка (смесь гидроксида и карбоната натрия). Примеси ртути можно удалять с помощью термической обработки (50—400°С) при 0,15—3,6 МПа и объемной скорости 0,2—100 ч , с последующей очисткой модифицированным активированным углем, содержащим на поверхности металлы, их оксиды, хлориды и сульфиды. Также возможна очистка от следов ртути с помощью водного раствора сульфидов щелочных металлов. [c.364]

Из оксида серебра хлорид может быть получен при взаимодействии его с соляной кислотой или растворами хлоридов щелочных металлов. При этом образуется также и гидроксид щелочного металла. [c.65]

Вопросы для самопроверки 1. Какое положение в периодической системе занимают щелочные металлы Как в ряду от Li к s изменяется размер атомов элементов и металлические свойства элементов Какой из щелочных металлов образует наиболее прочную двухатомную молекулу Опишите эту молекулу с помощью метода молекулярных орбиталей. 2. В виде каких соединений встречаются щелочные металлы в природе Как можно получить щелочные металлы в свободном виде 3. Какими физическими и химическими свойствами обладают щелочные металлы. Где они применяются 4. Как получают оксиды щелочных металлов и какими свойствами они обладают Как в ряду ЫгО—МагО—КгО— —КЬгО—СзгО изменяется химическая активность 5. Какие из щелочных металлов при сгорании образуют оксиды ЭгО, а какие пероксиды Э2О2 и надпероксиды ЭО2 Какова структура этих соединений Приведите примеры соответствующих реакций получения этих кислородных соединений. Где применяются кислородные соединения щелочных металлов 6. Какова термическая устойчивость и растворимость в воде гидроксидов щелочных металлов Как называются гидроксиды щелочных металлов Каким способом получают гидроксиды в промышленности Разберите процесс электролиза водного раствора хлорида калия на графитовых электродах. . Каков характер связи в молекулах гидридов щелочных металлов Какие продукты получаются при гидролизе гидридов В чем заключается окислительно-восстановительный механизм этой реакции 8. Как можно получить нитриды щелочных металлов Какова их термическая устойчивость Что получается при гидролизе иитридов Напишите реакцию гидролиза нитрида лития. [c.55]

Твердые пробы, если они не растворяются в воде, следует переводить в раствор с использованием различных методов разложения. Для неорганических веществ наиболее часто применяют разложение минеральными кислотами (обзор методов мокрого разложения приведен в книге [33]). Если проба не растворяется в кислотах, то ее подвергают сплавлению (чаще с карбонатами щелочных металлов, гидроксидами щелочных металлов или их смесями [47, 157]) или спеканию (обычно со смесями карбонатов щелочных металлов с оксидами двухзарядных металлов, иногда в присутствии окислителей [54]). Как правило, предпочтительнее использовать спекание, так как. в этом случае загрязнение пробы и ионная сила получаемого в дальнейшем раствора меньше, чем при сплавлении. При подго-товке пробы могут быть полезны также твердожидкостная экстракция, дистилляция и пирогидролиз [161], так как эти методы позволяют добиваться селективного извлечения и одновременна концентрирования определяемого компонента. [c.115]

Оксиды и гидроксиды щелочных металлов хорошо растворяются в воде. Гидроксиды ЭОН в водных растворах ионизированы практически нацело и являются наиболее сильными основаниями — щелочами. [c.260]

Оксид серебра всегда готовят непосредственно перед опытом, добавляя к раствору нитрата серебра раствор гидроксида щелочного металла. [c.244]

Катализатор готовят пропиткой оксида алюминия растворами гидроксидов щелочных металлов (Na или К) с последующим прокаливанием при 450—750 °С. [c.38]

Водные растворы H N взаимодействуют с оксидами и гидроксидами щелочных и щелочно-земельных металлов с образованием цианидов [c.246]

Соли щелочно-земельных металлов получают взаимодействием оксидов пли гидроксидов с кислотами. Галогениды (т. е. фториды, хлориды, бромиды и иодиды) этих металлов — бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде (кроме фторидов кальция и магния), сильно диссоциируют в растворах. Фосфаты практически в воде нерастворимы. [c.296]

В качестве добавок применяют гидроксиды и карбонаты щелочных. металлов, оксиды и гидроксиды щелочноземельных металлов, а также ацетат и оксид магния (табл. 5.5). Эги вещества желательно брать в относительно больших количествах, ими сверху покрывают пробу. При определении фтора в горючих материалах на дно тигля помещают оксид магния, затем пробу, смешанную с водным ацетатом магния, и засыпают ее оксидом магния [5.416, 5.417]. Удобно смачивать пробу раствором добавляемого вещества или смешать ее с твердым порошком и затем довести водой до пастообразного состояния. [c.152]

На основании анализа реакций, рассмотренных в упражнениях I, 6, 7, 8, объясните, почему ряд нерастворимых в воде оксидов, гидроксидов, галогенидов, цианидов растворяется в растворах соответственно гидроксидов, цианидов, галогенидов щелочных металлов. [c.143]

Оксиды ртути. Оксид ртути (НдО) является наиболее важнь оксидом ртути. При прокаливании нитрата ртути получается красный оксид, представляющий собой кристаллический порошок желтый оксид получают осаждением раствора хлорида ртути гидроксидом щелочного металла или прямым окислением ртути это более плотный и менее активный аморфный порошок. Оба оксида токсичны и чернеют под действием света. Используются в офтальмологии (особенно красный оксид), для изготовления красок для морских судов, для получения солей ртути и как катализаторы. [c.70]

Взаимодействие с растворами щелочей. Щелочами металлы окисляться не могут, так как щелочные металлы являются одними из наиболее сильных восстановителей. Поэтому их ионы — одни из наиболее слабых окислите.пей и в водных растворах практических свойств окислителя не проявляют. Однако в присутствии щелочей окисляющее действие воды может проявиться в большей мере, чем в их отсутствие. При окислении металлов водой образуются гидроксиды и водород. Если оксид и гидроксид относятся к амфотерным соединениям, то они будут растворяться в щелочном растворе. В результате пассивные в чистой воде металлы могут энергично взаимодействовать с растворами щелочей [c.333]

Почти все соединения щелочных металлов растворимы в воде. Ионы щелочных металлов образуют бесцветные растворы. Растворы становятся окрашенными, когда электрон в атоме возбуждается с одного энергетического уровня на другой, причем разница энергий этих уровней соответствует видимой части спектра. У ионов щелочных металлов нет свободных электронов, которые могут возбуждаться светом с энергией, соответствующей видимой части спектра. Оксиды щелочных металлов обладают основными свойствами, и все они реагируют с водой, образуя основные гидроксиды, растворимые в воде и полностью диссоциирующие в ней. [c.434]

Оксиды щелочных металлов — твердые, -сильно гигроскопичные вещества. Они легко соединяются с водой, образуя гидроксиды—твердые вещества, хорошо растворимые в воде. Соли щелочных металлов, как правило, тоже хорошо растворяются Б воде. [c.263]

Исходным веществом в синтезе углеводов служил формальдегид, в растворах которого под влиянием щелочей (как было показано еще А. М. Бутлеровым) образуются сахара. В начальной стадии реакции получается гликолевый альдегид СН2ОН—СНО, после чего процесс приобретает автокаталитический характер, и образуются тетрозы, пентозы и гексозы. Д. Оро получил дезок-сирибозу из формальдегида и установил, что гидроксиды кальция и бария и оксид магния являются сильнейшими катализаторами этой реакции менее активны растворы аммнака и гидроксиды щелочных металлов. [c.380]

В [60] сообщается, что оксид висмута может быгь получен добавкой избытка аммиака к раствору азотнокислого висмута. Показано также, что оксид висмута может быть получен и из оксохлорида последовательным кипячением с раствором карбоната и гидроксида щелочного металла и сушкой при 150 °С [61], а также обработкой расплавом смеси карбоната и гидроксида щелочного металла при 280—350 °С с последующей промывкой продукта водой и сушкой оксида [62]. Оксохлорид висмута предложено последовательно переводить в оксид через нитрат, фторид с растворени- [c.114]

В связи с этим разработана потенциометрическая методика определения калия в процессе растворения образцов ферритов калия в водных растворах. Использование подобной методики оказалось возможным в результате различной способности ферритов калия к гидролизу в водных растворах. Это свойство было открыто Ван Беммельном при изучении ферритов калия и натрия [2]. В настоящее время установлено, что в водном растворе происходит избирательный гидролиз только моноферрита (КРОг), полиферрит (ПФ) гидролизу практически не подвергается [3]. При этом образуются гидроксид щелочного металла и гидратированные оксиды железа [4, 5]. Таким образом, зная концентрацию ионов щелочного металла в водном растворе можно судить о содержании моноферрита в исследуемых образцах. [c.113]

Сернистая кислота образует два ряда солей средние (сульфиты) и кислые (гидросульфиты). При нейтрализации водных растворов 802 достаточными количествами гидроксида щелочного металла образуются сульфиты формулы (Ме )280з, хорошо растворимые в воде. Сульфиты других металлов плохо растворимы в воде их получают при взаимодействии оксидов, гидроксидов или карбонатов с водным раствором ЗОг либо путем обменной реакции с сульфитами щелочных металлов. [c.11]

По химическим свойствам элементы 1А-группы являются тигшчными металлами кристаллы их солей и бинарных соедш1ений-ионные, щелочные металлы в свободном виде проявляют высокую восстановительную способность (в том числе и в водном растворе, см. Приложение 4), их оксиды и гидроксиды имеют сильнощелочной характер, получение щелочных металлов возможно только путем электролиза расплава их галогенидов или гидроксидов. [c.163]

Оксид серебра ( ) незначительно растворяется в воде (0,0 7 г/л). Получающийся раствор имеет щелочную реа С[Ц1Ю и, подобно шелочам, осаждает гидроксиды некоторых металлов из растноров их солей. Очевидно, в растворе содержится гидроксид серебра Ag0H, представляющий собой довольно сильное основание. Последнее по,дгверждается тем, что соли серебра не гидролнзуююя. [c.577]

Оксид серебра(I) незначительно растворяется в воде (0,017 г/л). Получающийся раствор имеет щелочную реакцию и, подобно щелочам, осаждает гидроксиды некоторых металлов из растворов их солей. Очевидно, в растворе содержится гидроксид серебра AgOH, представляющий собой довольно сильное основание. Последнее подтверждается тем, что соли серебра не гидролизуются. [c.538]

При разложении проб растворы гидроксидов, карбонатов щелочных металлов или аммиака применяют значительно реже, чем кислоты. Эти соединения используют для перевода в раствор анионов при этом многае неорганические катионы и органические соединения, входящие в состав образца, остаются в осадке. Гидрокснд натрия (или калия) растворяет некоторые металлы (алюминий) и оксиды кислотного характера (WOз, М0О3, [c.73]

Продукты реакции устанавливаются, исходя из следующих соображений. Для хрома наиболее характерны степени окисления +6, +3 и 0. Соединения хрома, в которых он проявляет степень окисления - -2, неустойчивы. Восстанавливаясь, Сг" может перейти либо в Сг+ , либо в Сг°. Но хром в нулевой сте-пни окисления — активный металл, в ряду напряжений стоит левее водорода и поэтому растворяется в кислотах с выделением водорода, т. е. окисляется ионами Н+. Следовательно, в наших условиях (в присутствии кислоты) Сг+ восстанавливается только до Сг+ . Степень окисления +3 проявляется хромом в оксиде СГ2О3, гидроксиде Сг(ОН)з и солях. В кислой, нейтральной или щелочной среде могут иметь место следующие направления реакции [c.41]

На валентном электронном уровне атомов элементов 1А группы содержится по одному электрону пз ). Вследствие этого в соединениях щелочные металлы проявляют чаще всего степень окисления ( + 1). Низкая электроотрицательность щелочных металлов обусловливает существование их в виде однозарядных катионов, формирующих со многими анионами со-ответс -вующие соли. В целом свойства элементов 1А группы отвечают свойствам типичных металлов (ионные связи в их соединениях, высокие восстановительные потенциалы в водном растворе, сильнощелочной характер оксидов МгО и гидроксидов МОН). [c.195]

Щелочные металлы, растворяясь в воде, переходят в легкорастворимые гидроксиды. Алюминий же покрыт прочной не растворимой в воде пленкой оксида А1гОз. При механическом удалении пленки поверхность алюминия быстро окисляется или же взаимодействует с водой с образованием труднорастворимого гидроксида А1(0Н)з. [c.117]