Разложение гидроксидами щелочных металлов

Таблица 4.26. Условия разложения некоторых материалов сплавлением с гидроксидами щелочных металлов

Какую массу оксида лития можно получить из 1,575 кг гидроксида лития Можно ли разложением гидроксидов получить другие оксиды щелочных металлов [c.160]

Характеристические соединения. В отличие от щелочных металлов элементы подгруппы кальция образуют прочные характеристические оксиды 30, Их получают термическим разложением карбонатов или нитратов. Все оксиды — тугоплавкие бесцветные гигроскопические вещества. Они бурно взаимодействуют с водой с выделением большого количества теплоты и образованием гидроксидов. Все гидроксиды Э(0Н)2 являются сильными основаниями. Их растворимость в воде и сила основания растет от Са(0Н)2 к Ва(0Н)2. Помимо характеристических оксидов, металлы подгруппы кальция (в отличие от Ве и М ) образуют пероксиды ЭОа. Они намного менее стабильны в сравнении с оксидами (например, СаОа взрывается при 275°С) и сильные окислители. [c.131]

Гидроксиды щелочных металлов плавятся без разложения. [c.8]

Разложение веществ с участием химических реакций без изменения степени окисления элементов. К этой группе способов в первую очередь относятся процедуры разложения кислотами (фтороводородной, хлороводородной, бромоводородной, йодоводородной, серной, фосфорной, и др.), разложение с использованием комплексообразуюших вешеств и ионитов, а также различные способы сплавления с фторидами, гидросульфатами и пиросульфатами, фосфатами и полифосфатами, с борной кислотой и тетраборатами щелочных металлов, с гидроксидами и карбонатами щелочных металлов. К этой же группе относится разложение растворами гидроксидов или карбонатов щелочных металлов, аммиака, гидразина и органических оснований. [c.858]

При разложении амальгамы в короткозамкнутом элементе э.д. с. расходуется на создание определенной плотности тока разложения. На рис. 3.33 представлен элемент разлагателя амальгамы, в котором графитовая насадка находится в растворе гидроксида щелочного металла. Сила тока, протекающая в таком элементе по контуру, показанному стрелками, равна [c.88]

Термическая устойчивость оснований. При нагревании большинство оснований разлагаются на оксид металла и воду. Устойчивыми являются гидроксиды щелочных металлов, начиная с натрия, они плавятся без разложения. Гидроксиды лития, стронция, бария и радия разлагаются при температуре несколько выше температуры плавления, гидроксиды остальных металлов разлагаются до плавления. [c.25]

Гидроксиды (едкие щелочи). Гидроксиды щелочных металлов представляют собой бесцветные, очень гигроскопичные вещества, разъедающие большинство соприкасающихся с ними материалов поэтому их и называют едкими щелочами. Едкие щелочи весьма устойчивы и могут, за исключением LiOH, переходить при нагревании в парообразное состояние без разложения. Гидроксид лития при нагревании разлагается [c.227]

Г 5 Платиновые тигли быстро разрушаются при сплавлении в них веществ с гидроксидами щелочных металлов при доступе воздуха разрушения платины можно избежать, проводя сплавление в инертной атмосфере. Платиновые тигли нельзя использовать для разложения веществ с помощью сульфидов. [c.18]

Применение в органическом анализе. Вещества кислотного характера растворяются в растворе гидроксида щелочного металла и таким образом отделяются от других соединений. В качестве примера можно привести некоторые реакции расщепления, применяемые для выделения фтора (в виде фторида) из растительных материалов, с использованием 10 М раствора гидроксида калия [4.511, разложение хлористого метилена СН..С12 1 М раствором гидроксида натрия [4.521 ] и отщепление хлора и брома пиперидином при анализе смеси изомеров [4.522]. [c.112]

Клапрот впервые в 1790 г. применил сплавление с гидроксидами щелочных металлов для разложения материалов [4.532]. Температуры плавления гидроксидов невысокие и сплавление с ними может быть выполнено при более низких температурах, чем с карбонатами. Обычно используют гидроксид натрия, но иногда отдают предпочтение гидроксиду калия, поскольку он действует энергичнее [4.533], однако это различие, вероятно, не очень значительное. Гидроксид лития пока на нашел широкого применения. Его используют лишь в том случае, если натрий или калий мешают последующему определению. [c.113]

В методе с ртутным катодом на катоде происходит разряд ионов натрия при электролизе растворов поваренной соли или калия при электролизе растворов хлорида калия с образованием амальгамы щелочного металла. Амальгаму выводят из электролизера и этим обеспечивают разделение электродных продуктов. Разложением амальгамы получают чистый гидроксид щелочного металла и регенерируют ртуть, возвращаемую вновь в электролизер. [c.160]

Для снижения потерь выхода по току из-за переноса ионов ОН в анодное пространство предложено проводить электролиз с карбонизацией щелочи в катодном пространстве [222, 223]. Интересно предложение о проведении двухстадийного процесса электролиза. На первой стадии при напряжении ниже напряжения разложения проводится сорбция анионов и катионов в соответствующих камерах на пористых электродах. После вывода обессоленного электролита повышают напряжение для разряда сорбированных ионов с получением хлора, гидроксида щелочного металла и водорода [224]. [c.223]

Структуры гидроксидов М(ОН)п. За небольшими исключениями, мы рассматриваем структуры соединений в твердой фазе. Только гидроксиды наиболее электроположительных металлов могут быть расплавлены без разложения, и только гидроксиды щелочных металлов могут существовать в парообразном состоянии. Микроволновое исследование паров КОН, КЬОН и СзОН и И К-исследование молекул в аргоновых матрицах показали, что (ионные) молекулы имеют линейное строение. [c.353]

Лишь при медленном доступе водяного пара разложение карбидов щелочных металлов протекает сравнительно спокойно с образованием ацетилена, гидроксида соответствующего металла и выделением теплоты [c.19]

Твердые пробы, если они не растворяются в воде, следует переводить в раствор с использованием различных методов разложения. Для неорганических веществ наиболее часто применяют разложение минеральными кислотами (обзор методов мокрого разложения приведен в книге [33]). Если проба не растворяется в кислотах, то ее подвергают сплавлению (чаще с карбонатами щелочных металлов, гидроксидами щелочных металлов или их смесями [47, 157]) или спеканию (обычно со смесями карбонатов щелочных металлов с оксидами двухзарядных металлов, иногда в присутствии окислителей [54]). Как правило, предпочтительнее использовать спекание, так как. в этом случае загрязнение пробы и ионная сила получаемого в дальнейшем раствора меньше, чем при сплавлении. При подго-товке пробы могут быть полезны также твердожидкостная экстракция, дистилляция и пирогидролиз [161], так как эти методы позволяют добиваться селективного извлечения и одновременна концентрирования определяемого компонента. [c.115]

При гравиметрическом определении суммы ш елочных металлов в минералах и рудах микрохимическим методом навеску разлагают фтористоводородной кислотой для удаления кремневой кислоты [19]. Остаток фторидов нагревают с щавелевой кислотой, которая при высокой температуре вытесняет фтор. Образовавшиеся оксалаты металлов прокаливают при 800° С. При этом большинство металлов образует оксиды, а щелочноземельные элементы, магний и щелочные металлы — карбонаты. При обработке прокаленного остатка горячей водой в раствор переходят карбонаты щелочных металлов, гидроксид магния и небольшое количество карбонатов щелочноземельных элементов. Если образец содержит большие количества алюминия, железа и хрома, последние при прокаливании могут образовать алюминаты, ферраты и хромиты. Для их разложения раствор с осадком нагревают на водяной бане и после охлаждения обрабатывают насыщенным раствором карбоната аммония. Небольшое количество катионов, главным образом магния, оставшихся в растворе, осаждают 8-оксихинолином. Осадок отфильтровывают, раствор упаривают досуха и остаток прокаливают. Полученные карбонаты щелочных металлов переводят в сульфаты, которые взвешивают. Умножая на фактор пересчета, находят сумму оксидов лития, натрия, калия, рубидия и цезия. [c.57]

Разложение ПХД в этом случае осуществляется, например, обработкой отработанных нефтяных масел жидким натрием в атмосфере аргона при кипячении в токе водорода. Продукты разложения (нетоксичные хлорид натрия и фенильные полимеры) отфильтровывают. По другим способам отработанные нефтяные масла обрабатывают продуктом реакции щелочных металлов (или их гидроксидов) и полиалкиленгликолей (или их эфиров). [c.362]

Этим методом нельзя получить окислы щелочных металлов н только с очень большим трудом можно получить окислы щелочноземельных металлов, гак как их разложение происходит при слишком высоких температу-рах..В то же время окислы ртути и серебра получаются сразу вместо оснований при попытке получения соответствующих гидроксидов [c.221]

Все они — бесцветные вещества, их можно иолучить ирп нагревании металла в атмосфере водорода (МдНа под мерен-ным давлением). Соединения имеют более высокую плотность, чем исходные металлы, причем различие в илотности металла и соответствующего гидрида наибольшее для щелочных. металлов (25—45%) и меньшее для щелочноземельных (5—10%). Твердый такой же хороший ионный проводник, как ЫС1, и в 1000 раз лучший, чем При электролизе расплава ЬШ со стальными электродами ири температуре лишь немного выше температуры плавления на катоде выделяется литий, а на аноде — водород. Эти ионные гидриды имеют значительно более высокие температуры плавления, чем рассмотренные выше молекулярные гидриды, например (591 °С, К аН 700—800°С (с разложением) гидриды других щелочных металлов разлагаются до плавления. Все они энергично реагируют с водой, выделяя водород и давая раствор гидроксида. Существует значительное структурное сходство между этими соединениями и фторидами (эффективный радиус иона Н составляет 1,3—1,5 А, радиус Р — 1,35 А). [c.9]

Разложение в растворах гидроксидов, карбонатов щелочных металлов или аммиака используют в неорганическом и органическом анализах для перевода в раствор анионов. Многие неорганические катионы и органические соединения остаются при этом в осадке. [c.871]

Усовершенствованный процесс разработан Дж. Ферлатеном и П. Демили (патент США 4061718, 6 декабря 1977 г. фирма Сольвей знд Сай , Бельгия). По этому методу раствор нагревается для удаления свободного аммиака, остаток раствора обрабатывается в известкователе известью в количестве, недостаточном для полного разложения хлористого аммония, и в кубе подвергается воздействию пара и гидроксида щелочного металла в количестве, достаточном для полного разложения остающегося количества хлористого аммония. На рис. 12 приведены схемы известного и усовершенствованного процесса. [c.45]

Разложение образцов сплавлением с гидроксидами щелочных металлов или пероксидом натрия рекомендуется проводить в никелевых, железных, а иногда серебряных или циркониевых тиглях. Никелевые сосуды используют при работе с сильно щелочными оастворами. Технический цирконий содержит небольшие количества железа и никеля. Чаще используют сплав циркалой (98% Zr, 1,5% Sn и небольшие количества Fe, Сг и Ni). Цирконий устойчив к концентрированной азотной, 50 %-ной серной и 60%-ной фосфорной кислотам при температуре до 100 °С. Хлороводородная кислота незначительно взаимодействует с цирконием при более высокой температуре и под давлением. На цирконий действуют расплавы нитратов и дисульфатов, но он устойчив к действию расплавов и концентрированных растворов гидроксида натрия 11.49, 1.50] и особенно удобен для сплавления с пероксидами [1.224]. Тигли из родия и иридия используют для специальных работ [1.51]. [c.19]

Пероксид натрия представляет собой наиболее изученный, но не единственный реагент, пригодный для щелочной плавки при количественном разложении кремнийорганических соединений. Также активными разрушающими агентами являются гидроксиды щелочных металлов, в частности гидроксиды натрия и калия, которые наиболее доступны в достаточно чистом виде. Расплавы гидроксидов натрия и калия в присутствии кислорода воздуха являются окислителями [264]. Описано несколько вариантов сплавления с NaOH и КОН применительно к анализу элементоорганических соединений. Они отличаются использованием сочетаний различных реагентов в разных соотношениях, массой пробы, температурным режимом, продолжительностью разложения и аппаратурой [4, 290, 309]. [c.169]

Li20 с водой реагирует медленно с образованием плохо растворимого в воде LiOH. Остальные оксиды с водой взаимодействуют энергично с образованием щелочей. Гидроксиды щелочны с металлов (кроме LiOH) плавятся без разложения. [c.488]

ИЗ ДжДмоль-К) не раств. в воде, на холоду-в неорг. к-тах, хорошо раств. во фтористоводородной к-те, р-рах фторидов щелочных металлов и аммония образует кристаллогидраты с фторидами металлов дает комплексные соед.-фторогафнаты. Получают термич. разложением (N114)2 [НгР ] при 500-600 С, осаждением из р-ров солей Г. при действии фтористоводородной к-ты, взаимод. НГ с НГО или гидроксидов Г. с или НР. [c.505]

Если проба не растворяется полностью в кислоте, ее подвергают сплавлению при нагревании в тигле нз специального материала (платина, цирконии, никель, фарфор). По охлаждении расплав растворяют в воде нли разлагают необходимой кислотой (операция выщелачивания). При щелочном сплавлении в качестве плавней применяют карбонаты, гидроксиды, бораты щелочных металлов и их смеси, а также обладающие окислительным действием пероксиды. Реже используют кислые расплавы, напрнмер пиросульфат и гндросульфат калия, оксид бора. Если твердый реагент имеет очень высокую температуру плавления (например, оксид или карбонат кальция), то проводят не сплавление, а спекание. Разложение этим методом ведут обычно при более высоких температурах (до 1000 °С), при которых реакции, протекающие в спекаемой смеси, происходят более интенсивно. [c.66]

При разложении проб растворы гидроксидов, карбонатов щелочных металлов или аммиака применяют значительно реже, чем кислоты. Эти соединения используют для перевода в раствор анионов при этом многае неорганические катионы и органические соединения, входящие в состав образца, остаются в осадке. Гидрокснд натрия (или калия) растворяет некоторые металлы (алюминий) и оксиды кислотного характера (WOз, М0О3, [c.73]

Аддукты 4,6-динитробензофуроксана с гидроксидами калия, натрия и аммония получались при действии иа 4,6-динитробензофуроксан водными растворами щелочных карбонатов или спиртовым раствором аммиака катион щелочного металла легко замещался на катион серебра обменной реакцией с азотнокислым серебром. Эти аддукты представляют собой интенсивно желтые или красные кристаллические, вещества, очень взрывоопасные. Они вошли в литературу под названием соли 4,6-динитробензофуроксана . Впервые получивший их в 1899 г. Дрост [203] высказал мнение, что катион в них занимает место протона, отщепившегося непосредственно от атома углерода, и, следовательно, анион построен по типу 24. Этой формулы придерживалось затем большинство исследователей, и даже в 1954 г. в ее пользу были истолкованы ИК-спектроскопические данные [138]. Структура 24 вместе с тем вызывала настороженность, так как соли 4,6-динитробензофуроксана , по результатам элементного анализа, содержали до одной молекулы воды [203, 465, 466], которая не удалялась при нагревании, например, калиевой соли , вплоть до температуры разложения -1бО°С [241] [c.330]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология