Фториды и гидроксиды щелочных металлов

Применение в органическом анализе. Вещества кислотного характера растворяются в растворе гидроксида щелочного металла и таким образом отделяются от других соединений. В качестве примера можно привести некоторые реакции расщепления, применяемые для выделения фтора (в виде фторида) из растительных материалов, с использованием 10 М раствора гидроксида калия [4.511, разложение хлористого метилена СН..С12 1 М раствором гидроксида натрия [4.521 ] и отщепление хлора и брома пиперидином при анализе смеси изомеров [4.522]. [c.112]

Л. ФТОРИДЫ И ГИДРОКСИДЫ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ [c.136]

Большинство соединений щелочных металлов относится к ионному типу. Однозарядные положительные ионы этих металлов имеют на наружном уровне 8 электронов (тип 8е ), кроме иона лития, у которого лишь два электрона (тип 2е ). Эти ионы имеют сравнительно большие радиусы, увеличивающиеся отлития к францию (см. табл. 2), обладают малым поляризующим действием и незначительной собственной поляризуемостью. Соединения, как правило, бесцветны, термически очень устойчивы и хорошо растворимы в воде у лития в связи с иным типом иона некоторые соединения (гидроксид, фторид, карбонат, фосфат и др.) плохо растворимы в воде. Ионы щелочных металлов практически не обладают окислительными свойствами при химических реакциях их можно восстановить с помощью электрического тока (на катоде). Для ионов типа 8е не характерно образование комплексных соединений (исключение составляет ион лития, имеющий тип 2е , малый радиус, по сравнению с ионами остальных щелочных металлов, но наибольшее поляризующее действие). [c.37]

При гравиметрическом определении суммы ш елочных металлов в минералах и рудах микрохимическим методом навеску разлагают фтористоводородной кислотой для удаления кремневой кислоты [19]. Остаток фторидов нагревают с щавелевой кислотой, которая при высокой температуре вытесняет фтор. Образовавшиеся оксалаты металлов прокаливают при 800° С. При этом большинство металлов образует оксиды, а щелочноземельные элементы, магний и щелочные металлы — карбонаты. При обработке прокаленного остатка горячей водой в раствор переходят карбонаты щелочных металлов, гидроксид магния и небольшое количество карбонатов щелочноземельных элементов. Если образец содержит большие количества алюминия, железа и хрома, последние при прокаливании могут образовать алюминаты, ферраты и хромиты. Для их разложения раствор с осадком нагревают на водяной бане и после охлаждения обрабатывают насыщенным раствором карбоната аммония. Небольшое количество катионов, главным образом магния, оставшихся в растворе, осаждают 8-оксихинолином. Осадок отфильтровывают, раствор упаривают досуха и остаток прокаливают. Полученные карбонаты щелочных металлов переводят в сульфаты, которые взвешивают. Умножая на фактор пересчета, находят сумму оксидов лития, натрия, калия, рубидия и цезия. [c.57]

Как уже отмечалось, осадки силикатов щелочноземельных металлов содержат в большей или меньшей степени и ионы щелочного металла, и анионы соли использованного щелочноземельного металла. Они рентгеноаморфны и обнаруживают признаки кристаллизации при нагревании. Растворы щелочных силикатов эффективно взаимодействуют также со многими твердыми веществами, в состав которых входят ионы щелочноземельных металлов различные глины, стекла, золы, шлаки и, конечно, малорастворимые соли этих металлов, такие как карбонаты, сульфаты, фосфаты, фториды, силикаты, оксиды и гидроксиды. Со всеми веществами этого типа жидкие стекла образуют твердеющие системы. Время твердения при этом широко варьируется от нуля до бесконечности. Оно существенно зависит от типа твердого вещества, типа его кристаллической структуры или степени его аморфности, от температуры процесса, степени его дисперсности, от концентрации и модуля жидкого стекла, соотношения Т Ж. [c.61]

За небольшими исключениями, плавни, используемые в анализе, являются соединениями щелочных металлов. К щелочным плавням, применяемым для разложения кислых материалов, относятся карбонаты, гидроксиды, перекиси и бораты. К кислым плавням относятся пиросульфаты, кислые фториды, а также оксид бора. Если необходим окислительный плавень, можно использовать перекись натрия. Можно также применять смесь небольших количеств нитратов или хлоратов щелочных металлов с карбона- [c.228]

Определение фтора во фториде алюминия, криолите и плави< ковом шпате. Исходный нерастворимый в воде фторид переводят в растворимый фторид щелочного металла сплавлением пробы со смесью карбоната калия и диоксида кремния. При выщелачивании плава водой фторид калия переходит в раствор, а гидроксид и оксикарбонат алюминия и карбонат кальция остаются в нерастворимом остатке. Раствор отфильтровывают и пропускают через катионообменную колонку. Вытекающая из колонки жидкость содержит фтористоводородную кислоту, которую оттитровывают [c.258]

Взаимодействие с гидроксидами. Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов энергично реагируют с фтором в продуктах реакции содержатся фторид металла, кислород Е следы фторида кислорода ОР2, например [c.443]

Соли щелочно-земельных металлов получают взаимодействием оксидов пли гидроксидов с кислотами. Галогениды (т. е. фториды, хлориды, бромиды и иодиды) этих металлов — бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде (кроме фторидов кальция и магния), сильно диссоциируют в растворах. Фосфаты практически в воде нерастворимы. [c.296]

Осаждаемые солями кальция из растворов жидкого стекла силикаты кальция аморфны при обычных температурах. Кристаллические продукты могут образовываться или в автоклавных условиях, или из очень разбавленных растворов с низкой щелочностью, а также при старении. Осаждение силикатов щелочноземельных, многовалентных и тяжелых металлов возможно, кан правило, при pH чуть меньщих, чем pH осаждения соответствующих гидроксидов. Поэтому при смещении двух растворо наряду с силикатами металлов или раньше их всегда образуются в большем или меньшем количестве (в зависимости от интенсивности перемешивания) как гидроксиды металлов, так и гели кремнезема (см. разд. 2.4.4). Ионы кальция в воде сильно гидратированы. В некоторых случаях, например при взаимодействий a + со фторид-ионом, в водных средах образуются студенисты слизи высокой степени оводненности, и при комнатных темпер турах они не обнаруживают даже признаков кристаллизаций хотя растворимость кристаллов Са 2 крайне мала. [c.114]

К числу оснований этого типа относятся преимущественно фториды щелочных и щелочноземельных металлов. Фториды алюминия и хрома(П1) обладают амфотерными свойствами в безводном НР подобно гидроксидам А1(0Н)з и Сг(ОН)з в воде [c.72]

Группу нерастворимых в воде веществ образуют сульфиды, гидроксиды, сульфиты, хроматы, средние карбонаты и фосфаты металлов, кроме щелочных и аммония. Карбонат, фторид и фосфат лития относят к малорастворимым в воде солям. [c.158]

Наряду с гидроксидами щелочных металлов в МФК используют также и другие основания твердые фториды щелочных металлов, бикарбонаты и карбонаты, гидриды и амиды. Вопросы о механизме участия в МФК первых двух анионов не представляют особого труда, так как эти анионы могут экстрагироваться в органические растворители при обычном проведении МФК в системе жидкая фаза/твердая фаза (о солюбилизации НСОз см. в [75]). Однако что касается остальных анионов, то в противоречии с предположениями, высказанными во многих статьях, оказалось, что они экстрагируются в неполярные среды достаточно трудно как с помощью ониевых солей, так и с помощью краун-эфиров. [c.66]

К.-э. получают в осн. конденсацией дигалогеналкаиов илн диэфиров я-толуолсульфокислоты (дитозилатов) с поли-этиленгликолями в ТГФ, диоксане, диметоксиэтане, ДМСО или трет-бутаноле в присут. оснований (гидриды, гидроксиды, карбонаты и др.), внутримол. циклизацией моио-тозилатов полиэтиленгликолей в диоксане, диглиме или ТГФ в присут. гидроксидов щелочных металлов, а также циклоолигомеризацией этиленоксида в присут. ВРз и боро-фторидов щелочных и щел.-зем. металлов, напр. [c.497]

В [60] сообщается, что оксид висмута может быгь получен добавкой избытка аммиака к раствору азотнокислого висмута. Показано также, что оксид висмута может быть получен и из оксохлорида последовательным кипячением с раствором карбоната и гидроксида щелочного металла и сушкой при 150 °С [61], а также обработкой расплавом смеси карбоната и гидроксида щелочного металла при 280—350 °С с последующей промывкой продукта водой и сушкой оксида [62]. Оксохлорид висмута предложено последовательно переводить в оксид через нитрат, фторид с растворени- [c.114]

В качестве фумиганта используется сульфурилфторид ЗОгРг. Это газ, т. кип. при атмосферном давлении —55,3°С. Давление насыщенных паров при 25 °С составляет 18,3 кг/см , критическая температура 96 °С. Мало растворим в воде (при 20°С 0,75 г в 1 л воды). Химически стабилен, не вызывает коррозии металлов и разрушения различных материалов. С гидроксидами щелочных металлов образует смесь фторидов с сульфатами. [c.356]

Сходные результаты приведены Титовым [12, 134] для гидроксидов щелочных металлов, содержащих, подобно фторидам, структуроупрочняющий анион (ОН-). Значения /q - рассчитаны автором по данным Заславского [147], определившего в широком интервале молярных концентраций (С) гидроксидов компенсирующие напряжения вольта-цепей [c.138]

По многим физико-химическим свойствам литий обнаруживает большее сходство с магнием—элементом, находящимся в Периодической системе по диагонали от него, чем со своим непосредственным химическим аналогом — натрием. Так, литий при сгорании на воздухе образует оксид Li20, как и магний -MgO литий, в отличие от других щелочных металлов легко соединяется с азотом, давая нитрид LiaN, как и магний — Mga-Nj некоторые соли лития и магния — фториды, карбонаты, ортофосфаты, а также гидроксиды малорастворимы в воде гидроксиды лития и магния уже при умеренном нагревании (400—450 °С) разлагаются на соответствующий оксид и иоду, тогда как остальные щелочи в этих условиях термически устойчивы и образуют ионные расплавы. [c.196]

ИЗ ДжДмоль-К) не раств. в воде, на холоду-в неорг. к-тах, хорошо раств. во фтористоводородной к-те, р-рах фторидов щелочных металлов и аммония образует кристаллогидраты с фторидами металлов дает комплексные соед.-фторогафнаты. Получают термич. разложением (N114)2 [НгР ] при 500-600 С, осаждением из р-ров солей Г. при действии фтористоводородной к-ты, взаимод. НГ с НГО или гидроксидов Г. с или НР. [c.505]

Все они — бесцветные вещества, их можно иолучить ирп нагревании металла в атмосфере водорода (МдНа под мерен-ным давлением). Соединения имеют более высокую плотность, чем исходные металлы, причем различие в илотности металла и соответствующего гидрида наибольшее для щелочных. металлов (25—45%) и меньшее для щелочноземельных (5—10%). Твердый такой же хороший ионный проводник, как ЫС1, и в 1000 раз лучший, чем При электролизе расплава ЬШ со стальными электродами ири температуре лишь немного выше температуры плавления на катоде выделяется литий, а на аноде — водород. Эти ионные гидриды имеют значительно более высокие температуры плавления, чем рассмотренные выше молекулярные гидриды, например (591 °С, К аН 700—800°С (с разложением) гидриды других щелочных металлов разлагаются до плавления. Все они энергично реагируют с водой, выделяя водород и давая раствор гидроксида. Существует значительное структурное сходство между этими соединениями и фторидами (эффективный радиус иона Н составляет 1,3—1,5 А, радиус Р — 1,35 А). [c.9]

Фторид алюминия А1Рз образуется при растворении гидроксида во фтористоводородной кислоте. С фторидами щелочных металлов образует комплексные соединения. ЫазА1Рб (криолит) имеет большое значение в металлургии и аналитической химии алюминия. [c.51]

Разложение веществ с участием химических реакций без изменения степени окисления элементов. К этой группе способов в первую очередь относятся процедуры разложения кислотами (фтороводородной, хлороводородной, бромоводородной, йодоводородной, серной, фосфорной, и др.), разложение с использованием комплексообразуюших вешеств и ионитов, а также различные способы сплавления с фторидами, гидросульфатами и пиросульфатами, фосфатами и полифосфатами, с борной кислотой и тетраборатами щелочных металлов, с гидроксидами и карбонатами щелочных металлов. К этой же группе относится разложение растворами гидроксидов или карбонатов щелочных металлов, аммиака, гидразина и органических оснований. [c.858]

Опубликован ряд работ по анализу неорганических соединений. Зейлер и Каффенбергер [ПО] наносили на слой силикагеля галогениды в виде солей калия или натрия. При элюировании раствором гидроксида аммония они превращались в аммонийные соли. Таким образом, хлориды, бромиды и иодиды разделялись в виде аммонийных солей. Только фторид оставался в стартовой точке. Зейлер и Ротвейлер [111] наносили в стартовую точку соли щелочных металлов и сильных кислот, а затем ацетат бария. Исходные соли превращались в ацетаты и при последующем элюировании разделялись на пластинке, тогда как барий оставался на месте. Уэйкер и Броссмер [112] нашли, что при элюировании гексоз, пентоз и дисахаридов на пластинках с силикагелем с применением растворителей, содержащих аммиак, образуются аминосахара. По-видимому, это объясняется каталитическим действием силикагеля. [c.210]

Особенностями химии щелочноземельных металлов являются большое сродство к азоту, способность образовывать пероксиды, щелочной характер гидроксидов. Для химии магния характерна большое сродство к кислороду и растворимость его сульфата (в отличие от сульфатов щелочноземельных металлов). Все элементы ПА группы дают нерастворимые в воде фториды. Металлический бериллий и многие его соединения похожи на магний (оксид, карбонат, сульфат и некоторые другие). Он проявляет свойства диагонального с ним элемента — алюминия. Его гидроксид амфс-терен, растворимые соли гидролизуются с образованием основных солей (BeS нацело разлагается водой). [c.486]

Жидкий металлический литий применяется как теплоноситель в ядерных реакторах. Гидроксид лития используется в больших количествах как добавка к электролиту щелочных аккумуляторов. Гидрид лития иашел ири-меиение как легкий и портативный источник получения водорода, в органических синтезах и ири получении бороводородов. Моиокристаллы ЫР )1ашли применение в производстве оптических приборов. Фторид и хлорид лития (источник получения металлического лития) применяются как флюсы в производстве многих металлов и сплавов. [c.115]

Хим. переработка рудных концентратов включает выщелачивание, отделение радиоактивных примесей, выделение хим. концентратов РЗЭ (загрязненные оксиды, оксалаты, фториды, хлориды, сульфаты и др.), разделение самих РЗЭ и получение металлов. Для выщелачивания применяют к-ты или щелочь. Щелочную переработку монацита и ксенотима часто проводят в автоклавах при 140-150°С с использованием 70%-ного р-ра NaOH. Осажденные гидроксиды Th, и и РЗЭ раств. в соляной или азотной к-те, частичной нейтрализацией р-ра вновь осаждают гидроксиды Th и U, а полной нейтрализацией-гидроксиды РЗЭ. Р-р хлоридов РЗЭ после осаждения Th и U иногда выпаривают с выделением концентрата или направляют на разделение РЗЭ. [c.222]

Универсальным и широко распространенным методом является обработка шлама фосфогипса щелочными соединешими известью,мелом, карбонатами и гидроксидами калия, натрия и магния. При атом соединения фтора превращаются в простые фториды щелочных и щелочноземельных металлов, а фосфор отмывается или связывается в малорастворимые фосфаты. Нейтрализацию ведут обычно до величины pH 5-7. Более глубокая степень очистки достигается последующей сушкой нейтрального продукта до полугидрата и растр римого ангидрита и повторной репульпацией. За счет миграции растворимых примесей из глубины кристалла к поверхности значение pH может снизиться до 3, что компенсируется дополнительным введением основных добавок.Нейтральный продукт заменяет дорогостоящие сорта каолина в производстве писчей бумаги, которая по белизне, непрозрачности, плотности и прочности отвечает требованиям ГОСТа, а также в производстве некоторых типов пластмасс ДО/. [c.17]