Кальций гидросульфит

Алюминий, гидраты щелочных и щелочноземельных металлов, карбид алюминия, карбид бария, карбид кальция, магний и его сплавы, натрий водородистый, натрий металлический, натрий фтористый, рубидий металлический, си-ланы, цезий, электрон Азид свинца, гидросульфит натрия, диэтилалюминий хлорид (ДЭАХ), диизобутил-алюминийхлорид (ДИБАХ), карбиды щелочных металлов, перекись натрия, нитроглицерин, раствор бутиллития в гептане, раствор дилитий-полиизопрена в гептане, суспензия дилитийнафталина в толуоле, серный ангидрид, триизобутилалюминий, три-этилалюминий, хлорсульфо-новая кислота Термит, титан (и его сплавы), титан четыреххлористый [c.64]

Какой объем 50з (н. у.) потребуется для того, чтобы перевести в гидросульфит весь гидроксид кальция, содержащийся в его растворе объемом 4 л, если с (/г Са(0Н)2 = =0,5 моль/л Ответ 44,8 л. [c.283]

Гаусманит Гематит Гидросульфит Гипосульфит безводный кристаллический Гипохлорит кальция Гипохлорит кальция, основной Гипс [c.264]

Все кислые сульфиты, гидросульфиты (ранее называвшиеся также бисульфитами ), легко растворяются в воде. Многие из них известны только в водном растворе, например кислый сульфит кальция (гидросульфит каль- [c.687]

Сырье древесина, гидросульфит кальция. [c.258]

Согласно условию задачи, взаимодействие гидроксида кальция с оксидом серы (IV) дает гидросульфит кальция [c.188]

По так называемому башенному способу гидросульфит кальция получают, пропуская сернистый газ в башню, наполненную известняком, орошаемым водой. Составьте уравнение этой реакции. [c.156]

Задача в. При пропускании избытка двуокиси серы через раствор гашеной извести образуется гидросульфит кальция. Написать уравнение реакции и рассчитать объем двуокиси серы, взятой при нормальных условиях, которая прореагировала с гашеной известью, если гидросульфита образовалось 101 кг. [c.177]

Реактивы этиловый спирт (абсолютный)—19,6 г (25 мл) иод — 25 г фосфор красный — 2,5 г гидросульфит натрия хлорид кальция (безводный). [c.142]

К этой группе относятся вещества калий, натрий, рубидий, цезий, карбид кальция и карбиды щелочных металлов, гидриды щелочных и щелочно-земельных металлов, фосфористые кальций и натрий, силаны, негашеная известь, гидросульфит натрия, сескви-хлорид и другие. [c.120]

Реактивы. Глицерин 15 г (12 мл), иод 22,5 г, красный фосфор (см с 240) 4,5 г, карбонат натрия, гидросульфит натрия, хлорид кальция [c.85]

Литийорганические соединения, разложение с выделением го-азид свинца, карбиды щелочных рючих газов металлов, гидриды ряда металлов, алюминий, магний, цинк и другие металлы, карбиды кальция, алюминия, бария, силаны Гидросульфит натрия . происходит самовозгорание [c.68]

Если, однако,. чатят получить альдегиды, то лучи1е производить восстановительное расщепление озонида (цинковая пыль в уксусной кислоте, каталитическое гидрирование с палладием на карбо нате кальция >, гидросульфит натрня и т.д.) [c.350]

Все кислые сульфиты, гидросульфиты (ранее называвшиеся также (бисульфитами ), легко растворяются в воде. Многие из них известны только в водном растворе, например кислый сульфит кальция (гидросульфит кальция) Са(НВОз)2, раствор которого, сульфитный щелок, используют при получении целлюлозы. Разнообразное применение в технике находит также кислый сульфит натрия (гидросульфит натрия) NaHS03, [c.768]

С. к. и ее соли используют для беления шерсти, шелка, соломы и прочих материалов, которые нельзя отбеливать более сильными окислителями (напр., хлором). С. к. используют для консервирования плодов и овощей. Гидросульфит кальция Са (Н30з)2 — сульфитная щелочь — применяют для переработки и отбеливания древесины в производстве бумаги. [c.225]

Хорошо растворимы лишь средние сульфиты щелочных металлов. Сульфиты щелочно-земельных металлов труднорастворимы, но легко растворяются их гидросульфиты. Большое практическое значение из солей сернистой кислоты имеет известный только в растворе гидросульфит кальция Са(Н50з)2 [c.327]

Применение. Сернистая кислота используется как отбеливающее и дезинфицирующее средство. Соли ее находят широкое применение. В частности, гидросульфит кальция Са (Н80з)2 используется для получения из древесины целлюлозы (суль-ф/1тная целлюлоза). Гидросульфит натрия NaHSOэ применяют для уничтожения следов хлора в отбеленных тканях, восстанавливая его в хлористый водород [c.193]

Сульфиты и гидросульфиты находят разнообразное применение в технике. Сульфит натрия употребляется как восстановитель, а также для производства тиосульфата натрия. Гидросульфит натрия используется в качестве восстановителя. Гидросульфит кальция Са(Н50з)2 в виде так называемого сульфитного щелока применяется при производстве целлюлозы. [c.573]

Осадки легко растворимы в разбавленных кислотах. Тиосульфаты в этих условиях не осаждаются. СаЗОз растворяется в H2SO3, образуя кислую соль — гидросульфит кальция [c.253]

По классификации В. Б. Ратинова (421 ], к третьему классу добавок у корителей твердения бетона отнесены добавки — готовые центры кристаллизации, например, тоберморит, гидросульфо-алюмипат и гидроалюминат кальция. Ускоряющее гидратацию и твердение цементов действие этих добавок основывается на стимулировании гидратации силикатных составляющих, а также за счет некоторого торможения в образовании экранирующих пленок из гидросульфоалюминатов на частицах цемента в ранней стадии гидратации. В присутствии центров кристаллизации из эттрингита некоторое количество гидросульфоалюминатов быстро [c.177]

Решение. Гидросульфит кальция — кислая соль сернистой кислоты HjS a, в молекуле которой один ион водорода замещен на ион металла. Так как металл Са двухвалентен, то формула этой соли будет Са(Н50з)2. [c.177]

С. к. и ее соли применяют как восстановители, для беления шерсти, шелка н других материалов, которые не выдерживают отбеливания с помощью сильных окислителей (хлора). С. к. применяют при консервировании плодов и овощей. Гидросульфит кальция Са(Н30з)2 (сульфитный щелок) используют для переработки древесины в так называемую сульфитную целлюлозу (раствор гидросульфита кальция растворяет липшн — вещество, связывающее волокна целлюлозы, в результате чего волокна отделяются друг от друга обработанную таким образом древесину исполь зуют для получения бумаги). [c.119]

Реактивы н-Бутиловый спирт 16 мл, бромпд калия 25 г, серная кислота (d — 1,84 г/см ), гидросульфит натрия, гидрокарбонат натрия, хлорид кальция [c.81]

Галитовые отходы 89 Галлуазит 637 Галмей 720 Гаусмаиит 751 Геденбергит 335 Гематит 637 Гербициды 33 Гиббсит 637 Гидроборацит 319 Гидровруб 54 Гидрогаусманит 751 ГидросульфидЫ 466 и сл., 499 Гидросульфит 508, 538 и сл. Гипоманганат калия 755 Гипохлорит 1430, 1448, 1450 Гипс см. Кальций сульфат Глазерит 98, 142, 145, 179 хромовый 569 Глауберит 51, 98, 104 Глауберова соль 102, 134 Глауконит 142, 637, 803 Глина 637 [c.494]

После осаждения кальция в виде оксалата его определяют и косвенным и о д о ме т р ич е с к и м методом [1190,1259,1595, 1668] осадок оксалата растворяют в кислоте, прибавляют избыток перманганата калия и иодида калия, выделившийся иод оттитровывают. В качестве титранта можно использовать тиосульфат натрия [1190, 1482], тиосульфат [1668J или гидросульфит калия [1259]. После растворения оксалата кальция в кислоте и прибавления избытка раствора e(S04)2 также возможно иодо-метрическое титрование [1410]. Иодометрия может быть использована для определения избытка иопов гидроксония после растворения оксалата кальция в известном объеме соляной кислоты [1494]. [c.70]

Реакция с SOj —> Гидросульфит кальция Са(Н30з)2 (сульфитный щелок) [c.293]

В настоящее время гипс, образующий с алюминат-ными минералами цементного клинкера гидросульфо-алюминат кальция, вводится с различными целями почти во все цементы. При этом влияние гидросульфоалюми-ната на свойства различных строительных материалов многообразно и часто противоположно по практическим результатам. Вместе с тем до сих пор нет общих представлений, которые объясняли бы эти закономерности. [c.360]

Для химического обескислороживания воды можно также использовать сернистый газ, гидросульфит Ыа23204 и тиосульфат ЫааЗгОз натрия. Последние окисляются растворенным в воде кислородом до сульфата натрия. Сернистый газ вступает в реакцию с бикарбонатом кальция, образуя сернистый жальций, который, взаимодействуя с растворенным в воде кислородом, окисляется до сульфата кальция по реакциям [c.251]

Основные клинкерные минералы портландцемента по своей химической природе являются кальциейыми солями очень слабых кислот. Они, обладая энергетически неустойчивой и неплотной кристаллической решеткой, легко взаимодействуют с водой, подвергаясь при этом гидролизу. Одновременно с процессом гидролиза клинкерных минералов происходит и их гидратация. Поэтому на первой стадии (после затворения вяжущего водой) в результате интенсивного гидролитического распада клинкерных минералов образуется большое количество свободных ионов Са , ОН , определяющих высокие значения pH среды. В это же время происходит частичная гидратация с возникновением новообразований в основном из гидросульфо-алюминатов и гидроалюминатов кальция. На этой стадии возрастание модуля быстрой эластической деформации можно объяснить накоплением гидратных соединений, частиц коллоидных размеров и образованием пространственной коагуляционной структуры. На следующей стадии наблюдается прекращение роста pH, а в ряде случаев значительное падение его. Здесь же происходит основное увеличение модуля быстрой эластической деформации, причем скорость прироста ее максимальна. Данный этап характеризуется интенсивной гидратацией с возникновением новообразований из гидрата окиси кальция, гидросиликатов кальция, переходящих из насыщенных растворов в кристаллическое состояние. С этим связано уменьшение концентрации свободных ионов, вступающих в гидратные соединения. На этой же стадии образуется и развивается кристаллизационный каркас на основе существовавшей ранее коагуляционной структуры. [c.184]

Смотреть страницы где упоминается термин Кальций гидросульфит: [c.133] [c.236] [c.133] [c.236] [c.191] [c.333] [c.34] [c.241] [c.253] [c.101] [c.192] [c.191] [c.336] [c.30] [c.65] [c.633] [c.86] [c.391] [c.370] [c.603] [c.344]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.229 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.236 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.370 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.768 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.376 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.455 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.332 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.687 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология