Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов

К сильным электролитам относятся (по определению) все ионные соединения - соли и гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов. Плохо растворимые ионные соединения тоже сильные электроли гы, т. к. в растворе находятся юлько гидратирозанные ионы, хотя и в ма юй концентрации (гидратированные молек улы типа ВаЗО -Н О не существуют). Сильными электролитами являются все хорошо растворимые в воде кислоты - соляная, серная, азотная и т. д. [c.122]

Открытие Ва "-ионов в присутствии других катионов. 5—6 капель исследуемого раствора помещают в пробирку, прибавляют 6 и. водный раствор NHj до щелочной реакции и полученную смесь нагревают почти до кипения. При этом выпадают осадки гидроксидов всех элементов, за исключением гидроксидов щелочных и щелочноземельных металлов, которые растворимы в воде. Осадки гидроксидов отделяют центрифугированием. 2—3 капли полученного раствора переносят на фильтровальную бумагу, пятно смачивают свежеприготовленным спиртовым раствором родизоната натрия и затем 2 н. раствором НС1. При наличии Ва -ионов образуется ярко-красное окрашивание. [c.40]

Характеристика оксидов и гидроксидов щелочных и щелочноземельных металлов [c.288]

Сегодня на больших промышленных установках продуктивность смолы достигает 60—80%- В качестве связующего в настоящее время используют разбавленные водой резолы, получаемые взаимодействием фенола с водным раствором формальдегида. В качестве катализаторов используют гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, причем последние в конце реакции обычно осаждают серной кислотой. [c.171]

Основными являются гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, а также гидроксид магния и гидроксиды переходных металлов в низших степенях окисления, например, Сг(ОН)2, Мп(ОН)2 и др. [c.25]

Электролиты делят на сильные, средней силы и слабые. Деление это весьма условно. Обычно считают сильными электролиты, которые в 0,1 М растворе диссоциированы не менее чем на 30%, слабыми — те, которые в этих условиях диссоциированы менее чем на 3%, промежуточное положение занимают электролиты средней силы. В водных растворах сильными электролитами являются почти все соли, а также сильные кислоты (например, соляная, серная, азотная, хлорная) и сильные основания (гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов). Слабые кислоты и основания относятся к слабым электролитам (они потому и ведут себя как слабые кислоты или основания, что в водном растворе образуют малые концентрации ионов Н+ и ОН , определяющих соответственно кислые или основные свойства). [c.93]

Обработка поверхностей кислотами или гидроксидами щелочных и щелочноземельных металлов позволяет пассивировать основные и кислотные центры. При обработке поверхности сильно электроотрицательными ионами, например ионами фтора, ее кислотность повышается. [c.46]

Чтобы определить суммарное содержание в летучей золе основных компонентов, состоящих из гидроксидов щелочных и щелочноземельных металлов, растворяли от 0,2 до 0,3 г точно взвешенной летучей золы в 50—60 мл [c.276]

Гидролиз галогеноалкилов, катализируемый основаниями (например, гидроксидами щелочных и щелочноземельных металлов), приводит к замещению галогена гидроксильной группой [c.127]

В качестве оснований чаще всего употребляются водные растворы щелочей — гидроксидов щелочных и щелочноземельных металлов. [c.373]

По растворимости в воде основания м,огут быть разделены на малорастворимые и хорошо растворимые или щелочи. К последним относятся гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов [КОН, КЬОН, Ва(0Н)2], гидроксид аммония — ЫН40Н. Большинство оснований в воде практически нерастворимы или малорастворимы, например, Си(0Н)2, Ре(ОН)з, Мп(0Н)г. [c.11]

В пламени вольтовой дуги с угольными электродами в атмосфере Ng, смешанного с Hj, получается до 33%H N. При искровом разряде в смеси N2 с ацетиленом (QHj) или метаном ( HJ также образуется H N — до 19об.%. При накаливании угля в смеси с гидроксидами щелочных и щелочноземельных металлов в присутствии азота получаются цианиды металлов, причем на выход сильно влияет давление. [c.512]

К сильным электролитам в водных растворах принадлежат почти нее соли, многие неорганические кислоты (H I, НВг, Н1, H IO4, H2SO4, HNO3 и др.), гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов. [c.123]

Сила оснований, также как и других электролитов, определяется степенью диссоциации (или констанотой диссоциации). Сильными основаниями являются гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов. Сильные, растворимые в воде основания называются щелочами. [c.25]

Итак, в настоящее время имеются примеры осуществления различных реакций, относящихся к процессам окислительно-восстановительного типа, к которым в частности принадлежат реакции гидрирования, дегидрирования, окисления и окислительного дегидрирования, на кислотноюснов-ных катализаторах, не имеющих в своем составе атомов и ионов переходных элементов. Среди зтого класса катализаторов прежде всего следует упомянуть катионные формы цеолитов, различные соединения непереходных металлов, например оксиды и гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, соли органических и неорганических кислот и др. [c.133]

Электролиты, практически полностью диссоциирующие в водных растворах, называются сильными э.пектро.итш.чи. К сильным электролитам относятся большинство солей, которые уже в кристаллическом состоянии построены из ионов, гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, некоторые кислоты (НС I, НВг, НГ, НСЮ , НЫОз). [c.64]

Для смещения равновесия вправо обычно применяют 3—4-кратный избыток спирта Процесс протекает в присутствии кислотных или основных катализаторов. Чаще всего используют серную кислоту и беизолсульфокис-лоту. Весьма распространенными катализаторами являются алкоголяты щелочных и щелочноземельных металлов, гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, карбонаты калия и натрия, оксид свинца, все большее значение приобретают цеолиты и ионообменные смолы [c.248]

Гидроксиды М(ОН) составляют широкий класс соединений от сильноосновных гидроксидов щелочных и щелочноземельных, металлов, затем так называемых амфотерных гидроксидов (бериллия, цинка, алюминия и т. д.) и гидроксидов переходных, металлов до гидроксокислот, образуемых неметаллами (В(ОН)з) или полуметаллами (Те(ОН)е). Соединения последней группы, немногочисленны и поэтому рассматриваются в других главах. [c.351]

С целью разрешения противоречий между результатами Н/В-изотопного обмена (3,(3 -ТКС в солях с 3,4-днгндронзохннолннамн [23, 27], реакционной способностью (3,(3 -ТКС 1-8 [16-26] и существующими представлениями о их таутомерии [7, 8], а также с целью разработки способа получения изотопомеров (дейтерий) и меченых (дейтерий, тритий) производных (3,(3 -ТКС нами изучен изотопный обмен (3,(3 -ТКС в различных условиях. Установлено, что Н/О-обмен а-протонов ацильного заместителя (3,(3 -ТКС 3, 5-7 эффективно осуществляется в присутствии различных азотистых оснований (Ру, хинолин, триэтиламин и др.) и в растворах полярных апротонных растворителей (ПАР) или полярных растворителях - АВС (акцепторах Н-связи) [30], например ДМФА, ДМСО, ГМТФК, тогда как в амфи-протонных растворителях донорах дейтерия (ВгО, спирты-с ) даже в присутствии каталитических количеств оснований (алкоголяты и гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, карбонаты и гидрокарбонаты щелочных металлов) Н/В-обмена а-протонов ацильных заместителей не наблюдалось. Эти результаты окончательно исключают дианионы 26, 27 как возможную причину изотопного обмена в ацильных фрагментах (3,(3 -ТКС. Следовательно вероятной причиной этого в солях 21 [23, 27] и специфичной реакционной способности (3,(3 -ТКС [16-26] остается таутомерия (прототропия). Причем, именно таутомерия анионов (3,(3 -ТКС. При этом закономерно возникает вопрос, почему в присутствии азотистых оснований и в ПАР Н/В-обмен ацильных фрагментов (3,(3 -ТКС осуществляется, а в амфн-протонных растворителях нет Причина этих различий, вероятно, кроется, с одной [c.169]

КГ с высоким содержанием органических веществ перерабатывают на экологически-чистое топливо нейтрализующими агентами служат карбонаты или гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов. При нагревании смеси без доступа воздуха образуются сульфиды соответствующих металлов, которые при сжигании топлива окисляются до сульфатов, что существенно.ушньшает переход серы в газообразные. соединения. Энергетическая ценкость котельного топлива увеличивается при добавлении к КГ угольной пыли и других углеводородных компонентов /2 . [c.14]

Диспропорционирование ароматических и неенолизующихся алифатических альдегидов под действием основных катализаторов (гидроксидов щелочных и щелочноземельных металлов) с образованием карбоновых кислот и спиртов называют реакцией Канниццаро. У енолизующихся альдегидов идет только альдольная реакция, так как ее скорость больше, чем скорость реакции Канниццаро. [c.200]

Смотреть страницы где упоминается термин Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: [c.252] [c.133] [c.248] [c.167] [c.65] [c.34] [c.275] [c.288] [c.175] [c.265] [c.285] [c.110] [c.99] [c.12] [c.15] [c.12] [c.15] [c.134] [c.151] [c.134] [c.133] [c.248] [c.10] [c.319]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология