Кислотно-основные свойств растворителей

Характеристика кислотно-основных свойств растворителя. Для каждого растворителя характерными являются следующие кислотно-основные константы. [c.418]

Здесь и п дальнейшем при характеристике кислотно-основных свойств растворителей применена следующая система индексов при константах [c.266]

Таблица 3.3. Влияние кислотно-основных свойств растворителя на диссоциацию кислот и оснований

Предложено несколько систем классификации растворителей по их физическим или химическим свойствам. В аналитической химии в практике кислотно-основного титрования используют классификацию, основанную на кислотно-основных свойствах растворителей. В соответствии с теорией Бренстеда — Лоури различают апротонные и протонные растворители. [c.31]

Было предложено большое число классификаций неводных растворителей, но ни одна из них не является исчерпывающей. Исторически сложилось, что наибольший интерес исследователи уделяли кислотно-основным свойствам растворителей, поэтому классификация часто основывалась на этих свойствах. Конечно, такая классификация ограничена, но не более чем другие. Обычно выбор классификации определяется теми свойствами растворителей, которые интересуют исследователя. Самым простым и очевидным критерием является полярность растворителей, поскольку свойства полярных и неполярных растворителей резко различаются. Во многих случаях такая классификация приемлема, но она слишком широка и потому не общепризнана. [c.506]

Следует заметить, что влияние воды на кислотно-основной характер других растворителей можно просто объяснить реакцией нейтрализации более кислым растворителем другого растворителя, характеризующегося более выраженными основными свойствами. Поэтому наблюдаемое изменение кислотно-основных свойств растворителей, смешанных с водой, можно рассматривать лишь как частный случай влияния сорастворителей на положение и протяженность шкалы кислотности. [c.428]

Внимание, которое на предыдущих страницах было уделено кислотам и основаниям, побуждает в основу первого признака классификации положить кислотно-основные свойства растворителя. Признак убедительный и простой. Чего уж проще кислоты следует отнести к кислотным растворителям, а основания — к основным. [c.37]

Численные значения констант кислотности и основности характеризуют силу или слабость кислоты (основания) соответственно. Как следует из формулы, сила или слабость кислоты (основания) зависит от кислотно-основных свойств растворителя. В табл. 3.3 [c.46]

Оценку кислотно-основных свойств растворителей наиболее удобно проводить на основе констант автопротолиза растворителя, а также констант диссоциации кислот и оснований (табл. В. 18). Значения р/С относят к стандартной системе, в качестве которой выбрана вода, т. е. для получения сравнимых данных рассматривают протолиз молекул растворителя в двух направлениях [c.455]

Здесь и в дальнейшем при характеристике кислотно-основных свойств растворителей мы будем пользоваться следующей системой индексов при константах [c.528]

Следовательно, pH раствора зависит как от кислотно-основных свойств растворителя и растворенного протолита рК%), так и от концентрации последнего (с ). В частном случае, когда = 1 моль/л, pH = [c.52]

Следовательно, значение pH буферного раствора зависит как от кислотно-основных свойств растворителя и буферной протолитической пары (р/Сд), так и от отношения концентраций (количеств) растворенных компонентов буферной протолитической пары. В частном случае, когда = Св(лд = в), значение pH раствора равно значению р/(д буферной пары. При разбавлении отношение Св/сд(пв/ а) не меняется, поэтому разбавление на pH буферного раствора не влияет [c.66]

В зависимости от химической природы растворителя и растворенного вещества растворитель оказывает соответствующее влияние на степень диссоциации протолита, при этом решающее значение имеют либо кислотно-основные свойства растворителя (константа автопротолиза, ), либо величина его диэлектрической проницаемости ( ). При увеличении кислотных свойств растворителей усиливается диссоциация растворенных в них протолитов по типу основания, число веществ, проявляющих основные свойства, растет, а кислотные - уменьщается. Увеличение основных свойств растворителей приводит к более сильному проявлению кислотных свойств протолитов, к увеличению числа веществ, обладающих кислотными свойствами и уменьшению числа веществ с основными свойствами. [c.90]

Рассматривая зависимость дифференцирующего действия растворителей одновременно от кислотно-основных свойств растворителя и величины диэлектрической проницаемости, можно сказать, что в одних случаях наибольшее значение имеют кислотно-основные свойства растворителя, а в других—величина диэлектрической проницаемости. Например, высокие дифференцирующие свойства ацетонитрила обусловлены его малыми кислотно-основными свойствами, так как его диэлектрическая проницаемость относительно вел ика (е = 37,5). То же можно сказать и о дифференцирующем действии формамида (е=105) в отношении кислот, а также нитро-метана (е = 35,9) и нитробензола (е = 34,8) в отношении оснований [27]. С другой стороны, как было показано, дифференцирующее действие уксусной кислоты и пиридина, являющихся растворителями с ярко выраженными протогенными и протофильными свойствами, соответственно обусловлено низкими значениями диэлектрической проницаемости. [c.34]

Какие константы равновесия характеризуют кислотно-основные свойства растворителя [c.258]

Как будет показано ниже, влияние растворителя обусловлено его свойствами. В этой связи отметим, что общие сведения о физико-химических константах растворителей даны в [9—12], кислотно-основные свойства растворителей описаны в [13], донорное число приведено в [И], параметр растворимости дан в [14], эмпирический параметр полярности —в [12 [c.136]

Ранее мы касались, главным образом, того влияния, которое сказывается на активность протона кислотно основными свойствами растворителя и растворенного вещества. Необходимо принять во внимание также то обстоятельство, что изменение диэлектрической проницаемости оказывает сильное влияние на коэффициенты активности [уравнения (VII. 26—VII. 28)] и активность [c.181]

Слабым местом этой классификации является то, что она, как и первая, основывается на кислотно-основных свойствах растворителей. Второй, менее существенный недостаток заключается в протонной концепции кислоты и основания, согласно которой кислотность и основность зависят от специфической реакции и все растворители, кроме апротонных, могут проявлять кислотные или основные свойства в зависимости от растворенного вещества. Тем не менее эта классификация имеет практическое значение. [c.507]

Титрование проводится в неводном растворителе. Выбор растворителя определяется, с одной стороны, растворимостью в нем полимера, а с другой — кислотно-основными свойствами растворителя. В качестве растворителей используются неполярные и полярные соединения, имеющие нейтральные или слабоосновные свойства хлороформ, бензол, четыреххлористый углерод, ацетон, реже — метилэтилкетон, тетрагидрофуран, пиридин, а также смеси хлороформа или бензола с диметилформ-амидом. [c.65]

Доказано, что при обмене ионов водорода на катионы наряду с другими свойствами растворителя большую роль играет е растворителя [782, 783]. Измайлов вывел уравнение, учитывающее влияние е растворителей, степени набухания, ион-дипольного взаимодействия и кислотно-основных свойств растворителей на обмен ионов водорода и ионов лиата. [c.234]

В других случаях кислотно-основные свойства растворителя могут повлиять на характер сорбции реагентов на поверхности катализатора, как это бывает при сорбции водорода на металлах [15]. [c.63]

Константа протолитической диссоциации — основная характеристика растворов кислот и оснований. Ее значение определяет силу кислоты (основания) в данном растворителе. Константы диссоциации позволяют построить сравнительную шкалу протондонорных и протонакцепторных свойств кислот и оснований в разных растворителях, а также характеризовать кислотно-основные свойства растворителей. Константы протолитической диссоциации, дающие количественное описание протолитических реакций, играют важную роль в физической химии растворов, в аналитической химии, координационной химии и др. [c.591]

Кислотно-основные свойства растворителя. Для титрования слабого основания подходит растворитель с выраженными протонодонорными свойствами (т. е. кислый растворитель) для определения слабых кислот желательно выбрать растворитель, обладающий хорошими протоноакцепторными свойствами. [c.289]

Как и в случае водных растворов, в (П. 9) должны входить величины, учитывающие кислотно-основные свойства растворителя, способность его молекул давать комплексные соединения С компонентами редокс-систем. В [160] приводится классификация неводных растворителей на 6 типов полярные и неполярные кислоты [например, серная (85) и муравьиная (56) — полярные кислоты, а уксусная — неполярная (18)] полярные и неполярные основания [соответственно, гидразин (52) и пиридин (12)] полярные и неполярные растворители, не обладающие отчетливо выраженными свойствами кислот и оснований [нитрометан (36), ацетон (21) и хлороформ (5), четыреххлористый углерод (2)]. [c.90]

Следовательно, значение pH буферного раствора зависит как от кислотно-основных свойств растворителя и буферной протолитической пары (р/ Гд), так и от отношения концентраций (количеств) растворенных компонентов буферной протолитической пары. В частном случае, когда Са = Св (яа= в), значение pH раствора равно значению рКк буферной пары. При разбавлении отношение Св/Са пв1па) не меняется, поэтому разбавление на pH буферного раствора не влияет (конечно, если -не учитывать изменения коэффициентов активности компонентов буферной пары). [c.69]

Они установили, что кислотно-основные свойства растворителя определяются областью значений потенциалов, которая может быть измерена экспериментальным путем в рамках кислотного и основного пределов шкалы растворителя, обусловливаемой кислотностью сольвати-рованного протона НгМ и основностью сольватированного аниона М Гол- [c.433]

Одним из компонентов протолитической реакщш может быть растворитель. С точки зрения кислотно-основных свойств растворители можно разделить на три группы (см. разд. 5.2). [c.120]

Обычно кислотно-основное поведение любого вещества, растворенного в данном растворителе, зависит от совокупности по крайней мере трех факторов кислотно-основных свойств растворителя по отношению к растворенному веществу, константы автопротолиза растворителя и диэлектрической проницаемости растворителя. [c.157]

Ясно, что нивелирующее или дифференцирующее действие растворителя зависит в значительной степени от кислотно-основных свойств растворителя по отношению к растворенному веществу. Хотя вода является не слишком удачным растворителем для дифференцирования силы кислот H IO4 и НС1, в ней хорошо дифференцировать сильные минеральные кислоты, например H IO4 или НС1, и гораздо более слабую уксусную кислоту. В сильно основных растворителях, например в жидком аммиаке, отличить минеральную кислоту от уксусной невозможно, потому что обе реакции [c.159]

При исследовании влияния растворителя на кислотно-основ-ное поведение в водоподобных растворителях предпринимались попытки объяснить изменение кислотности с точки зрения изменения диэлектрической постоянной и кислотно-основных свойств растворителей. Частично эти исследования оказались успешными они подтвердили важность трех свойств растворителей, выделенных Бренстедом, но в то же время привели к заключению, что важную роль играют и такие факторы, как стабилизация кислых и основных компонентов за счет сольватации, дисперсионное взаимодействие с молекулами растворителя и водородная связь. [c.310]

Методом определения потенциала полунейтрализации пользовались различные исследователи, в частности, голландские ученые Ван-дер-Хейде и Дамен, определившие эмпирическую (относительную) шкалу потенциалов многих растворителей [557]. Они установили, что кислотно-основные свойства растворителя определяются областью значений потенциалов, которая может быть измерена экспериментально и располагается между кислотным и основным пределами растворителя, обусловливаемыми кислотностью сольватированного протона Н2М+ и основностью сольватированного аниона М сол- [c.188]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология