Автопротолиз константы для спиртов

Ионное произведение (константа автопротолиза) чистого этилового спирта равно (при 25°С). Вычислите pH чистого этилового спирта и pH 0,01 М раствора СзНбОЫа в этиловом спирте. Какой это раствор — щелочной или кислый [c.212]

Константы автопротолиза большинства спиртов (см. табл. 1) определены с достаточной точностью, что позволяет надежно об- [c.89]

Что такое константа автопротолиза Напишите уравнения само-ионизации жидкого аммиака, метилового спирта и выражения их констант автопротолиза. Как протекает сольволиз Ti l4 в метаноле Напишите молекулярное уравнение. [c.98]

Титрование оснований в неводных растворителях. Растворители для определения слабых оснований должны обладать протонодонорными свойствами и иметь небольшую константу автопротолиза. Для титрования слабых оснований часто применяются уксусная кислота и ее смеси с уксусным ангидридом, чистый уксусный ангидрид, муравьиная кислота в смеси с уксусной, а также в смеси с нитрометаном, уксусным ангидридом и диоксаном, ацетон, метилэтнлкетон и другие кетоны, метиловый, этиловый, пропиловый и другие спирты, диметилсульфоксид и т. д., Широко применяются смешанные растворители, такие, как диоксан — хлороформ, диоксан — уксусная кислота — нитрометан и т. д. [c.218]

Для определения констант автопротолиза применяют кондукто-метрический и потенциометрический методы или их сочетание со спектрофотометрическим методом [13] (определение Кз) уксусной кислоты описано в [92, 93], спиртов в [66, 67, 69, 94, 95], уксусного ангидрида в [81, 82], ацетонитрила в, [86, 87, 96—99], других растворителей в [75, 76, 84, 91, 100—103]. [c.40]

В работе [340] измерены константы автопротолиза алифатических спиртов. Установлено, что величины p/ts(ROH), оцененные по корреляционным уравнениям, хорошо согласуются с литературными данными. [c.96]

Диссоциация эт1 лен1л1гк0ля. Этиленгликоль является очень слабой кислотой, с ничтожно малой степенью диссоциации. Константа диссоциации этиленгликоля в водных растворах при 25 С равна 6,6-10 13 [4, т, 3, с. 87], а константа автопротолиза при 30 °С равна 15,60 [23]. В изопропиловом спирте константа диссоциации этиленгликоля равна 19,17, а в жидком аммиаке при —38 "С — 7,3 24]. [c.51]

Большое число титрований проведено в смесях спирта или ацетона с водой. Как уже указывалось в гл. 4, основное действие при добавлении спирта к воде состоит в ослаблении молекулярных и анионокислот. Только по мере достижения почти 100%-ной концентрации спирта константа автопротолиза резко падает. Следовательно, только при использовании совершенно безводных растворителей удается избежать нивелирующего действия воды и применить кислоты более сильные, чем ион гидроксония, и основания более сильные, чем ион гидроксила. [c.124]

В статье Смоловой [90] дана теоретическая интерпретация константы автопротолиза, показано ее значение в исследовании протолитических процессов в системе растворитель — электролит и приведена сводная таблица значений p/ s спиртов. Данные получены методами измерения э. д. с. цепей без переноса, кондуктомет рическим методом, а также методом сравнительного расчета. Значения pKs, полученные разными методами, довольно хорошо совпадают. [c.41]

В работах [95, 314, 315] потенциометрически исследовано нивелирующе-дифференцирующее действие спиртов (от метанола до н-октанола и грет-бутанола) в отношении моно- (от i до Gis) и дикарбоновых кислот (от щавелевой до себациновой). Критериями нивелирующе-дифференцирующего действия растворителей считались константы автопротолиза Ks и кислотности растворителя Ка, константа диссоциации электролитов в среде данного растворителя, а также значение рКл и угла наклона прямых, отражающих зависимость [c.91]

Дж. Гайн и М. Гайн [38], сравнивая кислотность этанола и воды при растворении их в изопропаноле, нашли, что кислотность первого составляет 0,95 от кислотности второй. Кольтгоф [39] обнаружил, что основность этанола составляет 0,0025 от основности воды. Следовательно, если учитывать только кислотно-основные свойства, то следует ожидать, что константа автопротолиза этанола составит 0,95 0,0025 Ю- " или 2,4-10- В действительности эта константа оказывается меньше З-Ю- [40]. По-видимому, частично это объясняется тем, что низкая диэлектрическая проницаемость (25) приводит к большей ассоциации молекул, чем можно было бы ожидать на основании одних только кислотно-основных свойств. К тому же ассоциатная структура воды и спиртов в жидком состоянии осложняет саму процедуру измерений этих констант. [c.80]

Титрование кислот и оснований в водно-спиртовых смесях изучено достаточно широко. Кривые титрования и равновесия индикаторов в водно-метанольных смесях можно рассчитать тем же путем, что и при титровании в воде. Поэтому мы здесь не будем подробно рассматривать этот вопрос. Константы автопротолиза смесей /(зн близки к величине Kw для смесей, содержащих лишь небольшое количество спирта. Вместе с тем, даже следовые количества воды в этаноле вызывают значительное увеличение /Сзн- [c.100]

В фенолятах делокализация отрицательного заряда не столь совершенна, как в полностью симметричных карбоксилат-анионах. Поэтому фенолят-анионы имеют большую основность, а соответствующие сопряженные кислоты (т. е. сами фенолы) — меньшую кислотность. В алкоголят-анионах мезомерная делокализация электронов вовсе невозможна, вследствие чего спирты оказываются очень слабыми кислотами [119, 120]. Большая кислотность меркаптанов по сравнению со спиртами объясняётся большей поляризуемостью серы, что способствует лучшему распределению отрицательного заряда меркаптид-аниона (сравни аналогичные отношения в ряду галогеноводородных кислот). Некоторые величины рКа для упомянутых классов приведены в табл. 2.12. Там же. даны константы автопротолиза спиртов, пред- [c.112]

Спирты показывают нейтральную реакцию при обычных способах определения кислотности, например при помощи индикаторов. Одиако реакция с металлами указывает на существование очень слабой кислотности, так же как и у воды. (Константа автопротолиза у СН3ОН равна 10 , а у aHjOH составляет 10 .) В случае спиртов часто говорят об активном водороде вместо кислого водорода. [c.435]

Проверка уравнения (2) на примере ut- и л - производных бензойной кислоты показала, что действительно существует линейная зависимость между значениями показателей констант автопротолиза амфипротных растворителей и значениями j> в уравнении Гаммета (рис.2). При построении зависимости между рк. и р были использованы и значения j>, полученные на основе измерений потенциалов полунейтрализации. Учитывая, что в момент измерения бензойных кислот растворители содержали около 1,0-1,5% воды и метанола, в этих случаях j> были сопоставлены со значениями рЧ растворителей, содержащих то же количество воды и спирта (эти значения рК в табл,1 отмече ны ). [c.496]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология