Растворы константа диссоциации

Пример 6. Вычисление степени гидролиза соли. Найдите степень гидролиза 0,001 и. СН3СООК и pH этого раствора. Константа диссоциации СН3СООН = 1,75. 10- . [c.106]

Метод ЭДС используют для определения pH растворов, констант диссоциации электролитов, ионных произведений растворителей, констант гидролиза солей, растворимости веществ, коэффициентов активности ионов, констант устойчивости комплексных соединений. [c.81]

Для вычисления значений pH буферных растворов и их изменений при введении в такие растворы сильных кислот или оснований пользуются уравнением, включающим концентрацию ионов водорода [Н], концентрации слабой кислоты (Снд) и ее соли (Ска) в буферном растворе, константу диссоциации кислоты Кна, ионное произведение воды Kw и концентрации введенных в данный буферный раствор сильных кислот (Снх) или оснований (Смон). При этом предполагается, что соль слабой кислоты КА и сильные электролиты НХ или МОН диссоциированы полностью. [c.51]

Определение степени и константы диссоциации слабого электролита по электрической проводимости раствора. Константу диссоциации слабого электролита можно рассчитать по уравнению (8.9), если известны исходная концентрация с и степень диссоциации а. Степень диссоциации легко найти из равенства (10.17). Подстановкой (10.17) в (8.9) получают [c.152]

Постоянная К называется константой диссоциации. Она характеризует способность электролита диссоциировать на ионы. Чем больше К, тем больше ионов в растворе. Константа диссоциации не зависит от концентрации электролита, а зависит от природы электролита, природы растворителя и от температуры. [c.119]

Постоянная К называется константой диссоциации. Она характеризует способность электролита диссоциировать н. ) ионы. Чем больше К, тем больше ионов в растворе. Константа диссоциации не зависит от концентрации электролита, а потому является более общей характеристикой электролита,чем степень диссоциации а. Она зависит от природы электролита, природы растворителя (разные диэлектрические постоянные) и от температуры. [c.96]

Для слабого электролита константа диссоциации — постоянная величина прн данной температуре, которая не зависит от концентрации раствора. Константа диссоциации зависит от природы электролита, природы растворителя и температуры. Константы диссоциации некоторых слабых электролитов приведены в табл. 22. [c.185]

В качестве примера рассмотрим процессы, происходящие в ацетатном буферном растворе. Константа диссоциации слабой уксусной кислоты равна [c.120]

Из этого вырал<ения видно, что растворимость осадка в сильной мерс зависит от кислотности раствора, константы диссоциации кислоты и произведения растворимости осадка. Кроме того, из формулы видно, что концентрация водородных ионов по-разному влияет на растворимость осадка. В тех случаях, когда величина К к не намного меньше ПР осадка, осадки хорошо растворяются в кислотах (например, карбонаты, [c.181]

Электропроводность растворов электролитов зависит и от диэлектрической проницаемости растворителя чем меньше диэлектрическая проницаемость, тем ниже электропроводность. Поскольку природа растворителя определяет константу диссоциации электролита, то в растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью по сравнению с водными растворами константы диссоциации электролитов уменьшаются. Даже сильные, полностью диссоциированные в воде электролиты в большинстве неводных растворов диссоциируют не полностью. К ним относятся не только кислоты и основания, но и соли. [c.151]

Хлористая кислота 3S-40 выделена и в свободном виде, но получается обычно в водных растворах. Константа диссоциации ее равна 1,07-10-2 при 18°, Образование хлористой кислоты происходит в значительных количествах лишь в сильнокислой среде (рН<3). При этом в растворе наряду с хлористой кислотой находится и двуокись хлора [c.685]

Рассчитайте степень гидролиза ацетата натрия в 0,01 М растворе и pH раствора (константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,8 10 ). [c.159]

Объясняется это тем, что во многих неводных растворителях увеличиваются различия между константами диссоциации кислот. Если в водном растворе константа диссоциации монохлоруксусной кислоты довольно велика К = 1,4-10 ) и точно оттитровать ее в смеси с хлороводородной [c.280]

Рассчитайте константу гидролиза бромида аммония, определите степень гидролиза соли в 0,01 М растворе и pH раствора (константа диссоциации NH OH равна 1,8 10 ). [c.160]

Рассчитайте константу гидролиза гипохлорита натрия, определите степень гидролиза соли в 0,1 М растворе и pH раствора (константа диссоциации НСЮ равна 5,0 10 ). [c.160]

В табл. 1 приводятся для водных растворов константы диссоциации некоторых органических кислот и оснований [2, 3], содержащихся в коксохимических продуктах. [c.8]

Из таблицы видно, что независимо от концентрации раствора константа диссоциации уксусной кислоты остается величиной постоянной (в пределах погрешности опыта). Постоянство константы диссоциации слабых электролитов подтверждает правильность представлений о наличии равновесия в растворах между недиссоциированными молекулами и ионами. [c.29]

В растворе константой диссоциации, которая не зависит от концентрации раствора. [c.168]

Для сравнения силы электролита пользоваться величинами степени электролитической диссоциации нС удобно, так как для этого необходимо иметь растворы только одинаковых концентраций. Значительно удобней характеризовать способность электролита к диссоциации в растворе константой диссоциации, которая не зависит от концентрации раствора. [c.211]

Отрицательные ошибки определения возникают вследствие неполного протекания ионообменных реакций и определяются главным образом соотношением произведений растворимости (ПР) этих осадков. Положительные ошибки зависят от собственной растворимости суспензии осадка. Растворимость суспензии осадка определяется ионной силой раствора, константой диссоциации присутствующей кислоты, а также pH раствора. [c.188]

Равновесие диссоциации слабых электролитов может быть характеризовано константой равновесия, называемой константой диссоциации, которая для разбавленных растворов выражается, согласно закону действия масс, в виде обычного соотношения концентраций. Например, для равновесия диссоциации аммиака в водном растворе константа диссоциации будет [c.141]

На основании закона действующих масс в разбавленном растворе константу диссоциации можно выразить через концентрации соответствующих ионов [c.75]

Диссоциация растворенного вещества на ионы подчиняется тем же законам химического равновесия, что и другие реакции. Процесс диссоциации на ионы обратим, а равновесие характеризуется константой диссоциации. В уравнениях равновесия, справедливых для идеальных растворов, константу диссоциации выражают через концентрации, а в реальных растворах — через активности. [c.146]

Степень диссоциации электролита — величина переменная, она растет по мере разведения раствора. Константа диссоциации от разведения не зависит и остается постоянной величиной, если только постоянной остается температура. Поэтому константа равновесия является важнейшей характеристикой слабого электролита. Чем меньше ее величина, тем меньше относительная способность электролита к диссоциации. [c.160]

В табл. 7 показаны степени диссоциации уксусной кислоты в растворах с различной молярной концентрацией и ее константа диссоциации. Из таблицы видно, что, независимо от концентрации раствора, константа диссоциации уксусной кислоты остается величиной постоянной (в пределах погрешности опыта). Постоянство констант диссоциации у слабых электролитов подтверждает правильность представлений о наличии равновесия в растворах между недиссоциированными молекулами и ионами. [c.50]

Потенциометрические измерения применяют для самых разнообразных целей для определения водородного показателя или pH раствора, констант диссоциации растворов, ионного произведения воды, константы гидролиза, растворимости труднорастворимых солей, а таюке для различного рода титрований. [c.385]

В табл. 43 и на рис. 36 приведены константы диссоциации К) Na l и K l в надкритическом паре, а в табл. 44 соответствующие данные для растворов КОН в паре. Можно видеть, что при постоянной температуре константы диссоциации этих электролитов растут с увеличением плотности. При постоянной же плотности раствора константы диссоциации возрастают с увеличением температуры. [c.67]

Необходимо иметь в виду, что рЛ индикаторов, а следовательно, и интервалы перехода и показатели титрования зависят от присутствия посторонних сильных электролитов, изменяющих ионнук силу растворов. Константы диссоциации индикаторов определены обычно в отсутствие посторонних электролитов и соответствуют термодинамичес1 им константам, т. е. таким, которые выражены через актив аости соответствующих частиц [c.153]

Константа диссоциации иона In l в среде 8—11,6 н. НС1 изменяется от 6 до 13. Эта величина показывает, что ион 1пС17 мало устойчив в водном растворе. Константа диссоциации In lg в среде 1—4 н. НС1 изменяется в пределах от [c.61]

Графический метод, как известно, основан на построении кривых зависимости е — pH при нескольких длинах волн. В данной работе можно было использовать зависимость О—pH, так как оптические измерения для каждого реактива проводились по всей шкале pH при постоянных концентрации и толщине слоя фотометрируемого раствора. Константы диссоциации находились согласно Стенстрому [2]. Кроме того, константы диссоциации и молярные коэффициенты светопогашения отдельных форм реактивов вычислялись по методу Комаря [3]. Расчет производился по концентрации водородных ионов и оптической плотности растворов. Для расчета использовались точки на кривых зависимости [c.131]

Объясняется это тем, что во многих неводных растворителях увеличиваются различия между величинами констант диссоциации кислот. Если в водном растворе константа диссоциации монохлоруксусной кислоты довольно велика (/ Hj i 00H= 1,4-10 ) и точно оттитровать сев смеси с соляной кислотой не представляется возможным, то в ацетоновом растворе константа диссоциации монохлоруксусной кислоты резко уменьшается. Эта кислота становится в 10 раз слабее соляной и титрование смеси кислот с различными индикаторами дает хорошие результаты. Подобно этому в ацетоне трихлоруксусная кислота ста- [c.348]

Ализарин (1,2-диоксиантрахинон) или ализарин 5 (натрийализарин-3-сульфонат) образует ярко окрашенные лаки с большинством катионов при соответствующей кислотности. Циркониевые и гафниевые лаки, образующиеся в сильнокислых растворах, служат основой чувствительного метода определения этих элементов (стр. 871). Наиболее употребительный метод колориметрического определения фтора основан на том, что следы фтора ослабляют красную окраску циркониево-ализаринового 8 лака вследствие образования слабодиссоциированного комплексного фторида циркония. Ализарин 5 используется также для определения алюминия и скандия. Реактив имеет желтый цвет в сильнокислых растворах, розовый — в слабокислых, фиолетовый — в сильнощелочных растворах. Константа диссоциации для Н одной из групп ОН составляет приблизительно 7-10" . [c.173]