Термодинамическая возможность протекания процесса окисления металлов

Термодинамическая возможность протекания процесса окисления металлов [c.37]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ ВОЗМОЖНОСТЬ ПРОТЕКАНИЯ ПРОЦЕССА ОКИСЛЕНИЯ МЕТАЛЛОВ [c.41]

Наоборот, окись углерода и метан могут вызывать процесс науглероживания сталей. Противоположные тенденции водорода к обезуглероживанию и окиси углерода и углеводородов к науглероживанию могу при удачном соотношении компонентов защитной атмосферы в значительной степени нейтрализовать друг друга. Применяемые на практике инертные атмосферы обычно имеют основным компонентом азот с большими или меньшими количествами примесей Нг, СО и СН4. При этом учитывается также, что при больших содержаниях в смеси Н2, СО и СН4 такие атмосферы делаются взрывоопасными. Термодинамическая возможность протекания процесса окисления металлов при повышенных температурах, при взаимодействии их с кислородом может быть определена по соотношению парциального давления кислорода и упругости диссоциации окисла металла при данной температуре (см. главу П1). [c.117]

Термодинамическая возможность протекания процесса окисления металлов. . . .............. [c.587]

Разрушение металлов зависит также от свойств образующихся пленок. Поэтому при большой термодинамической возможности протекания процесса окисления некоторые металлы, как, например, алюминий, оказываются весьма устойчивыми в атмосфере влажного воздуха вследствие образования оксидных пленок. Другие металлы, наоборот, при меньшей термодинамической возможности протекания процесса корродируют очень сильно. В этом отношении характерно поведение железа, которое в атмосферных условиях подвергается очень сильной коррозии. [c.7]

Вопрос о том, как далеко пойдет разрушение металлической структуры, зависит от свойств образующихся пленок. Поэтому при большой термодинамической возможности для протекания процесса окисления некоторые металлы, как, например, алюминий, оказываются вследствие образования окис-ных пленок, тормозящих дальнейший процесс окисления, весьма устойчивыми в атмосфере влажного воздуха. Другие металлы, наоборот, при меньшей термодинамической возможности протекания процесса корродируют очень сильно. В этом отношении характерно поведение железа. Для него отношение рабочей функции к теплоте сублимации несколько больше единицы, что характерно для металлов, находящихся в пассивном состоянии. На самом же деле, как известно, железо в атмосферных условиях подвергается очень сильной коррозии. Однако следует заметить, что в сухом воздухе железо находится в пассивном состоянии и корродирует быстро лишь в присутствии паров воды. [c.8]

Отрицательное значение (уменьшение) свободной энергии коррозионной реакции соответствует термодинамической возможности протекания процесса коррозии. Стремление к протеканию коррозионного процесса будет тем больше, чем больше уменьшение свободной энергии. При возрастании энергии самопроизвольное протекание коррозионного процесса невозможно. Поэтому обратная реакция восстановления ионного соединения до металла становится возможной только при значительной затрате энергии извне. Этот процесс реализуется при получении металла из руд, т. е. из окисленного (ионного) состояния металлов. [c.14]

Термодинамическую возможность протекания процесса химического окисления металла по реакции [c.13]

При изучении коррозии одних термодинамических данных часто бывает недостаточно для суждения о возможности протекания процесса. Скорость коррозии определяется скоростями процессов окисления металла и восстановления окислителя. При электрохимической коррозии контакт окислителя и восстановителя не обязателен, так как электроны могут перемещаться по металлу, но оба процесса проходят одновременно и с одинаковыми скоростями (для сохранения равенства отданных и принятых электронов). Скорость коррозии определяется скоростью наиболее медленной стадии, поэтому процесс коррозии можно остановить, сместив равновесие какой-либо одной стадии в противоположном направлении или замедлив ее при помощи ингибитора коррозии. [c.270]

Существенное влияние на скорость газовой коррозии оказывают образующиеся продукты коррозии, их физико-химические н механические свойства. В больщинстве случаев коррозия протекает в окислительной среде при этом на поверхности металла в качестве продукта коррозии образуется окисная пленка. Впрочем, тонкая окисная пленка на металле обычно появляется уже при комнатной температуре. Свойства образующейся окисной пленки решающим образом влияют на дальнейший ход коррозионного процесса. В случае резкого торможения процесса вплоть до, полного прекращения коррозии говорят о наступившей пассивности поверхности металла Термодинамика газовой коррозии. Термодинамическая возможность процесса газовой коррозии с образованием окисной пленки определяется величиной изменения свободной энергии системы. Существует удобная форма определения термодинамической возможности протекания коррозии за счет окисления металла, которая сводится к сравнению упругости диссоциации полученного продукта реакции окисления с парциальным давлением кислорода в газовой фазе. [c.46]

Диаграммы Пурбе могут служить химико-термодинамической основой прн решении вопросов об устойчивости того или иного состояния системы и о возможности протекания в ией какой-либо реакции. В частности, ими можно пользоваться прн рассмотрении вопросов об окислении (как самопроизвольном, так и анодном) металлов. Прн оценке точности получаемых результатов следует иметь в виду, что многие из приводимых в данном разделе величин электродных потенциалов получены не путем прямых электрохимических измерений, а вычислены из термохимических данных нлн по потенциалам других электродных процессов. [c.755]

Термодинамическая возможность или невозможность протекания реакции коррозионного процесса определяется по величине изменения свободной энергии системы при протекании коррозионной реакции. Однако в практических условиях (применительно к процессу окисления металлов при различных температурах) подобное суждение более просто и удобно может быть сделано на о-снозании сопоставления упругости диссоциации получаемого продукта реакции окисления и парциального давления кислорода в газовой фазе. [c.41]

ПАССИВНОСТЬ МЕТАЛЛОВ, повышенная стойкость металлов против коррозии в условиях, когда термодинамически металл реакционкоспособен. Обусловлена образованием защитных поверхностных соединений при взаимодействии металла с компонентами среды в процессе анодного растворения. Переход металла в пассивное состояние наз. пассивацией, образующийся на его пов-сти слой-пассивирующим слоем. Пассивирующие слои тормозят, помимо окисления металлов, также протекание на их пов-сти электродных окислит.-восстановит. р-ций. По составу пассивирующих слоев различают оксидную П. м. и солевую (возможны слои более сложного состава). Термин П. м. нередко используют для описания торможения поверхностными слоями нек-рых др. гетерог. р-ций газовой коррозии (оксидные пленки и окалины), электрокристаллизации (адсорбц. пленки ПАВ). [c.448]