Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Влияние адсорбции водорода и кислорода на адсорбцию органических соединений

    Адсорбция органических соединений на металлах группы платины оказывается более сложной. На платиновых металлах адсорбируются водород и кислород, которые могут конкурировать с органическим веществом за адсорбционные места. Поэтому наряду с электрическим полем на адсорбцию органических веществ на платиновых металлах должна оказывать влияние также адсорбция водорода и кислорода. [c.143]


    Влияние адсорбции водорода и кислорода на адсорбцию органических соединений [c.291]

    ВЛИЯНИЕ АДСОРБЦИИ ВОДОРОДА И КИСЛОРОДА НА АДСОРБЦИЮ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ [c.286]

    Согласно представлениям, развиваемым в работах Бокриса и сотр. [276—279, 281], зависимость адсорбции органических веществ от потенциала электрода в случае платины и других металлов, как и в случае ртути, определяется только электростатическим взаимодействием. С этим, однако, вряд ли можно согласиться. Во-первых, при адсорбции на платине многих алифатических соединений происходит разрыв С — Н-связей и даже С — С-свя-зей [282—285]. Во-вторых, при определении зависимости адсорбции органического вещества от потенциала на таких металлах, как платина, золото и др., нельзя пренебрегать влиянием адсорбированных атомов водорода и кислорода. [c.245]

    Электродные процессы всегда протекают на границе фаз. Особенностью этих реакций является то, что они зависят еще от одной интенсивной переменной — потенциала или поля,— влияющей нз свободную энергию а) адсорбции реагентов, б) адсорбции промежуточных частиц и в) активации реакции. Что касается последнего, то роль потенциала аналогична роли давления, например в изменении скоростей реакций в конденсированных фазах. На протекание электродных реакций оказывают влияние также специфические поверхностные свойства металлов, такие, как работа выхода электрона, поверхностная концентрация дефектов, энергия адсорбции промежуточных и исходных частиц, и именно в этом отношении можно говорить о предмете электрокатализа. Аналогично тому как скорость реакции обмена Нз — Вг меняется в весьма широких пределах при катализе на различных металлах и окислах, кинетическая степень электрохимической обратимости, например в случае реакции выделения водорода при обратимом потенциале, изменяется более чем на одиннадцать порядков при переходе от активной платины к гладкому свинцу. Позднее электрокатализом стали называть реакции электрохимического окисления органических соединений, протекающие через стадию диссоциативной хемосорбции на электроде, в которых специфические эффекты каталитической диссоциации тесно связаны с электрохимическими процессами переноса заряда. Однако подобное толкование термина электрокатализ не является новым по существу, аналогичные стадии каталитической диссоциации и электрохимической ионизации имеют место в реакции водородного электрода, исследовавшейся с подобной точки зрения Фрумкиным и его сотрудниками начиная с 1935 г. Таким образом, большое значение в электрокатализе имеет электрохимическое поведение промежуточных частиц, возникающих либо в стадиях перехода заряда, либо в результате диссоциативной хемосорбции, предшествующей или сопутствующей стадии перехода заряда. Большое количество рассматриваемых работ было посвящено исследованию реакций выделения и растворения водорода и кислорода, а в последнее время — реакций окисления органических соединений. [c.392]


    Рассмотрены основные работы 1962—1967 гг. по электрохимическому окислению органических соединений различных классов (предельные спирты, альдегиды, кислоты, окись угледора, углеводороды), а также направления поиска каталитически активных электродов для проведения таких реакций. Затрагиваются вопросы механизма адсорбции различных веществ, влияние адсорбции на структуру двойного слоя, влияние адсорбции водорода и кислорода на адсорбцию органических соединений, зависимость адсорбции от потенциала и pH раствора, концентрации адсорбата, кинетики адсорбции органических соединений на платиновых металлах. Далее обсуждаются методы исследования кинетики реакций электроокисления, а также основные критерии, позволяющие сделать выбор между электрохимическими и химическими механизмами окисления. Таблица 1. Иллюстсаций 11. Библ. 251 назв. [c.383]

    Особый интерес вызывает вопрос о влиянии на адсорбируемость акриловой кислоты потенциала электрода. Как показано выще, на всех изученных электродах величина предельного заполнения достигается при с < 10" М. Зависимость величины максимальной адсорбции от потенциала при с = 10 М для платины, родия и сплава Р1 - 40 ат. % КЬ приведена на рис. 6. Зависимость 0 = /(Е ) имеет характерный вид несимметричной перевернутой и-образной кривой с щироким максимумом в области потенциалов от 0.1 до 0.4 В. При сдвиге потенциала в катодную сторону степень заполнения резко падает, что связано, в первую очередь, с процессом гидрирования адсорбированного органического соединения [3], поскольку эта область потенциалов отвечает области электрохимической адсорбции водорода на Р1-металлах. Снижение количества адсорбированного органического вещества при сдвиге потенциала в анодную сторону обусловлено его окислением вследствие наличия при Е > 0.4 В на поверхности платиново-родиевых электродов адсорбированного кислорода [4, 5]. [c.165]

Смотреть главы в:

Адсорбция органических соединений на электродах -> Влияние адсорбции водорода и кислорода на адсорбцию органических соединений



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Адсорбция водорода

Адсорбция кислорода

Адсорбция органических соединений

БГК и кислорода и водорода

Водород соединения

Органические кислородом

Органический водород

Соединения кислорода



© 2024 chem21.info Реклама на сайте