Расчет теплоты сгорания

Так как методы определения плотности и анилиновой точки более просты, чем непосредственное определение теплоты сгорания, то коэффициент теплотворности является более удобным (с точки зрения метода определения) показателем, особенно для контрольных определений в условиях эксплуатационных лабораторий. Существует и ряд других приближенных методов расчета теплоты сгорания топлива, описанных в специальной литературе. [c.21]

Наиболее простой формулой для расчета теплоты сгорания жидкого топлива является формула Д. И. Менделеева [c.20]

Рис. 3.35. График для определения коэффициента к формуле расчета теплоты сгорания

Как и индекс выхода летучих веществ, теплота сгорания входит в метод международной классификации углей [22]. Эта величина основана фактически на расчете теплоты сгорания, отнесенной на беззольный уголь, но содержащей естественную шахтную влажность, т. е. равновесную в среде с 97% относительной влажности при,30" С. [c.48]

При пользовании указанным материалом всегда следует иметь в виду, что при расчете теплот сгорания органических соединений принято считать, что содержащиеся в молекуле вещества атомы элементов сгорают водород — в жидкую воду, углерод — в газообразную углекислоту, азот — в газообразный азот, галоиды превращаются соответственна в кислоты. Сера превращается в 302. [c.51]

При расчете теплот сгорания мы полагали, что все тепло горящего вещества пошло на нагрев воды. Насколько это справедливо Какие еще экспериментальные условия могут приводить к ошибкам в определяемой величине [c.206]

Несмотря на кажущуюся простоту, этот метод используется редко, так как требует очень точных измерений. Действительно, теплоты процессов переработки углеводородов составляют л 400 кДж/кг, а теплоты сгорания —от 30 000 до 40 000 кДж/кг, т. е. относительная ошибка в определении теплоты сгорания продукта, равная 1%, может привести к ошибке, равной 100% и больше, при расчете теплоты технического процесса. Эмпирические соотношения для расчета теплот сгорания углеводородных смесей [4] дают относительную ошибку не менее 2%, и, следовательно, ими нельзя пользоваться. Следует отметить также, что данный метод неудобен, если нужно получить расчетное соотношение для теплоты технического процесса. [c.107]

Для расчета теплоты сгорания топлив [c.93]

Попытаемся оценить теплоты этих процессов по теплотам сгорания сырья и продуктов. Использовать приближенные значения нельзя. Пусть, в соответствии с [22], теплоты сгорания (в кДж/кг) мазута —41200, гудрона — 39 950, крекинг-остатка и газойлей — 40 160, газа — 47 200, бензина — 44 200, кокса — 33 500 (все значения отрицательны). Найдем, что при этих значениях для приведенных балансов теплоты коксования составят от —700 до —1400 кДж/кг. ЕсЛи же, например, теплоты сгорания газойлей принять равными 42 500, а кокса — 35000 (эти данные также приводят в литературе), то, например, при коксовании крекинг-остатка теплота процесса составит +154 кДж/кг. Здесь подтверждается отмеченная в начале этой главы необходимость высокой точности определения теплот сгорания. Достаточно точное соотношение для расчета теплот сгорания (в кДж/моль) газообразного углеводорода состава С Нт имеет вид [29] [c.156]

Формулы для расчета теплоты сгорания топлив [c.103]

РАСЧЕТ ТЕПЛОТЫ СГОРАНИЯ ТВЕРДЫХ ГОРЮЧИХ ИСКОПАЕМЫХ [c.113]

Для аналитического расчета теплоты сгорания эстонских сланцев, кДж/кг, на основе технического анализа топлива при полной диссоциации карбонатов Г. К. Саар предложил [Л. 10] выражение [c.24]

Большое число проведенных экспериментов позволило установить эмпирические зависимости между этими характеристиками и теплотой сгорания топлив, положенные в основу расчетных таблиц или номограмм. Для расчета теплоты сгорания по элементному составу используют формулу Менделеева i[22] [c.50]

Графический метод расчета теплоты сгорания основан на зависимости ее от плотности. В работе [26] эта зависимость выражается формулой [c.52]

Для расчетов теплот сгорания (в кДж/кг) жидких фракций (до жидкой воды) используют формулы, в которых ЛЯс связывают с элементным составом сырья [содержанием в сырье (в масс, долях) углерода —2с, водорода— Zh, серы — 2s, кислорода — ZQ, влаги — 2hjo] [c.132]

Авторы уделили большое внимание расчетам теплот химических реакций, теплоемкостей, энтропий и летучестей. Кроме задач с непосредственным использованием основных законов химической термодинамики, в пособии приведены интересные примеры, показывающие различные эмпирические и приближенные методы расчетов. Например, рассмотрены расчеты теплот сгорания методами Д. И. Коновалова, Караша, инкрементов, введения поправок на замещение водорода метильными и другими группами, П. Г. Маслова, Франклина, Соудерса, Мэтьюза и Харда. Приближенные методы, играющие большую роль в инженерных расчетах химических процессов, рассмотрены для теплоемкостей, стандартных энтропий и энергий Гиббса. [c.3]

Если же из вещества невозможно приготовить брикет, то вещество засыпать в мешочек из полиэтилена или тонкой резины. При расчете теплоты сгорания необходимо учесть теплоту сгорания мешочка и уравнение примет вид [c.155]

При отсутствии опытных данных для приближенного расчета теплоты сгорания твердого и жидкого топлива QPн, МДж/кг, пользуются формулой Менделеева [c.25]

В экспериментальной термохимии одним из важнейших методов является метод сжигания навески вещества в избытке кислорода в специальном приборе — калориметрической бомбе — с измерением выделившегося количества теплоты и расчетом теплот сгорания. [c.46]

Расчет теплоты сгорания, как и теплового эффекта любой реакции, можно легко произвести, если известны теплоты образования топлива и продуктов его полного окисления. Например, теплоту сгорания метана [c.351]

Пример расчета теплоты сгорания газообразного топлива приведен в работе [12, т. I, с. 903]. [c.390]

Обобщенное уравнение для расчета теплоты сгорания углеводородов разных групп (в кДж/кмоль) имеет вид [c.390]

Теплота сгорания жидкого топлива определяется сжиганием в калориметрической бомбе, а также по данным элементарного анализа. Формулы для расчета теплоты сгорания твердого топлива см. стр. 54. [c.35]

Расчет теплоты сгорания нефтей и нефтяных фракций (низшей). [c.159]

При расчетах тепловых эффектов реакций очень важно знать агрегатные состояния как исходных, так и конечных веществ. Например, при расчетах теплот сгорания обязательно следует указывать, при каком конечном состоянии воды, жидком или парообразном, они рассчитаны. При 25 °С и 1 атм, естественно, может существовать только жидкая вода, но при температурах реального горения топлива важнее знать тепловой эффект реакции горения с получением водяного пара. Для расчетов процессов вымораживания желательно знать энтальпию образования льда при 25 °С. В подобных случаях энтальпию образования неустойчивой в стандартных условиях фазы определяют при тех температуре и давлении, при которых она устойчива (например, лед при О °С и 1 атм или пар при 25 °С и 0,031 атм), и затем экстраполируют значения энтальпии по температуре, используя известные теплоемкости соответствующей фазы, или по давлению, считая, как правило, энтальпию не зависящей от давления. В таких случаях принято говорить о гипотетическом состоянии вещества, т. е. о состоянии вещества, несовместимом с данными параметрами. [c.347]

Предлагается методика расчета теплоты сгорания (низшей) нефтей и нефтяных фракций. [c.159]

Для расчета теплот сгорания жидких углеводородов (предельных и непредельных, нафтенов, ароматических соединений, в том числе поликонденсированных) предложено следующее уравнение [c.28]

Гутал [9, с. 33] предложил следующую формулу для расчета теплоты сгорания [c.113]

При расчете теплоты сгорания на единицу массы наибольшие значения О у алканов, близкие к ним величины у циклаиов и наиболее низкие у ароматических углеводородов. Если же вести расчет на единицу объема, то получается обратная зависимость. У ароматических углеводородов, вследс1вие их относительно более высокой плотности, теплота сгорания оказывается наибольшей. Приводим для сравнения усредненные данные по теплоте сгорания Св (в кДж/кг) некоторых углеводородо , выкипающих в пределах 80-300 С [c.90]

Для расчета вклада в высоту слоя катализатора за счет кинетики по (П. 14) интервал изменения концентраций фенола в слое кагализатора разбивается на 5 ступеней с расчетом на каждой ступени числа единиц переноса N, констант скоростей реакции к, соотЕЮшения С./г. с учетом расчета теплоты сгорания фенола (С Н О) по (П. 19) [c.226]

Используемые в расчете теплоты сгорания Сре°01> Ссо > Срео всегда даются в расчете на 1 моль со-ответствуюп1его вещества. В рассматриваемой же реакции (2.30) из 1 моль Рез04 образуется 3 моль РеО. [c.67]

Расчет теплоты сгорания проводится по формуле Гуталя с точностью 3 % от теплоты сгорания по калориметрической бомбе (2б) [c.415]

Во многих источниках приведены энергии связей углерод — углерод и углерод—водород [3, 4, 10—13. Однако они основаны на неверном допущении, что энергии всех связей (С—С), (С=С) и (С = С), а также (С—Н) одинаковы, независимо от того, в каких соединениях они находятся. Расчет теплот сгорания и образования по этим энергиям связей в сравнительно небольшом количестве случаев дает близкие к экспериментальным данным результаты. Большие расхождения наблюдаются при расчете изоалканов и недопустимо большие расхождения — при расчете ароматических соединений, алкенов и соединений, содержащих больше одной двойной связи в молекуле. Причина, видимо, в том, что средние значения энергии связи (С—Н) в группах —СНз, >СНз и в (С—С) в метильной и метиленовой группах значительно отличаются. [c.5]

Кдючевые слова расчет теплоты сгорания, интервал температур, энтальпия, нефтепереработка, нефтехимия. [c.159]