Органический водород

Так вот, атом водорода карбоксильной группы отделяется от нее в миллион раз легче, чем от гидроксильной группы фенола. Поэтому всякое органическое вещество, содержащее карбоксильную группу, обладает ярко выраженными кислотными свойствами. Такие вещества носят название карбоновых кислот. [c.153]

Соединения азота расходуются в огромных количествах они используются в производстве минеральных удобрений, взрывчатых веществ и порохов, красителей и полупродуктов органического синтеза. Опасаясь нехватки природного сырья, химики начали изучать возможность использования азота воздуха. Этим вопросом занимался, в частности, немецкий химик Фриц Габер (1868—1934). Он выяснил, что азот вступает в реакцию с водородом при высоком давлении и высокой температуре в присутствии катализатора (железа), и поставил себе целью найти способ получения аммиака из азота воздуха и водорода. Превратить аммиак в нитраты было несложно. К 1908 г. Габер решил эту задачу. [c.141]

Простой способ получения первичных бромидов основан на присоединении бромистого водорода к олефиновым углеводородам с двойной связью при концевом атоме в присутствии органических перекисей по методу Караша. Присоединение бромистого водорода в этом случае отклоняется от правила Марковникова [135]. [c.200]

Некоторые химики считали теорию типов весьма упрощенной. Вызывало удивление также то обстоятельство, что, согласно теории типов, кислород неизменно оказывался связанным с двумя другими атомами или радикалами. Так, в молекуле воды кислород был связан с двумя атомами водорода, в молекуле спирта — с одним атомом водорода и одним органическим радикалом, в молекуле эфира — с двумя органическими радикалами. А азот всегда соединялся с тремя атомами или радикалами. [c.80]

В состав многих органических соединений входят только углерод, водород и кислород, поэтому, определив содержание углерода и водорода, во многих случаях можно было установить эмпирическую формулу соединения. В 1811 г. Гей-Люссак и Тенар составили эмпирические формулы около двадцати органических соединений, в том числе некоторых простых сахаров. [c.75]

Органический водород и кислород [c.42]

Еще более важным источником органических продуктов является каменный уголь, хотя в век двигателей внутреннего сгорания мы обычно забываем о нем. Русский химик Владимир Николаевич Ипатьев (1867—1952) на рубеже веков начал исследовать сложные углеводороды, содержащиеся в нефти и каменноугольном дегте, и, в частности, изучать их реакции, идущие прн высоких температурах. Немецкий химик Фридрих Карл Рудольф Бергиус (1884—1949), используя данные Ипатьева, разработал в 1912 г. практические способы обработки каменного угля и нефти водородом с целью получения бензина. [c.136]

Стехиометрический анализ горючего сланца методои лазерной пиролитической газовой хроматографии. (Анализ Н2, СО, H , ацетилена и этилена. Соотношение Н2-СО увеличивается в продуктах в зависимости от увеличения содержания органического водорода в образцах.) [c.148]

Этот широко применяемый метод основан на том, что атомы водорода обладают гораздо большей способностью замедлять и рассеивать быстрые нейтроны, чем большинство других атомов. Подсчет медленных нейтронов вблизи источника быстрых нейтронов может, таким образом, служить средством оценки содержания водорода, а поскольку единственный важный источник водорода в большинстве почв — это почвенная вода, такой подсчет представляет собой удобный способ определения содержания почвенной влаги. В почвах с высокой плотностью корней или с высоким содержанием органических остатков на такую оценку может влиять количество органического водорода, но обычно оно невелико по сравнению с количеством водорода в почвенной воде. [c.100]

Кроме того, все без исключения органические соединения имеют своих молекулах один или более атомов углерода-. Почти все молекулы содержат также атомы водорода. Поскольку углерод и водород сами по себе горючи, то вполне можно предположить, что соединения, Б которых эти элементы играют такую важную роль, также относятся к числу горючих. [c.73]

ВО много раз ускоряет присоединение водорода к кислороду и к различным органическим соединениям. А Кирхгоф в 1812 г. показал, что кислота значительно ускоряет расщепление ряда органических соединений. Причем ни платина, ни кислота в процессе реакции не расходуются, количество их остается неизменным. [c.115]

С органическими соединениями, молекулы которых отличались внушительными размерами, дело обстояло сложнее. Используя методы начала XIX в., было очень тяжело, вероятно и невозможно, установить точную эмпирическую формулу даже такого довольно простого по сравнению, например, с белками органического соединения, как морфин. В настоящее время известно, что в молекуле морфина содержатся 17 атомов углерода, 19 атомов водорода, 3 атома кислорода и 1 атом азота ( ijHisNOa). Эмпирическая формула уксусной кислоты (С2Н4О2) намного проще, чем формула морфина, но и относительно этой формулы в первой половине XIX в. не было единога мнения. Однако, поскольку химики собирались изучать строение молекул органических веществ, начинать им необходимо было с установления эмпирических формул. [c.74]

Доказать наличие положительно и отрицательно заряженных компонентов в простых неорганических соединениях типа хлорида натрия со временем, действительно, удалось (см. гл. 12). Однако распространить это на органические соединения оказалось значительно сложнее. Так, Берцелиус должен был настойчиво утверждать, что радикалы состоят только из углерода и водорода, причем углерод заряжен отрицательно, а водород — положительно. Он считал, что радикал бензоил (С,НбО) не содержит и не может содержать кислород, который искажает действие, оказываемое этим радикалом. Берцелиус был также уверен, что замещение отрицательно заряженного компонента на положительно заряженный обязательно приведет к резкому изменению свойств соединения. [c.78]

В соответствии с представлениями этой теории в молекуле воды (Н О) к центральному атому кислорода — ядру присоединены два атома водорода. Замещая один из атомов водорода на радикалы какого-либо ряда, можно получить группу соединений, в число которых входят и вода, и различные органические соединения. [c.79]

Несколько ранее, в 1848 г., французский химик Шарль Адольф Вюрц (1817—1884), изучавший группу соединений, связанных с аммиаком и потому названных аминами, показал, что у соединений этого типа ядром служит атом азота. В аммиаке атом азота связан с тремя атомами водорода, в аминах один или несколько атомов водорода замещены на органические радикалы. [c.80]

Для выброоов нефтепереработки и нефтехимик характерно большое разнообразив токсичных веществ. Особенно вредны такие вещества, как хлор, сероводород, моносксид углерода, ртуть, фв -нол, тиофос, ДДТ, многие металлы и органические соединения. Целый ряд токсичных веществ хииичвс. ие предприятия сбрасывают в больших количеотвах. например, диоксид серы, туман серной кислоты, хдор, хлористый водород, оксиды азота и др. [c.22]

Теория Льюиса — Ленгмюра позволяет объяснить, как образуются связи между атомами углерода или между атомами углерода и атомами водорода в органических соединениях. Большинство органических молекул можно легко представить электронными фор-мулами, в которых прежние штрихи формул Кекуле (см. гл. 7) — зто обобществленные пары электронов. [c.160]

Начать, я думаю, лучше всего с чего-нибудь попроще. Есть такие соединения, молекулы которых состоят только из атомов углерода и водорода. Эти два вида атомов чаще всего встречаются в органических соединениях, поэтому вполне логично начать именно с них. Соединения, состоящие из атомов углерода и водорода, называются углеводородами. [c.19]

В 1845 г. Адольф Вильгельм Герман Кольбе (1818—1884), ученик Вёлера, успешно синтезировал уксусную кислоту, считавшуюся в его время несомненно органическим веществом. Более того, он синтезировал ее таким методом, который позволил проследить всю цепь химических превращений — от исходных элементов (углерода, водорода и кислорода) до конечного продукта — уксусной кислоты. Именно такой синтез из элементов, или полный синтез, и был необходим. Если синтез мочевины Вёлера породил сомнения относительно существования жизненной силы , то синтез уксусной кислоты Кольбе позволил решить этот вопрос. [c.71]

До сих пор мы говорили о таких органических соединениях, молекулы которых состоят только из атомов углерода и водорода. Теперь пора п ознакомиться и с другими видами атомов. [c.67]

В составе органических соединений атомы галогенов ведут себя во многом так же, как атомы водорода. Каждый из них тоже может образовывать связь только с одним атомом. [c.68]

Когда органическая молекула полностью окислена, все ее атомы углерода превращаются в двуокись углерода, или углекислый газ. Его молекула состоит из одного атома углерода и двух атомов кислорода. А водородные атомы, входившие в состав органического вещества, превращаются в воду, молекулы которой состоят из двух молекул водорода и одной молекулы кислорода. [c.83]

До сих пор я рассказывал только о таких органических соединениях, молекулы которых состоят из атомов углерода, водорода, галогенов и кислорода. Этих соединений оказалось много и они очень разнообразны — от бензина до масляной краски. Рассказ о них заполнил целую книгу, и здесь нужно остановиться. [c.205]

Для проверки полноты задержания хлористого алкила при ректификации газы, прошедшие через колонку 16, пропускают через кварцевую трубку 17, раскаленную до красна при помощи печи 18. При этом все органические хлориды претерпевают пиролиз. Образующийся хлористый водород улавливается в колонке 19, орошаемой щелочным раствором, и может быть определен количественно. [c.160]

Даже после глубокого обессоливвния нефти в процессе её переработки образуется значительное количество хлористого водорода, достаточное для снижения pH конденсационных вод не установках АВа. до 2...3. Кроме того,источником хлористого водорода могут служить Xлороодоржвщио органические соединения. Поэтому для снижения кио-дотности, а, следовательно,значительного подавления коррозии. [c.54]

В 80-х годах XVIII столетия Лавуазье пытался определить относительное содержание углерода и водорода в органических соединениях. Он сжигал изучаемое соединение и взвешивал выделившиеся углекислый газ и воду. Результаты такого определения были не очень точными. В первые годы XIX в. Гей-Люссак (автор закона объемных отношений, см. гл. 5) и его коллега французский химик Луи Жак Тенар (1777—1857) усовершенствовал этот метод. Они сначала смешивали изучаемое органическое соединение с окислителем и лишь потом сжигали. Окислитель, например хлорат калия, при нагревании выделяет кислород, который хорошо смешивается с органическим веществом, в результате чего сгорание происходит быстрее и полнее. Собирая выделяющиеся при сгорании углекислый газ и воду, Гей-Люссак и Тенар могли определить соотношение углерода и водорода в исходном соединении. С помощью усовершенствованной к тому времени теории Дальтона это соотношение можно было выразить в атомных величинах. [c.74]

Между 1850 и 1852 гг. английский химик Александр Уильям Уильямсон (1824—1904) показал, что органические соединения, относящиеся к классу простых эфиров, можно также построить по типу воды . Простые эфиры можно получить, заместив на органические радикалы оба атома водорода воды. В обычном эфире, который в то время начали применять как анестезирующее средство, оба атома водорода замещены на этильные группы, так что его формула записывается как С2Н5ОС2Н5. [c.80]

Атомы кислорода могут соединяться с углеродом и водородом органических соединений. Молекулы присоединяют столько кислорода, сколько могут захватить. При комнатной температуре этот процесс происходит очень медленно — обычно настолько медленно, что мы его со-верщенно не замечаем. Если же температуру повысить, процесс ускоряется. При определенной температуре — температуре вспышки — атомы органического соединения начинают соединяться с кислородом так быстро, что выделяемую при этом энергию можно увидеть и ощутить органическое соединение загорается. Но независимо от того, медленно и даже незаметно или быстро — с пламенем и взрывом происходит этот процесс, он во всех случаях называется окислением. [c.83]

Обычные органические соединения состоят из атомов углерода, к которым присоединены другие атомы. Как правило, другие атомы — это атомы водорода, поэтому об органических соединениях можно говорить как об углеводородах и их производных. Однако известно, что атом фтора почти столь же мал, как и атом водорода. В связи с этим резонно было предположить, что там, где подходит атом водорода, подойдет и атом фтора, т. е. наряду о семейством углеводородов существует семейство фторуглеродоа и их производных. [c.143]

Но все это не годится, когда речь идет об органических веществах. Их так много, что часто у двух или нескольких разных соединений молекулы состоят из одних и тех же атомов в одних и тех же количествах. Например, у двух органических соединений — этилового спирта и диметилового эфира — молекулы состоят из двух атомов углерода, шести атомов водорода и одного атома, кислорода. Формула обоих соединений оказывается одинаковой — СаНбО (такие вeцie твa получили [c.14]

Ароматические углеводороды могут быть получены и из некоторых сортов каменного угля. Такой уголь, обычно называемый жирным , на 70—80 процентов состоит из углерода, Остальные же 20—30 процентов — это водород и органические вещества, преимущественно углеводороды. Если такой уголь нагревать без доступа воздуха (чтобы он не загорелся), из него выделяется все, кроме углерода. Остающийся чистый углерод называют коке м. А вещества, выделившиеся из угля под действием нагревания, образуют газ, получивший название коксового газа. Он состоит в основном из водброда и метана, но есть в нем и пары более сложных соединений, которые можно отделить. Это главным образом бензол, толуол и ксилолы. Каждая тонна такого угля может дать их примерно 3 галлона. [c.60]

Органические соединения, содержащие фтор, в будущем будут использоваться еще щире. У хлора, брома и иода атомы довольно крупные и не всегда могут заместить все атомы водорода в органическом соединении иногда они просто мещают друг другу. А атомы фтора занимают в молекуле мало места меньше их только атом водорода. Поэтому фтор может заместить все атомы водорода в молекуле. Соединения, состоящие только из атомов углерода и фтора, называются фторуглеродами. [c.79]

Эта книга будет второй книгой известного американского ученого, писате- ля-фантаста и популяризатора науки, которую издательство Химия предлагает своему читателю. В книге Мир азота , являющейся продолжением книги Мир углерода , автор в такой же занимательной форме рассказывает о новых классах органических соединений— о веществах, в состав которых кроме углерода, водорода и кислорода обязательно входит и азот. Таких веществ очень много — от аминокислот до витаминов и красителей. Читатель получит представление о их роли в жизненных процессах, использовании в медицине, быту и промыилленно-сти. [c.208]

Этот продукт, кипящий при 46° и но строению аналогичный окиси этилена, исключительно ядовит. Применяется он для введения аминоэтильных групп в органические соедпнепия с реакционноспособным атомом водорода. [c.195]

Так как исходный материал для синтеза Фишера — Тропша, т. е. смесь окиси углерода с водородом (синтез-газ), принципиально может быть получен из любого углеродсодержащего сырья и таким образом не лимитируется сырьевыми ресурсами, этот синтез открывает в настоящее время возможность промышленного получения неограниченных количеств высококачественного синтетического парафинового сырья любого молекулярного веса для органического синтеза алифатических соединений. [c.17]

Для. получения алкилхлоридов из алифатических спиртов можно ислользовать также хлористый водород, образующийся при хлорировании углеводородов или хлористых алкилов. Таким образом, удается полностью использовать весь хлор и ввести его в органическую молекулу. [c.192]

Эта реакция, которая может быть проведена со всеми органическими соединениями, имеющими подвижный атом водорода, называется реакцией сульфометилирования. Она также гладко протекает и с фенолами, аминами, амидами кислот, меркаптанами, тиофенолами и др. В этой реакции mohiho применять вместо бисульфита двуокись серы, о чем свидетельствует следующий опыт. [c.425]

Поскольку производство перекиси водорода совместно с органическими кислородными соединениями и пропиленом по-прежнему продолжает представлять интересе промышленной точки зрения, реакция окисления пропана в определенных условиях снова была подробно изучена Саттерфилдом, Уилсоном и др. [25]. [c.442]

Благодаря работам Караша и сотрудников [82] в последнее время стало известно, что хотя схема расщепления вторичных гидроперекисей, выдвинутая Рихе, может представлять вполне универсальный механизм реакций органических гидроперекисей, однако такие реакции протекают только в присутствии очень сильных кислот, например хлорной для успешного протекания этих реакций недостаточны даже концентрации ионов водорода, существующие в смесях хлористого водорода и уксусной кислоты. Следовательно, в условиях, при которых проводят окисление парафинов, т. е. в отсутствие сильных кислот, образование полуацеталей не происходит. [c.466]

По Коху и Гильферту, которые впервые открыли эту реакцию, ингибирующее действие водорода заключается в каталитическом гидрировании ненасыщенных компонентов, связанных в органический комплекс с хлористым алюминием, что приводит к его регенерации. [c.522]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология