Ртуть производные окись

Присутствие в реакционной системе некоторых веществ, часто в совершенно ничтожном количестве, способно понижать или полностью подавлять активность катализатора. Такие вещества получили название каталитических ядов, а само явление — отравления катализаторов. Типичными каталитическими ядами некоторых катализаторов гидрирования (N1, Р1) являются соединения серы (НгЗ, С5г, тиофен, меркаптаны и т. д.), синильная кислота и некоторые ее производные, окись углерода, свободные галогены, ртуть и некоторые ее соли, соединения фосфора, мышьяка, свинца и др. Отравление катализатора в большинстве случаев происходит в результате адсорбции яда на поверхности. Таким образом, механизм отравления заключается в блокировке активных участков катализатора. Поскольку адсорбция может быть как обратимой, так и необратимой, различают обратимое и необратимое отравление. Так, платиновый катализатор отравляется СО и СЗг, однако при внесении его в чистую смесь исходных веществ (газообразных) происходит десорбция яда и активность восстанавливается. При отравлении же НгЗ и РНз платина полностью дезактивируется. На рис. ХИ, 6 показана кинетика обратимого отравления железного катализатора парами воды при синтезе аммиака. При пропускании влажного газа активность катализатора снижается примерно в 6 раз, а при пропускании сухой смеси азота с водородом активность в течение часа восстанавливается до исходной величины. [c.282]

Окисление антрахинона в гидроксильные производные 1 Борная кислота Борная кислота плюс окись ртути 28 [c.226]

Кумарин, кумаровая н кумариновая кислоты и их производные присоединяют соли и окись ртути, давая различные продукты в зависимости от условий реакции (температура, растворители) и от того, действовать ли сулемой, окисью или уксуснокислой ртутью. Так, сулема в органических растворителях на холоду присоединяется по двойной связи кумарина (также 7-метилкумарина), давая соединения типа [c.70]

Присоединение солей ртути к кетенам и их производным. Реакция кетена с ацетатом или окисью ртути в спиртах дает с хорошим выходом эфиры меркур-бис-уксусной кислоты [136]. Лучше брать окись ртути в присутствии небольшого количества уксуснокислой ртути. Реакция идет по схеме [c.150]

Алкилированные и арилированные производные типа НС= =СОК, как и феноксиацетилен, легко присоединяют воду, но с меньшей скоростью [19, 23, 31, 35]. В некоторых случаях при меняют окись или ацетат ртути в качестве катализатора [3, 19] [c.156]

Окись германия GeO представляет собой темно-серый порошок, возгоняющийся при 710° С. GeO незначительно растворяется в воде с образованием очень слабой кислоты НгОеОг. Соли, производные от этой кислоты, называются германитами и в чистом виде пока не выделены, так как устойчивость их невелика. Соединения Ое + являются сильными восстановителями. Они восстанавливают, например, СггО , MnOr,Hg2+ (до Hg+ и до металлической ртути), Аи + (до Ли). [c.211]

Основными противомикробными добавками для пластмасс являются оловоорганические соединения и бромированные салицилаиилиды. Для этой цели также используют замещенные четвертичные аммониевые основания, производные меркаптанов, соединения мышьяка, ртути и меди. Оловоорганические соединения, такие как быс-(три-н-бутилоло-во)-сульфосалицилат добавляют в эластичные сорта поливинилхлорида и полиуретанов в концентрации 0,5 вес. % бис-(три-н-бутилолово)-ок-сид применяют в покрытиях для судов и лодок в концентрации 0,13 вес. ч на 100 вес. ч. смолы. Широко используют смесь 3, 5, 4 -три-бром- и 5, 4 -дибромсалициланилидов. Эта композиция в концентрации 0,2% эффективна для полиэтиленовых пленок. [c.290]

Химический характер осаждающихся окислов и гидроокисей разнообразен. Так, например, смоченная водой окись серебра обнаруживает отчетливо заметную щелочную реакцию, что свидетельствует о достаточной силе AgOH как основания. Закись и окись ртути обладают слабо выраженными основными свойствами. Гидроокиси кадмия,-меди и висмута обнаруживают уже признаки амфотерности, до некоторой степени растворяясь в концентрированных растворах щелочей. Гидроокиси трехвалентных мышьяка и сурьмы характеризуются более отчетливо выраженным амфотерным характером, причем у As(OH)g преобладают кислотные, а у 8Ь(ОН)з — основные свойства. Более основной характер гидроокиси сурьмы отвечает ее положению в V группе периодической системы Д. И. Менделеева (ниже мышьяка). Гидроокиси производных пяти- [c.140]

Химический характер осаждающихся окислов и гидроокисей разнообразен. Так, например, смоченная водой окись серебра обнаруживает отчетливо заметную щелочную реакцию, что свидетельствует о достаточной силе А ОН как основания. Закись и окись ртути обладают слабо выраженными основными свойствами. Гидроокиси кадмия, меди и висмута обнаруживают уже признаки амфотерности, до некотооой степени растворяясь в концен-трирсванных растворах щелочей. Гидроокиси трехвалентных мышьяка и сурьмы характеризуются более отчетливо выраженным амфотерным характером, причем у Аз(ОН)з преобладают кислотные, а у ЗЬ(ОН)з — основные свойства. Более основной характер гидроокиси сурьмы отвечает ее положению в V группе периодической системы Д. И. Менделеева (ниже мышьяка). Гидроокиси производных пятивалентных мышьяка и сурьмы диссоциируют уже преимущественно по типу кислоты, причем НзАз04 должна быть отнесена к кислотам средней силы. Амфотерны и гидроокиси элементов IV группы периодической системы. Их химический характер изменяется следующим образом. У Зп(ОН)4 преобладают кислотные свойства для РЬ(0Н)2 и 5п (ОН)2 оба направления диссоциации приблизительно равноценны, причем у первого гидрата несколько преобладает основной, а у второго — кислотный характер гидрат окиси свинца РЬ(0Н)2, будучи смочен водой, сообщает последней щелочную реакцию, что указывает на преобладание у него диссоциации по типу основания. [c.117]

Реакционная способность этих трех производных очень различна. Гипофторит пентафторида серы очень реакционноспособ-иый газ, который реагирует со ртутью и растворяется в водных растворах оснований с выделением кислорода. Окись и перекись биспентафторида серы инертны по отношению к щелочным растворам. Реакция происходит лишь в исключительно жестких условиях. Реакционная способность первого соединения, без сомнения, усиливается за счет связи О—Р. Некоторые физические свойства этих веществ сведены в табл. 6. Структуру перекиси биспентафторида серы [121] и гипофторита пентафторида серы [122] определяли дифракцией электронов. Сера в каждом из этих соединений находится в октаэдрическом окружении из пяти атомов фтора и одного атома кислорода. Длины связи 5Р [c.79]

Окись ртути реагирует с некоторыми амидами с образованием N,N -мepкypдиaцилaмидoв, которые являются твердыми производными с высокими температурами плавления [c.175]

Фени,лмеркаптан представляет бесцветную жидкость, кипящую около 165°, обладающую весьма сильным неприятным запахом и несколько едкими свойствами. Металлические производные фенилмеркаптана получаются легко, а в особенности энергично, почти со взрывом, действует он на сухую окись ртути Совершенно соответственно фенильному меркаптану, могут быть получены и другие упомянутые ароматические меркаптаны, из которых бензильный отличается способностью легко кристаллизоваться. Также и нафтилъный меркаптан получается из производного 10H7SO3 I. Он представляет бесцветную жидкость, кипящую при 285°, с металлическими окислами дает меркаптиды, а окислением превращается [c.176]

Советскими химиками внесен весомый вклад в разъяснение тонкой и запутанной области стереохимических превращений, происходящих при присоединении солей ртути к циклическим алкенам и при реакциях образующихся ртутпоорганических производных алицпклнческо-го ряда. Ю. К. Юрьеву, Н. С. Зефирову и сотр. [167] в развитие их работ по химии бициклических систем в 1961 г. удалось осуществить один из немногих случаев присоединения по двойной связи остатков ОК и HgX в г ыс-положения друг к другу, что было изящно подтверждено применением ртутной соли тринитрометана [168]. Показано также влияние координации иона ртути с уже существующими в молекуле группами на стереохимию присоединения в этих системах. [c.120]

Сильно электроположительные металлы, такие, как натрий и калий, сами способны вытеснять водород из амидов в эфирном или бензольном растворе, и образующиеся при этом соли лучше всего могут быть представлены вышеприведенными формулами. Однако в тех случаях, когда металл более склонен образовывать преимущественно ковалентную связь, как, например, ртуть или серебро (окись ртути легко дает ртутные производные с амидами), возникает вопрос, каким образом правильнее всего представлять структуру этого вещества, т. е. связан ли металл с кислородом или азотом. На этот вопрос нельзя дать ответа, пригодного для всех амидов, и лучше всего соединения такого рода представлять в общем виде как (R 0NH)2Hg. [c.415]

Спиртовой или эфирный раствор уксуснокислой или хлорной ртути легко поглощает окись углерода. Получающийся продукт можно рассматривать в качестве производного карбонила ртути [9—14] СО ° Н (ОС2Н5) (СН3СОО), [c.260]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология