Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

ПРОЦЕССЫ ПЕРЕНОСА В ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИХ СИСТЕМАХ

    Электрохимическими преобразователями, или хемотронами, называют приборы и отдельные элементы устройств, принцип действия которых основан на законах электрохимии. Электрохимические системы такого рода выполняют роль диодов, датчиков, интеграторов, запоминающих устройств и соответственно выполняют функции выпрямления, усиления и генерирования электрических сигналов, измерения неэлектрических величин и др. В хемотронах происходят процессы преобразования электрической энергии в химическую, а также механической энергии в электрическую и др. В отличие от электронных устройств (ламповых и полупроводниковых), в которых перенос электричества осуществляется электронами, в электрохимических преобразователях заряды переносятся ионами. Согласно закону Фарадея, количество вещества, претерпевшего изменение на электроде, пропорционально количеству прошедшего электричества. Поэтому измеряя тем или иным способом количественное изменение вещества, можно определить количество электричества, т. е. интегрировать электрические сигналы. Для этого электрохимическая реакция должна быть а) обратимой, т. е. реакция на аноде должна быть обратной реакции на катоде. Например, на аноде Си — 2е Си на катоде Си + + Че" Си б) реакция должна быть единственной, иначе точное интегрирование тока затруднено в) электролиты и электроды должны быть устойчивыми во времени г) реакции на электродах должны протекать с достаточно высокими скоростями. Таким требованиям могут удовлетворять некоторые электрохимические реакции, характеризующиеся потенциалами, лежащими между потенциалами водородного и кислородного электродов (рис. 66). При отсутствии в системе газообразных водородов и кислорода и при малой электрохимической поляризации электродов на них будут протекать лишь основные реакции. Системой, удовлетворяющей указанным требованиям, может быть 12+ + 2е ч 21" Е = 0,53 В. Потенциал ее положительнее потенциала водородного электрода и при рН< 11 отрицательнее потенциала кислородного электрода, поэтому в водных растворах в присутствии иода и ионов I" кислород и водород выделяться не будут. Эта реакция в прямом и обратном направлениях протекаете небольшой электрохимической поляризацией, следовательно, на электродах можно получить [c.367]


    Электрохимические процессы имеют большое практическое значение. Электролиз используется в металлургии легких и цветных металлов, в химической промышленности, в технологии гальванотехники. Химические источники тока широко применяются в быту и промышленности. Электрохимические процессы лежат в основе многих современных методов научного исследования и анализа. Новая отрасль техники — хемотроника — занимается созданием электрохимических преобразователей информации. Одной из важнейших задач электрохимии является изучение коррозии и разработка эффективных методов защиты металлов. В неравновесных условиях в растворе электролита возникают явления переноса вещества. Основные виды переноса диффузия — перенос вещества, обусловленный неравенством значений химических потенциалов внутри системы или между системой и окружающей средой конвекция — перенос вещества под действием внешних механических сил миграция — перенос заряженных частиц в электрическом поле, обеспечивающий электрическую проводимость электролитов. [c.455]

    Особого внимания заслуживают также многоэлектронные электрохимические процессы. Одновременный перенос п электронов при протекании таких процессов возможен, если образование промежуточных соединений при последовательном переносе электронов энергетически невыгодно. В противном случае ввиду резкого возрастания энергии реорганизации при одновременном переносе нескольких электронов более выгодным оказывается постадийное протекание процесса разряда. Таким образом, возникает необходимость обсуждения особенностей кинетики электрохимических реакций с последовательным переносом нескольких электронов. Значительный интерес представляют также электрохимические системы, в которых на поверхности электрода при постоянном потенциале возможно одновременное протекание нескольких параллельных электродных процессов. На ход электрохимических реакций влияют образование окисных слоев и адсорбция органических соединений на поверхности металла. [c.298]

    Б. Активный транспорт. Процесс активного транспорта отличается от диффузии тем, что он сопровождается смещением состояния системы от термодинамического равновесия и, следовательно, требует энергетических затрат. Источником энергии могут быть гидролиз АТР, процесс переноса электронов или свет. Поддержание электрохимических градиентов играет столь большую роль в биологических системах, что на него затрачивается около 30— 40% всей потребляемой клеткой энергии. [c.141]


    Следует отметить, что при протекании электрохимических процессов в электрохимической системе в целом может не быть химического превращения вещества, однако такое превращение обязательно будет иметь место на отдельных электродах. Так, при пропускании тока через электрохимическую систему, включающую два медных электрода и раствор сульфата меди, медь будет переноситься с одного электрода на другой без изменения суммарной массы меди в системе. Однако на отдельных электродах будут идти химические превращения СиСи +2е на электроде, где медь растворяется, и Си + Си — 2е- на электроде, где медь выделяется из раствора. [c.8]

    Так как в реальном процессе переноса элементарного заряда из одной фазы в другую химическая и электрическая работы совершаются одновременно, то определить можно лишь общий энергетический эффект, отвечающий изменению электрохимического потенциала, но не отдельные его слагаемые. Поэтому найти экспериментально абсолютную разность электрических потенциалов (или скачок потенциала между двумя разными фазами) до сих пор не удалось. Э.д.с. электрохимической системы Е, напротив, можно непосредственно измерить она л.олжна, следовательно, отвечать разности потенциалов между двумя точками, лежащими в одной и той же фазе. Этими точками (см. рис. 7) могут быть точки Ь н д, находящиеся в одном н том же металле, или точки а и г, расположенные в вакууме вблизи поверхности металла. На рис, 7 изображена правильно разомкнутая электрохимическая цепь, на двух концах которой находится один и тот же металл. Если считать э,д.с. положительной величиной, то положительное электричество [c.30]

    Следующий шаг вперед был сделан В. В. Стендером с сотрудниками. Они воспользовались методикой подсчета, данной Бете и Тороповым, и подробно рассмотрели процесс электродиализа для системы, реально осуществлявшейся в трехкамерном электродиализе, а именно в средней камере — раствор соли, в анодной камере — р аствор кислоты, а в катодной — раствор щелочи. В. В. Стендер подразделял мембраны на изменяющие числа переноса ионов, которые он назвал электрохимически активные , и на не изменяющие числа переноса — электрохимически неактивные . Он рассмотрел процесс электродиализа с электрохимически неактивными мембранами в системе раствор кислоты I раствор соли раствор щелочи как простой электролиз, предположив, что в процессе электродиализа поры анодной мембраны пропитаны раствором кислоты из анодной камеры, а поры катодной — раствором щелочи из катодной камеры. А. В. Маркович объединил все эти положения, дополнил их и дал общую теорию процесса электродиализа, основывающуюся на соотношениях чисел переноса. А. В. Маркович разделяет мембраны, применяющиеся в электродиализе, на три группы. [c.171]

    В данной книге не рассматриваются общие свойства растворов и методы определения коэффициентов активности, а излагаются только те особенности растворов электролитов, которые обусловлены присутствием заряженных частиц. Далее, условия электрохимического равновесия выводятся обобщением соотношений химической термодинамики на системы, в которых помимо прочих интенсивных факторов нужно дополнительно учитывать электрическое поле. Наконец, в качестве основы кинетических закономерностей процесса переноса заряженных частиц через границу раздела фаз используются известные уравнения теории активированного комплекса, в которых анализируется физический смысл энергии активации и концентрации реагирующих веществ в специфических условиях электродной реакции. [c.6]

    Знание чисел переноса во всех случаях углубляет наши представления о действительных процессах, происходящих в электрохимических системах, и позволяет решать ряд важных для технологии задач. С помощью чисел переноса можно судить [c.49]

    Указанные эффекты в процессах переноса, возникающие при интенсивном массообмене, широко обсуждались в связи с системами жидкость—твердое тело [154]. Проведенные исследования были направлены на интенсификацию промышленных электрохимических процессов [155]. [c.82]

    Истинное соотношение между током и наложенным напряжением для обратимого электрохимического элемента изображено кривой Б на рис. 12-1. Заметим, что ток не меняется линейно в зависимости от наложенного внещнего напряжения. Как видно из рассмотрения кривой Б на верхней половине рис. 12-1, иллюстрирующей поведение системы цинк-медь как электролитической ячейки, для прохождения тока I требуется напряжение около 1,300 В, а не 1,200 В. Почему же наложенное внешнее напряжение должно быть больше напряжения необходимого для преодоления /] -падения потенциала Чтобы ответить на этот вопрос, мы должны рассмотреть два явления существование градиентов концентрации у анода и катода в процессе электролиза и энергетиче-кий барьер, который нужно преодолеть в процессе переноса электрона на поверхность электрода. [c.406]

    Можно сказать, что книга Дж. Ньюмена имеет спиральную структуру. По ходу изложения автор возвращается к уже обсуждавшимся вопросам, подвергая их более глубокому анализу. Во введении дано сжатое изложение основных явлений, протекающих в электролитической ячейке. Последующие три части посвящены электрохимической термодинамике (часть А), электрохимической кинетике и поверхностным явлениям (часть Б) и процессам переноса (часть В). Они составляют ту электрохимическую основу, на которой строится изложение в части Г, где изучаются распределение тока и массоперенос в различных системах. Индуктивная схема изложения, принятая автором, имеет на наш взгляд некоторые недостатки. Так, вопросы [c.5]


    Особенности применения термодинамики, кинетики электродных процессов и теории переноса в настоящей главе иллюстрируются на примере простой электрохимической системы, представляющей собой два соосных цилиндрических электрода с раствором электролита в кольцевом пространстве между ними [c.12]

    Электрохимические системы широко применяются в технике. К числу промышленных процессов можно отнести гальваностегию и рафинирование, электрополирование и электрохимическую обработку, а также электрохимическое производство хлора, каустической соды, алюминия и других веществ. Значительный интерес представляет преобразование энергии в-топливных элементах, а также в первичных и вторичных источниках тока. Кроме того, нельзя забывать о проблеме электрохимической коррозии. Электрохимические процессы используются и в некоторых опреснительных системах. Электрохимические методы находят применение в качественном и количественном анализе. Идеальные электрохимические системы представляют интерес для изучения процессов массопереноса и механизмов электродных реакций. Эти системы полезны также при определении основных характеристик переноса веществ. [c.331]

    Так как в реальном процессе переноса элементарного заряда из одной фазы в другую химическая и электрическая работы совершаются одновременно, то определить можно лишь общий энергетический эффект, отвечающий изменению электрохимического потенциала, но не отдельные его слагаемые. Поэтому найти экспериментально абсолютную разность электрических потенциалов (или скачок потенциала между двумя разными фазами) до сих пор не удалось. Э.д.с. электрохимической системы , напротив, можно непосредственно измерить она должна, следовательно, отвечать разности потенциалов между двумя точками, лежащими в одной и той же фазе. Этими точками (см. рис. 25) могут быть точки bug, находящиеся в одном и том же металле, или точки а и г, расположенные в вакууме вблизи поверхности металла. На рис. 25 изображена правильно разомкнутая электрохимическая цепь, на двух концах которой находится один и тот же металл. Если считать э. д. с. положительной величиной, то положительное электричество должно проходить по пути M2->Mi->Lt- L2 M2, т. е. против часовой стрелки. Э. д. с. системы равна сумме всех скачков потенциала, встречающихся на пути прохождения тока. Эти скачки потенциала могут возникать на границе любых двух фаз в рассматриваемом случае они будут локализоваться между точками а и Ь, с и d, еа[, [c.210]

    Наши предыдущие выкладки относились к случаю, когда константы скорости процесса (15.6) равны нулю. В действительности же можно ожидать, что скорости этого процесса значительны, если системы Ox/Red и Ox /Red обратимы. Конечный электрохимический эффект этого процесса такой же, как в случае непосредственного электродного восстановления Ох. Однако фактически данный процесс следует причислить к механизмам ЕСС. После первой стадии переноса электрона, в результате которой образуется Red, протекает первая химическая реакция превращения Red в Ох, а затем вторая по схеме (15.6). Конечно, эта схема иллюстрирует простейший случай, когда стехиометрические коэффициенты реакции равны единице, но это не меняет сути рассматриваемой проблемы. [c.419]

    Как известно, ЭХГ включает в себя батарею ТЭ, системы подготовки и подачи топлива и окислителя, отвода продуктов реакции и тепла. В целом ЭХГ является очень сложной системой, в которой наряду с электрохимическими, физико-химическими и химическими процессами имеют место процессы переноса заряда, массы и тепла. При разработке ЭХГ наряду с электрохимическими проблемами возникают проблемы тепло- и массо-обмена, гидравлики, электротехники, управления, надежности и другие. Обшая теория ЭХГ даже применительно к конкретным энергоустановкам не разработана. Имеются экспериментальные и теоретические работы, посвященные проблемам отвода продуктов реакции, терморегулирования и т. п. Одиако анализ и рассмотрение этих работ выходят за рамки настоящей книги. Здесь приводится краткое описание систем ЭХГ и некоторые расчеты ЭХГ, основанные, в основном, на законах электрохимии. Подготовка и подача реагентов рассмотрены ранее. [c.57]

    В растворе электролита движущая сила обусловлена разностью значений электрохимических потенциалов в различных точках системы. Если электрохимический потенциал меняется только вдоль одной координаты х, то движущую силу процесса переноса удобно представить в виде частной производной электрохимического потенциала по этой координате (т. е. как градиент электрохимического потенциала) [c.83]

    В электрохимических системах принципиальное значение имеют два основных процесса с участием электронов (более детально этот вопрос рассмотрен позже). Электрод—это прежде всего акцептор или донор электронов (дырок), которые переходят из раствора или в раствор. В то же время на электроде, находящемся в контакте с электролитом, появляется некоторый заряд, более или менее равномерно распределенный по всей его поверхности. -Заряд электрода притягивает из раствора ионы противоположного знака, и, таким образом, образуется молекулярный конденсатор — двойной электрический слой. Емкость такого молекулярного конденсатора очень велика, так как расстояние между поверхностью электрода и плоскостью, проходящей через центры ионов, максимально приближенных к поверхности, составляет всего - 0,1 нм [ср. уравнение (1.2)]. При изменении разности электрических потенциалов между электродами напряжение на обкладках молекулярного конденсатора также меняется, и, следовательно, к электроду необходимо подвести (или отвести от него) определенный заряд. Резкое увеличение тока, за которым следует медленный спад (см. рис. 34), и соответствует заряжению электрода. Этот ток называется емкостным током, или током заряжения. На более поздней стадии ток обусловлен электродной реакцией, в которой между электродом и раствором происходит перенос электрона  [c.95]

    Книга посвящена методам математического описания процессов тепло- и массопереноса в условиях больших концентрационных и температурных градиентов, когда наблюдаются отклонения от линейных законов Фурье и Фика. Рассматривается обобщенный интегральный закон массопереноса, пригодный для описания процессов переноса вещества в материалах с памятью . Анализируются математические модели процессов массопереноса, построенные с использованием нелинейных и интегро-дифференциальных уравнений применительно к процессам гетерогенного катализа, сушки, диффузионной обработки пористых тел, адсорбции, а также к мембранным и электрохимическим процессам. Особое внимание уделено процессам тепло- и массопереноса в системах с флуктуациями, в частности в условиях многофазной турбулентности. Приводятся результаты экспериментальных исследований двухфазной турбулентности в псевдоожиженном слое. Даны методы статистического моделирования и статической макрокинетики. [c.4]

    Это классическое определение, берущее начало от В. А. Кистя-ковского и отвечающее принципам классификации наук, сформулированным Ф. Энгельсом, сохраняется как основа нового определения. Оно дополняется, однако, характеристикой признаков, присущих электрохимическим явлениям электрохимия изучает взаимное превращение химической и электрической форм энергии, системы, в которых это превращение соверш.ается (в равновесии и в динамике), а также все гетерогенные явления и процессы, равновесие и скорость которых определяются скачком потенциала между граничащими фазами и связаны с переносом зарядов через границы фаз в виде расчлененных актов окисления и восстановления. [c.9]

    Описание работы пористого газового электрода — сложная задача. Трудности связаны с тем, что процесс генерации тока, состоящий из целого ряда стадий, локализован в пористом катализаторе сложной структуры. Газовый электрод — это трехфазная система с распределенными параметрами, поэтому основой для его количественного описания является теория капиллярного равновесия, изложенная в гл. 4. При развитии теории газовых электродов мы будем опираться па результаты гл. 6, касающиеся процессов переноса, а также на теорию и экспериментальные данные по электрохимическим явлениям в простейших распределенных системах, которые моделируют элементарные структурные единицы пористого катализатора. После изложения основных методов описания пористых электродов проанализированы некоторые расчетные модели, а именно — модель цилиндрических капилляров, пересекающихся пор, модель уложенных сфер. Па основе решеточной модели подробно описана работа кислородного электрода. Обсуждаются характеристики электродов с регулярной структурой. [c.281]

    Описанные выше электрохимические системы относятся к равновесным системам. Однако многие мембранные системы неравновесны. Необратимые процессы, связанные с переносом заряда, участвуют в образовании разностей электрических потенциалов. Так, если перенос заряда происходит в гомогенной фазе, например в мембране, то за счет различий в подвижности (скорости диффузии) разных ионов в этой фазе образуется диффузионный потенциал. Разновидность диффузионного потенциала, возникаюш ая при контакте двух растворов электролитов различного состава в одинаковом растворителе, называется потенциалом жидкостного соединения. На образование дополнительной разности потенциалов на границе раздела мембрана — раствор электролита может влиять процесс медленного ионного обмена между двумя фазами. [c.22]

    Если пренебречь влиянием внешних механических сил (другими словами, наличием конвекции в системе), то единственной движущей силой процесса переноса компонента является градиент его электрохимического потенциала. Для изменения электрохимического потенциала вдоль одной координаты системы х имеем [c.33]

    Как уже отмечалось (см. гл. 16), электродные процессы часто связаны с фазовыми превращенпями. В результате появления или исчезновения фаз резко меняются многие важные физико-химические свойства электрохимической системы — электродные потенциалы, электрическое сопротивлсзние и т. д. Эти изменения свойств в ходе фазовых превращений используются в интеграторах, элементах памяти — мемистерах и других хемотронах. Принцип действия интегратора дискретного действия, основанного на электродных фазоЕ.ых превращениях, состоит в том, что металл, предварительно осажденный на одном из электродов, переносят на другой электрод. Реакция в хемотроне сводится к перемещению металла М с электрода I на электрод И  [c.385]

    Электрохимическими преобразователями, или хемотронами, называют приборы и отдельные элементы устройств, принцип действия которых основан на законах электрохимии. Электрохимические системы такого рода выполняют роль диодов, датчиков, интеграторов, запоминающих устройств и соответственно выполняют функции выпрямления, усиления и генерирования электрических сигналов, измерения неэлектрических величин и др. В хемотронах происходят процессы преобразования электрической энергии в химическую, а также механической энергии в электрическую и др. В отличие от электронных устройств (ламповых и полупроводниковых), в которых перенос электричества осуществляется электронами, в электрохимических преобразователях заряды переносятся ионами. Согласно закону Фарадея, количество вещества, претерпевщего изменение на электроде, пропорционально количеству прошедшего электричества. Поэтому измеряя тем или иным способом количественное изменение вещества, можно определить количество электричества, т. е. интегрировать электрические сигналы. Для этого электрохимическая реакция должна быть а) обратимой, т. е. реакция на аноде должна быть обратной реакции на катоде. Например, на аноде Си — 2е на катоде Си + + 2е Си б) ре- [c.417]

    Применение чисел переноса углубляет наши представления о действительных процессах, происходящих в электрохимических системах, и позволяет решать ряд важных для технологии задач. С помощью чисел переноса можно судить, кроме того, о строении некоторых молекул. Так, например, было показано, что в смесях двух солей типа K N и К4ре(СМ)е при пропускании тока ионы, содержащие железо, концентрируются у анода. [c.105]

    На основании спектроскопических и электрохимических свойств моно- и биядерных комплексов получены оценки редокс потенциа юв комплексов в низшем электронно-возбужденном состоянии и термодинамические параметры внутри- и внешне-сферных фотостимулированных процессов переноса энергии и мектрона. Показано, что различная природа низших свободных спектроскопических и редокс орбиталей в [Р1(1ру)С1(В1)] комплексах, а также слабое взаимодействие металлокомплексных фрагментов в биядерных системах на их основе определяет перспективность использования их в фотосистемах с пространственным разделением зарядов. [c.57]

    ДЛЯ всех номеров К и когда перенос частиц компонентов системы через вентиль вынуждается исключительно напором температуры. Коэффициент же теплопроводности хд достигается в стационарном состоянии, когда при фиксированном напоре температуры АТ перенос частиц компонентов через вентиль прекращается, и все потоки /к" обращаются в нуль. Если за начальное принять такое состояние системы, когда (Ат1к)г = О (к = 1,. .., /С), но АТ Ф О, то коэффициент Хд характеризует особенность вентильного устройства в начальном состоянии. Если значение АТ зафиксировать, то в результате процессов переноса через вентиль однородность полей электрохимических потенциалов нарушается. Спустя некоторое время такая система приходит в стационарное состояние, при котором АТ Ф Ф О, (Ат]к)г фО 1 Ф 0 но /к" = 0. В этих условиях коэффициент теплопроводности вентиля соответствует величине х . Таким образом, в ходе эволюции рассмотренной системы к стационарному состоянию коэффициент теплопроводности вентильного устройства меняется отхр доХр. Легко можно показать, что эти величины всегда положительны. [c.328]

    Наиболее простая электрохимическая система состоит из двух стабильных соединений, которые могут превращаться друг в друга, присоединяя или теряя один электрон. Эта система характеризуется стандартным окислительно-восстановительным потенциалом Е . Электронные переходы между двумя соединениями или между соединением и электродом не всегда происходят очень быстро и также могут быть лимитирующей стадией суммарного процесса. Они характеризуются константой скорости собственно переноса заряда которая зависит не от потенциала, а от материала электрода, среды, температуры и некоторых других условий. Верхний предел ее составляет примерно 10 см сек, а обычно она колеблется в пределах 10 —10 см1сек [10], если нет специфической адсорбции различных примесей. Величина кз сильно зависит от сольватации. Перегруппировка сольватной оболочки является одним из важнейших факторов в электродных реакциях [c.7]

    Поверхностная рябь и поверхностная турбулентность обнаружены на поверхности раздела жидкость—газ так же, как и в точках контакта двух жидкостей. Складывается впечатление, что указанные явления всегда обусловлены одновременным массообменом, и рассматриваемые эффекты более выражены, когда массообмен протекает быстро. Особенно часто такие явления замечают в трехкомпонентных или многокомпонентных системах, но их также наблюдали в некоторых частично смешиваюш ихся бинарных системах [7]. Иногда наличие крошечных капель можно объяснить эффектом высаливания раствора одной жидкости в бинарной системе с высоким содержанием растворенного вещества, когда оказывается превышенным предел растворимости при диффузии растворенной жидкости в слой с более низкой концентрацией растворенного вещества [40]. Временами отмечают сильный выброс небольших капель из одной жидкости в другую. В одном эффектном опыте Вэй [151 ] наблюдал за каплей бензола, содержащей уксусную кислоту, которая медленно поднималась в колонне с водой, содержащей аммиак внезапно капля прыгнула в сторону, одновременно выбросив крошечную дополнительную каплю. Поверхностные выбросы, приводящие к отскакиванию капель, были изучены Хейдоном [68]. О поверхностной турбулентности сообщалось также в случае, когда амальгама находилась в контакте с водным раствором электролита, и растворенное вещество в результате электрохимических процессов переносилось от металла к водной фазе [20]. [c.213]

    Как отмечалось в гл. I и как неоднократно подчеркивается далее, диэлектрическая проницаемость (ДП) раствора е относится к важнейшим факторам из числа оказьшающих наиболее сильное влияние на характеристики протекающего в растворе процесса. На траспортные процессы (процессы переноса) в растворах значительное влияние оказьшает вязкость Г]. При расчете многих физико-химических, в частности термодинамических, характеристик жидких систем и протекающих в них процессов необходимо учитьшать молярный объем и, следовательно, плотность раствора р. Нжонец, ирт изучении электролитных растворов, а таки различных электрохимических процессов необходимо располагать данными об электропроводимости системы, а следовательно, и исходного растворителя ж. Значения всех этих свойств для наиболее распространенных в исследовательской лабораторной и технологической практике растворителей приведены в приложении 1. Весьма полная сводка по физико-химическим свойствам растворителей приведена в справочнике [46], а также в монографиях [242,233]. [c.26]

    В настоящее время метод импеданса все шире применяют в корро-зиометрии, поскольку коррозия как фарадеевский процесс (прохождение тока через электрохимическую систему) описывается фарадеевским импедансом. К достоинствам метода относятся использование очень слабых электрических сигналов ( АЕ < 5 мВ), которые не оказывают воздействия на корродирующую систему, а также возможность измерения скорости коррозии в средах с низкой электропроводностью [103 ] и оценки защитных свойств покрытий на металле [104], коща метод поляризационного сопротивления непригоден. Это обусловило интенсивные работы по установлению взаимосвязи скорости коррозии и составляющих фарадеевского импеданса [102,105]. Согласно теории [102]корро-зионный ток (скорость коррозии) определяется сопротивлением переноса заряда (т.е. сопротивлением электрохимической реакции переменному току при активационном контроле) Кт. Величину Кт можно рассматривать как предел ( радеевского импеданса при бесконечной частоте переменного тока [106 ], поскольку экспериментальные данные лучше согласуются со значениями импеданса, измеренными при достаточной высокой частоте, коща не нарушается диффузионное и адсорбционное равновесие в электрохимической системе  [c.20]

Смотреть страницы где упоминается термин ПРОЦЕССЫ ПЕРЕНОСА В ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИХ СИСТЕМАХ: [c.241]    [c.146]    [c.30]    [c.51]    [c.219]    [c.72]    [c.71]    [c.381]   
Смотреть главы в:

Теоретическая электрохимия -> ПРОЦЕССЫ ПЕРЕНОСА В ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИХ СИСТЕМАХ



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Процесс электрохимический



© 2025 chem21.info Реклама на сайте