Графит бромид

По своей химической активности 1Вг занимает промежуточное положение между Ij и I I. В качестве конструкционных материалов, устойчивых в среде бромида иода, рекомендуются [420] графит, цирконий, хром, молибден, платина, тантал, вольфрам и даже свинец. Однако для получения особо чистых солей следует использовать аппаратуру из фторопласта. На рис. 39 приведен один из возможных вариантов реактора, изготовленного из этого материала. [c.360]

Пояснения к Приложению 2. Приложение представляет собой сводку данных о величине напряжения, налагаемого на электроды в различных случаях титрования с двумя индикаторными электродами. Таблица составлена по элементам в алфавитном порядке. В графе Электродная реакция, обусловливающая индикаторный ток на катоде и аноде , указаны ионы, обеспечивающие электродные процессы до и после конечной точки, т. е. служащие для ее индикации. Если в графе До конечной точки стоит прочерк, то это значит, что ток во время титрования либо вообще отсутствует, либо не должен быть принимаем во внимание, так как конечная точка определяется в данном случае по возрастанию тока при добавлении избытка титрующего реактива, вызывающего соответствующую электродную реакцию. Например, при титровании ванадия (V) солью Мора ток после конечной точки обеспечивается парой Fe3+/Fe2+ (катод — анод), а при титровании бромида — парой Ag+/Ag в последнем случае анодный ток вызывается растворением металлического серебра электрода. [c.371]

Рассмотрим сначала относительно более прочное вещество — бромид графита. Оно получается при действии на графит при комнатной температуре газообразным или жидким бромом, а [c.375]

Если графит, из которого был получен галогенид внедрения, был хорошо образованным кристаллом, то при продолжительном его нагревании и откачке выделяемых газов хлор и бром выделяются из него нацело. В случае поликристаллических образцов, содержащих микропустоты и дефекты в строении, полное выделение галогена не удается даже при высоких температурах. Так, некоторое остаточное количество брома удерживается в твердом теле при продолжительном нагревании бромида графита даже при 2000° С. Это обстоятельство приписывают тому, что остаточный бром прочно задерживается в пустотах и других дефектах кристаллической структуры. [c.376]

Выбор материала анода зависит от природы неорганической кислоты, служащей фоном для восстановления азотной кислоты в гидроксиламин. При получении бромида или хлорида гидроксиламина анодом может служить графит, а анолитом соответственно бромистоводородная или соляная кислоты [278, 283, 286]. [c.199]

Выбор материала анода зависит от свойств минеральной кислоты, служащей фоном для восстановления НМОд в гидроксиламин. При получении бромида или хлорида гидроксиламина анодом может служить графит, анолитом — соответственно бромистоводородная или соляная кислота 1.434, 439, 442]. Электросинтез сернокислого гидроксиламина можно проводить с анодами из платины или двуокиси свинца [445, 454]. [c.139]

Хлорид графита получается труднее бромида из-за своей очень большой нестойкости он разлагается при температурах немного выше 0°С. Получают его с помощью жидкого хлора, начиная с температур —78° С. С повышением температуры скорость проникновения хлора в графит увеличивается и достигает максимума при —12° С. Несколько выше 0°С соединение, как уже сказано, разлагается, и, следовательно, для условий получения его остается весьма узкий интервал температур. Формула хлорида графита — s l. [c.376]

Внедрение йода в графит наблюдать не удалось однако молекулы J I способны проникать в пространство между углеродными сетками графита. Имеются основания полагать, что парциальная свободная энергия образования йодида графита слегка положительна, в то время как для бромида и хлорида она, согласно измерениям, имеет хотя и небольшое, но отрицательное значение при концентрации галогена, отвечающей формуле С12Х (т. е. еще до наступления насыщения). [c.376]

Графит реагирует с таким акцептором электронов, как бром, и образует соединение sBr, в котором электроны перенесены из валентной зоны графита к брому. В данном случае образуются не дискретные бромид-ионы, а полибромидные цепи. Ожидаемое расстояние Вг — Вг в таких полигалогенидах (254 пм) сравнимо с расстоянием между центрами шестиугольников графита (245,5 пм). Наоборот, ожидаемые расстояния С1 — С1 (224 пм) и 1—1 (292 пм) не вписываются в структуру графита, и поэтому ни хлор, ни иод не включаются в графит, тогда как [c.472]

К. энергично соединяется с галогенами с образоваиием соответствующих солей (см. Калия фторид, Калия хлорид. Калия бромид. Калия иодид). Так, в атмосфере фтора К. воспламеняется и сгорает. Расплавленный К. сгорает в хлоре (твердый К. слабо взаимодействует с сухим хлором и практически не взаимодействует с жидким). С жидким бромом К. соединяется со взрывом. Реакция между К. и иодом также может сопровождаться взрывом, если их прессовать совместно. Уже при слабом нагревании начинается реакция между К. и серой, причем образуется калия сульфид KjS. При нагревании К. соединяется также с селеном и теллуром. Азот не взаимодействует с К. даже под давлением и при нагревании до высоких темп-р и в этих условиях может быть использован как защитная атмосфера. При действии на К. азота в электрич. разряде могут образоваться азид К. KNj и, в значительно меньших количествах, н и т -р и д К. KgN. Азид К. — блестящие бесцветные кристаллы, плотн. 2,056, т. пл. 352°. При повышенных темп-рах К. взаимодействует с углеродом (графитом), причем выше 200° графит поглощает до 40% К. (от веса графита). При 300° образуется соединение K j, а при 360°—K j,. Известны также карбиды K j и KH j, получаемые косвенным путем. С металлами К. дает многочисленные соединения. [c.175]

Аналогичная структура может быть приписана окиси графита [4, 5, 6], где между сетками внедрены ионы кислорода и гидроксила [5] (рис. 14), а также сульфиду графита [43], монофториду графита [44], бромиду [35], щелочным соединениям графита [45] и открытому Конобеевским твердому раствору железа в графите [46]. [c.40]

Определение 5-10-з—5-бромида с применением о-фенилендиамина в тетраборате натрия [51]. Навеску препарата 0,5 г растворяют в 25 мл воды. Отбирают 1 мл раствора, приливают 1,5 мл 9 М H IO4, 0,5 мл 4-10 М о-фенилендиамина, 2 мл 9 Ai раствора Н2О2. Раствор переносят в кювету и регистрируют кинетическую кривую с помощью фотоколориметра и самописца при 440 нм. Содержание бромида находят по градуировочному графи ку, построенному для интервала 0,1—1 мкг/мл бромида, [c.142]

На магистральных газопроводах применяют необточепные гра-фитировапные электроды-стержни (графит марки Б) диаметром А0— 2Ъ мм и длиной 1000—1500 мм (см. рис. 24, в). Для контакта электрода с соединительным кабелем в торце электрода просверливают отверстие в зависимости от конструкции контакта, делают резьбу для ввинчивания ниппеля или головки, иногда в отверстие запрессовывают контактную трубку. Контакт пропитывают формаль-дегидной смолой. Электроды длиной более 1500 мм сраш,ивают из двух и более электродов при помощи ниппелей. Пропитанные электроды имеют больший срок службы. Графитированные электроды можно устанавливать вертикально и горизонтально в засыпку (заполнитель) — коксовую, каменноугольную мелочь и в графитную крошку. При установке графитированного электрода в грунт без заполнителя стойкость его уменьшается. В щелочных грунтах с высоким содержанием сульфат-ионов графитированные электроды малостойки и без заполнителя их устанавливать не рекомендуется. В табл. 20 приведены данные о стойкости графитированных электродов в зависимости от состава заполнителя. Графитированные электроды по сравнению с другими наиболее стойки в грунтах с высоким содержанием фторидов и бромидов. [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология