Прочие ионы

Ионы Н+ и 0Н , как и все прочие ионы, в водном растворе гидра тируются. Имеется много фактов, свидетельствующих о том, что ион водорода интенсивно взаимодействует с одной молекулой воды [c.271]

Ионы Н и ОН , как и все прочие ионы, в водном растворе гидратируются. Гидратация иона водорода отличается от гидратации других ионов. Имеется много фактов, свидетельствующих о том, что ион водорода интенсивно взаимодействует с одной молекулой воды [c.234]

Объяснение. Водопроводная вода, помимо прочих ионов, содержит ионы кальция и хлора. При взаимодействии такой воды с раствором оксалата аммония выпадает белый осадок оксалата кальция [c.224]

Прочие ионные ассоциаты, не входящие в 4—7 группы экст.жци-онных систем. [c.258]

Удается достаточно четко отличать ионы, образовавшиеся из первоначально хемосорбированных частиц, от прочих ионов, которые могли образоваться в результате обычных столкновений газовых молекул с металлом при используемых давлениях (10 мм) концентрация хемосорбированных молекул значительно больше, чем концентрация газовых молекул в непосредственном соседстве с ними. [c.104]

Все изложенное относится в равной степени ко всем ионным кристаллам. Полупроводники выделяются среди прочих ионных кристаллов тем, что они обладают заметной электропроводностью уже при не очень высоких температурах. [c.119]

Коэффициенты активности амфолитов. Теоретический анализ действия электрических сил в растворе амфолита, содержащего однозарядные ионы, например прибавленных электролитов, представляет большие трудности. Однако он возможен, если предположить, что аминокислота в основном состоит из сферических диполей, находящихся в сплошной среде растворителя [12]. Если / — расстояние между двумя зарядами в диполе (амфионе), а а — среднее расстояние максимального сближения прочих ионов с данным диполем, то предельное значение коэффициента активности у амфиона в разбавленном растворе может быть представлено уравнением [c.571]

Рассмотрим пространство, окружающее какой-либо один ион в растворе. На рис. 28, а схематически показано, что данный положительно заряженный ион является центром сгущения притягиваемых им отрицательных ионов. Одновременно тот же ион оказывается центром разрежения для одноименных с ним положительных ионов. В пространстве, окружающем данный ион, прочие ионы распределяются неравномерно. Плотность распределения отрицательных ионов оказывается выше плотности распределения положительных ионов. Формально силовое поле иона не имеет границ. Но практически заметное влияние этого поля на распределение других ионов сказывается на небольших расстояниях. [c.81]

Современные масс-спектрометры достигают высочайшего класса точности измерения не только интенсивностей ионных пучков, но и различения ионов, мало отличающихся по массе, т. е. обладают высочайшей разрешающей способностью. Если разрешающую способность выразить отношением массы иона к наименьшей различимой разнице масс, то этот показатель лучших серийных приборов превысит 100 ООО. Иначе говоря, шарик массой в 10 г не попадет в соответствующий ящик, если его масса отклоняется в ту или иную сторону хотя бы на 0,1 мг. Как видите, молекулы взвешиваются не хуже, чем на аналитических весах. В приборе такого класса уже нет никакого самописца—результаты измерений вводятся непосредственно в ЭВМ в виде электрических сигналов, и почти мгновенно на бланке возникает ряд цифр значение массы каждого иона, его относительное содержание среди прочих ионов и... брутто-формула. [c.123]

По многим причинам в этой книге основное внимание уделено лишь взаимодействию ионов в водных растворах. Во-первых, большинство веществ, изучаемых в неорганической и аналитической химии, в растворе существуют в виде ионов. Во-вторых, реакции между ионами протекают практически мгновенно и равновесное состояние достигается почти сразу же после смешения веществ. Поэтому, между прочим, ионные равновесия изучены достаточно полно и по ним накоплен большой экспериментальный материал. В-третьих, известны простые, но убедительные теоретические принципы, управляющие реакциями при равновесии. Используя эти принципы, можно предсказывать результаты экспериментов — вплоть до численной оценки их. Это тем более ценно, что некоторые результаты, важные в неорганической и аналитической химии, иногда трудно определить непосредственно. [c.7]

В отличие от других ионов гидратированный ион 50 содержит воду в промежутках между кислородными атомами и атомом серы и обладает относительно высокой энергией гидратации, поэтому для изменения структуры иона требуется поле более высокой напряженности, чем для карбонатных и прочих ионов. Именно из-за повышения содержания сульфата при сравнительно невысокой минерализации (600—700 мг л), жесткости до 7—8 мг-экв л и соотношения между содержанием карбонатов и сульфатов 1 4 на курском кожевенном заводе им. Серегина аппараты АЗТМ с рабочей напряженностью меньше 3,2 10 ав м, хорошо зарекомендовавшие себя на ряде предприятий [116], [c.99]

Кроме того, при изучении диаграммы состав—свойство необходимо иметь в виду, что в некоторых случаях наибольшие изменения претерпевают не все компоненты системы, а. лишь некоторые из них. Так, например, изменение молекулярной рефракции стекол при изменении их состава определяется в основном изменением рефракции кислородного иона в них, в то время как рефракции остальных попов остаются постоянными. В этом случае целесообразно в качестве свойства системы выбрать не общую молекулярную рефракцию, а рефракцию кис.породного иона и рассматривать ее в зависимости от состава системы. При этом устраняется влияние рефракции прочих ионов, которые здесь играют роль только своеобразного балластного растворителя. [c.57]

В случае если содержание прочих ионов (Ре , МО-Г и др.) превышает 0,1 1мг/л, то они также суммируются при вычислении Ей. [c.218]

Общую минерализацию вытяжки можно представить как су.м-му ионов Еи = СОГ Ч-НСОГ Ч-С1-Ч-50 + a +-l-Mg2+-f Na+-f К+. Если содержание прочих ионов (Ре2+, NOi" и др.) превышает 0,1 мг на 100 г почвы, эти ионы также суммируют. [c.395]

Са2+, К+) и прочие ионы, в том числе микроэлементы и газы (Ог, СОг, N2, Н 8). Минерализация воды моря почти целиком определяется содержанием главнейших ионов и для открытого моря может составлять до 35 г/л. В наибольших количествах присутствуют в морской воде ионы С1 и На" , составляющие основную часть ионного состава (45,1 и 38,5%) и характеризующие общий химический состав воды. В содержании ионов наблюдается определенная последовательность С1 >50 >НСО и Ка" -ЬК+Г> >М + >Са +. [c.20]

Эрдеш [20, 21] выражает зависимость относительной растворимости электролита от концентрации прочих ионных соединений в виде степенного ряда [c.20]

Независимость работы отдельных каналов. Прохождение тока через отдельный ионный канал не зависит от того, идет ли ток через другие каналы. Например, К" -каналы могут быть включены или выключены, но ток через Ма+-каналы не меняется. Влияние каналов друг на друга происходит опосредованно изменение проницаемостей каких-либо каналов (например, натриевых) меняет мембранный потенциал, а уже он влияет на проводимости прочих ионных каналов (см. 13). [c.98]

Рис. 7,6. Зависимость потенциала аммониевого ИСЭ от активности ионов аммония в отсутствие прочих ионов (О) и в присутствии 0,15 М Ка+ и

Заметим, что тенденция к образованию наиболее устойчивых осколочных ионов столь велика, что они образуются даже в тех случаях, когда для этого требуется перегруппировка связей в ходе процесса. Так, папример, при электронной бомбардировке изобутана (СНз)2СНСНз наряду с прочими ионами образуются ионыСаН " , которые пе могут получиться при простом разрыве связей. [c.186]

После отделения прочих ионов Си элюируют 1 н. НСЮ4 при 40°. После непродолжительного промывания деионизованной водой слой смолы возвращается в готовую для повторного использования форму. Концентрированные окисляющие кислоты не должны контактировать с хелоновыми смолами. Однако по отношению к концентрированной НС1 или 2 н. Н2504 монофункциональные иминодиуксусная и саркозиновая смолы устойчивы вплоть до 90°. [c.242]

Третья группа объединяет деструктивные методы, основанные на глубоких превращениях органических молекул в результате редокс-процессов. Они обладают рядом существенных преимуществ по сравнению с рассмотренными выше методами очистки. Это, в первую очередь, их высокая эффективность и технологичность, компактность и простота автоматизации и управления. В большинстве случаев при их реализации не продуцируются осадки, в очищаемую воду не вносятся дополнительные загрязнения, которые в виде хлоридных, сульфатных и прочих ионов характерны для реагентных методов обработки. Деструктивная очистка, базирующаяся на окислительно-восстановительных реакциях, инициированных различными физикохимическими процессами, позволяет, к примеру, изменять структуру органических красителей вплоть до нарушения хромо-форно-ауксохромпого строения с последующим глубоким их расщеплением до более простых, легкоокисляемых органических продуктов или минеральных соединений, а также обеспечивает полную деградацию ПАВ с потерей их поверхностно-активных свойств [36, 46, 77]. [c.30]

ДДЭ. Однако входящие в них атомы кислорода, по-видимому, обладают большей способностью к координации ионов водорода и прочих ионных форм, и в результате экстракция этими растворителями протекает более полно. При 1,2 и 2 М концентрации НС1 в случае экстракции метилизобутилкетоном наблюдается явная зависимость D от Q (кривые С я Е, рис. 4). Начиная с Q 10 = A4, D уменьшается (примерно в 100 раз при Q = = 10 2 М). Однако если добавляется HiNOa, значение D п [c.288]

Прочие ионы тяжелых металлов, не мешая окраске, титруются трилоном так же, как и Са + и Mg2+. [c.132]

Для вычисления Н2СО3 по данному соотношению надо учесть, что активная масса ионов а не равна аналитической концентрации ионов , а отличается от них соответственно величине вводимого коэффициента активности, поэтому для расчета при разных концентрациях прочих ионов следует ввести в выражение коэффициенты активности / [c.211]

Из табл. 2 видим, что ионы воды Н" и 0Н — в водных растворах отличаются ненормально большой подвижностью. В то время, как эквивалентная проводимость водородных ионов равняется 315, а эквивалентная проводимость гидроксильных ионов 174, величина эта для всех прочих ионов едва превышает 70. Поэтому, если титруют сильную кислоту с помощью сильного основания, то проводимость понижается пропорционально прибавленному количеству щелочи, потому что быстро передвигающийся ион водорода заменяется медленно двигающимся катионом щелочи. Когда кислота нейтрализована, то дальнейшее прибавление щелочи вызывает сильное повышение проводимости, обусловливаемое присутствием легко П01ВИЖНЫХ гидроксильных ионов. В точке эквивалентности, совпадающей [c.454]

Пользуясь уравнениями (78)- (81) и величинами констант Ка2 и Ка (см. табл. 29), можно вычислить концентрации всех ионов, а затем по уравнению (72) ионную силу раствора. Такие вычисления можно проводить методом подбора следующим образом. Задается произвольная концентрация НС07 и по этой величине и заданным величинам А и В с помощью указанных уравнений вычисляются концентрации прочих ионов. Затем по уравнению (73) [c.131]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология