Раствор амфолитов

Обозначим амфи-ион через РН катион, образующийся в кислом растворе,— через а анион, образующийся в щелочном растворе, -- через К . Ионные равновесия в растворах амфолитов удобно рассматривать с точки зрения последовательной диссоциации двухосновной кислоты КНг [c.18]

В зависимости от соотношения величин констант диссоциации растворы амфолитов могут иметь нейтральную (Ка Кь), щелочную (Ка < Кь) или кислую (Ка > Кь) реакцию. Таким образом, кислоты и основания это предельные случаи ряда амфолитов. [c.80]

Рассчитайте pH в растворах амфолитов а) 0.01 М o(NOз)2 б) 0.01 М Н(К0з)з в) 0.01 М ТЬ(Л0з)4. Сделайте вывод о влиянии заряда катиона на степень протолиза. [c.82]

Случаи титрования растворов амфолитов можно сопоставить с титрованием слабых кислот или оснований. В начальный момент pH раствора определяется концентрацией соли и значением Кна или Км.он, в промежуточных точках — буферным действием, в момент эквивалентности — образующейся в результате реакции слабой кислотой (или основанием). [c.166]

При переносе ИЭФ на узкие капилляры применение стабилизирующих гелей не является безусловно необходимым. Правда, ЭОП необходимо полностью подавить для того, чтобы сделать возможным образование градиента pH, иначе ЭОП быстро вынесет раствор амфолита из капилляра и сделает невозможным проведение фокусировки. Управлять ЭОП можно, как уже отмечалось в одной из глав, модифицируя поверхность капилляра. Понижать ЭОП для проведения фокусировки можно также, добавляя высоковязкие полимеры, например, метилцеллюлозу, для повышения вязкости буферного раствора. Преимущество последнего способа заключается в том, что зачастую для ИЭФ необходимо применять очень высокие значения pH, а ковалентное покрытие капилляра не может долго выдерживать сильнощелочные значения pH. [c.106]

В отличие от ИЭФ на плоской подложке в капилляре образование градиента pH и фокусировка белков протекают в одну стадию. Капилляр заполняют раствором амфолита, уже содержащим пробы, и катодный конец капилляра погружают в разбавленный раствор едкого натра, а анодный конец - в разбавленный раствор фосфорной кислоты. При наложении напряжения сначала протекает большой поток, поскольку амфолиты еще движутся до своей изоэлектрической точки и, тем самым, вносят вклад в общий поток. Окончание фокусировки выражается падением потока до постоянной небольшой величины. После того, как пробы сфокусированы и разделены в капилляре, они должны пройти через детектор. Это достигается в общем случае заменой катодного электролита (сильного основания) на сильно кислотный раствор или заменой анодного электролита (сильной кислоты) на сильное основание. [c.106]

Это раствор амфолита (ДСн со, =5,0-10 "). Учитывая, что [c.130]

Чем объясняется буферное действие растворов амфолитов [c.204]

Из этого уравнения следует, что при увеличении концентрации ионов водорода концентрация катионов [К ] растет, а концентрация анионов [КО ] снижается. Относительное число катионов и анионов в растворе амфолитов зависит от pH среды. [c.89]

Хронокондуктометрическим методом изучены кислотно-основные взаимодействия в водных растворах амфолитов. Исследованы 20 аминокислот, имеющих биполярную структуру (глицин, валин, серин, цистеин, аспарагиновая кислота и др.) амфолиты, содержащие в растворах как незаряженные молекулы, так и цвиттерионы (п- и л -аминобензойные кислоты, никотиновая кислота) и обычные амфолиты (о-, м- и п-аминофенолы). Исследованы более 100 смесей, содержащих амфолиты. [c.343]

Поглош,ение в УФ-области амфолиты обладают низким поглощением в видимой части спектра. Поглощение в УФ-области сильно снижается вплоть до 260 нм. Оптическая плотность несколько варьирует в зависимости от партии, а в пределах одной партии — в зависимости от диапазона р1 (см. разд. 8.2.5.10). Оптическая плотность 1%-ного раствора амфолитов в кювете [c.304]

Разбавленный раствор 40% Ный раствор амфолитов 0,7 мл [c.306]

Концентрированный раствор 40%-ный раствор амфолитов 2.0 мл [c.306]

Образец можно вносить при формировании геля или же наслаивать сверху, как в обычном диск-электрофорезе. В первом случае при подготовке рабочего раствора необходимо ввести поправку на объем образца и несколько уменьшить количество воды. Наслаивание образца производится после сборки всего прибора или даже после создания градиента pH предварительным электролизом. Для этого верхнюю часть трубок заполняют 1%-ным раствором амфолитов-носителей в 5%-ной сахарозе. В электродные камеры осторожно заливают электролиты, а затем с помощью микрошприца или тонко оттянутой пипетки наслаивают образец (в 10%-ном растворе сахарозы) на поверхность геля. [c.325]

Эндоосмос, обусловленный наличием в большинстве сортов бумаги ионогенных группировок, снижает стабильность градиента pH, особенно при pH выше 8. При работе на ватмане №1 влияние эндоосмоса удается в значительной мере устранить для этого бумагу пропитывают 1,2%-ным раствором амфолитов в 0,01 М хлористом натрии, а также поддерживают ее в прямом контакте с графитовыми электродами, погруженными соответственно в 0,2%-ную серную кислоту и 0,4%-ный раствор этаноламина. При работе на специальных сортах бумаги присутствие [c.336]

Если раствор амфолита обладает относительно кислой реакцией, как это обычно имеет место, то величиной в уравнении (13) и соответствующим членом к к в уравнении (14) можно пренебречь, если только раствор не слишком разбавлен. Выражение для принимает тогда вид [c.565]

Коэффициенты активности амфолитов. Теоретический анализ действия электрических сил в растворе амфолита, содержащего однозарядные ионы, например прибавленных электролитов, представляет большие трудности. Однако он возможен, если предположить, что аминокислота в основном состоит из сферических диполей, находящихся в сплошной среде растворителя [12]. Если / — расстояние между двумя зарядами в диполе (амфионе), а а — среднее расстояние максимального сближения прочих ионов с данным диполем, то предельное значение коэффициента активности у амфиона в разбавленном растворе может быть представлено уравнением [c.571]

Приведенные формулы позволяют вычислять pH растворов амфолитов независимо от того, выступает амфолит в форме аниона (например, НРО ), ней- [c.143]

РАСЧЕТ РАВНОВЕСИЙ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ АМФОЛИТОВ [c.33]

Рис. 18. Кривые кондуктометрического титрования сильным основанием 0,1 н. растворов амфолитов

Это уравнение применимо для расчета pH только в растворе амфолита (в рассматриваемом случае ги роселенита натрия) и не пригодно для растворов сильных кислот, например серной. Уравнение (85) можно также применить для расчета pH амфолитов трех- и четырехосновных кислот (например, Н2РО4 , НР04 и др.). Даже в тех случаях, когда уравнение (85) неприменимо для расчета pH растворов амфолитов (для очень сильных или очень слабых многоосновных кислот), по уравнению (85) всегда получают значение pH, при котором концентрация амфолита максимальна. Это значение pH называют изоэлектрической точкой амфолита. [c.134]

Некоторые особенности присущи растворам амфолитов — веществ, способных и к присоединению, и к передаче протона (НС2ОГ-, Н2РОГ-, НР04 -ионы и т.д.). Например, НСгОГ-ион наряду с диссоциацией по схеме (3.34) может выступать как акцептор протона [c.51]

Раствор амфолита. В этом разделе рассматривается равновесие в растворе кислой соли НА" двухосновной кислоты НгА. А поскольку вид уравнения не зависит от того, имеет кислота заряд или нет, то такие уравнения пригодны также для растворов соли ВН+А , где ВН+ — катионокислота слабого основания В, а также для промежуточных соединений, образующихся при нейтрализации многоосновных кислот (НаА-, НА - и т. д.). [c.47]

При смешении компонентов в указанных пропорциях получают 1%-ный раствор амфолитов в количестве, достаточном для заполнения малой колонки (объемом 110мл). [c.306]

Для количественного рассмотрения равновесий в растворах амфолитов мы можем воспользоваться методами, которые уже, хотя бы частично, обсуждались выше. Формулы, которые мы получаем, похожи на зависимости, выведенные для смеси слабой кислоты и слабого основания. Рассмотрим систему двух слабых кислот разной силы (с различными значениями констант диссоциации) в эквимолярной смеси. Если мы добавим к этой системе половину того количества сильного основания, которое необходимо для полной нейтрализации раствора, то получим раствор, в котором более сильная кислота будет полностью диссоциирована, а более слабая кислота будет в недиссоциированной форме. Другими словами, мы здесь имеем дело со смесью основания (сопряженного с более сильной кислотой) и слабой кислоты, диссоциированной в небольшой степени. [c.142]

Чтобы получить слой геля размером 20X10X1 мм, смешивают 6 мл раствора акриламида, 1,6 мл каталитического раствора и 0,7 мл 40 %-ного раствора амфолита-носителя (LKB Produ ter-AB) и доводят объем смеси до 36 мл. Бин и Реш [c.172]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология