Ионизация растворителя

Ионизация растворителя. Способность жидкости подвергаться процессу автоионизации [c.58]

Количественной характеристикой собственной диссоциации (ионизации) растворителя является константа К, - ионное произведение протонного растворителя. Для воды произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов при данной температуре является величиной постоянной - это ионное произведение воды (разд. 6.5.5). Учитывая, что нон водорода в водном растворе существует в виде иона НзО, формулу ионного произведения воды точнее следует записать так [c.297]

Собственная ионизация растворителя вызвана амфотерностью его молекул. [c.119]

Реакция нейтрализации ионизированных кислот и оснований в протолитическом растворителе (г,д) — процесс, обратный собственной ионизации растворителя. [c.122]

Рнс.5 1 Растворимость асфальтенов как функция потенциала ионизации растворителя [c.97]

К тину протолитических реакций помимо обычных реакций между кислотами и основаниями отнесены реакции сольволиза солей, процессы ионизации кислот и оснований и собственной ионизации растворителей. [c.201]

Аналогично можно представить ионизацию растворителя жидкого аммиака [c.191]

Сольватированные молекулами растворителя ионы водорода (нро-тоны) называют ионами лиония, а анионы, образующиеся при ионизации растворителя.—ионами лиата (табл. 13) [c.142]

Лиония- и лиата-ионы — сольватированные молекулами растворителя ионы водорода называются ионами лиония, а анионы, образующиеся при ионизации растворителя, — ионами лиата [c.180]

Ионизация растворителя. Типы растворителей...... [c.6]

Приведем уравнения ионизации растворителей разных типов — амфотерных, протофильных и протогенных. [c.125]

Ионизация растворителя вызвана тем, что одна его молекула функционирует в качестве основания, а другая в качестве кислоты [c.152]

Предполагается такая схема ионизации растворителей [c.206]

Кислота — вещество, при ионизации которого образуются те же катионы, что при ионизации растворителя . [c.207]

К кислотам и основаниям в любых ионизирующих растворителях приложимо другое определение, также предложенное одновременно Льюисом. Кислотами являются вещества, при ионизации которых возникают те же катионы, что и при ионизации растворителя, или вещества, способные присоединять анионы растворителя основания— отщепляют анионы или присоединяют катионы растворителя. [c.214]

Влияние сольватации и ионизации растворителя на скорость реакции [c.222]

Р н с. 2. Зависимость между потенциалом ионизации растворителя и Я акс полосы поглощения иода в видимой области для растворов иода [7]. [c.29]

Тип ионизации растворителя имеет большое значение при объяснении протекающих в нем реакций. Одним из методов определения самоионизации является изучение изотопного обмена. Так, если рассмотреть самоионизацию растворителя типа [c.330]

Чем сильней собственная ионизация растворителя, тем выше его кислотность. Вместо константы автопротолиза обычно указывают ее логарифм, взятый с обратным знаком, рКа- В табл. 2.13 приведены значения рКя для некоторых растворителей. [c.279]

Чем полнее протекает собственная ионизация растворителя, т. е. чем больше коистанта автопротолиза, тем в большей степени происходит сольволиз. Например, в водном растворе соли азотной кислоты не подвергаются гидролизу, в растворе же безволион уксусной кислоты идет интенсивный сольволиз [c.280]

Величина /(,. может быть найдена из измерения электропроводности растворителя. Очевидн(5, чем сильнее собственная ионизация растворителя, тем выше его кислотность. Так же, как в случае констант диссоциации, для констант автопротолиза К. обычно указываю" их логарифмы, взятые с обратным знаком, которые обозначают р/ . В табл. 19 приведены значения р/<. для некоторых растворителей. [c.234]

Очевидно, чем сильнее собственная ионизация растворителя — больше константа автопротолиза, тем в большей [c.234]

Напишем уравиепия ионизации растворителей жидкого фтороводо-рода, уксусной п серной кислот [c.191]

В системе с ионизацией термораспылепием (рис. 9.4-8,в) поток, выходящий из колонки, быстро нагревается в узком капилляре таким образом, что происходит частичное испарение (около 90%) растворителя внутри капилляра. В результате формируется туман, состоящий из пара и мелких капель, которые нагреваются и испаряются. Ионы образуются либо в результате термораспылительной ионизации, основанной на испарении ионов (см. вьппе разд. Методы мягкой ионизации ), либо в результате химической ионизации растворителем, инициируемой электронами, вылетающими с нагретой нити либо коронирую-щего электрода. Излишек пара откачивается непосредственно из ионного источника. [c.282]

Соли арилдиазония способны вступать в фотохимические реакции, большинство которых в конечном итоге приводит к продуктам, не содержащим диазоазота. Если потенциал ионизации растворителя или вещества среды велик, то при фотолизе соли диазония образуют продукты замещения диазогруппы остатком растворителя (среды) их появление связывают с ионным распадом арилдиазония [c.105]

Процесс распада растворителя на ионы называтся авто-протолизом. При растворении в неводном растворителе слабых кислот и слабых оснований сильно изменяются их свойства. Сила возникающих сольватированных соединений зависит от степени ионизации растворителя. Растворители, которые усиливают различия в силе кислот и оснований, называются дифференцирующими. Растворители, уравнивающие силу кислот и оснований, называются нивелирующими. В аналитической практике больше используются дифференцирующие растворители, усиливающие кислотные или основные свойства. [c.141]

В водном растворе ионы водорода образуют ионы гидроксо-ния, в жидком аммиаке — ионы аммония, в безводной уксусной кислоте — ионы ацетония. Сольватированные молекулами растворителя ионы водорода называют ионами лиония, а анионы, образующиеся при ионизации растворителя, называют ионами лиата. Например, Н ,0+, МН , СНзСООНд — ионы лиония ОН , НН , СН3СОО — ионы лиата. [c.9]

По современным представлениям, кроме воды существует ряд других неорганических и органических растворителей, которые обладают свойством диссоциировать на ионы, аналогичные ионам воды. При этом ионы водорода, т. е. протоны, сольватируются молекулами растворителя и образуют так называемые ионы лиония. Получающиеся же при ионизации растворителя анионы называют ионами лиатпа. [c.21]

По данным Я. 1VI. Варшавского и М. Г. Ложкиной [40], углеводороды с третичным атомом углерода обменивают водород с жидким DF в отсутствие катализатора (табл. 6). Скорость реакции повышается при добавлении BFg, который в жидком фтористом дейтерии является кислотным катализатором вследствие того, что он смещает равновесие ионизации растворителя, присоединяя ион фтора iS -j-DF+BFg SD+-]-BF . Комплексообразование проявляется в повышении растворимости многих веществ, в окраске растворов. [c.225]

Ганч расширил понятие об амфотерности соединений, доказав способность сильных кислот реагировать между собой с образованием ацидиевых солей и приписав ионизацию растворителя амфотерности его молекул. Интересными были работы по доказательству кислотности неионизированных молекул кислот, выполненные с растворами кислот в индиферентных растворителях (углеводороды и их гал01 д-ные производные). [c.88]

Расширено понятие амфотерности соединений, доказана способность кислот реагировать друг с другом с образованием ацидиевых солей и собственная ионизация растворителя приписана амфотерности его молекул. [c.88]

Амфотерность воды признана в химии давно. Еще Берцелиус писал Вода играет роль основания по отношению к кислотам и роль кислоты по отношению к основаниям . Также и по теории Вернера вода способна реагировать и с ангидрооснованиями и с ангидрокислотами. Амфотерностью воды Ганч объяснял ее собственную ионизацию, считая, что одна молекула выполняет функцию основания, а другая-—кислоты. Такое толкование собственной ионизации растворителей вошло и в теорию Бренстеда. [c.125]

По предложению Бьеррумазв протон, сольватированный молекулой растворителя, назван ионом лиония. Анион, образующийся при ионизации растворителя, назван ионом лиата. [c.126]

В статье Джермана наиболее подробно разобрана фосгеносистема соединений. При электролизе фосгена установлено выделение хлора и окиси углерода. В этом автор видит подтверждение приведенной схемы ионизации растворителя. [c.206]

Определенная таким образом константа Кз называется ионным произведением или константой ионизации растворителя. Иногда эту величину называют константой автопротолиза, так как она является для данного растворителя мерой самопроизвольного стремления к передаче протона от одной молекулы растворителя к другой. Сравнение уравнений (40) и (41) показывает, что , [c.450]

Таким образом, координационная модель объясняет поведение РеС1з в ДАР без учета ионизации растворителя на основе донорно-акцепторных свойств растворителя и на его сольватирующей способности. [c.103]

Положения равновесия в приведенных реакциях ионизации растворителей различных типов могут быть охарактеризованы константами автопротолиза (произведение концентрации лионий-ионоз и лиат-ионов). [c.111]